资源简介

(共28张PPT)
专题7　
常见的酸和碱
命题分析
课标要求 1.以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途，并能用化学方程式表示(理解)
2.能举例说明酸、碱的性质的广泛应用及性质与用途的关系(理解)
3.利用常见酸、碱的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实(应用)
4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响(知道)
5.以久置氢氧化钠溶液的成分为情境素材进行探究(活动与探究)
福建省近五年命题分析 2023 2022 2021 2020 2019
高频考点 常见酸的性质及用途 第16题，1分 第11题，3分 第13题，3分 第6题，3分 第9题，3分 第17题，3分 第6题，3分 第10题，3分 第13题，4分 第17题，1分 第2题，3分
第8题，3分
第13题，1分
常见碱的性质及用途 第9题，3分 第8题，3分 第15题，4分 第16题，3分 第6题，3分 第13题，3分 第17题，7分 第2题，3分
第8题，3分
第10题，3分
第13题，3分
记忆导图
考点梳理
考点1　酸
1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中都能解离出H＋和酸根离子。即：酸→H＋＋酸根离子。
盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
①颜色、状态、气味 纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体 纯净的浓硫酸是无色、黏稠的油状液体
②打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾 瓶口无白雾
③露置在空气中，溶质质量分数的变化 　 　(选填“变大”或“变小”，下同) ________
　变小　
　变小　
2.常见的酸
(1)常见酸的物理性质和用途
盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
④主要用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用它做干燥剂
特性 用途、危害或注意事项
①吸水性 可做氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂，但不能干燥氨气
②脱水性 可使纸张、木材等有机物脱水变黑(生成黑色的炭)
③溶于水放出大量的热

④强烈的腐蚀性 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用
　冲洗，然后再涂上3%~5%的　 　溶液
　碳酸氢钠　
大量水　
(2)浓硫酸的特性
酸的通性 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
①酸与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变成　 　色，不能使无色酚酞溶液变色
②酸＋氢前金属→盐＋氢气 2HCl＋Mg === MgCl2＋H2↑； 2HCl＋Zn === ZnCl2＋H2↑； 2HCl＋Fe === FeCl2＋H2↑ H2SO4＋Mg === MgSO4＋H2↑；
H2SO4＋Zn === ZnSO4＋H2↑；
H2SO4＋Fe === FeSO4＋H2↑
③酸＋金属氧化物→盐＋水 6HCl ＋Fe2O3 === 2FeCl3＋3H2O； 2HCl ＋CuO === CuCl2＋H2O 3H2SO4＋Fe2O3 === Fe2(SO4)3 ＋3H2O；
H2SO4＋CuO === CuSO4＋H2O
④酸＋碱→盐＋水 HCl＋NaOH === NaCl＋H2O； 3HCl＋Al(OH)3 === AlCl3＋3H2O H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O；
H2SO4＋Ca(OH)2 === CaSO4＋2H2O
⑤酸＋盐→新盐＋新酸 2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋CO2↑＋H2O； 2HCl＋Na2CO3 === 2NaCl＋H2O＋CO2↑； HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋HNO3 Na2CO3＋H2SO4 === Na2SO4＋H2O＋CO2↑；
BaCl2 ＋H2SO4 === BaSO4↓＋2HCl
　红　
3.酸的通性
易失分点　
①酸的检验
所用试剂 现象
紫色石蕊溶液（或pH试纸） 紫色石蕊溶液变成红色（或pH试纸显红色）
活泼金属，如锌粒 有气泡产生
碳酸盐，如碳酸钠 有气泡产生
难溶性金属氧化物，如氧化铜 黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
难溶性碱，如氢氧化铁 红褐色固体溶解，溶液变成黄色
②酸碱指示剂
a.指示剂遇酸或碱变色的过程，属于化学变化。
b.难溶的酸或碱不能使指示剂变色。
c.变色的是指示剂，不是酸溶液或碱溶液。
d.不能使无色酚酞溶液变色的溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。
e.酸的水溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液；碱的水溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液。
f.溶液的酸碱性通常用酸碱指示剂来测定（只是粗略的测定）。
考点2　碱
1.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中都能解离出金属离子(或铵根离子)和OH－。即：碱→金属离子(或铵根离子)＋OH－。
①常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙［Ca(OH)2］
②俗名 苛性钠、火碱或________　 　 　 　或消石灰
③颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体
④溶解性 极易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水
⑤腐蚀性 强腐蚀性 腐蚀性
⑥用途 广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印刷等工业。在生活中可用来去除油污 重要的建筑材料，农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成波尔多液；熟石灰还可用来改良酸性土壤；等等
　熟石灰　
　烧碱　
2.常见的碱
①常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙
②碱与指示剂反应 碱能使紫色石蕊溶液变成　 　色，使无色酚酞溶液变成　 　色
③碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH＋CO2 ===Na2CO3＋H2O； 2NaOH＋SO2 === Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O
④碱＋酸→盐＋水 NaOH＋HCl === NaCl＋H2O； 2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O；
Ca(OH)2＋H2SO4 === CaSO4＋2H2O
⑤碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4； 3NaOH＋FeCl3 === Fe(OH)3↓＋3NaCl Ca(OH)2＋Na2CO3 === 2NaOH＋CaCO3↓；
3Ca(OH)2＋2FeCl3 === 2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
　红　
　蓝　
3.碱的通性
易失分点　
①难溶性碱只与酸反应；
②碱的检验
所用试剂 现象
无色酚酞溶液（或pH试纸） 无色酚酞溶液变成红色（或pH试纸显蓝色）
硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成
③鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液
所用试剂 现象 结论
通入CO2（或滴加碳酸钠溶液） 观察是否有白色沉淀生成 有白色沉淀生成的是Ca（OH）2溶液，无明显现象的是NaOH溶液
【例题】初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“—”两端的物质均能发生反应，图中各物质(除石蕊溶液外)的类别均不相同。下列说法不正确的是( )
典例精讲
C
A.X可能是碳酸钠
B.Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液
C.X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2
D.Mg与H2SO4发生置换反应
A.甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液
B.甲与碳反应后，固体总质量减小
C.乙与碳反应的生成物难溶于水
D.图中反应只涉及两种基本反应类型
【变式】小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如图所示的反应“☆”图，图中“—”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是( )
D
考点1　酸
1.(2023·重庆)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法正确的是( )
①它们都能使紫色石蕊溶液变红　
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动　
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小　
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③
课堂精练
B
2.(2023·广西)某化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题。
(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是　 　(选填字母)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是　 　(选填序号)。
①滴入酚酞溶液无明显现象
②测得试管中溶液的pH小于7　
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
　①②④　
　C　
①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是___________________________
________________________ _____(填化学式)；
②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是
_______________________________。
　NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O　
BaCl2；MgCl2、HCl、MgSO4　
(2)上述实验结束后，该化学兴趣小组继续探究。
　MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、
实验 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 —
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
A.通入CO2气体后，左端乒乓球下降
B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C.倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D.其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象
考点2　碱
3.(2023·宜宾)如图所示，杠杆已调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是( )
C
4.(2021·福建)为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］可改为Cu(OH)2·CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。
(1)举重运动员常用碱式碳酸镁［Mg2(OH)2CO3］粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为　 　；
②该物质兼具　 　(选填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质；
③该物质分解的化学方程式为Mg2(OH)2CO3 2X＋H2O＋CO2↑，X的化学式为　 　。
　MgO　
　碱　
　Mg(OH)2·MgCO3　
(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是____________
　；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，
反应的化学方程式为　 　。
　Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH　
解生成氧气　
　过氧化氢分
(1)性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　 　(填化学式)。
　NaCl、NaOH　
5.*(2022·三明模拟)图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，据图回答下列问题。
　红　
(3)依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，反应的化学方程式为　 　。
(4)性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是　 　。
　铵盐　
　2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O　
创新培优
6.(改编题)一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
(1)写出步骤c中发生反应的化学方程式：
　 　。
(2)x＝　 　。
(3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是
　 　。
(4)上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是
　 　(选填字母)。
A.盐酸　　　　　B.氯化钙　　　　　C.氨水　　　　　D.硫酸镁
　C　
　氯化钠(或NaCl)　
　280　
　MgCl2＋2NaOH === Mg(OH)2↓＋2NaCl　

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