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(共82张PPT)
第二单元　我们周围的空气
甘肃近年中考真题精选
1
实验突破——纵向实验逐个过
3
考点特训营
2
1. (2023省卷1题2分)2023年3月，我省大部分地区遭受非常严重的沙尘天气。下列不属于空气污染物的是(　　)
A. 沙尘 B. 一氧化碳
C. 二氧化碳 D. 二氧化硫
空气成分及污染(省卷5年2考，兰州5年4考)
C
甘肃近年中考真题精选
2. 下列用于食品包装中防腐的气体是(　　)
A. 氧气 B. 一氧化氮
C. 二氧化碳 D. 氮气
D
3. 空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。下列说法错误的是(　　)
A. 空气中氮气的质量分数为78%
B. 空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧
C. 空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一
D. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
A
4. (2023甘南州2题2分)下列属于空气主要成分的是(　　)
A. N2 B. PM2.5
C. H2 D. SO2
A
5. (2023金昌9题1分)2023年3月，我省很多地区PM2.5超标，给我们的日常生活带来严重影响，下列措施对PM2.5的治理不能起到积极作用的是
(　　)
A. 大力植树造林
B. 焚烧农作物秸秆
C. 用清洁能源代替化石燃料
D. 大力开发新能源
B
6. (真题组合)判断说法正误：
A. 该实验能测定空气中氧气的含量。(　　)
B. 测定空气中氧气含量的实验中，用木炭代替红磷也能得到同样的结论。(　　)
空气中氧气含量的测定(兰州5年5考)
×
×
7. 如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验，
下列说法正确的是(　　)
A. 装置中的红磷可以用铁丝来代替
B. 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象
C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D. 实验测定氧气的质量约占空气总质量的
B
8. [装置创新]用如图装置可验证空气中氧气的体积分数。下列关于该实验的说法不正确的是(　　)
A. 利用了铜丝的导热性
B. 利用了红磷与O2反应生成P2O5固体，且不与N2
的性质
C. 实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处
D. 实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变
创新考法
D
9. 下列物质在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰的是(　　)
A. 铁 B. 木炭 C. 氢气 D. 硫
氧气的性质(省卷5年5考，兰州5年5考)
D
10. (真题组合)判断下列有关实验现象的描述或实验设计是否正确：
A. 红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射。(兰州2022.12B)(　　)
B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的SO2气体。(兰州2022.12D)(　　)
C. 铁丝在盛满氧气的集气瓶中燃烧，瓶底的水可用细沙代替。(兰州2022.
18B)(　　)
×
×
√
11.下列关于空气及其成分探究的实验说法不正确的是(　　)
A. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
B. 工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气
C. 用如图装置测定空气中氧气含量时，红磷燃烧产生大量白烟
D. 如图实验结束后，瓶内剩余的气体只有氮气
空气综合题(兰州5年2考)
D
12.空气是人类赖以生存的宝贵资源。
(1)空气的用途：焊接金属时常用作保护气的是____(填化学式)。
(2)空气的成分：老师利用如图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
N2
①t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度____处。
②结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是_____________________
______________。
1
反应放热，气体体积膨
胀，压强增大
(3)空气的保护：丙图是某地PM2.5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是____。
A. 减少汽车的保有量
B. 用风能与太阳能发电替代燃煤发电
C. 减少工业生产中二氧化碳的排放
C
13. [2023省卷15(2)题节选5分]如图所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题：
(2)欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的仪器组合(不含收集装置)是(填序号)_________，反应的化学方程式为_______________________________
_______。用排水法收集氧气的原因是_____________________________。
氧气的实验室制法(省卷5年5考，兰州5年5考)
③④⑥⑨
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2
＋O2↑
氧气不易溶于水，且不与水反应
14. (真题组合)根据下列实验装置图，结合所学化学知识回答问题。
(一)实验室用高锰酸钾制取氧气
(1)仪器①的名称是_______。
锥形瓶
图1
(2)B装置中有一处明显的错误，请加以改正：_______________________
_____，利用改正后的装置完成后面实验。[兰州2023.33(1)题1分]
(3)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为________________________
___________，若用B装置制取O2，应选用的药品是__________________
_______________________，若用H装置收集O2，气体应从___口通入(填“c”或“d”)。[兰州2023.20(2)题3分]
将长颈漏斗末端伸入液面
以下
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
过氧化氢溶液和二氧化锰(或H2O2溶液和MnO2)
d
(4)实验室欲使用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置和收集装置是___________(收集装置从C、D、E中选择)，若选择G装置收集氧气，气体应从___(填端口字母)端进入。[省卷2022.15(2)题3分]
AC(或AE)
b
图1
(5)实验室使用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，选择的装置的连接顺序为：___→___ →___(收集装置从C～F中选择)，若用E装置收集O2，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，应在______________________
_______时，开始收集气体。[省卷2023.15(2)题4分]
A
F
C
导管口有连续均匀的气
泡放出
图1
(二)实验室用过氧化氢制取氧气
(6)实验室用双氧水制备氧气的化学反应方程式是___________________
_____，MnO2在反应中所起的作用是_________。[兰州2022.33(1)题节选3分]
2H2O2 2H2O＋
O2↑
催化作用
(三)实验室用氯酸钾制取氧气
(7)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量和__________都没有改变，根据氧气___________的物理性质可选择E装置收集氧气。[兰州2022.33(2)题2分]
化学性质
不易溶于水
(8)实验室用氯酸钾制取氧气，可用___________________法收集氧气。制得的氧气用来做如图2所示的实验，
发现②中铁丝不燃烧，其原因是_________________________。
写出①中反应的化学方程式_____________________。[省卷2022.15(2)题节选4分]
图2
排水(或向上排空气)
铁丝的温度未达到其着火点
3Fe＋2O2 Fe3O4
我们周围的空气
成分及用途
空气中氧气含量的测定
空气的污染与防治
稀有气体
氮气
氧气
二氧化碳
其他气体和杂质
空气
氧气的性质
制取
化学性质
物理性质
思维导图
一、空气
成分及用途[省卷2022.11(1)，兰州5考]
氮气(N2)：约占____(体积分数，下同)，用途：a. 作保护气(化学性质
______)；b. 制氮肥和硝酸；c.(医疗上)冷冻麻醉(液氮制造低温环境)氧气(O2)：约占_____，用途：a. ________，如医疗急救、潜水、航天；
b. 支持燃烧，如炼钢、气焊等稀有气体：约占_______，用途：a.作保护气(化学性质很不活泼)；
b.制成多种用途的电光源，如霓虹灯填充气(通电时发出不同颜色的光)二氧化碳(CO2)：约占______，用途：_____(不燃烧，也不支持燃烧)、
气体肥料、人工降雨 (干冰_____吸热)、制碳酸饮料其他气体和杂质：约占0.03%
78%
不活泼
21%
供给呼吸
0.94%
0.03%
灭火
升华
空气中氧气含量的测定 (兰州 5 考)
法国科学家_______通过实验得出空气由氧气和氮气组成 空气中氧气含量的测定(详见实验突破实验1)
空气的污染与防治
(省卷2023.1，兰州2考)
目前计入空气质量评价的主要污染物
粒污染物：可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)等→
形成雾霾
气体污染物
____、_____等→形成酸雨
____(主要来自燃料的不充分燃烧)→导
致人体中毒
臭氧
污染的防治措施
加强大气质量监测使用清洁能源积极植树造林工业三废处理再排放
拉瓦锡
SO2
NO2
CO
一、空气
二、氧气的性质
物理性质：在标准状况下，氧气是___色、___味的气体、密度比空气略____，_____
溶于水，液态时为淡蓝色，固态时为淡蓝色雪花状
化学性质(省卷5考，兰州5考)
与金属单质反应
铁丝
现象
空气中：只发生红热现象，不能燃烧
氧气中：剧烈燃烧、________ 、放出大量
的热、生成_____固体
化学方程式：____________________
注意：集气瓶瓶底要先______________________，
目的是_______________________________
___________
无
无
大
不易
火星四射
黑色
加少量水(或铺一层细沙)
防止生成的高温熔融物溅落使集气
瓶瓶底炸裂
3Fe＋2O2 Fe3O4
化学性质(省卷5考，兰州5考)
与金属单质反应
镁条
现象
空气中：剧烈燃烧、发出___________、放出大
量的热、生成_____固体
氧气中：燃烧更剧烈、发出__________、放出大
量的热、生成_____固体
化学方程式：_______________________
耀眼的白光
白色
耀眼的白光
白色
2Mg＋O2 2MgO
二、氧气的性质
化学性质(省卷5考，兰州5考)
与非金属单质反应
木炭
现象
空气中：红热，无烟，无焰，放出热量
氧气中：剧烈燃烧、发出_____、放出
热量
化学方程式
完全燃烧：_________________
不完全燃烧：_________________
硫
现象
空气中：发出微弱的______火焰、放出热量、
生成___________________
氧气中：发出明亮的_______火焰、放出热
量、生成___________________
化学方程式：_______________
注意：实验前，在集气瓶瓶底盛放少量氢氧化钠溶液，目的是
_____________________________
白光
淡蓝色
有刺激性气味的气体
蓝紫色
有刺激性气味的气体
吸收生成的SO2，防止污染空气
C＋O2 CO2
2C＋O2 2CO
S＋O2 SO2
二、氧气的性质
化学性质(省卷5考，兰州5考)
与非金属单质反应
红(白)磷
现象
空气中：燃烧、放出热量、产生大量____
氧气中：燃烧更剧烈、放出热量、产生大
量_____
化学方程式：____________________
氢气 (纯净)
现象：在空气或氧气中都燃烧，产生_______火焰，在火焰
上方罩一个干冷烧杯， 观察到______________________
化学方程式：___________________
白烟
白烟
淡蓝色
烧杯内壁出现无色液滴
4P＋5O2 2P2O5
2H2＋O2 2H2O
二、氧气的性质
化学性质(省卷5考，兰州5考)
与化合物反应
CO
现象：发出蓝色火焰、放出热量，在氧气中燃烧比空气中更剧烈
化学方程式：_____________________
甲烷
现象：发出蓝色火焰、放出热量，在氧气中燃烧比空气中更剧烈
化学方程式：___________________________
总结
(1)描述物质燃烧现象的格式： 是否剧烈燃烧+发出火焰、
光的颜色(或火星) +是否放热+生成物的色、味、态
(2)描述实验现象的注意事项： a. 气体燃烧时产生火焰，固体燃烧一般会发光
b. “烟”和“雾”：生成物是液态小液滴时为___，是固体小颗粒时为___
c. 不能把实验结论当做实验现象
2CO＋O2 2CO2
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
雾
烟
二、氧气的性质
氧化反应与缓慢氧化
氧化反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应，如燃烧就是剧烈的发光、放
热的氧化反应
缓慢氧化：在某些条件下，物质与氧气只发生缓慢的氧化反应叫做缓慢氧化，
如动植物的新陈代谢、 食物的腐烂等
二、氧气的性质
三、氧气的制取
制取(省卷5考，兰州5考)
N2
利用液氮和液氧的____不同
实验室制法(详见实验突破实验2)
催化剂 (兰州 3 考)
概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率(可以是加快，也可以
是减慢)，而本身的_____和________在反应前后都没有发生变化的物质 ________：催化剂在化学反应中所起的作用
沸点
质量
化学性质
催化作用
液态氧 氧气
升温至
-183 ℃
工业制取
(物理变化)：
空气 液态空气
降温、加压
升温至-196 ℃
判断下列说法的正误，正确的请在括号内打“√”，错误的请打“×”。
1. 空气是混合物，洁净的空气是纯净物。(　　)
2. 空气中氧气的质量分数约为21%。(　　)
3. 鱼能在水中生存是因为氧气易溶于水。(　　)
4. 过多的二氧化碳排放会加剧温室效应，故二氧化碳属于空气污染物。
(　　)
×
×
×
×
5. 空气质量级别越高，质量指数越低。(　　)
6. 红磷燃烧放出大量的热，产生白色烟雾。(　　)
7. 铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁。
(　　)
8. 氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有可燃性。(　　)
9. 化学反应中催化剂可以改变生成物的质量。(　　)
×
×
×
×
×
1. 写出下列物质的化学式
甲：_______
乙：____(在氧气中剧烈燃烧，
火星四射，生成黑色固体)
2. 写出图中对应的化学方程式
①__________________________________
②________________________
H2O2
Fe
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O2 2H2O＋O2↑
③_________________________
④______________________
2KClO3 2KCl＋3O2↑
2H2O 2H2↑＋ O2↑
1. 实验原理
(1)测定原理：利用红磷在密闭容器中燃烧，消耗容器内的_____，使容器内压强_____(填“增大”或“减小”)，在外界大气压的作用下，水被压入密闭容器中，进入容器中的水的体积即为减少的_____的体积。
(2)反应原理：____________________(用化学方程式表示)。
空气中氧气含量的测定(兰州5年5考)
氧气
减小
氧气
4P＋5O2 2P2O5
2. 实验药品及装置(兰州5年3考)
　
3. 实验现象(兰州5年2考)
(1)集气瓶中红磷燃烧，________________________。
(2)冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶内，进入集气瓶中水的体积约占瓶内空气总体积的____。
产生大量白烟，放出热量
4. 实验结论(兰州5年2考)
空气中氧气的体积约占空气总体积的____。
5. 实验反思
(1)集气瓶中加入少量水的作用是______________________。
(2)实验中所用红磷必须足量的原因是____________________。
吸收生成的五氧化二磷
耗尽集气瓶里的氧气
6. 实验拓展
(1)实验结束后，剩余气体的主要成分是_________，说明该气体具有___________________(化学性质)、_________(物理性质)的性质。
(2)由实验可知，空气属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
氮气(N2 )
不燃烧也不支持燃烧
难溶于水
混合物
7. 药品的选择(兰州5年3考)
(1)药品选择的原则：
①能在空气中燃烧；
②只能与空气中的______反应；
③生成物为固体或生成的气体易被适当的溶液吸收。
氧气
(2)若不改进装置，能否用下列药品代替红磷，并说明原因。
①铁丝：____________________________；
②蜡烛：______________________________________________________
_______；
③木炭：______________________________________________________
___________________________________；
④硫粉：如将水换为氢氧化钠溶液，则能用硫粉代替红磷。
不能，铁丝在空气中不能燃烧
不能，蜡烛燃烧产生二氧化碳等气体，使测得的氧气体积分
数偏低
不能，木炭在空气中不充分燃烧时会生成一氧化碳，一氧化
碳难溶于水，导致瓶内压强变化不明显
8. 实验误差分析
误差 原因分析 操作
进入集气瓶中水的体积_____瓶内空气总体积的 集气瓶中的氧气不能被完全消耗 红磷_____
装置漏气使装置外的空气进入集气瓶中 装置的气密性不好
装置内气体温度偏高，压强偏大 未等装置冷却至_____便打开弹簧夹
小于
不足
室温
误差 原因分析 操作
进入集气瓶中水的体积_____瓶内空气总体积的 红磷燃烧时集气瓶内气体受热膨胀，沿导管逸出 未夹紧弹簧夹
集气瓶中气体受热逸出 点燃红磷后燃烧匙伸入过慢
大于
9. 装置的评价与改进
(1)点燃方式的改进
①改进原因：将燃着的红磷伸入集气瓶时，空气受热膨胀逸出，会使测量结果_____(填“偏大”或“偏小”)；红磷在空气中燃烧，产生的P2O5会污染空气。
偏大
②改进思路：在实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭，如图1、图2。
(2)测量方式的改进
①改进原因：烧杯中的水沿导管进入集气瓶中时，会有部分液体残留在导管中，使测量结果不准确。
图3
②改进思路：将烧杯换为量筒，通过观察________________变化，得出消耗氧气的体积，如图3。
量筒内水的体积
(3)反应原理的改进
改进思路：除了红磷燃烧外，还可利用________、铜和氧气反应等原理测定空气中氧气的含量，如图4、图5。
铁锈蚀
例　同学们利用图1所示装置测定空气中氧气的含量。
图1
(1)红磷燃烧的化学方程式为____________________，该反应的基本类型是_________。
4P＋5O2 2P2O5
化合反应
(2)同学进行实验的4个步骤如下：①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；②点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；③待红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象；④用弹簧夹夹紧胶皮管。正确的操作顺序为__________(填序号，下同)；其中有错误的实验步骤是____，应更改为
____________________________________
_________。
①④②③
③
待红磷熄灭，冷却至室温后，打开弹簧夹，观察现象
图1
(3)打开弹簧夹后，烧杯中的水能倒吸入集气瓶中的原因是____________
_______________________________，一段时间后，水面大约上升至刻度___时，不再上升。
(4)实验结束后，同学们测得空气中氧气的含量偏高，造成这种结果出现的错误操作是____________________________。
红磷燃烧消
耗瓶内氧气，瓶内气压小于大气压
1
燃烧匙伸入集气瓶的速度过慢
图1
(5)(2023山西)拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。后人仿照其实验原理测定空气中氧气含量(如图1)，实验过程中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是____(填字母)。
A. O2、P2O5 B. P、P2O5
C. O2、P D. N2 、P2O5
A
创新考法
(6)[药品选择](2023丽水)已知，在氧气不足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳难溶于水且不与碱反应，小科用足量木炭替换红磷，等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，规范操作后，测得的氧气含量将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
偏小
(7)[原理创新]除了红磷燃烧外，还可以用铁粉生锈、加热铜丝等方法测定空气中氧气的含量。
①图2在用铁粉进行实验时，加入活性炭粉、水及少量食盐，其目的是_____________。
图2
加快反应速率
②图3实验过程中反复推拉两端注射器活塞的目的是_________________
______；玻璃管内发生反应的化学方程式为____________________。
图3
使氧气与铜丝充分
反应
2Cu＋O2 2CuO
(8)[创新装置]有同学提出图1装置存在不足，于是进行如图4所示的改进：利用该装置进行实验，为保证结果准确，装入药品前应进行的操作是_______________，实验结束后，最终量筒内水面降低至约____mL，说明氧气约占空气总体积的 。
图4
图5
检查装置气密性
24
(9)[数字化实验](2023福建改编)为进一步确定图1反应后集气瓶内是否还有氧气，在老师的指导下，小组同学利用数字传感器分别测定了图1和图5装置中氧气的体积分数随时间的变化关系如图6、图7所示。
图6
图7
①用图1、图5两个装置进行实验时，都需要注意的事项是____________
____________________________(写一点)。
②依据图6、图7信息，_____(填“图1”或“图5”)装置的测定方法更准确，判断依据是____________________________________________________
____________________________。
装置的气密性
良好(或红磷和铁粉除氧剂足量)
图5
反应后，图1实验集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而
图5实验集气瓶中氧气几乎耗尽
图1
图5
图6
图7
③结合实验可知，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图5装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是____________
_______________________________(写两点)。
只和空气中的
氧气反应、生成物不影响测定结果
图1
图5
氧气的实验室制取(省卷5年5考，兰州5年5考)
实验药品 (省卷2考，兰州3考) 高锰酸钾 氯酸钾和 二氧化锰 过氧化氢溶
液和二氧化锰
反应原理 (省卷3考，兰州4考) _________________ ____________________ _____________ _____________ ________________________
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2KClO3
2KCl ＋ 3O2↑
2H2O2
2H2O＋O2↑
实验药品 (省卷2考，兰州3考) 高锰酸钾 氯酸钾和 二氧化锰 过氧化氢溶
液和二氧化锰
发生装置 (省卷3考，兰州2考) 装置 选择依据：反应物的状态和反应条件
固体加热型
固液常温型
实验药品 (省卷2考，兰州3考) 高锰酸钾 氯酸钾和 二氧化锰 过氧化氢溶
液和二氧化锰
发生装置 (省卷3考，兰州2考) 注意 事项 a.导管口只需稍稍露出橡胶塞即可； b.试管口应略向下倾斜，目的是____________________________； c.用高锰酸钾制取氧气时，试管口需放一团棉花，防止_____________ _________________ 长颈漏斗下端管口应__________
_____，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出
防止冷凝水倒流，使试管炸裂
高锰酸钾粉末
随氧气流进入导管
伸入液面以下
实验药品 (省卷2考，兰州3考) 高锰酸钾 氯酸钾和 二氧化锰 过氧化氢溶
液和二氧化锰
收集装置 (省卷3考， 兰州4考) 装置 选择依据：气体的_____、溶解性及能否与水反应
排水法 (不易溶于水且不与水反应)
向上排空气法
(密度比空气略大)
密度
实验药品 (省卷2考，兰州3考) 高锰酸钾 氯酸钾和 二氧化锰 过氧化氢溶
液和二氧化锰
收集 装置 (省卷3考， 兰州4考) 操作要点 当______________________ _____时开始收集，氧气已集满的现象______________ ________________________ 导管应______________，将集气瓶中的空气排尽
装置优点 收集的氧气较_____ 收集的氧气较_____
导管口有连续均匀的气泡
冒出
集气瓶口有大气泡冒出(或集气瓶中水排尽)
伸入集气瓶底部
纯净
干燥
实验药品 (省卷2考，兰州3考) 高锰酸钾 氯酸钾和 二氧化锰 过氧化氢溶
液和二氧化锰
检验与验满 [省卷2023.15(2)，兰州2考]
将带火星的木条_________ _____，若观察到________，则证明该气体是氧气 将带火星的木条________
______，若观察到_____
_____，则氧气已收集满
伸入集气瓶内
木条复燃
靠近集气瓶瓶口
木条
复燃
检验
验满
实验药品 (省卷2考，兰州3考) 高锰酸钾 氯酸钾和 二氧化锰 过氧化氢溶
液和二氧化锰
操作步骤 (1)固体加热型：查(连接好仪器后应先_______________) →装→定→点→收→离→熄。 (2)固液常温型：查→装(向锥形瓶装入_________)→定→加(从长颈漏斗中加_____________)→收。 注意：使用固体加热型装置及排水法制取氧气，实验结束时一定要先_______________，再___________，防止水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂
检查装置气密性
二氧化锰
过氧化氢溶液
将导管移出水槽
熄灭酒精灯
例　如图是常见气体制取与收集的实验装置，结合图示实验装置，回答下列问题：
(1)写出标号仪器的名称：①_________。
(2)选择装置A和F制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水面；②加热；③装药品；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确操作顺序是_____________。
分液漏斗
⑥③②④①⑤
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(3)用装置A分解一种暗紫色的固体制取氧气，该装置需要做的改进是__________________，发生反应的化学方程式为____________________
______________；使用该装置时对反应物的状态和反应条件的要求是_____________________________。
在试管口塞一团棉花
反应物是固体，反应条件为加热
(4)用KClO3分解法制取氧气时应选用图中____(填序号)作发生装置。
(5)收集O2的装置是____(从D、E中选择)，将带火星的木条放在瓶口，若观察到_________，说明瓶中充满O2。
A
D
木条复燃
(6)若选取G装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从___(填“a”或“b”)端通入。
(7)制取的氧气中常含有水蒸气，可通过装置G除去，则瓶中应加入的试剂名称是_______，气体应从___(填“a”或“b”)管口通入，若在装置G中盛满水可用来测量生成氧气的体积，需在___(填“a”或“b”)管口连接量筒。
a
浓硫酸
a
a
(8)[意外现象]用F装置来收集O2，体现了O2_______________________的性质，停止加热后，发现水槽中的水倒吸入试管中，原因是__________
_______________________。
(9)[意外现象]某实验小组用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①甲同学发现用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，集气瓶中的水没有排尽，导管口就没有气泡产生了， 可能的原因是_______________。
不易溶于水且不与水反应
停止加热前
没有将导管从水槽中移出
过氧化氢量不足
②丙同学收集了一瓶氧气用作铁丝燃烧实验，选择____(从D到F中选择)装置便于直接做该实验；该同学将收集到的氧气盖上玻璃片正放在桌上，一段时间后，将引燃的细铁丝伸入集气瓶中，没有发现剧烈燃烧的现象，可能的原因是________________。
F
收集的氧气不纯
(10)[发生装置的选择](2023苏州)B、C装置均可用于实验室用过氧化氢制取氧气，若直接用30%的H2O2
溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是____(填字母)。
创新考法
J
(11)[装置创新]用如图装置进行实验(夹持仪器略去)。
①甲中发生反应的化学方程式是______________________。
②乙中的实验现象是_____________________________________。
③与B装置相比，甲装置的优点是___________________。
2H2O2 2H2O＋O2↑
木炭燃烧，发出白光，澄清石灰水变浑浊
可以控制反应的速率
1. 铁丝在氧气中燃烧的实验(省卷5年2考)
(1)实验前，用砂纸将铁丝打磨光亮的目的是________________________
______。
(2)将光亮的铁丝盘成螺旋状，并在铁丝下端系一根火柴，系火柴的目的是_________。
氧气的性质实验[省卷5年2考]　
除去铁丝表面的氧化物和
污物
引燃铁丝
(3)点燃火柴，待火柴燃尽时，将铁丝再伸入装满氧气的集气瓶中的原因是_______________________________。
(4)同学们在做实验时，发现集气瓶底部未放少量水或细沙，可能会造成的后果是___________。
(5)能证明铁丝燃烧时发生了化学变化的现象是_____________。
(6)将一根光亮的铁丝直接在酒精灯上加热，观察到_________，但不能燃烧，对比铁丝在氧气中燃烧的现象，说明_________越大，燃烧越剧烈。
集气瓶炸裂
生成黑色固体
防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气
铁丝红热
氧气浓度
2. 硫在空气和氧气中燃烧
(1)甲实验，在燃烧匙内放入少量硫粉，并点燃，观察到硫在空气中燃烧的现象是_____________________________________________。
(2)乙实验，将盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，观察到硫在氧气中燃烧的现象较在空气中的不同是_____________________。
产生明亮的蓝紫色火焰
产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热
(3)集气瓶内预先放入少量水的目的是______________________________
_________，也可以用__________溶液代替水达到相同的目的。
(4)硫燃烧实验即将结束时，使火焰迅速熄灭的操作是_________________。
吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气
氢氧化钠
将燃烧匙伸入水中
3. 木炭在空气和氧气中燃烧
(1)夹取一小块木炭，所用的仪器是_______，将红热的木炭插入集满氧气的集气瓶中，需从瓶口向下缓慢插入，这样做的目的是____________
___________________________________________。
坩埚钳
防止瓶中氧
气逸出，导致瓶中氧气含量降低，影响实验现象
(2)木炭在氧气中燃烧的现象是__________________________________，在空气中只观察到红热现象；对比木炭在氧气和空气中燃烧的现象，可知影响木炭燃烧的因素是___________。
剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热
氧气的浓度
(3)燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，可观察到的现象是__________________；将玻璃片盖在集气瓶口，然后将集气瓶倒置，观察到玻璃片未掉下，分析其主要原因是_________________________
_______(用化学方程式解释)，此时集气瓶中压强_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
澄清石灰水变浑浊
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
减小

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