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(共112张PPT)
盐　化肥
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2022版课标
内容 要求 1.了解食盐 、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。
2.知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。
3.理解化学与生态环境保护的关系。
学习活动建议 项目式学习活动：探究氮、磷、钾元素与植物生长的关系。
情境素材建议 海盐、岩盐、湖盐和井盐，我国古代文献中对制盐方法的描述，侯德榜对我国制碱工业的贡献，农作物生长必需的化学元素。
教师专享
考情分析
考点 近五年考查情况（题型/分值）
2023 2022 2021 2020 2019
考点一　盐的常见性质与用途 工程、技术应用题/2 物质组成与变化分析题/2 物质组成与变化分析题/4
考点二　复分解反应发生的条件 物质组成与变化分析题/1 实验探究题/1 实验探究题/4 实验探究题/5 生活、生产应用题/2
物质组成与变化分析题/1
实验探究题/2
续表
考点 近五年考查情况（题型/分值）
2023 2022 2021 2020 2019
考点三　粗盐的提纯
考点四　化学肥料 工程、技术应用题/1 选择题/2 选择题/4
命题规律
生活中常见的盐的性质和用途，尤其是酸、碱、盐性质的综合考查，始终是山西中考命题中比较重要的部分，考查的形式较为灵活，在各种题型中都会呈现，尤其在物质组成与变化分析题、科学探究题中是必考内容。有关酸、碱、盐知识的试题，都是中考命题中综合性较强，分值、难度较大的试题，是对学生学科素养和实践能力的综合考查。
复分解反应发生的条件及其应用，在山西中考中最常见的考查方式是物质或离子的检验，主要考查学生对复分解反应发生条件的理解和掌握程度，也是酸、碱、盐等物质间能否相互反应或转化的判断依据，涉及这些知识点的试题综合性较强，难度较大，是中考命题的核心知识点。
近几年中考化学命题加大了对联系生产、生活实际试题的考查力度，与工农业生产密切相关的“化肥”也就成为理论联系实际的重要载体，成为中考命题的热点之一。通常从常见化肥的种类、化肥的鉴别、化肥的正确使用以及使用化肥对环境的影响等方面进行考查，将化肥与化学基础知识和基本技能有机地结合在一起，涉及内容比较广泛，难度适中。
核心物质转化关系图（酸碱盐）
“—”表示物质间相互反应，“→”表示由一种物质可生成另一种物质，写出对应的化学方程式：
① 　CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓
② 　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓
CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O
③ 　Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
④ 　Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH
⑤ 　Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
⑥ 　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O
Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O
⑦ 　2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
⑧ 　Na2CO3＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓
2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋BaCl22NaCl＋BaCO3↓
⑨ 　2NaOH＋CuCl2＝2NaCl＋Cu(OH)2↓　
⑩ 　Ca(OH)2＋CuSO4＝CaSO4＋Cu(OH)2↓
2NaOH＋CuCl22NaCl＋Cu(OH)2↓　
Ca(OH)2＋CuSO4CaSO4＋Cu(OH)2↓
　2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓
　CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
　NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓
CuSO4＋BaCl2BaSO4↓＋CuCl2
NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3
中考考点突破
考点一　盐的常见性质与用途
1.定义：组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
2. 常见的盐：
常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称或 主要成分 　食盐　 的主要成分 俗称： 　纯碱、苏打　 俗称： 　小苏打　 　石灰石　、　大理石　 的主要成分
化学式 　NaCl　 　Na2CO3　 　NaHCO3　 　CaCO3　
食盐　
纯
碱、苏打　
小
苏打　
石灰石　
大理石　
NaCl　
Na2CO3　
NaHCO3　
CaCO3　
续表
常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
色态、 溶解性 　白　 色固体，易溶于水，溶液呈 　中　 性 　白　 色固体，易溶于水，溶液呈 　碱　 性 白色固体，能溶于水，溶液呈碱性 白色固体，
　不　 溶于水
用途 作调味品、作融雪剂、医疗上配制生理盐水、农业上用来选种、工业原料等 用于制 　玻璃　 、造纸、纺织和 　洗涤剂　 的生产等 发酵粉的主要成分之一、治疗 　胃酸过多症　 等 重要的 　建筑材料　 、作 　补钙剂　 等
白　
中　
白　
碱　
不　
玻
璃　
洗涤
剂　
胃酸过
多症　
建筑
材料　
补钙剂　
3. 盐的化学性质：
规律：盐溶液+金属→新盐+新金属，基本反应类型：_________
置换反应
①硫酸铜溶液和铁反应的化学方程式：
________________________
现象：______________________________________________
微观实质：_____________________________________
②硝酸银溶液和铜反应的化学方程式：_______________________________
现象：______________________________________________
微观实质：_____________________________________
CuSO4 +Fe ＝FeSO4 +Cu
固体表面出现一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色
铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子
2AgNO3 +Cu ＝Cu(NO3)2 +2Ag
固体表面出现一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
铜原子变为铜离子，银离子变为银原子
举
例
（1）与金属反应
规律：盐+酸→新盐+新酸，基本反应类型：___________
复分解反应
①碳酸钠固体和盐酸反应的化学方程式：
_________________________________________
现象：_________________________
微观实质：_____________________________________________
②碳酸氢钠固体和盐酸反应的化学方程式：
_______________________________________
现象：___________________________
微观实质：氢离子和碳酸氢根离子结合成水分子和二氧化碳分子
白色固体减少，有气泡产生
氢离子和碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子
白色固体减少，有气泡产生
举
例
Na2CO3+2HCl ＝2NaCl+H2O+ CO2↑
NaHCO3 +HCl ＝NaCl +H2O +CO2↑
（2）与酸反应
规律：盐溶液+碱溶液→新盐+新碱，基本反应类型:__________
复分解反应
①硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
_________________________________________
现象：____________________________________
微观实质：_______________________________________
②氯化铜溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
_____________________________________
现象：___________________________________
微观实质：_______________________________________
Fe2(SO4)3+6NaOH ＝2Fe(OH)3↓+3 Na2SO4
产生红褐色沉淀,溶液由黄色变为无色
氢氧根离子和铁离子结合成氢氧化铁沉淀
CuCl 2 +2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaCl
产生蓝色沉淀,溶液由蓝色变为无色
氢氧根离子和铜离子结合成氢氧化铜沉淀
举
例
（3）与碱反应
③碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应的化学方程式：
____________________________________
现象：______________
微观实质：_____________________________________
Na2CO3 +Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ +2NaOH
产生白色沉淀
钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀
举例
（3）与碱反应:
规律：盐溶液+盐溶液→新盐+新盐，基本反应类型：_________
复分解反应
①氯化钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：_______________
______________________；现象：______________
微观实质：_________________________________
②硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的化学方程式：_________________
_______________________ ；现象：______________
微观实质：_____________________________________
③氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式：________________
______________________；现象：______________
微观实质：_____________________________________
＝AgCl↓ +NaNO3
产生白色沉淀
银离子和氯离子结合成氯化银沉淀
＝BaSO4↓ +2NaCl
钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀
举
例
NaCl + AgNO3
Na2SO4 + BaCl2
产生白色沉淀
CaCl2 + Na2CO3
＝CaCO3↓ +2NaCl
产生白色沉淀
钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀
（4）与盐反应
针对训练
1.（2023株洲）2023年5月30日，“神舟十六号”载人飞船发射取得圆满成功。在飞船太空舱里，常用铁酸镍［Ni(FeO2)2］作催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。Ni(FeO2)2属于（　D　）
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
D
2.（原创）物质性质决定其用途。下列关于物质用途的说法中正确的是（　C　）
A. 碳酸钙可用作食品干燥剂
B. 氯化钠溶液可用于去油污
C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
D. 亚硝酸钠代替食盐作调味品
C
3. 如图是某品牌发酵粉包装上的部分信息，回答问题。
（1）该发酵粉属于 　混合物　 （填“纯净物”或“混合物”）。
混合物　
①该反应前后减少的离子是 　H＋、　 （填符号）。
②人们使用发酵粉蒸馒头时，蒸出的馒头松软可口，主要是因为生成物中的 　CO2　 受热膨胀所致。
H＋、
CO2　
（2）将发酵粉放入适量水中发生反应的化学方程式可表示为NaHCO3＋HR＝NaR＋H2O＋CO2↑（淀粉不参加反应）。
　
4. （2023宁夏改编）化学对创造美好生活做出了重大贡献。请根据所学知识回答。
（1）医疗上生理盐水用 　氯化钠　 和水配制。
氯化钠　
（2）农业上可用石灰乳与 　硫酸铜　 配制具有杀菌作用的波尔多液，其发生反应的化学方程式是 　Ca(OH)2＋CuSO4＝CaSO4＋Cu(OH)2↓　 。
硫酸铜　
Ca(OH)2＋CuSO4CaSO4＋
Cu(OH)2↓　
（3）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），然后与水混合浸泡丝帛，再加入生石灰即可。请写出其中发生复分解反应的化学方程式： 　K2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2KOH　 。
K2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋
2KOH　
5.（原创）以典型物质为核心，进行问题的设置和整合，是我们全面认识物质性质及用途的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对碳酸钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
（1）碳酸钠的俗称是 　纯碱（或苏打）　 。
（2）碳酸钠的物理性质为 　白色固体（合理即可）　 （写一条）。
纯碱（或苏打）　
白色固体（合理即可）　
（3）我国为纯碱制造工业做出巨大贡献的科学家是 　侯德榜　 。
侯德榜　
（4）检验碳酸钠溶液酸碱性的方法是 　取碳酸钠溶液于试管中，向其中滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，若溶液变红，则碳酸钠溶液呈碱性　 。
（5）向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为 　Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH　 。
取碳酸钠溶液于试管中，向
其中滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，若溶液变红，则碳酸钠溶液呈
碱性　
Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH　
6. （原创）A～D是初中化学常见的四种不同类别的物质，A的固体常作制冷剂。它们之间的转化关系如图所示。图中“→”指一种物质可反应生成另一种物质，“—”指两种物质可发生反应。
请回答下列问题：
（1）A的物质类别是 　氧化物　 。
（2）B与C发生反应的化学方程式为 　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（合理即可）　 。
氧化物　
NaOH＋HClNaCl＋H2O
（合理即可）　
（3）C与Na2CO3反应的化学方程式为 　2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（合理即可）　 。
（4）Na2CO3→D的微观实质是 　钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀（合理即可）　 。
2HCl＋Na2CO32NaCl＋
H2O＋CO2↑（合理即可）　
钙离子与碳酸根离子结合成碳酸
钙沉淀（合理即可）　
【解析】A的固体常作制冷剂，且碳酸钠能生成A，则A为二氧化碳；A～D是四种不同类别的物质，B能与A反应且可由碳酸钠反应生成，则B为氢氧化钠；C与B、碳酸钠均能发生反应，则C为酸；D能与C发生反应且可由碳酸钠反应生成，则D为碳酸钙或碳酸钡。
7. （2023百校四）运城盐湖是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方，在夏季，盐湖五彩斑斓，美不胜收。该地某校化学实践小组的同学们对古代制盐的原理、盐湖多彩的成因、盐湖水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下开展了项目化学习活动。
新课标情境素材建议：我国古代文献中对制盐方法的描述
任务一：分析古代制盐的原理
【信息检索】运城盐湖是我国最早的产盐地之一，当地人们在春秋战国时期就开始使用“垦畦浇晒”法制盐。
【分析交流】同学们分析后认为，古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是 　蒸发　 结晶。
【解析】盐湖水经过风吹日晒使水分蒸发，湖水就会慢慢变成饱和溶液，继续晒，食盐晶体就会逐渐从湖水中析出，使盐结晶，故原理是蒸发结晶。
蒸发　
任务二：了解盐湖多彩的成因
【查阅资料】高温和藻类是盐湖出现七彩的最主要原因。气温上升时，水分蒸发，湖水中各种成分浓度不同导致湖水变色；同时盐湖生长着一种嗜盐绿色微藻，正常情况下使湖水呈绿色。
【小组交流】同学们联想所学化学知识，想到了某些盐的溶液具有美丽的颜色，例如 　FeCl3（合理即可）　 溶液。
FeCl3（合理即可）　
【解析】此空写出有颜色的溶液即可，如氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。
任务三：探究盐湖水的成分
【教师指导】老师告诉同学们：①运城盐湖中含有大量NaCl、Na2SO4和MgSO4等物质；②Ag2SO4为微溶于水的白色固体。老师拿来一瓶静置后澄清的盐湖水供同学们探究。
【进行实验】同学们设计了以下实验方案，探究盐湖水的成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量盐湖水于试管中，向其中滴加过量稀硝酸和过量Ba(NO3)2溶液，静置 　产生白色沉淀　 盐湖水中含有
②取步骤①的上层清液于试管中，滴加几滴 　AgNO3溶液　 产生白色沉淀 盐湖水中含有Cl－
产生白
色沉淀　
AgNO3溶液　
【解析】①硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故加入硝酸钡溶液，实验现象是产生白色沉淀。②检验氯离子用硝酸银溶液。
【反思评价】
（1）步骤①中所加Ba(NO3)2溶液“过量”的目的是 　检验并除尽（合理即可）　 ；若步骤①中加入的是过量稀硝酸和 　BaCl2　 （填化学式）溶液，则只能证明盐湖水中含有，而不能确定是否含有Cl－。
检验并除
尽（合理即可）　
BaCl2　
【解析】（1）硫酸银为微溶于水的白色固体，硫酸根离子对氯离子的检验有干扰。故硝酸钡溶液“过量”的目的是检验并除尽硫酸根离子。将步骤①中的硝酸钡溶液改成氯化钡溶液，只能证明盐湖水中含有硫酸根离子，而不能确定是否含有氯离子。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为 　AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaN 。
AgNO3＋NaClAgCl↓＋
NaNO3　
【解析】（2）步骤②中的反应为硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，写出对应的化学方程式即可。
【成果分享】通过实践活动，同学们认知到：在人类获取盐和使用盐的历史上，始终伴随着知识的发展和技术的进步。他们将所学所获做成板报进行了宣传，请你与他们共同完成板报内容。
提取NaCl制成食盐
供人食用（合理即可）
【解析】盐湖中的氯化钠可制成食盐供人使用，或可制成融雪剂等。
考点二　复分解反应发生的条件
1. 定义： 　两　 种 　化合物　 互相交换成分，生成另外 　两　 种 　化合物　 的反应。
2. 特点：两种化合物互相交换成分，各元素化合价不变。
3. 复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分后，有沉淀或气体或水生成。
两　
化合物　
两　
化合物　
离子 能发生反应的离子（不能共存的离子） 结合生成的物质
H＋ OH－ H2O
、 H2O和CO2
OH－ Cu2＋ Cu(OH)2（ 　蓝　 色沉淀）
Fe3＋ Fe(OH)3（ 　红褐　 色沉淀）
Mg2＋ Mg(OH)2（白色沉淀）
NH3和H2O
蓝　
红褐　
4. 能生成沉淀、气体或水的离子对：
续表
离子 能发生反应的离子（不能共存的离子） 结合生成的物质
Ba2＋ BaCO3（白色沉淀）
Ca2＋ CaCO3（白色沉淀）
Cl－ Ag＋ AgCl（白色沉淀）
Ba2＋ BaSO4（白色沉淀）
5. 类型：
（1）酸与金属氧化物的反应（酸＋金属氧化物→盐＋水）举例：
盐酸和氧化铁反应的化学方程式： 　6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O　 。
反应能发生的原因： 　两种化合物互相交换成生成　 。
（2）酸与碱的反应（酸 ＋ 碱→盐＋ 水）举例：
硫酸和氢氧化钙反应的化学方程式： 　H2SO4＋Ca(OH)2＝　CaSO4＋2H2O　 。
反应能发生的原因： 　两种化合物互相交换成分后有水生成　 。
6HCl＋Fe2O32FeCl3＋
3H2O　
两种化合物互相交换成分后有水生成　
H2SO4＋Ca(OH)2　
CaSO4＋2H2O　
两种化合物互相交换成分后有水生成　
（3）酸与盐的反应（酸 ＋ 盐→新酸＋ 新盐）举例：
①盐酸和碳酸钠反应的化学方程式： 　2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑　 。
反应能发生的原因： 　两种化合物互相交换成分后有气体和水生成　 。
②盐酸和硝酸银反应的化学方程式： 　HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3　　 。
反应能发生的原因： 　两种化合物互相交换成分后有沉淀生成　 。
2HCl＋Na2CO32NaCl＋
H2O＋CO2↑　
两种化合物互相交换成分后有气体和水生
成　
HCl＋AgNO3AgCl↓＋
HNO3　　
两种化合物互相交换成分后有沉淀生成　
（4）碱与盐的反应（碱 ＋ 盐→新碱＋ 新盐）举例：
①氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的化学方程式：
　2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4　 。
②氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式：
　Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH　 。
反应能发生的原因： 　反应物均可溶，互相交换成分后有沉淀生成　 。
2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH　
反应物均可溶，互相交换成分后有沉淀生
成　
（5）盐与盐的反应（盐 ＋ 盐→新盐＋ 新盐）举例：
氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式： 　CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl　 。
反应能发生的原因： 　反应物均可溶，互相交换成分后有沉淀生成　 。
CaCl2＋Na2CO3
CaCO3↓＋2NaCl　
反应物均可溶，互相交换成分后有沉淀生
成　
针对训练
1. 皮蛋风味独特，深受人们喜爱。用于制作皮蛋的皮蛋粉由纯碱、生石灰和食盐等组成。同学们利用皮蛋粉进行了如下探究实验，下列有关该实验的描述正确的是（　C　）
A. ②中溶质成分为NaOH、Ca(OH)2
B. ③中滴入酚酞溶液后无明显现象
C. ④中发生的反应为复分解反应
D. 白色固体和白色沉淀的成分不同
C
【解析】皮蛋粉中加入水，其中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过滤得到的白色固体为碳酸钙，滤液中一定含有氢氧化钠、氯化钠，滤液显碱性，滴入酚酞溶液后，溶液变红，故A、B错误；向滤液中滴加碳酸钾溶液产生白色沉淀，说明滤液中还含有氢氧化钙，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应属于复分解反应，过滤后所得白色固体和④中白色沉淀的成分都是碳酸钙，故C正确、D错误。故选C。
2. （2023适应性）化学实验现象是判断化学反应发生的重要依据之一，以下实验需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（　D　）
D
【解析】当反应有明显现象时则不需要借助酸碱指示剂判断反应发生。A中产生白色沉淀；B中产生蓝色沉淀；C中有气泡产生；D中无明显现象，需借助酸碱指示剂判断反应发生。故选D。
3. （原创）在一次复习课上，同学们将五种不同类别的常见物质的相互关系表示如下。已知A为目前年产量最高的金属，图形中“→”指一种物质可反应生成另一种物质，“—”指两种物质可发生反应。
分析1：C的物质类别是 　酸　 。
酸　
分析2：B与C反应的化学方程式为 　Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O［或Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，合理即可］　 ，其基本反应类型为 　复分解反应　 。
分析3：D生成E的化学方程式为 　Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（或2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，合理即可）　 。
Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O
［或Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O，合理即可］　
复分解反应　
Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋
2NaOH（或2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O，合理即可）　
考点三　粗盐的提纯
基础实验 粗盐中难溶性杂质的去除
实验步骤 实验用品 实验操作及注意事项 部分实验操作目的
①溶解 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒（10 mL） 用 　托盘天平　 称取5.0 g粗盐，用 　量筒　 量取约10 mL蒸馏水。将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，用玻璃棒 　搅拌　 ，直到粗盐不再溶解 玻璃棒的作用是 　搅拌，加速溶解　
托盘天平　
量筒　
搅拌　
搅拌，加
速溶解　
续表
实验步骤 实验用品 实验操作及注意事项 部分实验操作目的
②过滤 铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 滤纸紧贴漏斗内壁的目的是 　加快过滤速率　 ；玻璃棒的作用是 　引流　
加快过滤速
率　
引流　
续表
实验步骤 实验用品 实验操作及注意事项 部分实验操作目的
③蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、火柴 把澄清滤液倒入蒸发皿，加热，用玻璃棒不断搅拌，当 蒸发皿中　出现较多固体 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 玻璃棒的作用是 　搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅　
出现较多固体　
搅拌，防止
液体局部温度
过高造成液滴
飞溅　
【思考】过滤后滤液仍然浑浊的原因可能有 　滤纸破损　 、 　漏斗内液面高于滤纸边缘　 等。
滤纸破损　
漏斗
内液面高于滤纸边缘　
实验 粗盐中可溶性杂质的去除
【实验目的】粗盐（已除去难溶性杂质）中可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2等的去除。
【实验步骤】
（1）溶解。将粗盐加入烧杯中，加足量水，用玻璃棒搅拌至粗盐全部溶解。
（2）除杂。一种方案为：
步骤 加入的试剂 所除杂质 化学方程式
① 过量的 　BaCl2溶液　 Na2SO4 　BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl　
② 过量的NaOH溶液 MgCl2 　2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋2NaCl　
③ 过量的 　Na2CO3溶液　 CaCl2 　CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl　
　BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl　
BaCl2
溶液
BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋
2NaCl　
2NaOH＋MgCl2
Mg(OH)2↓＋2NaCl　
Na2CO3
溶液
CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓
＋2NaCl　
BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓
＋2NaCl　
（3）过滤。
（4）除杂。向滤液中加入足量 　稀盐酸　 ，搅拌，使其充分反应。加入稀盐酸的作用是 　除去过量的OH－、CO　 。
（5） 　蒸发　 。将溶液倒入蒸发皿中加热、结晶。
稀盐酸
除去过量的OH－、CO32-
蒸发
【注意】
（1）在多步除杂中，所加试剂要过量，目的是 　将杂质离子除尽　 。
（2）后加入的试剂要能除去先加入的过量试剂，如Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，作用是 　除尽Ba2＋、Ca2＋　 。
（3）加入NaOH溶液顺序不限。
将杂质离子除
尽
除尽Ba2＋、Ca2＋
针对训练
1. （2023吉林改编）下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是（　C　）
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 熄灭酒精灯
C
2. （2023安徽模拟）下列是粗盐提纯的操作步骤，其中正确的是（　D　）
A. 溶解时用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度
B. 滤纸没有紧贴漏斗壁会导致滤液仍然浑浊
C. 停止加热后立即将蒸发皿直接放实验台上
D. 蒸发时没用玻璃棒搅拌导致氯化钠产率偏低
D
3. （2023宜昌改编）氯化钠是一种电解质补充药物，对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH起重要的作用。同学们利用周末时间，充分利用网络资源，分组对氯化钠的提纯历史和提纯原理做了如下项目式探究。
任务一：了解古人制盐智慧
【翻阅古籍】《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 　蒸发结晶　 。
【小组讨论】我国劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 　饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但还能溶解氯化镁　 。
蒸发结晶　
饱
和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但还能溶解氯化镁　
任务二：现代工艺之粗盐中难溶性杂质的去除
【查阅资料】通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有可溶性杂质（如硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。
【进行实验】取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 　过滤　 的方法除去其中不溶性杂质。该操作中用到的玻璃仪器有 　玻璃棒　 （写一种）；该操作过后，发现液体仍浑浊，可能的原因是 　滤液高于滤纸边缘（或滤纸破损，合理即可）　 。
过滤　
玻璃棒　
滤液高于
滤纸边缘（或滤纸破损，合理即可）　
任务三：现代工艺之粗盐中可溶性杂质的去除
【小组汇报】小晋同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 　Ba(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3　 。
Ba(NO3)2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaNO3　
【解析】溶液中的硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，写出对应的化学方程式即可。
【反思交流】小红认为他选的试剂不正确。经过小组讨论，最终选定的试剂是 　氯化钡溶液　 。
【解析】生成的硝酸钠（即硝酸根离子）属于新的杂质，为了不引入新的杂质，应选择的除杂试剂是氯化钡溶液。
【成果展示】通过老师的指导，同学们了解到除杂所选试剂需满足以下条件：①不与原物质反应，只与杂质反应；② 　不能生成新的杂质　 。
【解析】除杂所选试剂需满足以下条件：不与原物质反应，只与杂质反应；不能生成新的杂质。
氯化钡溶液　
不能生成新的
杂质　
考点四 化学肥料
农作物所必需的营养元素中，氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。
①氮肥：氨水（NH3·H2O）、尿素［CO(NH2)2］、铵盐（如_______等）和硝酸盐（如NaNO3等）
作用：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量
②磷肥：磷矿粉［Ca3(PO4)2］、过磷酸钙［Ca(H2PO4)2和
CaSO4的混合物］等
作用：促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力
1. 分类
NH4Cl
③钾肥：____________________等
作用：促进植物生长，增强植物抗病虫害和抗倒伏能力
④复合肥：同时含氮、磷、钾中的___种或____种营养元素的化肥，如 NH4H2PO4、______等
1. 分类
比较外观：氮肥、钾肥为_____晶体，磷肥为
_______粉状 灰白色粉状
比较溶解性：氮肥、钾肥_______，大多数磷肥_________________________不溶于水
化学方法：取少量化肥于研钵中，加熟石灰粉末研磨，
______________________的为铵态氮肥
物理方法
2. 鉴别
K2SO4、KCl、K2CO3
两
三
KNO3
白色
灰白色
溶于水
不溶于水（或部分溶于水）
有刺激性气味气体产生
利：提高农作物产量
弊：过量使用会对土壤、水源、大气造成污染
3. 影响
【注意】铵态氮肥不能与__________混合使用，否则会　不能生成新的杂质　 。
碱性物质
产生氨气而降
低肥效
针对训练
1. （2023营口）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于复合肥的是（　A　）
A. KNO3 B. NH4NO3
C. Ca3(PO4)2 D. KCl
A
2. （2023怀化改编）化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是（　C　）
A. 氢氧化钾中含钾元素，故可作钾肥
B. 生活中可以通过观察颜色鉴别氮肥和钾肥
C. 合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量
D. 将铵态氮肥与草木灰混用，有利于增加肥效
C
3. （2022山西）尿素［CO(NH2)2］在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如图Ⅰ至图Ⅲ所示，土壤中两种物质的溶解度曲线如图Ⅳ所示。分析下图信息，所得结论正确的是 （　C　）
A. 图Ⅰ中氮元素可直接被植物吸收
B. 图Ⅱ中生成的铵态氮肥一定含NH4Cl
C. 图Ⅲ中暴雨会使铵态氮肥营养流失
D. 图Ⅳ中降温结晶可使两种物质分离
C
【解析】A. 由图Ⅰ可知，氮元素需转化为铵态氮肥才能被植物吸收利用，故A错误；B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不发生变化，尿素和水在土壤中酶的作用下转化成铵态氮肥，尿素和水中均不含Cl，所以生成的铵态氮肥不含NH4Cl，故B错误；C. 由图Ⅲ可知，铵态氮肥会被暴雨冲走，导致营养流失，故C正确；D. 由图Ⅳ可知，温度低于t1 ℃时，Na2SO4和NH4HCO3的溶解度均随温度升高而明显增大，不能采用降温结晶的方法将两种物质分离，故D错误。故选C。
4. （2023宜宾节选）施肥是农业增产的重要手段。某肥料包装袋的部分说明书如图，据图回答问题。
（1）该化肥属于 　A　 （填字母）。
A. 氮肥 B. 磷肥
C. 钾肥 D. 复合肥
A　
（2）由说明书的“注意事项”，推测该化肥可能具有的性质是 　受热易分解　 （写一点）。
（3）一袋该化肥中含氮元素的质量约为 　8.9　kg 。（结果保留到小数点后一位）
受
热易分解　
8.9 kg　
5. （原创）粮食安全是“国之大者”，保护好耕地，才能端牢“中国饭碗”。某化学社会实践小组的同学为深入了解当地土壤保护情况，他们在老师的指导下展开土壤肥力、退化、成分、保护等方面的项目化学习研究。
情境素材建议：农作物生长必需的化学元素
任务一：探究影响土壤肥力的因素
【信息搜索】土壤中有机质的含量是衡量土壤肥力的重要指标，土壤有机质含量越高，其肥力就越高，土壤颜色越黑。土壤中有机质的来源主要包括栽培作物残茬，人类每年向土壤中施用的堆肥、沤肥和厩肥等。
【实地考察】小组同学走访了当地多个村庄耕地，观察到土壤的颜色均为黄色。
【交流讨论】（1）当地土壤肥力 　不高　 （填“较高”或“不高”）。
【解析】土壤中的有机质越多颜色越黑，土壤为黄色，故肥力不高。
（2）政府禁止焚烧秸秆来增加土壤的肥力，原因是 　焚烧秸秆会污染空气　 。
不高　
焚烧秸秆会污
染空气　
任务二：探究导致土壤退化的原因
【专家咨询】同学们通过数字化平台，向农科院专家进行咨询，得知导致土壤退化有人为因素，也有自然因素，如风蚀、水蚀等自然灾害会导致土壤退化。
【分析思考】你认为导致土壤退化的人为因素有 　化肥的不合理使用（农药的不合理使用，或生活污水任意排放，或工业“三废”对土壤造成污染，等等，合理即可）　 。
化肥的不合理使
用（农药的不合理使用，或生活污水任意排放，或工业“三废”对
土壤造成污染，等等，合理即可）　
任务三：探究土壤中矿物质的成分
【提出问题】土壤中是否含有氯化钠、碳酸钠？
【实验准备】取少量土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后，静置。
【进行实验】小组同学为探究当地土壤成分设计如下方案，并完成了实验。
实验步骤 现象 结论
①取少量上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸 　有气泡产生　 样品中含有Na2CO3
②向步骤①所得溶液中再滴加几滴 　AgNO3溶液　 产生白色沉淀 样品中还含有NaCl
有气泡产
生　
AgNO3溶液　
【反思评价】
（1）步骤①发生反应的化学方程式为 　Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋C O2↑　 。
（2）小明对步骤②的结论质疑，理由是 　步骤①中加入稀盐酸引入氯离子，会对氯化钠的检验造成干扰　 。
H2O＋CO2↑　
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋
步骤①中加入稀盐酸引入
氯离子，会对氯化钠的检验造成干扰　
【解析】（2）实验步骤②继续在步骤①的试管内加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，但产生的白色沉淀AgCl不一定是土壤样品中的NaCl与AgNO3反应产生的，因为在步骤①中加入了足量的稀盐酸，引入了氯离子，对氯化钠中氯离子的检验造成了干扰。
任务四：交流当地土壤的保护
【成果共享】土壤保护需要农、林、牧、工统一规划，合理利用和管理土壤资源，多用有机肥，适当提高需要量较大的营养元素N、P、 　K　 的含量，使土壤肥力、土壤生产力以及环境景观都得到改善和提高。
【解析】农作物生长需要量较大的营养元素有氮、磷、钾三种。
K　
专项突破·物质成分的探究
方法指导
1. NaOH、Ca(OH)2变质探究（对应针对训练1、2）：
（1）NaOH变质探究。
变质原因 氢氧化钠在空气中会与CO2反应而变质：2NaOH ＋ CO2＝Na2CO3 ＋ H2O
探究1：探究氢氧化钠是否变质 探究思路 检验碳酸根离子的存在
方案 方案1：取样于试管中，加入足量的酸，观察是否有气泡产生
方案2：取样于试管中，加入少量含Ca2＋或Ba2＋的溶液，观察是否有白色沉淀产生
续表
变质原因 氢氧化钠在空气中会与CO2反应而变质：
2NaOH ＋ CO2 Na2CO3 ＋ H2O
探究2：若已变质，探究氢氧化钠的变质程度 探究 思路 NaOH完全变质的成分为Na2CO3，部分变质的成分为NaOH、Na2CO3，探究变质程度的关键在于检验氢氧化钠（即OH－）是否有剩余
注意：的存在对OH－的检验有干扰，故应先除去，再检验OH－
续表
变质原因 氢氧化钠在空气中会与CO2反应而变质：
2NaOH ＋ CO2Na2CO3 ＋ H2O
探究2：若已变质，探究氢氧化钠的变质程度 方案 步骤1：取样于试管中，加入足量的BaCl2溶液［或其他可溶性钡盐、钙盐等］，有白色沉淀产生。（BaCl2溶液需足量，目的是检验并除尽）
步骤2：过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液（或CuSO4溶液，或FeCl3溶液）。若酚酞溶液变红（或产生蓝色沉淀，或产生红褐色沉淀），则氢氧化钠部分变质；若酚酞溶液不变红（或无蓝色沉淀产生，或无红褐色沉淀产生），则氢氧化钠完全变质
（2）Ca(OH)2变质探究。
变质原因 氢氧化钙在空气中会与CO2反应而变质：Ca(OH)2 ＋ CO2＝CaCO3 ↓ ＋ H2O
探究1：探究氢氧化钙是否变质 探究思路 检验碳酸钙的存在
方案 取样于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则氢氧化钙已变质
续表
变质原因 氢氧化钙在空气中会与CO2反应而变质：Ca(OH)2 ＋ CO2＝CaCO3 ↓ ＋ H2O
探究2：若已变质，探究氢氧化钙的变质程度 探究 思路 Ca(OH)2完全变质的成分为CaCO3，部分变质的成分为CaCO3、Ca（OH）2，探究变质程度的关键在于检验氢氧化钙是否有剩余（即检验是否存在Ca2＋或OH－）
续表
变质原因 氢氧化钙在空气中会与CO2反应而变质：
Ca(OH)2 ＋ CO2＝CaCO3 ↓ ＋ H2O
探究2：若已变质，探究氢氧化钙的变质程度 方案 方案1：取样于试管中，加入足量的水，有白色不溶物，过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液（或CuSO4溶液，或FeCl3溶液）。若溶液变红（或产生蓝色沉淀，或产生红褐色沉淀），则氢氧化钙部分变质；若溶液不变色（或无蓝色沉淀产生，或无红褐色沉淀产生），则氢氧化钙完全变质
方案2：取样于试管中，加入足量的水，过滤，向滤液中通入CO2（或向滤液中滴入少量Na2CO3溶液）。若溶液变浑浊（或产生白色沉淀），则氢氧化钙部分变质；若溶液不变浑浊（或无白色沉淀产生），则氢氧化钙完全变质
2. 反应进行程度探究（对应针对训练3）：
当A、B两种物质在溶液中发生反应生成C、D时（D为沉淀、气体或水，A、B、C均溶于水），反应进行程度分三种情况：
①恰好完全反应 溶液中只有C；
②反应物A过量 溶液中含有A、C；
③反应物B过量 溶液中含有B、C。
【注意】检验溶液中溶质成分时，生成物C一定存在，只需检验A或B是否过量即可。
3. 废液成分探究（对应针对训练4）：
（1）废液成分分析。对于废液中成分的分析，主要考查物质或离子共存问题。酸、碱、盐之间的反应，实质是溶液中各离子间的反应，具体分析如下：
①根据混合后废液中出现的现象判断一定有的物质，再找出不能共存的离子；
②不发生反应的离子，一定存在于溶液中；
③能发生反应的离子，其中某一种离子可能存在。
【注意】一定有的离子和一定没有的离子不需要检验，可能有的离子才是此类题探究的方向。
（2）废液处理。
①酸性废液：一般加入适量熟石灰充分反应后排放。如果题中是加过量物质，可采用加石灰石的方法。
②碱性废液：一般加入适量稀硫酸处理。
③含重金属离子如铜离子的废液：一般加入适量熟石灰或足量铁粉处理。
针对训练
1.（原创）松花蛋是我国的一种传统风味食品，用料泥包裹鸡蛋或鸭蛋加工而成。某化学兴趣小组的同学对松花蛋的加工方法、料泥成分及形成原因开启了项目化学习探究之旅。
任务一：了解松花蛋的加工方法
【查阅资料】先将纯碱和食盐放入小瓷缸中，冲入开水，待二者充分溶解后，再分批加入生石灰和柴草灰，待生石灰全部“化”开时，料泥就制作好了。然后把料泥（适当加入些稻壳或麦糠）均匀地涂在洗干净的鲜蛋上，存放大约两个月的时间。
【分析交流】
（1）料泥制作过程中生石灰和水反应会 　放出　 （填“放出”或“吸收”）热量。
（2）料泥中加入氯化钠的作用是 　作调味品（或延长保存时间）　 。
【解析】氯化钠既可以作为调味品，也可以腌制松花蛋，防止松花蛋变质，从而延长保存时间。
放出　
作调味品（或延长保存时
间）　
任务二：探究松花蛋的料泥成分
【猜想假设】小花同学认为该料泥中一定含有CaCO3和NaOH，可能含有Ca(OH)2或Na2CO3。理由是 　料泥中，NaOH和CaCO3是生成物，一定存在；Ca（OH）2和Na2CO3是反应物，可能存在其中的一种　 。
【解析】料泥制作过程中，生石灰与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3进一步反应生成CaCO3和NaOH，故NaOH和CaCO3一定存在；Ca(OH)2和Na2CO3作为反应物不能共存，故只可能存在其中之一。
【准备实验】小组同学选取市售的松花蛋若干，剥取料泥，研碎，加足量水充分溶解，过滤。
料泥中，NaOH和CaCO3是
生成物，一定存在；Ca(OH)2和Na2CO3是反应物，可能存在其
中的一种　
【进行实验】为探究料泥成分，小组同学设计实验并完成如下探究。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸 　固体减少，有气泡产生　 料泥中含有CaCO3
②取少量滤液于试管中，滴加足量CaCl2溶液 有白色沉淀产生 料泥中含有Na2CO3，
一定不含Ca(OH)2
③取步骤②少量上层清液于试管中，再滴加几滴 　无色酚酞溶液　 溶液不变色 料泥中不含NaOH
固体减少，有
气泡产生　
无色酚酞溶液　
【解析】①料泥中含有CaCO3，CaCO3与稀盐酸反应生成CO2气体，故实验现象为固体减少，有气泡产生。③根据实验现象“溶液不变色”可知，加入的试剂为酸碱指示剂，检验碱性溶液时常用无色酚酞作为指示剂。
【反思评价】
（1）步骤②中发生反应的化学方程式为 　CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl　 。
（2）大家对步骤③得出的结论很是惊讶，请你帮他们找出其中的原因： 　松花蛋长时间存放在空气中，料泥中的氢氧化钠已全部变质　 。
CaCl2＋Na2CO3
CaCO3↓＋2NaCl　
松花蛋长时间存放在空气中，料泥中的氢氧化钠已全部变
质　
【解析】（1）根据实验步骤②的操作、现象和结论可知，CaCl2与Na2CO3发生反应，生成NaCl和白色的CaCO3沉淀。
【解析】（2）根据题中信息推理判断，料泥长时间存放在空气中，其中的NaOH会与空气中的CO2反应，变质生成Na2CO3。
任务三：认识松花蛋的形成原因
【教师指导】氢氧化钠经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，经一系列变化使鲜蛋转变成松花蛋。
【成果分享】通过项目化学习，同学们认识到：松花蛋的制作原理，实际上就是利用Ca(OH)2和Na2CO3反应生成的NaOH破坏蛋白质的结构，使鲜蛋中的蛋白质 　变质（或变性）　 。他们纷纷表示要在家里尝试腌制松花蛋。
变质（或变性）　
2. （2023眉山改编）某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体，底部也有白色固体。小组同学在老师的指导下，对该瓶石灰水中的白色固体成分及其保存方式进行了如下项目式探究。
任务一：探究白色固体成分
【猜想与假设】
猜想一：碳酸钙；
猜想二：氢氧化钙；
猜想三： 　氢氧化钙和碳酸钙的混合物　 。
氢氧化钙和碳酸钙的混合物　
【实验探究】
（1）甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为 　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O　 。甲同学得出结论：猜想一正确。
CaCO3＋
2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O　
（2）乙同学认为甲同学的实验结论不够严谨，理由是 　在氢氧化钙和碳酸钙的混合物中，加入过量稀盐酸，振荡，固体也会全部溶解并有气泡产生　 。乙同学补充实验如下：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量白色固体于试管中，加适量的水振荡，静置，在上层清液中滴加 　酚酞溶液（合理即可）　 　溶液由无色变成红色（合理即可）　 猜想三成立
在氢氧化钙
和碳酸钙的混合物中，加入过量稀盐酸，振荡，固体也会全部溶解
并有气泡产生　
酚酞溶液（合理即可）　
溶液由无色变
成红色（合理
即可）　
【解析】（2）根据结论“猜想三成立”，即固体成分为氢氧化钙和碳酸钙的混合物，前面探究中通过加稀盐酸冒气泡可知固体中含有碳酸钙，故此实验中只需证明固体中含氢氧化钙即可。
任务二：了解澄清石灰水的保存方式
【实验反思】实验室的澄清石灰水等碱溶液应该 　密封　 保存。
【成果分享】通过探究学习，同学们知道了为确保实验成功，在使用久置的碱溶液前应该 　检验其是否变质（合理即可）　 。
密封　
检验其是否变质（合理即可）　
3. （2023陕西改编）氢氧化钙和碳酸钠是工农业生产和实验室常见的物质。学习小组同学分别对氢氧化钙和碳酸钠做了如图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。
任务一：观察与分析实验
（1）实验A中无明显现象，B中溶液颜色呈 　红　 色。
（2）写出A中发生反应的化学方程式： 　Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O　 。
红　
Ca(OH)2＋2HClCaCl2
＋2H2O　
任务二：探究反应后A中溶液的溶质成分
【猜想与假设】
猜想一：CaCl2；
猜想二：CaCl2、HCl；
猜想三： 　CaCl2、Ca（OH）2　 。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
CaCl2、Ca(OH)2　
【进行实验】
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，向其中通入少量的二氧化碳 无明显现象 　猜想三　 不成立
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入少量硝酸银溶液 　产生白色沉淀　 猜想一成立
猜想三　
产生白色
沉淀
【质疑反思】同学们针对方案二提出疑问，认为方案二不合理，理由是 　HCl也会与硝酸银溶液反应生成白色沉淀　 。
HCl也会与硝酸银溶液反应生成白色沉淀　
【成果分享】
（1）同学们经过讨论和交流，最终确定了猜想二成立，他们的方案是 　取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入少量碳酸钠溶液，有气泡产生（合理即可）　 。
（2）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 　反应物是否有剩余　 。
取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入少量碳酸钠溶液，
有气泡产生（合理即可）　
反应物是否有剩余　
4. （2023滨州改编）纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目化学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。
任务一：了解纯碱的制备 ——“侯氏制碱法”
【查阅资料】“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）纯碱的物质类别是 　盐（或化合物，合理即可）　 。
（2）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是 　BD　 （多选，填字母序号）。
A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CO2
盐（或化合物，合理即可）　
BD　
任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应
向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：
试管编号 1 2 3
加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液
实验现象 　产生气泡　 　产生白色沉淀　 产生白色沉淀
产生气泡　
产生白色沉淀　
任务三：对部分废液的拓展探究
化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质进行过滤，分别得到滤液甲和滤液乙。
【提出问题】
滤液乙中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：氯化钠；
猜想二：氯化钠和碳酸钠；
猜想三： 　氯化钠和氯化钡　 。
氯化钠和氯化钡　
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸 　产生白色沉淀　 猜想三成立
【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式： 　BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl　 。
产生白色沉淀
BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl　

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