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高三三轮复习
第12讲
选择性必修1第四章
教材回归
单液原电池：氧化反应与还原反应并没有完全隔开，电流会逐渐衰减
【实验4-1】双液原电池
盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动
化学反应的表示方法：离子方程式、热化学方程式、反应历程表达式、电极反应式、有机反应式
化学反应中的守恒关系：质量守恒定律、能量守恒、电荷守恒、得失电子守恒
【第一节 原电池】
历史上第一个化学电源：伏打电堆
化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池
判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少（比能量）或者输出功率的大小（比功率），以及电池可储存时间的长短
【第一节 原电池】
一次电池（碱性锌锰电池）的原理
二次电池（铅酸蓄电池）的原理
锂离子电池的原理
燃料电池的原理
【第一节 原电池】
【实验4-2】电解氯化铜溶液
阳极产物氯气的检验
电化学中规定：发生氧化反应的为阳极，
发生还原反应的为阴极
注意放电顺序（阳离子放电顺序、阴离子放电顺序）
电解的常见四大类型（放氢生碱、放氧生酸、电解水、电解本身）
【第二节 电解池】
电解原理的应用：电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业
【第二节 电解池】
电解原理的应用：电镀、电解精炼、电冶金
电镀铜：待镀金属制品作阴极、镀层金属作阳极、含有镀层金属离子的溶液作电镀液、直流电作用
电解精炼：待精炼的铜作阳极、纯铜作阴极、用硫酸铜溶液作电解质溶液、阳极泥
电冶金：电解熔融氯化钠
【第二节 电解池】
【选必实验活动4】简单的电镀实验
注意：①用砂纸打磨→放入1 mol/L NaOH溶液中除油污，蒸馏水洗净→再放入20%盐酸中除锈，蒸馏水洗净
②在CuSO4溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮
【第二节 电解池】
电化学腐蚀：当不纯的金属与电解质溶液接触时会发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀
电化学腐蚀比化学腐蚀的速率也大得多
钢铁腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀
【实验4-3】吸氧腐蚀
金属的防护（把铬、镍等加入普通钢中制成不锈钢产品、在钢铁制品的表面喷涂油漆、矿物性油脂或覆盖搪瓷、塑料等、用电镀等方法在钢铁表面镀上金属；用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理（生成一层致密的四氧化三铁薄膜）；利用阳极氧化处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化、采用离子注入、表面渗镀等方式在金属表面也可以形成稳定的钝化膜）
【第三节 金属的腐蚀与防护】
牺牲阳极法与外加电流法
【实验4-4】牺牲阳极法实验
二价铁离子的检验
外加电流法中用惰性电极作为辅助阳极
一般不溶解
【第三节 金属的腐蚀与防护】
炒菜用的铸铁锅不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置
城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，防止腐蚀的方法
【习题】

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