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(共38张PPT)
专题十　计算题
二阶　分类练提能力
一阶　点对点练基础
得到代入化学方程式中纯净物的质量(省卷5年5考，兰州5年5考)
考向1　直接读取纯净物质量 (省卷2022.17，兰州5年3考)
例1　为测定某铁粉和炭粉混合物中铁粉的含量，称取10g该混合物样品放入烧杯中，加入足量的稀盐酸充分反应，测得生成氢气的质量为0.2g。计算该混合物样品中铁粉的含量时，需代入的纯净物为__________，质量为____。
氢气(或H2)
0.2g
例2　为测定某氯化钡溶液的溶质质量分数，某同学取50g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，反应后产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。计算氯化钡溶液的溶质质量分数时，需带入的纯净物为_________________，质量为____。
碳酸钡(或BaCO3)　
10g
例3　某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)：
次数 一 二 三 四 五
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
产生气体的质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8
计算石灰石样品中碳酸钙的质量时，需代入的纯净物为________________，质量为_____。
二氧化碳(或CO2)　
8.8 g
考向2　根据反应前后质量差计算纯净物质量 (省卷5年4考，兰州2019.36)
(1)生成沉淀的质量＝反应前物质的总质量－反应后溶液的质量
(2)生成气体的质量＝反应前物质的总质量－反应后称量的物质总质量
例4　小亮同学取硫酸铜溶液200g放入烧杯中，加入160g氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得到350.2g滤液。 计算反应后所得滤液中的溶质质量分数时，需带入的纯净物为____________________，质量为_____。
氢氧化铜[或Cu(OH)2]
9.8g
例5　铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定某铜镁合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取该铜镁合金10g放入烧杯，将140g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/g 35 35 35 35
剩余固体的质量/g 9.1 8.2 a 6.5
(1)a的值为____。
(2)第4次加入稀硫酸后溶液中溶质成分为____________________________。
(3)计算所加稀硫酸的溶质质量分数时,需代入的纯净物为__________，质量为___________________。
7.3　
硫酸镁、硫酸(或MgSO4、H2SO4)
镁(或Mg)
0.9 g(或1.8 g或2.7 g)
例6　实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示，计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数时，需代入的纯净物为__________，质量为_____。
氧气(或O2)　
1.6g
考向3　根据质量分数计算纯净物质量(省卷2018.18)
(1)固体(纯净物)质量＝固体(混合物)质量×固体(纯净物)质量分数
(2)溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
例7　某冶铁厂欲炼出含铁96%的生铁700t。求需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量，计算时需代入的纯净物为________，质量为_____。
例8 实验室有一瓶未标注浓度的碳酸氢钠溶液，为了测定该碳酸氢钠溶液的溶质质量分数，兴趣小组取该碳酸氢钠溶液100g，逐滴加入质量分数为5%盐酸，当加入盐酸质量为70g时，刚好无气泡放出。计算该碳酸氢钠溶液溶质质量分数时，需带入的纯净物为______________，质量为____。
铁(或Fe)
672t
氯化氢(或HCl)　
3.5g
计算反应物的质量分数(省卷5年3考，兰州5年3考)　
1.与固体质量分数相关的计算公式
某物质的质量分数＝ ×100%
＝ ×100%
2.与溶液溶质质量分数相关的计算公式
溶质质量分数＝ ×100%
例9　实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0g铝粉样品，将100g稀硫酸逐滴加入其中，固体恰好完全溶解时加入的稀硫酸质量为80g，实验过程中测得产生氢气0.1g。请计算：
(1)铝粉样品中铝的质量分数。
(2)稀硫酸的溶质质量分数。
解：(1)设样品中铝的质量为x，与铝反应的H2SO4的质量为y，则
2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑
54　　294　　　　　　　　 6
x　　　y　　　　　　　　 0.1 g
　　 x＝0.9 g
　　 y＝4.9 g
铝粉样品中铝的质量分数为 ×100%＝15%
稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%＝24.5%
答：(1)铝粉样品中铝的质量分数为15%。
(2)稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
(2)设与氧化铝反应的H2SO4的质量为z，则
Al2O3 ＋ 3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2O
102　　　294
6 g－0.9 g z
　 z＝14.7 g
计算生成物的质量分数(省卷5年3考，兰州5年3考)　
(1)反应后溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应中不溶性固体杂质的质量
(2)溶质质量分数＝ ×100%
例10　某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。 求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
解：参加反应的二氧化碳的质量为208.8 g－200 g＝8.8 g，
设反应生成的碳酸钠的质量为x
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O
44　　　　　　 106
8.8 g　　　　　　 x
x＝21.2 g
则反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数为 ×100%≈10.2%
答：反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数约为10.2%。
文字叙述型(省卷5年2考)　
1.为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g(杂质不溶于水也不与酸反应)。
请完成下列分析及计算：
(1)10g样品中杂质的质量为___g。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
(2)解：参加反应的Fe2O3的质量为10 g－2 g＝8 g
设100 g稀盐酸中溶质的质量为x
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
160　　219
8 g　　 x
x＝10.95 g
稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%＝10.95%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。
(1)2
2.(2023贺州)现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8 g，将88.6 g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100 g溶液。请计算：
(1)反应生成的气体的质量为_____。
(2)混合固体中碳酸钾的质量为_____。
(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
(3)解：设生成KCl的质量为x
K2CO3＋2HCl=== 2KCl＋H2O＋CO2↑
　　　　　　 149 　 　 　 44
　　　　　　 x　　　 　4.4 g
x＝14.9 g
反应后溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝16.9%
答：反应后溶液中溶质质量分数为16.9%。
(1)4.4g (2)13.8g
坐标曲线型(省卷5年2考，兰州5年3考)　
3.为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计)：取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示：
(1)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
(2)完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数是多
少？(结果精确到0.1%)
解：(1)设25.0g样品中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
x y 8.8 g
　　x＝20.0 g
　　y＝22.2 g
“石头纸”中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝80%
(2)完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数
为 ×100%≈14.1%
答：(1)“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%。
(2)完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数约为14.1%。
4.(2023黄石)取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。
(1)所取固体残留物中铜的质量为____g。
(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
(2)解：设反应生成的硫酸铜的质量为x
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
80 160
2.5g x
　　 x＝5 g
a点时溶液的总质量为37.5 g＋(20 g－17.5 g)＝40 g
则a点处溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝12.5%
答：a点处溶液中溶质的质量分数为12.5%。
(1)17.5
5.(2019兰州一诊)镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手。实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，将20g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有100 g水的烧杯中，然后向其中加入80 g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，称得滤液质量为194.2 g。请计算：
(1)图中m＝___g(结果精确到0.1 g)。
(2)滤液中溶质的质量分数为多少(结果
精确到0.1%)
滤液中氯化钠的质量分数为 ×100%≈11.4%
答：滤液中溶质的质量分数约为11.4%。
(2)解：设参加反应的氯化镁的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为y
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
　95　　　　　　　 58　　　　117
　x　　　　　　　 5.8 g　　　 y
　x＝9.5 g
y＝11.7 g
(1)5.8
表格型　
6. (2019省卷)某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液200g。
加热时间/min 0 t1 t2 t3
固体质量/g 26.0 23.4 16.4 16.4
请计算：
(1)共制得氧气____g。
(2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
(2)解：设生成氯化钾的质量为x
2KClO3 2KCl＋3O2↑
　　　　 　 149 96
x 9.6 g
　　x＝14.9 g
所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝7.45%
答：所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为7.45%。
(1)9.6
7.家庭食用碱的主要成分是Na2CO3。为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验，取40 g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量 10g 10g 10g 10g
加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 3g m 8g 8g
请分析表中数据回答并计算。
(1)m＝__g；
(2)40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为____g；
(3)该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)
(3)解：设该食用碱中碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106　　　　　　　100
x　　　　　　　　8 g
　　　x＝8.48 g
该食用碱中碳酸钠的质量分数为 ×100%＝84.8%。
答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为84.8%。
(1)6 (2)32
标签型　
8.(2023甘肃黑白卷)某实验小组取40g如图所示的氢氧化钠溶液置于烧杯中，先滴加无色酚酞溶液，再逐滴滴加溶质质量分数为19.6%的稀硫酸溶液，搅拌，当溶液刚好变为无色时，共用去稀硫酸50g。
请计算：
(1) 要配制一瓶如标签所示的氢氧化钠溶液，
需要称量氢氧化钠固体____g。
(2) 该氢氧化钠溶液的标签标注是否准确。
(2)解：参加反应的硫酸的质量为50 g×19.6%＝9.8 g
设参加反应的氢氧化钠质量为x
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
　80 98
　x 9.8 g
　x＝8 g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ×100%＝20%
答：该氢氧化钠溶液的标签标注准确。
(1)100
9.如图是某品牌钾肥的商品标签，某兴趣小组同学为了检测该钾肥中钾元素的含量是否属实，取样品15g，加入50g一定质量分数的稀盐酸溶液，恰好完全反应时，烧杯内物质总质量为60.6g，(杂质不与稀盐酸反应)，通过计算回答：
(1)反应产生气体质量是_____；
(2)样品中碳酸钾的质量；(写出计算过程，
结果准确到0.1g)
(3)通过计算样品中钾元素的质量分数，判断
该化肥标签内容是否属实。(写出计算过程)
(2)解：设样品中含碳酸钾的质量为x
2HCl＋K2CO3=== 2KCl＋H2O＋CO2↑
138 44
x 4.4 g
　x＝13.8 g
答：样品中碳酸钾的质量为13.8 g。
(1)4.4 g
(3)13.8 g碳酸钾中钾元素质量为13.8 g×( ×100%)＝7.8 g
样品中钾元素的质量分数为 ×100%＝52%<54%，
故该标签内容不属实。
答：该化肥标签内容不属实。
拓展类型　
10.同学们在实验室用铜与硝酸银溶液验证铜和银的金属活动性顺序。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
(1)反应后得到金属银的质量是____g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
(2)解：设生成硝酸铜的质量为x
2AgNO3＋Cu=== Cu(NO3)2＋2Ag
188 216
x 21.6g
x＝18.8 g
反应后所得溶液的溶质质量分数为 ×100%＝20%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。
(1)21.6

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