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高三三轮复习
第15讲
选择性必修2 第三章
教材回归
等离子体【是由电子、阳离子和电中性粒子（分子或原子）组成的整体上呈电中性的气态物质】
离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质
液晶是介于液态和晶态之间的物质状态
晶体与非晶体的本质差异：晶体的自范性、原子在三维空间里呈周期性有序排列、各向异性
得到晶体的三个途径：
【第一节 物质的聚集状态与晶体的常识】
晶体 SiO2和非晶体 SiO2
在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，
用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，
你会发现石蜡在不同方向熔化的快慢不同
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行
X 射线衍射实验会在记录仪上产生分立的斑点或者
明锐的衍射峰
【第一节 物质的聚集状态与晶体的常识】
常见分子晶体、分子晶体熔沸点的判断
干冰晶胞：一个分子周围有12 个紧邻分子
冰的结构：每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，密度比液态水的小
【第二节 分子晶体与共价晶体】
金属镁与干冰的反应
天然气水合物
（气体在水合物晶体里是装在以氢键相连的
几个水分子构成的笼内）
【第二节 分子晶体与共价晶体】
常见共价晶体（硼、 硅、 锗、灰锡、碳化硅（俗称金刚砂）、Si3N4
分子晶体熔沸点、硬度的判断
金刚石的摩氏硬度为10，但禁不起锤击
【第二节 分子晶体与共价晶体】
电子气理论：解释延展性、导电性等
金属键的强度差别很大：金属钠的熔点较低、硬度较小，钨熔点最高的金属，铬是硬度最大的金属
金属晶体有导电性，但能导电的物质不一定是金属；能导电的有机高分子化合物，也不属于金属
常见离子晶体、离子晶体熔沸点的判断
离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，
有的还存在电中性分子， 这些离子晶体中还存在共价键、氢键等。
【第三节 金属晶体与离子晶体】
过渡晶体（氧化物的化学键中离子键成分的百分数、离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分数越大）
混合晶体（石墨、黑磷）
【第三节 金属晶体与离子晶体】
多聚硅酸根链
纳米晶体是晶体颗粒尺寸在纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降
【第三节 金属晶体与离子晶体】
配合物中的配位键（共价键）、配离子、中心离子、配位体、配位数和配位原子
【实验3-3】向硫酸铜溶液中加入氨水和乙醇
四水合铜离子（蓝色）、四氨合铜离子（深蓝色）
【实验3-4】三价铁离子跟硫氰酸根离子
【实验3-5】向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液和氨水
叶绿素结构中含有镁元素
【第四节 配合物与超分子】
超分子特点：分子识别+自组装
【第四节 配合物与超分子】
【实验活动】简单配合物的形成
【第四节 配合物与超分子】
K3[Fe(CN)6]与KSCN溶液混合无明显现象
K3[Fe(CN)6]在水中可以电离出配离子，有内界和外界

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