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(共55张PPT)
第9讲 构成物质的微粒、元素
考点二 物质的组成与结构
2024年中考复习专题
目录
考点梳理
1
强化训练
2
构成物质的微粒、元素
原子的结构
元素周期表
分子与
原子
离子
原子的构成
概念
分子
构成物质的微粒
元素周期表的结构
元素
从微观角度解释问题
分子与原子的比较
分子的性质
概念
原子
离子
原子结构示意图
相对原子质量
元素周期表的一格
元素周期表的规律
概念
自然界中元素的分布
分类
元素符号的书写及意义
概念
分类
离子的形成
离子符号的书写及意义
考点1
构成物质的微粒
考点梳理
原
子
分子
离子
(1)由分子构成的物质:大多数气体(如氢气、二氧化碳、甲烷等)、水、有机物(如乙醇、葡萄糖)。
(2)由原子构成的物质:金属单质(如铜、铁、铝等)、非金属单质(如金刚石、硫等)、稀有气体(如氦气、氖气等)。
(3)由离子构成的物质:碱(如氢氧化钠、氢氧化钙)、盐(如氯化钠、硫酸铜)。
考点2
分子与原子
1.分子与原子的异同
微粒 分子 原子
概念 分子是 ___________________的最小粒子 原子是__________中的最小粒子
性质 质量和体积都很小;都在不断运动;粒子之间都有间隔;同种粒子的化学性质相同 区别 在化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分 联系 分子是由原子构成的,分子和原子都是构成物质的微粒 保持物质化学性质
化学变化
特别提醒
(1)原子不一定比分子小,如汞原子的质量和体积都比氢分子大。
(2)由原子构成的物质,原子是保持其化学性质的最小微粒。
(3)原子在化学变化中不能再分,但原子本身可以分为原子核和核外电子。
教材小实验
1.实验现象:步骤Ⅰ烧杯A中的溶液_ _____;步骤Ⅱ烧杯A中的溶液变为___色;步骤Ⅲ烧杯B中酚酞溶液变为_ ___色,烧杯C中溶液________。
2.实验分析:步骤Ⅰ说明水不能使酚酞溶液变红,步骤Ⅱ说明氨水能使酚酞溶液变红。浓氨水具有_____性,步骤Ⅲ说明是氨分子运动到小烧杯B中与水反应使酚酞溶液变红,分子是不断运动的。
无色
不变色
红
红
挥发
2.从微观角度解释问题
分子性质 现象举例
分子的质量、体积都很小 1个水分子的质量约是3×10-26 kg,1滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子是不断运动的,且温度越高运动越___ 花香四溢,人能闻到食物的香气,晾晒衣服
分子之间有间隔 水的三态变化,氧气压缩到钢瓶中
同种分子构成的物质化学性质相同,不同种分子构成的物质化学性质不同 液氧和氧气都具有_____性;CO具有可燃性,CO2不具有可燃性
物理变化中分子种类没有发生改变;化学变化中分子种类发生改变 水蒸发时水分子间隔变大;水被电解时产生氢气和氧气,分子种类改变
快
助燃
易错提示
(1)微粒的质量和体积是定值,不随温度或压强的变化而变化;微粒的运动速率和微粒间的间隔随温度的变化而变化;微粒间的间隔随压强的变化而变化。
(2)热胀冷缩现象的原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大,遇冷时缩小。
(3)尘土飞扬、柳絮纷飞等宏观物质的运动,不能用分子总是在不停地运动的观点来解释。
考点3
原子的结构
(1)在原子核中,核电荷数=质子数=核外电子数,质子数与中子数不一定相等。
(2)原子不显电性的原因是原子核内 ______所带电荷数与 _________所带电荷数相等,且电性相反。
(3)不同种类的原子,质子数(或核电荷数)不同。
原子核
核外电子
质子
质子
核外电子
2.原子的结构
(1)原子结构示意图(以氧原子为例):
(2)原子核外电子排布规律:核外电子层上,第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子;最外层最多不超过8个电子,若只有一个电子层时,不超过 ___个电子。
2
(3)最外层电子数与化学性质的关系:

最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
<4 易_____电子 化学性质不稳定,易发生化学反应
>4 易_____电子 =8(He为2) 不易得失电子 化学性质稳定,不易发生化学反应
结论:原子的化学性质主要取决于 _____________。在原子中最外层电子数相同,化学性质相似,如氧与硫都易得到2个电子;但有些原子比较特别,最外层电子数相同,化学性质并不一定相似,如氦与镁,前者化学性质稳定,后者易失去2个电子。

得到
失去
最外层电子数
3.相对原子质量
(1)概念:以一个碳12原子质量的为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,符号为Ar。

(2)表达式:某原子的相对原子质量(Ar)=
(3)单位:相对原子质量的单位为“1”,一般省略不写。
(4)近似计算:相对原子质量≈ ________+ _________。

特别提醒
并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如普通的氢原子的原子核内就没有中子。
中子数
质子数
1.概念:带电的原子或原子团。
2.分类:带正电的原子或原子团是 ________,如Na+、N;带负电的原子或原子团是 _______,如Cl-、C。
3.形成:阳离子 原子 阴离子。
4.离子符号的书写及意义(以钙离子为例)
在元素符号或原子团的右上角标明该离子所带电荷数和电性,电荷数在前,“+”“-”在后,当电荷数为 __时,省略不写。
考点4
离子
阳离子　
1　
阴离子　
特别提醒
一定带正电的粒子:质子、原子核、阳离子;一定带负电的粒子:电子、阴离子;不带电的粒子:中子、原子、分子。
考点5
元素
1.1869年,俄国科学家 _________发现了元素周期律,并编制了元素周期表。
2.概念:具有相同 _____数(即核电荷数)的一类原子的总称。
3.自然界中元素的分布
(1)地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁,含量最高的非金属元素是氧,含量最高的金属元素是铝。
(2)生物细胞中含量居前四位的元素是氧、碳、氢、氮。
(3)海水中含量居前四位的元素是氧、氢、氯、钠。
门捷列夫　
质子
4.分类
(1)金属元素:钾、钙、钠、镁、铝等,一般含偏旁“钅”(汞和金除外)。
(2)非金属元素:碳、氮、氧、氟、溴等,一般含偏旁“石”“氵”或“气”。
(3)稀有气体:氦、氖、氩、氪、氙、氡等。
5.元素符号的书写及意义
(1)书写原则:由一个字母表示的元素符号,字母要大写,如C、H、O等;由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写,如Na、Mg、Al等。
(2)意义:元素符号在宏观上可以表示某种元素,也可以表示某种由原子构成的物质,如Fe表示铁元素,也表示铁这种物质;在微观上表示某种元素的一个原子,如H表示1个氢原子。
易错提示
(1)元素属于宏观概念,只讲种类,不讲个数。
(2)不同元素的本质区别是质子数(即核电荷数)不同。
(3)同种元素的原子,质子数相同;但质子数相同的粒子不一定属于同 种元素,如Na+与N。
(4)同种元素的不同离子,化学性质也不相同,如Fe2+与Fe3+。
考点6
元素周期表
1.结构:元素周期表每一横行为一个 _____,共7个周期;每一纵列为一个 ___,共18个纵列,16个族,其中8、9、10三个纵列共同组成一个族。
2.元素周期表中一格的信息(以碳元素为例)
周期
周期
族
3.元素周期表的规律
(1)同一周期的元素,原子的电子层数相同;由左往右,最外层电子数依次从1递增至8(第一周期除外);第一周期为非金属元素,其他周期的元素种类依次为金属元素→非金属元素→稀有气体元素。
(2)同一族的元素,最外层电子数相等,化学性质相似(氢除外);从上到下,电子层数递增。
归纳总结
周期数=原子核外电子层数,如钠原子核外有3个电子层,则钠元素位于元素周期表的第三周期。
1.物质都是由分子构成的。 ( )
2.分子是保持物质化学性质的最小微粒。 ( )
3.分子能再分,原子不能再分。 ( )
4.所有原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的。 ( )
5.质子数相同的粒子一定属于同种元素 ( )
6.最外层电子数相同的粒子,化学性质一定相似。 ( )
×
×
×
针对训练
易错速判
×
×
×
命题点2
用微粒的性质解释常见现象
构成物质的微粒
命题点1
真题试做
2
元素与元素周期表
命题点3
微粒结构示意图
命题点4
1.(2022贵阳4,2分)中药千金藤有清热解毒、祛风利湿功效。2022年中国科学家发现用千金藤提取得到的千金藤素(C37H38N2O6),可以较好抑制新冠病毒复制。下列叙述正确的是 ( )
A.千金藤素属于单质
B.千金藤素由83个原子构成
C.千金藤素中氧元素的质量分数最小
D.千金藤素由碳、氢、氧、氮四种元素组成
3
2
1
D
构成物质的微粒
命题点1
4
2.(贵阳真题)判断以下说法是否正确。
某毒品化学式为C12H19O2N,该物质由四种元素组成,该物质由33个原子构成。(2019贵阳4A) ( )
×
3
2
1
4
3.(2022遵义)折耳根是遵义人民喜好的菜肴,其内含有鱼腥草素(C12H22O2),鱼腥草素不溶于水,溶于乙醇、乙醚等溶剂。有清热解毒,利尿通淋等作用,下列说法错误的是 ( )
A.鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成
B.鱼腥草素分子由碳、氢、氧三种原子构成
C.鱼腥草素中碳、氢、氧元素的质量比为 6∶11∶1
D.从折耳根中提取鱼腥草素可用乙醇,乙醚作溶剂
C
补充考法
3
2
1
4
4.(2022安顺)下列认识和描述正确的是( )
A.分子、原子、离子、元素都能构成物质
B.原子核一定是由质子和中子构成
C.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
D.原子是化学变化中的最小粒子

D
补充考法
3
2
1
4
5.【2023贵州9(3),1分】固态合金储氢装置中释放出氢气,将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变____(填“大“或“小”)。
6.【2022贵阳29(2)②,1分】含有乙醇等成分的免洗洗手凝胶是重要的防疫物资,可用于手部消毒。使用时能闻到特殊气味,说明分子___________。
5
6
7
命题点2
用微粒的性质解释常见现象
8
小
在不断运动
7.(2020贵阳3,2分)珍爱生命,远离毒品。缉毒犬通过嗅觉寻找毒品的原因是 ( )
A.分子在不断运动　　 B.分子之间有间隔
C.分子质量很小　 D.分子体积很小
5
6
7
8
A
补充考法
选项 宏观现象 微观解释
A 香水、汽油的气味不同 两者挥发出的微粒不同
B 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 温度升高,分子运动加快
C 少量蔗糖放进水中后,很快就“消失”了 蔗糖分子逐步向水里扩散
D 6 000 L氧气在加压下可装入容积为40 L的钢瓶中 压强增大,分子本身变小
8.(2022毕节)对下列宏观现象的微观解释错误的是 ( )
5
6
7
8
D
10
9
11
9.【2022贵阳30(2)(3),3分】电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。
(1)锂原子结构示意图如图1所示,锂原子核外最外层电子数是1。钠原子结构示意图如图2所示,x=____。
(2)在化学反应中,锂原子和钠原子都易_____
(填“得到”或“失去”)电子。
11
命题点3
微粒结构示意图
13
12
失去
10.【2021贵阳30(2),1分】
如图是氧原子的结构示意图,x的值为___。
8
10
9
11
13
12
11.【2020贵阳31(1),3分】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。氢、碳和氧的原子结构示意图如图所示,回答下列问题。
(1)x的值是___。
(2)碳属于________(填“金属”或
“非金属”)元素。
(3)氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯(C2H4)是重要的基本化工原料。由乙烯的化学式C2H4获得的信息有____________________________。
6
10
9
11
13
12
非金属
乙烯是一种化合物(合理即可)
12.【2018贵阳32(1),2分】“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养,也是学习化学的重要思想方法。
资料一
结合以上信息,回答下列问题:氮原子核外有2个电子层,图B中x = ___,在氟元素形成的化合物中,氟元素通常显____价。
7
10
9
11
13
12
-1
补充考法
13.(2022毕节)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料的典型代表,其中氮元素的原子结构示意图为 ,镓元素的化合价为____。
10
9
11
13
12
+3
14.【2022贵阳30(1)(5),2分】电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。
(1)锂元素在元素周期表中的相关信息如图所示,锂的相对原子质量是______。
命题点4
16
15
14
命题点4
元素与元素周期表
命题点4
6.941
(2)近年来,锂离子电池原材料价格上涨,钠离子电池部分取代锂离子电池,应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池非常相似,可迅速切换,在多个领域快速发展。下列叙述正确的有______(填字母)。
A.钠元素在自然界中的储量较为丰富
B.钠和锂化学性质相似,生产工艺相近
C.锂离子电池可将化学能转变为电能
D.废旧电池丢弃后,不会造成环境污染
16
15
14
ABC
15.【2019贵阳31(1)①,1分】我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图示完成下列内容。
铟属于金属(填“金属”或“非金属”)元素,其相对原子质量为______。
114.8
16
15
14
16.(2022遵义)锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是 ( )
A. 锶是一种金属元素
B. 锶原子的质子数为38
C. 锶的元素符号是Sr
D. 锶的相对原子质量为87.62 g

D
补充考法
16
15
14
综合提升训练
基 础 过 关 练
1.(2023广西)向液化石油气中添加具有特殊臭味的乙硫醇,一旦液化石油气泄漏,就能闻到这种臭味,及时采取安全措施。闻到臭味是因为 ( )
A.分子在不断运动　 B.分子之间有间隔
C.分子的质量很小 D.分子的体积很小
A
5
4
3
2
1
10
9
8
7
6
2.(2023重庆)为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是( )
A.张青莲　 B.袁隆平　
C.侯德榜　 D.道尔顿
A
5
4
3
2
1
10
9
8
7
6
3.(2023山西)海浩现象是在持续-15 ℃的超低温度下,蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合,形成冰晶后,呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是 ( )
A.分子的种类变多 B.每个水分子体积变大
C.分子的间隔变小 D.每个水分子质量变大
C
5
4
3
2
1
10
9
8
7
6
4.(2023湖南长沙)2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家,他们研究功能分子,搭建出复杂的分子结构。下列关于分子的说法正确的是 ( )
A.物质一定是由分子构成的
B.通常分子的质量和体积都很小
C.水变成冰以后分子停止了运动
D.构成H2O和H2O2的分子相同
B
5
4
3
2
1
10
9
8
7
6
5.(2023黑龙江齐齐哈尔)建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是( )
A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解
B.金刚石很硬,石墨很软——碳原子的排列方式不同
C.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同,化学性质相同
D. 6 000 L氧气加压后装入容积为40 L的钢瓶中——加压时,分子之间的间隔变小
A
5
4
3
2
1
10
9
8
7
6
6.(2023广东广州)钕(Nd)等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是 ( )
A.钕属于非金属元素
B.一个钕原子的质量为144.2 g
C. Nd3+的核外电子数为60
D.一个钕原子含60个质子
D
5
4
3
2
1
10
9
8
7
6
7.(2023山东潍坊)科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图所示的是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 ( )
A.砷属于非金属元素
B.砷的原子序数为33
C.砷原子的相对原子质量为74.92 g
D. x=5,砷与磷元素化学性质相似
C
5
4
3
2
1
10
9
8
7
6
8.(2023江苏扬州)构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是( )
A.氧气　　　　 B.水
C.氯化钠　　　 D.金刚石
C
　
5
4
3
2
1
10
9
8
7
6
　
9.(2023江苏苏州)某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示,下列有关说法正确的是 ( )
A.氟属于金属元素
B.氟的相对原子质量为9
C.氟单质在常温常压下为气体
D.氟原子失去1个电子形成F-
C
5
4
3
2
1
10
9
8
7
6
　
10.(2023河北)在塑料袋中滴入几滴酒精,挤瘪后把口扎紧,放入热水中,塑料袋鼓起来,如图所示。鼓起的过程中,塑料袋中酒精分子的 ( )
A.间隔增大
B.质量增大
C.种类增多
D.数目增多
A
5
4
3
2
1
10
9
8
7
6
11.(2023吉林)锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图甲是锂在元素周期表中的信息,图乙是锂原子的构成示意图。
(1)锂原子的质子数为___。
(2)锂的相对原子质量为______ 。
(3)图乙中带负电荷的微观粒子名称是_____ 。
3
12
11
挑 战 高 分 练
6.941
电子
13
12. (2023广西)古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”,“酢”即醋酸也;今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示:
(1)古法酿醋是用粮食经过发酵而成,发酵属于_____变化。
(2)保持醋酸化学性质的最小微粒是_________。
化学
醋酸分子
12
11
13
(3)新方法的反应化学方程式是_________________________;两种反应物共含有18 g碳元素,当生成醋酸质量最多时,消耗CO2的质量是___g。
(4)这一新方法的重要意义除了制取醋酸外,还有助于减缓_____效应。
CO2+CH4 CH3COOH
33
温室
12
11
13
13.(2023江苏苏州)氢能是一种清洁能源,氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的H2中含有核能CO,利用液氮的
低温可将CO液化分离,从而获得纯净
的氢气。电解水法制氢的能量转化如
图所示,氚可用于核能发电,氚是一种
原子核中有1个质子和2个中子的原子。
12
11
13
氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离,得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LixN可用于化学储氢。
(1)下列有关氢能的说法不正确的是____。
A.氢气的燃烧产物无污染,所以氢能是一种
清洁能源
B.利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放
C.现阶段氢能已经能完全替代化石能源
(2)利用液氮的低温能将H2与CO分离,说明氢气的沸点比CO的沸点____。
C
低
12
11
13
(3)①氚属于氢元素的一种原子。
②下列示意图能表示氚原子的是A(填字母)。
(4)①将氢气压缩进储氢瓶过程中,发生改变的是______________(从微观角度解释)。
②石墨烯是一种______(填“单质”或“化合物”)。
③化合物LixN中质量比m(Li)∶m(N)=3∶2,则x=____。
分子间的间隔
单质
3
12
11
13

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