资源简介

(共28张PPT)
专题4　
溶液的形成及浓度
命题分析
课标要求 1.认识溶解和结晶现象(认识)
2.知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性(认识)
3.知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义；体会溶液在生产生活中的应用价值(应用)
福建省近五年命题分析 2023 2022 2021 2020 2019
高频考点 溶液 第15题，3分
溶液稀释的计算 第13题，2分
配制一定溶质质量分数的溶液 第14题，2分 第8题，3分
记忆导图
考点梳理
考点1　溶液
1.溶液
(1)定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物
(2)溶液的特征 均一性、稳定性
(3)溶液的组成 溶液是由溶质和溶剂组成的
易失分点　
①溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色的，FeSO4溶液为浅绿色的，Fe2（SO4）3溶液为黄色的等；
②溶质可以是固体，也可以是液体或气体，水是最常用的溶剂。
2.乳浊液与乳化
(1)乳浊液 不溶于水、由许多分子集合而成的小液滴分散到液体里形成的混合物
(2)乳化 洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化
(3)常见的乳化现象 金属表面油污的清洗、化妆品的配制、石油开采、污水处理等
易失分点　乳化现象不是溶解；乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性。
(1)溶解时的吸热或放热现象 ①降温：加NH4NO3的溶解等；
②升温：加NaOH的溶解等；
③温度不变：加NaCl的溶解等
(2)凝固点与沸点 少数的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点降低，沸点升高。如积雪上撒些盐，能使积雪较快融化
(3)导电性 食盐溶于水生成自由移动的Na＋和Cl－，则食盐水溶液
　(选填“能”与“不能”，下同)导电；蔗糖溶于水时以分子的形式存在于水中，则蔗糖水溶液　 　导电
　不能　
能　
3.溶液的性质
4.饱和溶液与不饱和溶液
(1)定义 ①在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；
②还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液
(2)饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系 不饱和溶液 饱和溶液 结晶
易失分点　饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和石灰水。不饱和溶液不一定是稀溶液。在一定温度下，同种溶质的饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大。
考点2　溶质的质量分数
(1)定义 溶质质量与溶液质量之比
(2)计算公式 ①溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
②溶质的质量分数＝_________________
易失分点　计算溶质的质量分数时，溶质质量只包含已溶解的部分，未溶解的部分不能计算在内。
×100%
(1)换算公式 m(溶液)＝ρ(溶液)×V(溶液)
(2)由浓溶液配制稀溶液时，所需水的体积的计算 ①依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变；
②求所需水的质量，并换算成水的体积：
所需水的质量＝　 　。
(3)注意事项 ①溶质的质量分数要用质量计算，若题目给的是体积，必须先用公式m＝ρV求出质量再进行计算；
②计算过程中，质量的单位要统一
　m(稀溶液)－m(浓溶液)　
考点3　溶液稀释的计算
易失分点　
①溶液蒸发浓缩或加水稀释的计算，依据是浓缩或稀释前后溶液中的溶质的质量不变；
②不同质量分数的溶液混合后混合液的体积不能相加，而质量可以相加。
考点4　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见P31实验)
(1)需称取氯化钠的质量为　 　g。
(2)图示实验中，正确的操作顺序为　 　(选填序号)。
　②④⑤③①　
【例题】某同学欲配制120 g质量分数为10%的氯化钠溶液，回答下列问题。
　12　
典例精讲
(3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数　 　(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)；
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应________________
直到天平平衡。
(4)欲配制60 g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为　 　。
　30 g　
　继续添加氯化钠　
　偏小　
【变式】泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( )
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出　
②量取水的体积时，俯视量筒　
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的　　　　　
④用4 g食盐和100 g水配制溶液
A.②③ 　 B.①③④ 　 C.①②③　　 D.①②③④
B
2.(2023·永州)下列溶液中，溶剂不是水的是( )
A.稀硫酸 B.生理盐水 C.蔗糖溶液 D.碘的酒精溶液
课堂精练
D
考点1　溶液
1.(2023·长沙)在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是( )
A.稀饭 B.番茄蛋汤 C.酸奶 D.淡盐水
D
3.(2023·衡阳)溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是( )
A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
C
(1)①中未溶解的硝酸钾质量为　 　g。
(2)②中硝酸钾溶液为　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)②中溶液的溶质质量分数为　 　。
　50%　
　不饱和　
4.(改编题)某兴趣小组用硝酸钾进行了如图1所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图2所示。
　8.4　
考点2　溶液中溶质的质量分数
考点3　溶液稀释的计算
5.(改编题)人体所需的维生素C(化学式为C6H8O6)主要从蔬菜、水果中摄取。现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300 g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，需要加水的质量是多少？
解：设需要加水的质量是x。
300 g×1%＝(300＋x)×0.3%
x＝700 g
答：需要加水的质量是700 g。
6.(2023·南平模拟)配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是( )
A.溶解→计算→称量 B.计算→溶解→称量
C.称量→计算→溶解 D.计算→称量→溶解
考点4　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
D
7.(2022·福建改编)从植物“地不容”中提取千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100 g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为( )
A.95 g B.90 g C.20 g D.5 g
D
8.*(易错题)实验室用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A.所需固体氯化钠的质量是8.0 g
B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D.用量筒量取42 mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
A
(1)配制溶液的正确操作顺序为　 　(填序号)，其中操作错误的是　 　(选填序号)。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，需称取氯化钠　 　g。
　3　
　①　
9.(改编题)某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题。
　②①⑤③④　
创新培优
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是　 　(选填字母)，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
A.10 mL B.25 mL
C.50 mL D.100 mL
　C　
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是
　 　(选填字母)。
A.氯化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
　AD　
(1)计算：计算所需氯化钠和水的　 　。
氯化钠的质量＝溶液质量×溶质质量分数；
水的质量＝溶液质量－溶质质量(氯化钠的质量)；
水的体积＝。
实验　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
　质量　
实验突破
(2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
(3)量取：用　 　量取所需的水(水的密度可近似看做1 g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用　 　搅拌，使氯化钠溶解。
(5)装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
　玻璃棒　
　胶头滴管　
易失分点　
①称量时，托盘天平应先调零，称量易潮解的物质（如氢氧化钠）应将其放在玻璃器皿中称量；
②选取量筒的量程要略大于或等于量取液体的体积；
③玻璃棒的作用是搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速率；
④溶解过程不能在量筒中进行。

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