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教 案
学科 化学 课题 第三节 第一课时 离子键 设计者
课时 第一课时 课型 新课 班级
教学 目标 通过典型物质氯化钠，结合动画展示的从微观角度模拟氯化钠的形成过程，建立离子键的概念，了解离子键的实质，培养“宏观辨识与微观探析”核心素养。 通过对原子得失电子能力的分析，简单归纳出形成离子键的条件。 通过举例一些含离子键的化合物，了解离子化合物的概念，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 通过离子键的探索，让学生体验发现问题和解决问题的乐趣，同时培养学生抽象思维和综合概括能力。
重点 离子键、离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程
难点 用电子式表示离子化合物的形成过程
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入 氯化钠晶体在熔融条件下能够导电。 回顾知识并回答问题。 从学生熟悉的物质入手，能让学生更好的接受新知识。
环节一： 建立离子键的概念 任务一：探究氯化钠的形成 画出钠原子和氯原子的结构示意图，分析它们是否稳定。如果不稳定，它们怎样才能形成稳定结构？ 钠离子和氯离子是如何结合在一起的？ 离子键 离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。 成键微粒：阴、阳离子 成键实质：静电作用(静电引力和斥力) 任务二：归纳形成离子键的条件 什么元素间可形成离子键？ 成键条件： 一般活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形成的阴离子。 构成离子键的阳离子还可以是NH4+，构成离子键的阴离子还可以是原子团，如OH-、SO42-等。 成键判断 据组成元素：一般活泼金属与活泼非金属 据物质类别：强碱、盐、活泼金属氧化物 离子化合物 离子化合物：由离子键构成的化合物。 类别：活泼金属和活泼非金属元素之间； 强碱、盐、活泼金属氧化物 思考：含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗？如AlCl3不是离子化合物，怎么证明它不是离子化合物呢？ 判断 化学键类型：含有离子键的化合物 化合物性质：熔融状态下能导电的化合物 练一练：略 画出原子结构示意图，分析问题。 解释氯化钠是怎么形成的，观看动画，仔细观察后分析归纳。 归纳总结。 思考并回答问题。 聆听、做笔记。 领悟离子化合物的含义。 思考并回答问题。 利用所学知识，找出正确答案。 从原子结构入手，培养“宏观辨识与微观探析”的化学核心素养。 启发学生的想象能力；通过动画让学生更容易地从微观角度来理解知识。 提高学生的归纳能力。 从得失电子的角度去分析，同时可以利用元素周期表归纳，得出普遍规律。 通过举例，帮助学生理解。 通过问题提出，帮助学以致用，解决问题。 加深对知识的掌握程度。
环节二： 学习电子式、能用电子式表示离子化合物的形成过程 电子式 电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。 电子式的书写规则 原子电子式：①先分散 ②后集中 简单离子电子式： ①简单阳离子：与阳离子的化学式相同，如Na+ ②简单阴离子：画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标明该离子所带电荷数。如Cl- 的电子式。 练一练：略 化合物的电子式 AB型：将阳离子和阴离子的电子式合在一起。 如NaCl的电子式。 不是1：1型的离子化合物，同种离子不能合并，要遵偱阴、阳离子交替的原则排布。 如Na2O的电子式。 练一练：略 用电子式表示离子化合物的形成过程 左侧：写各原子电子式，中间用“ + ”； 用弯前头表示电子转移 中间：画“ → ” 右侧：写离子化合物的电子式 练一练：略 聆听、理解。 判断原子电子式的正误；写出硫、氯原子的电子式。 聆听、理解。 讨论、写出离子的电子式。 聆听、理解。 讨论、写出离子化合物的电子式。 尝试书写，讨论、归纳总结。 讨论、用电子式表示离子化合物的形成过程。 了解学生对知识的掌握程度，及时反馈。 从浅入深，逐步使学生掌握更深层次的知识。 加深对知识的掌握程度，及时反馈。 对例题进行详细分析、讲解，加强学生对知识点的理解。 加深对知识的掌握程度，及时反馈。 结合上述所学知识，承上启下，培养分析归纳的能力。 加深对知识的掌握程度，及时反馈。
小结 略 回顾、分享本节课所学知识。 通过课堂总结，培养学生知识总结的能力和表达能力。
板书 设计 §4.3.1 离子键
教学 反思第三节 第一课时 离子键导学案
【环节一：建立离子键的概念】
任务一：探究氯化钠的形成
画出钠原子和氯原子的结构示意图，分析它们是否稳定。如果不稳定，它们怎样才能形成
稳定结构？
钠离子和氯离子是如何结合在一起的？
离子键
离子键：带 离子之间的相互作用。
成键微粒： 离子
成键实质： ( 和 )
任务二：归纳形成离子键的条件
什么元素间可形成离子键？
阳离子
静电作用 → 离子键
阴离子
这些元素在元素周期表中位于哪个位置？
成键条件：(1)一般 形成的阳离子和 形成的阴离子。
(2)构成离子键的阳离子还可以是 ，构成离子键的阴离子还可
以是原子团，如 等。
成键判断
据组成元素：一般 与
据物质类别： 、 、
离子化合物
离子化合物：由 构成的化合物。
类别：一般 和 元素之间； 、 、
思考：含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗？如AlCl3不是离子化合物，怎么证明它不是离子化合物呢？
判断
化学键类型：含有 的化合物
化合物性质： 能导电的化合物
[练一练]下列不是离子化合物的是(　 　)　　　　　　　　　　
NaNO3 B. CaCl2 C. KOH D. H2O
【环节二：学习电子式、能用电子式表示离子化合物的形成过程】
电子式
电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子 的式子。
把最外层的电子优先分布在不同的方向上
每个方向上最多2个电子
电子式的书写规则
原子电子式：①先分散 ②后集中
简单离子电子式
①简单阳离子：与阳离子的化学式相同，如Na+电子式：
②简单阴离子：画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标明该
离子所带电荷数。如Cl- 的电子式：
[练一练]请写出以下离子的电子式：
离子 Mg2+ O2- F-
电子式
化合物的电子式
AB型：将阳离子和阴离子的电子式合在一起。如NaCl的电子式：
不是1：1型的离子化合物，同种离子不能合并，要遵偱阴、阳离子交替的原则排布。
如Na2O的电子式：
[练一练]请写出以下离子化合物的电子式：
AB型 MgO
A2B型 Na2S
AB2型 MgCl2
用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧：写 电子式，中间用 ；用 表示 转移
中间：画“ → ”
右侧：写 的电子式
[练一练]用电子式表示出下列物质的形成过程：
KCl ：
Na2O：
【巩固知识】
判断正误：1. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键。( )
2.含有离子键的化合物一定是离子化合物。( )
3.含有金属元素的化合物一定是离子化合物。( )
4.离子化合物中一定含有金属元素。( )
1．下列各类物质中，不含有离子键的是( )
A．酸 B．碱
C．盐 D．金属氧化物
2. 下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(　　)
3. (1)写出下列离子的电子式。
Al3+ Ca2+ Cl- S2- N3-
(2)写出下列离子化合物的电子式。
CaS Na2O MgBr2
(3)用电子式分别表示第(2)题中离子化合物的形成过程。

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