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(共36张PPT)
微专题 溶解度及溶解度曲线
1. 点的含义及物质溶解度随温度变化的趋势
考向1　点的含义(2012.16)
(1)Q点表示：t3 ℃时，甲物质的溶解度为___ g。
(2)P点的含义是_________________________________。
(3)N点表示：________物质的饱和溶液，____物质的不饱和溶液。
60
t2 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
乙、丙
甲
一、溶解度曲线(10年7考)
考向2　变化的趋势
(4)甲物质的溶解度随温度的升高而______(填“增大”或“减小”，下同)，丙物质的溶解度随温度的升高而______。
(5)甲、乙两物质中，___物质的溶解度受
温度的影响较大。
(6)气体的溶解度随温度的变化情况与图中
____(填“甲”“乙”或“丙”)相似。
增大
减小
甲
丙
考向3　提纯及相关应用(10年2考)
(7)将t2 ℃时丙的饱和溶液升温至t3 ℃，得到的是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(8)t3 ℃时，甲的饱和溶液降温后______(填“一定”或“不一定”，下同)有晶体析出；t1 ℃时，丙的饱和溶液升温后______有晶体析出。
(9)使甲从其溶液中析出，最好使用的方法为_________________________；甲中混有少量乙，提纯甲所用的方法为___________________________；乙中混有少量甲，提纯乙所用的方法为__________；丙中混有少量甲，提纯丙所用的方法为______。
饱和
一定
一定
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
蒸发结晶
升温
2. 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化(10年3考)
(1)判断
①t2 ℃时，将15 g甲加入到100 g水中，充分溶解后得到的溶液是______ (填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。
②将t2 ℃时丙的饱和溶液升温至t3 ℃，得到的是_____溶液。
③t1 ℃时，将甲、丙物质各30 g分别加入到100 g水中，充分溶解后升高温度，还能溶解的是___。
④t3℃时，向盛有30 g甲物质的烧杯中加入50 g水，
充分搅拌，为判断所得甲物质的溶液是否饱和，除
采用实验的方法外，还可用已有数据和_________
____________数据来判断。
不饱和
饱和
甲
物质的溶解度
t3℃时甲
(2)转化
①t3 ℃时，将N点的甲溶液转化为Q点的甲溶液可采用的方法是_______
____________________；将Q点的甲溶液转化为N点的甲溶液可采用的方法是_________。
②将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是_________________；将接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液的方法是__________________________。
③t2 ℃时，将15 g 甲溶于80 g水中得到甲溶液，
现欲配成该温度下的饱和溶液，需再加入____g
甲物质。若蒸发____g水也能变成饱和溶液。
甲(或恒温蒸发溶剂)
加溶剂
降温(或增加溶剂)
降温(或增加溶质或蒸发溶剂)
9
30
加溶质
3. 溶解度的判断、计算及相关比较
考向1　溶解度的判断与比较(10年4考)
(1)t1 ℃时，丙物质的溶解度为____g。
(2)t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________。
20
乙＞甲＝丙
考向2　溶解度的相关计算与判断(10年4考)
(3)t2 ℃时，50 g甲的饱和溶液中含有溶质的质量是____g(结果精确到0.1，后同)，溶剂的质量是______ g。
(4)t3 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为________。
(5)t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液
的溶质质量分数的大小关系是____________。
(6)t3 ℃时，分别配制等质量甲、乙、丙三种物
质的饱和溶液，需要溶剂质量的大小关系为
___________。
11.5
38.5
37.5%
乙＞甲＝丙
丙＞乙＞甲
考向3　温度变化后，饱和溶液中相关量的计算与比较(10年2考)
(7)t3 ℃时，将60 g甲配制成饱和溶液，然后降温至t2 ℃，理论上所得溶液的质量为____ g。
(8)将t2 ℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温至t1 ℃时，所得溶液的相关量的大小关系是：
①溶质质量分数____________；
②溶剂质量______________；
③溶质质量______________；
④溶液质量______________。
130
乙＞甲＞丙
丙＞乙＝甲
乙＞甲＞丙
丙＞乙＞甲
二、溶解度表(10年2考)
据表回答下列问题：
1. 物质溶解性的判断[2022.19(1)]
20 ℃时，KNO3和NH4Cl的溶解性为______(填“易溶”或“可溶”)。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NH4Cl 29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3
易溶
2. 根据溶解度表判断物质溶解度相等的温度范围
氯化铵和硝酸钾两种物质溶解度相等的最小温度范围是__________。
3. 根据溶解度表绘制溶解度曲线[2022.19(2)]
根据表中数据，绘制NH4Cl的溶解度曲线
20～30 ℃
1. (2023大东区一模)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等
C. t2 ℃时，可配制质量分数为35%甲的溶液
D. 甲中有少量乙时，用冷却热饱和溶液法提纯甲
D
2. (2023成都)60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是( 　)
图1 图2
A
A. 加入的KNO3质量为41.6 g
B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D. 20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中有KNO3 31.6 g
3. (2023山西)某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是(　　)
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55
A. ①中溶液的溶质质量分数为16%
B. ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C. ③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3 g
D. ④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
答案：B
(1)t2℃时30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，形成____ g溶液。
(2)从c的饱和溶液中得到c固体的方法是_____________________。
4. (2023和平区二模节选)如图是a、c两种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
75
升温(或恒温蒸发溶剂)
(3)两种物质中，溶解度随温度上升而减小的物质是___。
(4)当温度大于t1 ℃时，a的溶解度______(填“大于”“等于”或“小于”)c。
(5)将t2 ℃时150 g a的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体的质量为____ g。
(6)P点时，饱和溶液a中溶质的质量分数是_______。
c
大于
30
16.7 %
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是____________。
(2)____ ℃时，上述两种物质的溶解度相等。
5. (2023沈北新区一模)人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。
水(或H2O)
t2
(3)t3 ℃，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾___食盐(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____
(填序号)。
A. 溶剂的质量一定变小
B. 溶质的质量可能不变
C. 溶液的溶质质量分数一定变大
D. 溶液的质量一定变大
E. 该饱和溶液还可以溶解其他物质
<
BE
(5)t1 ℃时，向100 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(6)通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定
溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：
托盘天平(含砝码)、烧杯和_______(填序号)。
A. 酒精灯　 B. 药匙　 C. 玻璃棒　
D. 漏斗 E. 铁架台　 F. 量筒　 G. 胶头滴管
不饱和
BCFG
(7)氯化钠中混有少量的硝酸钾，想要得到纯净的氯化钠的方法是___________。
(8)t1 ℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为______(填最简整数比)。
蒸发结晶
9∶34
6. (2023武汉改编)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
请回答下列问题：
(1)10 ℃时，假设烧杯中有3.58 g氯化钠，最少需要用____ g水溶解。
(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液。可采用的一种方法是__________
_______________________________。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
10
增加溶剂
(或升温、加KNO3不饱和溶液等)
(3) 50 ℃时，将80.0 g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发。溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为___。
(4)下列有关说法正确的是____(填标号)。
A. 20 ℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
B. NaCl和KNO3的溶解度曲线在20 ℃
～30 ℃之间相交
C. 20 ℃时，向40.0 g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0 g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D. 40 ℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
18.5g
BD
7. (2023大东区二模)氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线，根据表和图中信息填空。
温度/℃ 溶解度/g 0 10 20 30 40
氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37
碳酸钠 6 16 18 36.5 50
(1)曲线M是表中________的溶解度曲线，该物质
在5 ℃时的溶解度约为_________________g。
(2)如果将表中物质的溶解度曲线全部画出，在
____℃会有交点。
(3)10 ℃时，将10 g氯化钠和10 g碳酸钠固体同时加入各盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯中剩余的固体是________。
(4)20 ℃，若要溶解9 g粗盐样品进行提纯，量取约____ mL的水合适。
碳酸钠
12(或13合理即可)
30
碳酸钠
25
(5)小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入___g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是_______________(60℃时，碳酸钠溶解度为46 g)。
3
有晶(固)体析出
(6)20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中(如图)。向烧杯中加入某物质后，试
管底部的粉末减少，则加入的物质可能是____(填
字母序号)，该物质形成的溶液中存在的微粒有
__________________。
A. 氢氧化钠　　　　　 B. 碳酸钙　　　　　
C. 硝酸铵 D. 氯化钠
A
Na＋、OH－、H2O
(1)____ ℃时，A的溶解度为120 g。
8. (2023铁西区一模)固体物质A、B的溶解度曲线如图1所示，①②③④是分别用 100 g水配制的不同状态的A溶液。请根据图示回答问题：
63
图1
(2)在①②③④中，溶质质量分数最小的是____(填序号)。当A中混有少量B时，常用的提纯方法如图2所示，操作Ⅱ的名称是_____。
(3)图3操作中，观察到试管底部固体消失，根据现象判断试管内为_____
(填“A”或“B”)溶液。出现该现象的原因是__________________________
____________________________。
④
降温
A
浓硫酸溶于水放热，A物质的溶解度随温度的升高而增大
(1)B、C两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是_____(填字母编号)。
9. (2023沈河区二模)将30 g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20 g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1 ℃、t2 ℃、t3 ℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
图1 图2
C
(2)固体X的溶解度随温度升高______(填“增大”、“减小”或“不变”)，0 ℃
时，X的溶解度是____ g。
(3)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定
属于不饱和溶液的是_____(填字母编号)。
(4)下列说法正确的是______(填序号)。
①t1 ℃时，若向B点对应的烧杯中再加入50 g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②从D点对应的溶液中尽可能多地获得固体X，采用降温结晶的方法
③t2 ℃时，取一定量的X物质的饱和溶液降温至0 ℃，可依据析出晶体X物质的质量来判断C点对应的溶液是否饱和
增大
20
D
①③
10. (2022沈阳)某化学小组从理论上初步探究“从已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”。
【分析提纯方法】
溶解度S S≥10 g 1 g≤S＜10 g 0.01 g≤S＜1 g S<0.01 g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
表一：常温下(20 ℃)溶解度和溶解性的关系
表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度
(1)常温下，KNO3和NaCl的溶解性均为_______。
(2)根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线。
易溶
KNO3和NaCl的溶解度曲线
(3)根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70 ℃时的溶解度约为_______
_________________ g。
138(其
他合理答案均可)
【设计提纯步骤】
(1)选取样品(95 g KNO3和5 g NaCl的混合物)
(2)配制80 ℃时KNO3的饱和溶液(加水约56.2 mL，水的密度约为1 g·mL－1)
(3)降温至20 ℃
(4)得到晶体
【设计验纯方案】
为了证明(4)中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案：
(不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水和固体的损失等影响因素)
方案一：通过化学实验进行检验。取少量(4)中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加_____________________，观察实验现象。
方案二：计算析出KNO3晶体的质量约为_____g(精确到0.1 g)，与(4)中得到晶体的质量进行比较。
方案三：_____________________________与95%进行比较。
方案四：________________________________________。
……
AgNO3(或硝酸银)溶液
77.2
利用81.3%(其他合理答案均可)
利用20.2 g与5 g进行比较(其他合理答案均可)

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