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高三三轮复习
第14讲
选择性必修2第二章
教材回归
共价键的分类（按照电子云重叠方式）
σ 键与π 键的成键特点、强度大小等
用原子轨道表示分子形成过程
键参数
键能是指气态分子中1 mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量
键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
【第一节 共价键】
【第二节 分子的空间结构】
红外光谱（分析出分子中含有何种化学键或官能团的信息）
常见物质的空间结构模型
【第二节 分子的空间结构】
价层电子对互斥理论
σ键电子对数可由化学式确定，中心原子上的孤电子对数＝(a-xb)/2
杂化轨道理论（注意碳原子的杂化类型、其他原子的杂化类型）
【第三节 分子结构与物质的性质】
键的极性和分子的极性，对于多原子分子来说，只含非极性键的分子一般为非极性分子（除O3）；空间结构对称（无孤电子对）的分子一般为非极性分子
臭氧是极性分子，O3在水中的溶解度比O2的大（相似相溶），O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度（极性微弱）
表面活性剂（亲水基，有极性；疏水基，几乎无极性），细胞膜（头基是极性基团而尾基是非极性基团）
【第三节 分子结构与物质的性质】
键的极性对化学性质的影响（吸电子效应、推电子效应）
分子结构修饰与分子的性质（分子结构修饰是指不改变分子的主体骨
架，保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到的新分子，使其性质发生了改变）
分子间作用力对物质性质的影响（范德华力、氢键）
对熔沸点的影响（分子间氢键、分子内氢键）
生物大分子中的氢键（A=T，C G）
【第三节 分子结构与物质的性质】
熟记沸点变化趋势图
【第三节 分子结构与物质的性质】
溶解性（氢键、相似相溶）
碘在水和四氯化碳中的溶解性
有手性异构体的分子叫做手性分子
【复习与提高】
氢氰酸（化学式为HCN），结构
H3O+与H2O的H—O—H键角大小比较？
看杂化方式，键角：sp>sp2>sp3
看电子对间的斥力
(1)电子对排斥力大小顺序：LP-LP>LP-BP>BP-BP
(2)三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键
看中心原子或配位原子的电负性
【复习与提高】
H2O2分子结构示意图（两个氢原子犹如在半展开的书的两面上）
解释与水分子结构相似的OF2极性小的原因？
①从电负性上看，氧和氢的电负性差大于氟与氧的电负性差
②OF2中的O有两个孤电子对，抵消了F—O中共用电子对偏向F而产生的极性

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