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(共24张PPT)
微专题　碱的变质
【特别提醒】①中加入CaCl2溶液不是最优方案，因为CaCl2与NaOH反应生成的Ca(OH)2微溶于水，在溶液中也会有白色固体析出。
一、氢氧化钠变质的探究
例1　 化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究。
【提出问题】
猜想1：没变质，全部是_______；
猜想2：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；
猜想3：完全变质，全部是Na2CO3。
NaOH
【设计实验】
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量样品于试管中，加适量水充分溶解，向其中滴加过量CaCl2溶液，充分反应，静置 _____________ 猜想2成立
② 取少许步骤①反应后的上层清液于另一支试管中，向其中滴加_______溶液 产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
氯化铜
【实验反思】(1)久置氢氧化钠变质的原因是________________________
_______(用化学方程式表示)。
(2)步骤①中加入的试剂_____(填“能”或“不能”)选用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，原因是__________________________________________________
_______。
2NaOH＋CO2 === Na2CO3
不能
加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液会引入OH－，干扰对NaOH
＋H2O
的检验
(3)小组同学直接取样并滴加无色酚酞溶液，通过观察溶液颜色是否改变来判断氢氧化钠溶液是否完全变质，你认为该方案是否合理，并说明理由____________________________________________________________
_______________。
不合理，氢氧化钠变质产生碳酸钠，碳酸钠水溶液呈碱性，也可以
使酚酞溶液变红
二、氢氧化钙变质的探究
例2　氢氧化钙是一种常见的碱，农业上常用来改良酸性土壤。
(1)氢氧化钙俗称_______，可由生石灰与水反应制得，该反应过程中_____(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)化学学习小组的同学对一瓶实验室久置的氢氧化钙固体试剂是否发生变质进行了如下探究。
【提出问题】
该固体试剂是否变质？其成分是什么？
熟石灰
放出
【作出猜想】
猜想1：没有变质，只含Ca(OH)2　
猜想2：部分变质，含有_________________
猜想3：完全变质，只含CaCO3
Ca(OH)2和CaCO3
【实验探究】
为确定该固体试剂的成分，兴趣小组同学取少量固体样品于试管中，加入一定量的水振荡，静置，观察到试管底部有固体，经过滤得到滤液和滤渣。
实验操作 实验现象 实验结论
①向滤液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，振荡 __________________ 猜想2正确
②向滤渣中加入足量的_______ 有气泡产生
溶液由无色变红色
稀盐酸
【实验反思】
(1)氢氧化钙应_____保存。
(2)小王认为通过试管底部有固体就可以判断该固体试剂变质，小刚不同意他的想法，原因是____________________________________________
___________。
(3)除了用上述方案检验是否存在Ca(OH)2，还可以采用的方法是______
_______________________________________。
密封
Ca(OH)2微溶于水，试管底部的固体可能是未溶解
向滤液
的氢氧化钙
中加入碳酸钠溶液，观察是否产生白色沉淀
1.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是(　　)
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C
2. 实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是(　　)
A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C. D物质可能是气体，也可能是沉淀
D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
B
3.某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题：
(1)【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？
【实验探究1】
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 _________ 该溶液已变质。氢氧化钠变质的原因是______________________________(用化学方程式表示)
产生气泡
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
(2)【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？
【提出猜想】
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质是_______________。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钡为白色沉淀。
NaOH、Na2CO3
【实验探究2】
实验步骤 实验现象 结论
先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 有_________生成 猜想二成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液 上层清液_________
白色沉淀
变成红色
(3)【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。
①操作a的名称为______。
②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量___变质样品中所含氢氧化钠的质量(填“＞”“＜”或“＝”)。
过滤
＞
4. 在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：
【提出问题】
生石灰样品的成分是什么？
【猜想假设】
生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【设计实验】
兴趣小组设计出如下实验进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
(1) 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁 烧杯壁发热 _______
(2) 将(1)中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入_____________ 溶液变红 有Ca(OH)2
(3) 取(2)中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 ___________ 有CaCO3
有CaO
无色酚酞溶液
有气泡产生
【反思评价】
(4)经过讨论，发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是__________________________________________________________。
(5)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式_________________________
_______。
【应用交流】
(6)生石灰要_________保存。
（1）中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞溶液变红
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3 ↓
密封干燥
＋H2O
5. 某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。
【查阅资料】Ⅰ.制取漂白液(有效成分为NaClO)的原理：Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2O；
Ⅱ.在空气中NaClO易发生反应：2NaClO＋H2O＋CO2=== Na2CO3＋2HClO，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用；
Ⅲ. Ca(ClO)2易溶于水。
【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？
【提出猜想】
猜想1：未变质，溶液中主要成分为______________
猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO、Na2CO3
猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na2CO3
NaCl、NaClO
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
ⅰ.取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条 _____________ 猜想3不成立
ⅱ.另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液 产生白色沉淀 猜想__成立
写出实验操作ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式______________________
________________
有色布条褪色
2
Na2CO3＋CaCl2 ===
2NaCl＋CaCO3↓
【拓展应用】由【查阅资料】和下图可知，需控制pH约为___时(填整数)，漂白液具有最佳漂白能力。
5

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