资源简介

(共26张PPT)
专题8　
酸碱中和反应与溶液的pH
命题分析
课标要求 1.在学生学习活动中，探究氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时的温度变化、pH变化(活动与探究)
2.了解检验溶液酸碱性的基本方法(了解)
3.能自制酸碱指示剂并观察其在不同溶液中的颜色变化(应用)
3.在跨学科实践活动中，探究土壤酸碱性对植物生长的影响(应用)
4.在项目式学习活动中，探究溶液酸碱性及氮、磷、钾元素与植物生长的关系(认识)
福建省近五年命题分析 2023 2022 2021 2020 2019
高频考点 酸碱中和反应及其用途 第4题，3分 第13题，3分 第10题，3分 第6题，3分 第13题，3分 第2题，3分
第13题，1分
溶液的pH 第16题，2分 第13题，1分 第5题，3分 第9题，3分
记忆导图
2.测定溶液的酸碱度
(1)方法：测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
(2)操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用　 　蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
考点1　溶液酸碱度
1.pH和溶液的酸碱性
　玻璃棒　
考点梳理
易失分点　测定溶液的酸碱度
①不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免引入杂质；
②不能将pH试纸润湿后再检测，否则测定的pH可能会变小；
③用pH试纸检测溶液酸碱度时，只能读出整数，如pH=5，pH=12；
④检验酸性或碱性气体时，要先将pH试纸润湿后再检验，如检验氨气。
3.应用
(1)测雨水pH，pH＜　 　的降雨称为酸雨。
(2)测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。
　5.6　
考点2　中和反应及其应用
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
易失分点　
①中和反应不属于基本反应类型；
②酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
2.中和反应的实质：H＋和OH－结合生成水。
3.中和反应在实际中的应用
①农业：可用于调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和酸性土壤；
②工业：处理工厂的废水，如用熟石灰中和硫酸厂的污水；
③医药：中和胃酸，如用复方氢氧化铝(主要含氢氧化铝)治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为　 　。
　Al(OH)3＋3HCl === AlCl3＋3H2O　
易失分点　
中和反应（如氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应）往往没有明显的实验现象，无法判断反应是否发生及反应进行的程度，因此需要借助酸碱指示剂等来判断。
典例精讲
【例题】(2023·福建)为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展以下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表所示特性。
色素提取液 变色情况
滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 红色 紫色 黄色
【动手操作】
取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10 min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
(1)“搅拌”的作用是　 　。
　促进色素溶解　
(3)为验证自制酸碱指示剂在酸性溶液、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是　 　、
　 　。
　肥皂水(答案合理即可)　
图1　　　　　　 　　图2
　白醋(答案合理即可)　
(2)若在实验室进行过滤操作，图1玻璃仪器无需用到的是　 　(选填字母)。
　D　
【实践应用】
(4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。
①用图2装置制取二氧化碳。
a.反应的化学方程式为　 　。
b.应选择的试剂是　 　(选填“浓盐酸”或“稀盐酸”)。
c.将块状石灰石放入试管的操作是_______________________________
　。
②将二氧化碳通入水中一段时间后，向所得的溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变　 　色。
　红　
石放在试管口后，再慢慢竖立试管　
　先把试管横放，用镊子夹取石灰
　稀盐酸　
　CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑　
A.该反应的基本类型是中和反应
B.P点表示的溶液中的溶质为NaOH
C.n点表示的溶液中的微粒只有Na＋和Cl－
D.该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
【变式】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
D
考点1　溶液酸碱度
1.(2023·娄底)土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在碱性土壤中，适宜种植的是( )
课堂精练
D
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5.0~6.0 5.0~6.5 6.0~7.0 8.0~8.7
A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣
A.表中所有的食物都显酸性
B.蚊虫叮咬后，涂抹牙膏可减轻痛痒
C.厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用清洁油渍效果更佳
D.鸡蛋清的碱性比牙膏强
2.(改编题)下表列出了物质在常温下的近似pH。下列说法正确的是( )
B
物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 牙膏 炉具清洁剂
pH 1.0~2.0 3.0~4.0 6.0~7.0 7.0~8.0 8.0~9.0 12.0~13.0
①图中碱性最强的体液是　 　；
②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平［主要成分为Al(OH)3］治疗，该原理是　 　(写化学方程式)。
　Al(OH)3＋3HCl === AlCl3＋3H2O　
3.*(2023·南平模拟)科学使用化学物质，可以保障人体健康。
(1)某同学的部分体液的pH如图所示。
　胰液　
①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1∶　 　进行稀释，即可用于餐具消毒。
②洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合会产生有毒的氯气(Cl2)。将该反应的化学方程式补充完整：2HCl＋NaClO === 　 　＋Cl2↑＋H2O。
　NaCl　
84消毒液
【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%~ 6.9%。
【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20 min后用生活饮用水冲净。
【注意事项】①外用消毒剂，需稀释后使用；
②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
　149　
(2)某84消毒液产品的部分说明如表所示。
考点2　中和反应及其应用
4.(2023·湘潭)某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹( )
A.食醋(pH≈2.5) B.牛奶(pH≈6.5)
C.食盐水(pH≈7) D.肥皂水(pH≈10)
D
A.生成的氯化钾由离子构成
B.反应前后氯离子的数目不变
C.反应的实质是OH－与H＋结合生成H2O
D.反应后溶液中存在的微粒只有K＋、Cl－
5.(常考题)如图所示是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图。下列有关该反应的说法错误的是( )
D
实验内容 现象 说明、解释或结论
酸与碱发生中和反应： 步骤ⅰ.取少量稀NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色； 步骤ⅱ.往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，观察现象 步骤ⅱ中观察： ______________ 步骤ⅰ中“边滴边振荡”的目的是 _
_
分混合(答案合理即可)
使反应物充
溶液变红色　
6.(改编题)请将下列实验报告补充完整。
(1)写出图中甲表示的物质类别：　 　。
(2)酸碱指示剂遇酸性溶液或碱性溶液会显示不同的颜色，如Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变成　 　色。
　红　
(备注：“—”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应。)
　金属氧化物　
7.(改编题)构建思维导图是一种重要的学习方法。根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。
(4)验证废液显酸性，可选用的试剂或用品是 _
　。
(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为
　 　。
　HCl＋NaOH === NaCl＋H2O　
即可)　
8.*(2022年·福建)某化学兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
(1)除铁锈的反应属于　 　(填基本反应类型)。
(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为　 　。
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为　 　。
紫色石蕊溶液(答案合理
　Fe3O4　
　Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑　
　复分解反应　
观察到试管①③中共同的明显现象是　 　，试管②中没有明显现象。
图1
　固体溶解　
9.(改编题)中和反应是一类重要的化学反应，化学小组做了如图所示实验。
创新培优
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】
(1)该化学小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向试管a中滴入酚酞溶液，观察到了　 　(填现象)，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的　 　(选填字母)。
A.Zn　　　　　B.Fe(OH)3　　　　C.FeCl3　　　　D.AgNO3
　AB　
　溶液不变色　
①该实验中，乙溶液是　 　；
②加入甲溶液6 mL时，烧瓶中溶液的溶质成分为　 　(填化学式)；
③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是_________________________
　。

或大于7　
　溶液pH由小于7变成等于7
　HCl、NaCl　
图2
　稀盐酸　
(2)该化学小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图2所示。

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