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(共27张PPT)
专题5　
溶解度及溶解度曲线
命题分析
课标要求 1.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解度是有限的，了解饱和溶液和溶解度的含义(知道，了解) 2.能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义(认识) 3.体会溶液在生产生活中的应用价值(应用)
福建省近五年命题分析 2023 2022 2021 2020 2019
高频考点 溶解度 第14题，2分 第13题，3分 第8题，3分 第10题，3分
溶解度曲线 第14题，2分 第15题，1分 第9题，3分
记忆导图
考点1　溶解性与溶解度
1.溶解性
(1)不同物质在同一种溶剂中溶解性不同。如Ca(OH)2微溶于水，NaCl易溶于水。
(2)同一种物质在不同种溶剂中溶解性不同。如食用油能溶于汽油，而难溶于水。
(3)同一种物质在同一种溶剂中溶解性与　 　有关。
考点梳理
　温度　
2.溶解度的相对大小(20 ℃)
溶解度/g ＞10 1~10 0.01~1 ＜0.01
一般称为 易溶 可溶 微溶 难溶
(1)定义 在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
(2)四要素 ①一定温度(℃)；②溶剂(100 g)；③饱和状态；
④溶质的质量(g)
(3)影响因素 ①内因：溶质、溶剂的性质；②外因：_________　 　
　温度　
考点2　固体的溶解度
(4)溶解度曲线及其意义
③(点)两曲线交点：表示两物质在某温度时的溶解度相等，如C点表示M、N在t2 ℃时的溶解度相等，均为c g；
④(面)曲线上面的点：表示溶液饱和且有未溶固体，如D点表示t1 ℃时M的饱和溶液且有未溶固体；
⑤(面)曲线下面的点：表示溶液为不饱和溶液，如D点表示t1 ℃时N的不饱和溶液
①(线)两曲线：表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势，如物质M的溶解度随温度的升高而增大，物质N的溶解度随温度的升高而减小；
②(点)曲线上的点：表示物质在对应温度时的溶解度，如A点、B点表示物质N、物质M在t1 ℃时的溶解度分别为a g和b g；
(5)固体的溶解度与温度的关系 ①多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等；
［KNO3的饱和溶液 KNO3的不饱和溶液］
②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠；
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙(如图所示)

［Ca(OH)2的不饱和溶液 Ca(OH)2的饱和溶液］
举例 气体的溶解度与压强、温度的关系
(1)压强 当压强不变时，气体的溶解度随温度的升高而_______　 　
(2)温度 当温度不变时，气体的溶解度随压强的减小而______　 　
　减小　
　减小　
考点3　气体的溶解度
(1)定义 适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质
(2)方法 ①蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响　 　(选填“不大”或“较大”)的固态物质的分离或提纯，如海水晒盐
②冷却热的饱和溶液(或降温结晶)：适用于溶解度随温度升高而
　 　(选填“增大”或“减小”，下同)的固态物质的分离或提纯
③升温结晶法：适用于溶解度随温度升高而　 　的固体物质的分离或提纯
(3)举例 除去KNO3中混有少量的NaCl：先配成热的饱和溶液再冷却结晶，过滤得KNO3
　减小　
　增大　
　不大　
考点4　结晶
典例精讲
【例题】(2023·福建)为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。
(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为
　 　。
(2)当温度高于 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。
(3)40 ℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_______________________________ (列计算式)。
×100%　
40
　2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O 　
(4)降温至0 ℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是
　 。
(5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_____
____________________________________________________________________________________________________。
硫酸钠含量低，氯化钠含量高　
　0 ℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，
　硫酸钠(或Na2SO4)
A.20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
B.可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来
C.20 ℃时，将12.5 g乙物质溶于50 g水中，充分溶解后溶质的质量分数小于20%
D.10 ℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到20 ℃，此时两种溶液都变成了不饱和溶液
【变式】(2023·娄底)如图所示是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
C
考点1　溶解性与溶解度
1.(改编题)在20 ℃时，10 g水中最多溶解3.6 g氯化钠固体，则20 ℃时氯化钠的溶解性为( )
A.易溶 B.微溶 C.可溶 D.难溶
课堂精练
A
2.*(2023·福州模拟)下列实验方案能达到实验目的的是( )
A.除去NaNO3中的Na2CO3：加入过量稀盐酸
B.区分真假黄金：观察颜色
C.证明溶剂能影响物质的溶解性：相同条件下，向等质量硝酸钾中分别加入等体积的水和酒精
D.探究分子在不断运动着：推压两只分别装有相同体积的空气和水的注射器
C
A.①中溶液为KCl的饱和溶液
B.②中溶液的质量为25.0 g
C.溶液中溶质的质量：①＜②＝③
D.溶液中溶质的质量分数：①＜②＝③
考点2　固体的溶解度
3.(2023·河北)20 ℃和60 ℃时KCl的溶解度分别为34.0 g和45.5 g，如图所示为对KCl进行的溶解实验图。下列分析错误的是( )
D
A.t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B.甲中混有少量的乙，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
C.t2 ℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，甲中含有的溶剂质量较多
D.将t1 ℃时两种物质的饱和溶液分别升温至t2 ℃，其溶质质量分数均不变
4.(2023·哈尔滨)如图所示是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。结合图示判断，下列说法错误的是( )
C
A.若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B.若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C.若a是KNO3，则③到④中的溶液由不饱和转化为饱和
D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
5.*(易错题)根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是( )
B
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
(1)当温度为　 ℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。
(2)t2 ℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为　 　(填最简整数比)。
(3)硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是
　 　。
　降温结晶　
　639∶1 000　
6.(2023·鞍山)如图所示是硝酸钾和氯化钾溶解度线图，回答下列问题。
　t1　
(4)t2 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到t1 ℃，对所得溶液叙述正确的是　 　(选填字母)。
A.溶质质量：硝酸钾＝氯化钾
B.溶剂质量：硝酸钾＜氯化钾
C.溶液质量：硝酸钾＞氯化钾
D.溶质质量分数：硝酸钾＝氯化钾
　BD　
考点3　气体的溶解度
7.(2023·临沂)下列关于水和溶液的说法正确的是( )
A.均一的、稳定的液体都是溶液
B.自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒
C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D.通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大
C
考点4　结晶
8.(2021·福建)如图所示为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为
　蒸发结晶　。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数为15%)，用于煎炼海盐。
①1 000 g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为　 　g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是　 　。
　生产等量的海盐，后者消耗的燃料更多　
　150　
③将“上等卤水”在100 ℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为150 g溶液中含有水100 g、NaCl 39.8 g、MgCl2 7.65 g及其他成分2.55 g。将150 g此溶液降温至20 ℃，有　 　g NaCl析出(溶解度见表)。此时，　 　(选填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是
　 　。
　20 ℃溶液中MgCl2未达到饱和状态　
　没有　
　3.8　
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
(1)图中P点表示的含义是　 　。
(2)t1 ℃时，将丙溶液由N点转化到M点的方法是 。
增加溶质丙(或恒温蒸发)
9.(2023·金昌)学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。据图回答下列问题。
　20 ℃时，甲、丙的溶解度相等　
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(3)t2 ℃时，将30 g甲物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为　 　g。
(4)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1 ℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为　 　。
　乙＞丙＞甲　
　75　

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