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(共26张PPT)
专题11　
构成物质的微粒
命题分析
课标要求 1.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的(知道)
2.认识原子是由原子核和核外电子构成的(认识)
3.知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子(知道)
4.初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联，知道物质的性质与组成、结构有关(认识、知道)
5.认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素，了解在化学反应中元素的种类是不变的，初步认识元素周期表(认识、知道)
福建省近五年命题分析 2023 2022 2021 2020 2019
高频考点 分子、原子和离子 第15题，1分 第7题，3分 第12题，1分 第7题，3分 第7题，3分 第11题，4分 第7题，3分
第11题，2分
元素和元素周期表 第11题，1分 第8题，3分 第11题，3分 第4题，3分 第11题，2分 第11题，5分 第11题，3分
记忆导图
考点1　构成物质的微粒
1.由分子构成的物质，分子是保持其　 　性质的最小粒子。
(1)分子的质量和体积都很小，分子之间有　 　，分子总是不断
　 　着。
(2)同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。
　运动　
　间隔　
考点梳理
　化学　
核外电子
中子
质子
2.原子是　 　中的最小粒子。
(1)原子的构成：
原子核
(2)原子结构示意图：
碳原子的结构示意图
　化学变化　
3.离子：带电的原子或原子团。
(1)离子符号：离子符号只有微观意义，没有宏观意义。
如Na＋表示1个钠离子带1个单位正电荷；Cl－表示1个氯离子带1个单位负电荷。
(2)原子和离子的比较：
微粒 原子 离子 阳离子 阴离子
数量关系 质子数＝核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数
结构 一般不具有稳定结构 (稀有气体除外) 具有稳定结构 具有稳定结构
电性 不显电性 显正电性 显负电性
相互转化关系 阳离子 原子 阴离子 相同点 都是构成物质的微粒 考点2　物质的组成
1.元素
(1)定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
(2)元素的分类：
元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体元素 8个(氦为2个) 难得失电子 比较稳定
金属元素 一般都少于4个 易失去电子 不稳定
非金属元素 一般都多于4个 易得到电子 不稳定
(3)元素与原子的关系：
项目 元素 原子
区别 意义 宏观意义：只讲种类，不讲个数 微观意义：既讲种类，又讲个数
使用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成
联系 (1)元素是同一类原子的总称；原子是组成元素的最小单位 (2)元素的定义建立在原子的基础上 2.元素的分布
　　地壳中的元素含量(质量分数)是氧＞硅＞　 　＞铁；人体中含量最多的元素是　 ；人体中含量最多的金属元素是 。
3.元素周期表
(1)1869年，　 　发现了元素周期并编制出元素周期表。
(2)元素周期表中各部分的含义：
　门捷列夫　
Ca(或钙)
　O(或氧)
　铝　
【例题】(2023·哈尔滨)依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是( )
典例精讲
D
A.氢原子的结构示意图为
B.第13号元素的符号为Al
C.锂的相对原子质量是6.941
D.钠元素的原子在化学反应中易得到电子
A.①和③两种微粒最外层电子数相同，两种微粒的化学性质相似
B.微粒②和④通过一定方式能形成化合物MgS
C.②和③两种微粒属于同一种元素
D.①和③属于原子，②和④属于离子
【变式】如图所示是四种微粒的结构示意图。下列说法不正确的是( )
A
考点1　构成物质的微粒
1.(2023·黑龙江)下列客观事实对应的微观解释错误的是( )
A.端午时节，粽叶飘香——分子总是在不断运动着
B.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
C.氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
D.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
课堂精练
B
2.(情景题)2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网，该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合。下列说法正确的是 ( )
A.氢气液化过程中，发生的是化学变化
B.分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动
C.液氧变成气态氧时，放出热量
D.氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合
D
A.光热作用下，水分子运动速率加快
B.液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C.水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D.海水变为淡水，水分子化学性质不变
3.(2022·福建)某海水淡化系统(如图所示)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是( )
C
4.(2023·长春)液氮可用于制冷。在氮气由液态变为气态的过程中，下列微观说法正确的是( )
A.分子间间隔变大 B.分子的质量变大
C.分子的数目增多 D.分子的种类改变
A
5.(2023·长沙)2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的分子结构。下列关于分子的说法正确的是( )
A.物质一定是由分子构成的
B.通常分子的质量和体积都很小
C.水变成冰以后分子停止了运动
D.构成H2O和H2O2的分子相同
B
考点2　物质的组成
6.(2023·青岛)人体缺锌会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。这里的“锌”指的是( )
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
C
7.(2023·黑龙江)我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A.m的值是37，n的值是1
B.铷元素位于元素周期表中第五周期
C.氯化铷的化学式为RbCl2
D.铷的相对原子质量为85.47
C
A B C D
8.(2023·大连)下列微观粒子的结构示意图中，表示原子的是( )
C
9.(2022·宁德模拟)如图所示是元素周期表的一部分。下列说法错误的是
( )
A.甲元素的符号是He
B.原子序数：乙＞丙＞甲
C.氮元素的相对原子质量是14.01
D.氖原子的结构示意图为
B
10.*(2021·福建节选)“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦－3等物质。
(1)CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为　 。
(2)如图所示为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦－3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为　　，核外电子数为　　。
7∶16　
1
2
创新培优
11.(2023·广安)1869年，门捷列夫发现的元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。如图所示罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图。据此信息，回答下列问题。
(1)食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是　 　(填离子符号)。
(2)空气中含量最多的物质是　 　(填化学式)。
(3)84消毒液的有效成分是NaClO，标出NaClO中氯元素的化合价： 　。
(4)由8个16号元素的原子构成的单质分子：　 　(填化学符号)。
(5)从原子结构示意图分析，氧元素和硫元素排在周期表中同一族的原因是　 　。
　原子的最外层电子数相同　
　S8　
　N2　
　Na＋　
(1)氧元素位于元素周期表的第　 　周期，铝元素属于　 　(选填“金属”或“非金属”)元素。
(2)C粒子是　 　(选填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X＝　 　。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是　 　(选填字母，下同)。
(4)A粒子的化学性质与图中　 　粒子的化学性质相似。
　B　
　BC　
　8　
　阴离子　
　金属　
12.(2023·滨州)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所示，①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图。回答下列问题。
　二　

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