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(共37张PPT)
专题14　
化学反应及质量守恒定律
命题分析
课标要求 1.认识化学反应中各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律(认识)
2.理解质量守恒定律的微观本质(理解)
3.认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应及简单应用(认识)
4.能基于化学反应中物质之间的转化关系和定量关系，正确书写化学方程式，并进行有关化学方程式的简单计算(应用)
5.学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用(认识)
6.能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化，并正确书写常见的化学方程式(应用)
福建省近五年命题分析 2023 2022 2021 2020 2019
高频考点 化学方程式的书写 第13题，3分 第14题，3分 第15题，3分 第16题，3分 第17题，3分 第11题，3分 第12题，3分 第13题，6分 第14题，6分 第16题，3分 第11题，3分 第12题，3分 第14题，3分 第15题，3分 第16题，3分 第17题，3分 第12题，3分 第13题，4分 第14题，3分 第15题，3分 第17题，3分 第12题，3分
第13题，3分
第14题，3分
第15题，3分
第16题，3分
第17题，3分
基本反应类型 第13题，1分 第14题，1分 第12题，1分 第15题，1分
质量守恒定律及其在化学方程式中的计算 第10题，3分 第18题，6分 第12题，3分 第17题，5分 第18题，6分 第17题，4分 第18题，6分 第11题，2分 第18题，6分 第18题，6分
记忆导图
考点梳理
考点1　质量守恒定律
1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.实质：
①化学反应前后一定不变的有原子的种类、原子的数目、原子的质量、物质的质量总和；
②一定发生变化的有物质的种类、分子的种类；
③可能发生变化的有元素化合价、分子数目。
(1)写 写出反应物和生成物的化学式
(2)配 根据　 　配平
(3)注 注明反应条件、生成物的状态(注“↑”号或“↓”号)
(4)等 短线改成等号
　质量守恒定律　
考点2　化学方程式
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2.书写化学方程式的原则：①要以客观事实为基础；②要遵守质量守恒定律。
3.书写化学方程式的步骤
(1)质的方面 表明反应物、生成物和反应条件
(2)量的方面 表示各物质的质量关系，即各物质的质量比
(3)举例
份质量的二氧化碳 　
　每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44
二氧化碳分子
　1个碳原子与1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个
　碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
4.化学方程式的意义
考点3　基本反应类型
反应类型 定义 通式 特点
(1)化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A＋B＋…===X 多变一
(2)分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 X===A＋B＋… 一变多
(3)置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 A＋BC===B＋AC 单质换单质
(4)复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 AB＋CD===AD＋CB 二变二
易失分点　
①中和反应一定属于复分解反应；
②不属于复分解反应的有CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O等。
考点4　化学方程式的计算
1.化学方程式计算的基本类型
(1)反应物、生成物都是纯净物的计算。
(2)反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算。
(3)有关混合物的计算(只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算)。
2.解题步骤
(1)设未知量。
(2)写出反应的化学方程式。
(3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。
(4)列出比例式，求解。
(5)简明地写出答案。
3.计算公式
(1)纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度(或物质的质量分数)。
(2)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数。
(3)溶液的体积、密度、质量之间的换算关系：溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度。
易失分点　
根据化学方程式进行计算时，应注意的事项：
①正确书写化学方程式，准确写出有关反应物或生成物的质量比；
②各物质的单位必须统一，对应关系要正确；
③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将混合物的质量换算成纯净物的质量；
④在溶液中进行的反应，应将溶质的质量代入化学方程式进行计算，不能将溶液的质量直接代入化学方程式进行计算；
⑤解题过程要完整规范。
(1)主要成分为甲烷的化石燃料是　 　(填一种)。
(2)X为一氧化碳分子，参照图片，画出该分子的微观示意图： 　。
　
【例题1】(2023·福建)为探析化学反应的微观过程，学习小组查得资料：福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如图所示(“……”表示省略相关过程)。请和小组同学一起研究。
　天然气　
典例精讲
(3)B2O3中氧元素的化合价为－2，则硼元素的化合价为　 　。
(4)甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化学方程式为
　 。
(5)生成Y的过程如图中虚线框所示，且各微粒数比为1∶1∶1∶1，则Y的化学式为　 　。
CH4＋O2 CH2O＋H2O　
　C2H6　
　＋3　
A.宏观角度：反应物和生成物中都含有氧元素
B.微观角度：反应物和生成物都由分子构成
C.守恒角度：反应前后所有分子的种类和数目都没有发生改变
D.化学方程式：2CO2＋2H2O 2HCOOH＋O2
【变式1】(2023·鞍山)人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，该反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
( )
C
A.该反应是复分解反应 B.x＝20.1
C.该条件下丙和丁均为气体 D.乙是催化剂
【例题2】(2023·福建)分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如表所示。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0 g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是( )
D
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 24.0 2.0 0 0
反应后质量/g 0 2.0 x 1.9
A.x＝5 B.该反应可能是化合反应
C.丁一定是化合物 D.丙可能是催化剂
【变式2】甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。下列说法正确的是( )
C
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量 12 27 5 56
反应后的质量 26 37 x 30
【例题3】(2023·福建)为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量(以NaNO2计)：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4═2NO↑＋I2＋2H2O＋K2SO4＋Na2SO4。
结果表明，1 L水样反应时产生了5.08×10－3 mg的I2。
(1)计算1 L水样中NaNO2的质量(结果精确到0.01×10－3)。
(2)查阅《食品安全国家标准食品中污染物限量》(GB2762－2022)，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×10－3 mg·L－1。结合计算结果，得出的结论：喝反复烧开的饮用水　 　(选填“会”或“不会”)造成亚硝酸盐中毒。
　不会　
解：设1 L水样中NaNO2的质量为x。
2NaN~ I2
138　　　254
x　　　 5.08× 10-3 mg
x＝2.76×10-3 mg
答：1 L水样中NaNO2的质量为2.76× 10-3 mg。
(1)生成氧气　 　g。
(2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？
【变式3】(2023·孝感)化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如图所示。回答下列问题。
　0.8　
解：设34 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O2 2H2O＋O2↑
68　　　　 　　　　32
x　　　　 　　　　0.8 g
　　x＝1.7 g
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%＝5%
答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
考点1　质量守恒定律
1.(2023·常德)超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学反应方程式为4KO2＋2CO2 === 2X＋3O2，下列关于该反应的说法正确的是( )
A.反应前后元素种类发生变化
B.反应中氧元素化合价均为－2
C.X的化学式为K2CO3
D.该反应为复分解反应
课堂精练
C
A.物质甲由碳原子、氢原子和氧原子组成
B.物质乙中氧元素的化合价为－2
C.该反应前后原子种类和数目均发生改变
D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5∶3
2.(2023·襄阳改编)科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
D
3.(2023·鞍山)工业制漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2 === Ca(ClO)2＋X＋2H2O，则X的化学式是( )
A.ClO2 B.CaH2 C.HClO D.CaCl2
D
(1)用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是
　 　，反应的化学方程式为
　 。
4.*(改编题)如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
　产生大量白烟、放出热量、气球胀大　
4P＋5O2 2P2O5　
(2)待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是　 　(选填字母)。
A.装置漏气　　　　　 B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C.红磷太少　　　　　 D.没有等锥形瓶冷却就再次称量
　ABD　
考点2　化学方程式
5.(常考题)下列描述涉及反应的化学方程式正确的是( )
A.铁丝在氧气中燃烧：Fe＋O2 Fe3O4
B.二氧化碳的检验：Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O
C.铁丝投入稀盐酸中：2Fe＋6HCl 2FeCl3＋3H2
D.铁矿石冶炼铁的主要反应原理：Fe2O3＋2CO 2Fe＋2CO2
B
6.*(易错题)化学与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。回答下列问题。
(1)葛洪是我国晋代著名炼丹家，葛洪的炼丹过程中常用到密陀僧。若密陀僧与硝酸反应的化学方程式为密陀僧＋2HNO3=== Pb(NO3)2＋H2O(已配平)，则密陀僧的化学式为　 　。
　PbO　
(2)古时候，人类在翠绿色的孔雀石［主要成分为Cu2(OH)2CO3］上面燃烧炭火，会有紫红色的铜生成。此过程可用化学方程式表示为：
①Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑；
②　 (提示：写CuO与C反应的化学方程式)。
(3)在CuO中铜元素的化合价为　 　。
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑　
　＋2　
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( )
A.a＝10
B.该反应属于置换反应
C.Z为化合物
D.反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22∶9
考点3　基本反应类型
7.(2023·怀化)一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如表所示。
B
物质 X Y Z W
反应前质量/g 5 2.2 16.2 0.9
反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8
A.x的数值为8
B.反应前后元素的化合价可能改变
C.反应前后甲、戊变化的质量比为3∶1
D.该反应一定是复分解反应
8.*(改编题)一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量(单位：g)，如图所示。下列说法不正确的是( )
D
(1)一定条件下由A生成C的化学方程式为　 。
A→B→C的变化过程中，不变的是　 　。
(2)参照图中微粒的表示方法，画出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图： 　 。
考点4　化学方程式的计算
9.(2022·福建)水是生命之源。通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团(OH)、其他形式的氢(H)，它们在高温下才以水分子的形式释放出来。如图所示，A~C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。
　氢原子、氧原子(或H、O)　
2H2＋O2 2H2O　
(3)科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解，反应的化学方程式为2Ca5(PO4)3(OH) 2Ca3(PO4)2＋Ca4O(PO4)2＋X，X的化学式为　 　。
(4)理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0 g某矿样含氢的质量为8.0×10－5g，则含水的质量m(H2O)＝
　 　g。
　7.2×10－4　
　H2O　
创新培优
10.(2023·怀化)铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。
(备注：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑。)
根据图示数据，进行以下计算。
(1)生成氢气的质量为　 　。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
　0.2 g　
解：设H2SO4的质量为x。
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
　　　98　 　　　　　2
　　　x　　 　　　　0.2 g
　　x＝9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

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