资源简介

(共15张PPT)
高三三轮复习
第11讲
选择性必修1第三章
教材回归
强弱电解质
【实验3-1】镁与强酸、弱酸反应对比（同浓度、同pH比较）
电离平衡常数（内因：物质本身的性质；外因：受温度影响）
【实验3-2】强酸制弱酸（常见酸性大小比较）
HAc>H2CO3(食醋除水垢)，H2CO3>HClO(漂白粉失效)，H2SO4>H2SO3(SO2制备)
H2CO3>苯酚>HCO3-(苯酚钠溶液通CO2)，H2CO3>H2SiO3(水玻璃变质)
H2CO3>Al(OH)3(偏铝酸钠溶液通CO2)，H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-
注意解释原因：浓硫酸滴到NaCl固体表面，H2S与CuSO4溶液反应
【第一节 电离平衡】
导电能力图像分析（冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化）
升高原因【离子浓度增大/离子所带电荷数增大】
①促进了某些反应过程的平衡移动，使得离子浓度增大
②发生了其他反应，一般由弱电解质转变为强电解质
③加入导电能力较强的物质且过量
降低原因【离子浓度减小/离子所带电荷数减小】
①稀释效应；
②沉淀效应；
③发生了其他反应，一般由强电解质转变为弱电解质
【第一节 电离平衡】
水的自耦电离、水的离子积常数（与温度的变化关系）
酸碱盐的溶液中c(H+)水或c(OH-)水的计算
pH+pOH=14，pH试纸测量读数，pH计测量读数
应用：洗发时使用的护发素具有调节头发的pH的功能
血液的正常 pH 范围是 7.35~7.45
缓冲对
【第二节 水的电离和溶液的pH】
【选必实验活动2】强酸与强碱的中和滴定
实验原理、实验药品（酸、碱、蒸馏水、指示剂）
注意指示剂变色范围
实验仪器（酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹）
使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管
使用方法：检漏、润洗、加入反应液、调节起始读数、放出反应液
【第二节 水的电离和溶液的pH】
酸式滴定管内部有气泡，应快速放液以赶出气泡
碱式滴定管如右图
【选必实验活动2】强酸与强碱的中和滴定
用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱+误差分析
【第二节 水的电离和溶液的pH】
【第三节 盐类的水解】
探究：盐溶液的酸碱性
盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系（NaHCO3、NaHSO3、NH4Ac）
某溶液呈酸碱性的原因，会使用离子方程式表征
三大守恒关系、水解平衡常数与电离平衡常数的关系（越弱越水解）
反应条件对FeCl3水解平衡的影响
盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，盐类的水解是吸热反应
加热、加水稀释可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大
【第三节 盐类的水解】
盐类水解的应用【选必实验活动3】盐类水解的应用
①热的Na2CO3溶液清洗油污
②配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸，然后再加水稀释
③铝盐、铁盐作净水剂
④用TiCl4制备TiO2（白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业）
⑤实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液
⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
【第三节 盐类的水解】
溶液蒸干问题
①易分解（氯化铵）
②易被氧化（亚硫酸钠等）
③易水解（保护：氯化氢气流氛围/与亚硫酰氯混合加热）
而将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3
④得到原物质（碳酸钠等）
【第四节 沉淀溶解平衡】
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，与难溶电解质的性质和温度有关
Q~K关系
图像
【第四节 沉淀溶解平衡】
沉淀溶解平衡的应用
沉淀生成
工艺流程中调节溶液的pH
工艺流程中也通过添加含有S2-的沉淀剂
沉淀溶解
Mg(OH)2难溶于水，能溶于NH4Cl溶液的原因
PbSO4不溶于水，但可溶于CH3COONH4溶液的原因
沉淀转化
由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，实质是沉淀溶解平衡的移动（注意表格题）
【第四节 沉淀溶解平衡】
【实验3-3】氢氧化镁的沉淀溶解
【实验3-4】沉淀的转化
【实验3-5】沉淀的转化
一般来说，溶解度小的沉淀转化为
溶解度更小的沉淀容易实现。
两者的溶解度差别越大，
转化越容易
【第四节 沉淀溶解平衡】
具体应用
①为了除去水垢中的 CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
②各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地使它们转化为铜蓝（CuS）
③羟基磷灰石，［Ca5(PO4)3OH］，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，也能起到预防龋齿的作用
【第四节 沉淀溶解平衡】
④医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
⑤工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+
⑥盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性
【习题】
为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入某些试剂（氧化镁、碳酸镁、氢氧化镁），过滤后再向滤液中加入适量盐酸
为配制SbCl3溶液，取SbCl3固体少许溶于2~3 mL水中，有白色沉淀产生
在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO42-反应生成砖红色沉淀指示滴定终点

展开更多......

收起↑