资源简介

元素周期表 氢氧化钠 66 6 6 氢氧化钙 66 6 6 硫酸铝钾 66 6 6 硫酸铜 66 6 6
氢氧化钾 66 6 6 氢氧化钡 66 6 6 硫酸铁 66 6 6 硫酸亚铁 66 6 6
氢氧化铝 66 6 6 氢氧化镁 66 6 6 氢氧化铁 66 硫酸钡 66 6 6 硫酸钙 66 6 6
6 6 氢氧化铜 66 6 6 硫酸铵 66 6 6 硫酸锰 66 6 6
四、常见的氧化物 碳酸钠 66 6 6 碳酸氢钠 66 6 6
一氧化碳 66 6 6 二氧化碳 66 6 6 碳酸钾 66 6 6 碳酸氢钾 66 6 6
化学基础知识
二氧化硫 66 6 6 二氧化氮 66 6 6 碳酸钡 66 6 6 碳酸钙 66 6 6
一、常见元素符号
氧 化 铝 66 6 6 五氧化二磷 66 6 碳酸银 66 6 6 碳酸铵 66 6 6
氢 66 66 碳 66 66 氮 66 66 氧 66 66 钠 66 66
氧 化 铁 66 6 6 四氧化三铁 66 6 硫化亚铁 66 6 6 高锰酸钾 66 6 6
镁 66 66 铝 66 66 氯 66 66 金 66 66 银 66 66
氧 化 铜 66 6 6 氧 化 镁 66 6 6 氯酸钾 66 6 6 高氯酸钾 66 6 6
铜 66 66 铁 66 66 硅 66 66 钡 66 66 碘 66 66
氧 化 钙 66 6 6 氧 化 汞 66 6 6
硫 66 66 钙 66 66 磷 66 66
双 氧 水 66 6 6 水 66 6 6
二、常见的原子团
五、常见的盐 化学方程式
碳酸根 66 6 6 碳酸氢根 66 6 6
氯化钠 66 6 6 氯化镁 66 6 6 一、制取气体：
硫酸根 66 6 6 硫酸氢根 66 6 6
氯化铁 66 6 6 氯化亚铁 66 6 6 1.实验室制氧气：
硝酸根 66 6 6 次氯酸根 66 6 6
氯化铜 66 6 6 氯化铝 66 6 6 ①
铵 根 66 6 6 氢 氧 根 66 6 6
氯化铵 66 6 6 氯化银 66 6 6 ②
三、常见的酸碱
氯化钙 66 6 6 氯化钡 66 6 6 ③
碳酸 66 6 6 盐酸 66 6 6
硝酸银 66 6 6 硝酸钡 66 6 6 2.实验室制取二氧化碳：
硝酸 66 6 6 硫酸 66 6 6
硝酸钾 66 6 6 硝酸铵 66 6 6 二、物质在氧气中燃烧：
醋酸 66 6 6 高氯酸 66 6 6
硫酸钠 66 6 6 硫酸钾 66 6 6 ①氢气：
1
②铁： ⑥过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）受热分解：
③硫： ⑦氧化汞受热分解产生氧气： ④酸与铁反应（稀盐酸与稀硫酸）：
④镁： 四、电解反应：
⑤红磷： ①电解水：
⑥木炭（反应完全）： ②电解氯化钠溶液： ⑤浓硫酸与铁反应（难）：
木炭（反应不完全）： 五、活泼金属与水反应
⑦一氧化碳： ①金属钾与水反应： 2.酸与金属氧化物反应：
⑧甲烷： ②金属钙与水反应： ①酸与氧化镁反应（稀盐酸与稀硫酸）：
⑨可燃冰（CH4·6H2O）点燃： ③金属钠与水反应：
⑩乙烷： ④金属镁与水反应：
乙烯： ⑤金属铝与水反应： ②酸与氧化铝反应（稀盐酸与稀硫酸）：
乙炔： 六、酸的化学性质
乙醇： 1.酸和活泼金属反应：
肼（N2H4）脱氧防腐： ①酸与镁反应（稀盐酸与稀硫酸）： ③酸与氧化锌反应（稀盐酸与稀硫酸）：
二硫化亚铁高温煅烧：
三、高温/加热分解：
①石灰石高温煅烧： ②酸与铝反应（稀盐酸与稀硫酸）： ④酸与氧化铁反应（稀盐酸与稀硫酸）：
②碳酸氢钠受热分解：
③碳酸氢钙受热分解：
④碱式碳酸铜受热分解： ③酸与锌反应（稀盐酸与稀硫酸）： ⑤酸与四氧化三铁反应（稀盐酸与稀硫酸）：
⑤高氯酸加热分解：
2
⑥酸与氧化铜反应（稀盐酸与稀硫酸）： ⑥酸与氢氧化铁反应（稀盐酸与稀硫酸）：
④酸与碳酸氢钾反应（稀盐酸与稀硫酸）：
⑦二氧化锰与浓硫酸反应： ⑦酸与氢氧化亚铁反应（稀盐酸与稀硫酸）：
⑤酸与碳酸镁反应（稀盐酸与稀硫酸）：
3.酸与碱反应（中和反应）：
①酸与氢氧化钾反应（稀盐酸与稀硫酸）： ⑧酸与氢氧化铜反应（稀盐酸与稀硫酸）：
⑥酸与碳酸钙反应（稀盐酸与稀硫酸）：
②酸与氢氧化钙反应（稀盐酸与稀硫酸）： ⑨酸与氨水反应（稀盐酸与稀硫酸）：
⑦酸与碳酸钡反应（稀盐酸与稀硫酸）：
③酸与氢氧化钠反应（稀盐酸与稀硫酸）： 4.酸与碳酸盐：
①酸与碳酸钠反应（稀盐酸与稀硫酸）： 5.酸与某些盐反应：
①盐酸与硝酸银反应：
④酸与氢氧化镁反应（稀盐酸与稀硫酸）：
②酸与碳酸氢钠反应（稀盐酸与稀硫酸）： ②稀硫酸与硝酸钡反应：
⑤酸与氢氧化铝反应（稀盐酸与稀硫酸）： ③稀硫酸与硝酸钙反应：
③酸与碳酸钾反应（稀盐酸与稀硫酸）：
3
④稀硫酸与氯化钡反应： ③氢氧化钠与硫酸铜反应： 九、金属与盐反应
①不能用铁桶装波尔多液原因：
⑤稀硫酸与氯化钙反应： ④氢氧化钠与氯化铝反应：
②比较铜、银的活动性强弱：
⑥二氧化碳通入碳酸钾溶液中： ⑤氢氧化钠与氯化镁反应：
③锌与硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液反应（锌足够多，且按照反
七、碱的化学性质 ⑥氢氧化钠与氯化铁反应： 应顺序写）：
1.碱与非金属氧化物
①氢氧化钠吸收二氧化碳： ⑦氢氧化钠与氯化亚铁反应：
十、金属生锈
②氢氧化钠吸收二氧化硫： ⑧熟石灰与氯化铵反应： ①铜在潮湿的空气中生锈：
③澄清石灰水变浑浊： 八、盐与盐反应 ②铁定生锈：
①碳酸钠与氯化钡反应：
④石灰石浆吸收二氧化硫： 十一、高温下金属氧化物的反应：
②碳酸钠与氯化钙反应： ①赤铜（Cu2O）和木炭在高温下反应：
2.碱与某些盐：
①氢氧化钙与碳酸钠反应制氢氧化钠： ③硫酸钠与氯化钡反应： ②孔雀石和木炭在高温下反应：
②氢氧化钡与硫酸钠反应： ④硫酸钠与氯化钙反应：
4
③氧化铜还原（氢气或一氧化碳）： 物质的物理性质与化学性质： 三、氢氧化钠与氢氧化钙
一、氧气与二氧化碳 氢氧化钠 氢氧化钙
氧气 二氧化碳
物理
④磁铁矿（Fe3O4）和木炭在高温下反应： 物理
性质
性质
⑤氧化铁还原（氢气或一氧化碳）：
第一步： 化学
第二步： 性质
化学
第三步：
性质
总反应：
二、浓硫酸与浓盐酸
十二、其他反应
①一氧化碳与氢气反应： 浓盐酸 浓硫酸 四、各类盐的性质
物
物理 物理性质 化学性质 用途
②氢气与氟气反应： 质性质
氯
③以甲醇为原料的电池反应原理（生成碳酸钠）： 化
钠
化学
④光合作用： 碳
性质
酸
钙
5
碳 蓝色：Cu(OH)2 （碱） 滴加无色酚酞试液 无色酚酞试液变红
酸 红褐色：Fu(OH)3
用 pH试纸测量 pH pH 大于 7
钠 （3）溶液的颜色
2+ 加 CuSO4 溶液 生成蓝色沉淀
碳 蓝色溶液：含 Cu 的溶液，如 CuSO4溶液
3+
酸 黄色溶液：含 Fe 的溶液，如 FeCl3溶液 加 FeCl3 溶液 生成红褐色沉淀
2+
氢 浅绿色溶液：含 Fe 的溶液，如 FeSO4溶液 滴加盐酸，将产生的
有气泡产生，澄清
钠 紫色溶液：KMnO4溶液、紫色石蕊试液 2-CO3 无色无味气体通入
石灰水变浑浊
常见物质的主要物理特性 蓝绿色溶液：CuCl2溶液 澄清石灰水
（1）固体物质的颜色 （4）火焰的颜色
滴入 AgNO3溶液和稀
-
白色固体：无水 CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、 淡蓝色火焰：H2、S 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 Cl 产生白色沉淀
HNO3
NaCl、Na2CO3 蓝色火焰：CO、CH4在空气中燃烧发出蓝色火焰
酸化无现象，滴入
紫红色固体：Cu等 蓝紫色火焰：S 在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰 先滴入稀盐酸酸化
BaCl 溶液产生白
暗红色固体：红磷等 （5）有刺激性气味的气体：HCl、SO
2
2、NH3、Cl2等 再滴入 BaCl2溶液
2-
SO 色沉淀蓝色固体：五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）等 常见离子的检验 4
绿色固体：Cu (OH) CO 等 离子 检验方法 实验现象 滴入 Ba(NO3)2溶液和 产生白色沉淀,沉2 2 3
淡黄色固体：S等 稀 HNO3 淀不溶解
滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变红
黑色固体：C（木炭粉）、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe（粉） +H 加入强碱溶液，加
用 pH试纸测量 pH pH 小于 7
等 （酸） 热，用湿润的红色石 有刺激性气味产
+
紫黑色固体：KMnO 加入少量锌粒 有气泡产生
NH4
4等 蕊试纸检验产生的 生，试纸变蓝
（2）沉淀的颜色 -OH 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变蓝 气体
白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（五种）
6
3+ -
滴加强碱溶液（如 Fe OH 生成红褐色沉淀 括氧化一还原反应)一般可从以下几方面考虑:
3+
Fe 产生红褐色沉淀
2+
NaOH 溶液） 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如 Fe 、2+ -
Mg OH 生成白色沉淀
3+ 2+ 2+ + + -
Al 、Zn 、Cu 、NH4 、Ag等均与 0H 不能大量共存。
铁丝（片）表面附 常见物质的溶解性
插入铁丝（片） - -2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO 、F、
2+
Cu 有红色固体
2- 2- 2- 3- - +
CO3 、SO3 、S 、PO4 、AlO2 均与 H 不能大量共存。
滴入强碱溶液 产生蓝色沉淀
3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液
常见离子对及反应特征 +中均不能大量共存.它们遇强酸（H）会生成弱酸分子；
阳离子 阴离子 相互反应产生的现象 -遇强碱（OH）生成正盐和水，
- - - - 2-
+ - 如: HSO3 、HCO3 、HS、H2POH OH 生成水，无明显现象 4
、 HPO4 等
4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，
生成无色气体，该气体可使澄
+ 2-
H CO3 则不能大量共存，
清石灰水变浑浊
2+ 2+ 2- 2- 3- 2-
如： Ba 、Ca 与 CO3 、SO3 、PO4 、SO4 等；
生成无色、有刺激性气味的气 + - - -
Ag 与 Cl 、Br 、I 等；
+ -
NH4 OH 体，该气体能使湿润的红色石 2+ 2-Ca 与 F-、C2O4 等
蕊试纸变蓝
5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存，
+ - 3+ - 2- - 2- 2- - 2-
Ag Cl 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 如：Al 与 HCO3 、CO3 、HS、S 、AlO 、CIO 、SiO3
离子共存问题
2+ 2- 等；
Ba SO4 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶
3+ - 2- 2- - 2- -
Fe 与 HCO3 、CO3 、AlO 、CIO 、SiO3 、 C6H5O 等；
2+
Ba 或 生成白色沉淀，该沉淀溶于盐 液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有
2- + - 2- - 2-
CO3 NH4 与 AlO2 、SiO3 、CIO 、CO3 等
2+
Ca 酸且有气泡产生 关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难
6.若阴、阳离子能发生氧化—还原反应则不能大量共
2+ - 溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包
Cu OH 生成蓝色沉淀 存，
7
3+ - 2- - + - - - 2- 2-
如: Fe 与 I、S ；MnO4 (H )与 I 、Br 、Cl 、S 、SO3 、
2+
Fe 等；
- +
NO3 (H ) 与上述阴离子；
2- 2- +
S 、SO3 、H
7.因络合反应或其它反应而不能大量共存
3+ - - -
如: Fe 与 F 、CN 、SCN 等;
- 3- 2-
H2PO4 与 PO4 会生成 HPO4 ，故两者不共存
8

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