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物质组成与变化分析题
中考题型分析
物质组成与变化分析题常以初中化学常见物质相互关系的框图为载体，考查酸、碱、盐、水、二氧化碳、金属等物质的性质及变化规律，是山西中考化学常考题型，占6分，难度中等。问题设计的角度有：化学式和化学方程式的书写、基本反应类型及物质类别判断、反应现象、化学反应能发生的原因和微观实质等。试题的结构：2020年以前的中考主要以单一图形的形式呈现物质之间的变化关系；2021年和2022年的中考是以三个组合图形的形式呈现，三个图形之间相互关联，灵活度高，综合性强，开放性大。
中考题型突破
方法指导
确定物质
精读题干信息，找到“题眼”（物质的类别、颜色、用途、特性、反应特征、反应现象、反应条件等），并在题中标注出来
根据“题眼”确定该物质，然后根据该物质的性质及变化规律，结合框图中的物质转化关系（注意是“—”还是“→”）顺向或逆向推出其他物质
推出物质后代入到关系图中加以验证，符合条件即可
标出相关信息
检查最终结果
依据题目要求作答
↓
↓
↓
→
→
→
知识清单
一、常见“题眼”
1. 常见物质的颜色：
常见固体的颜色 红色 Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）
黑色 Fe粉、C、CuO、Fe3O4、MnO2
常见溶液的颜色 　　色 含Cu2＋的盐溶液：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2
　黄 色 含Fe3＋的盐溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3
　浅 色 含Fe2＋的盐溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2
蓝　
黄　
浅绿　
续表
常见沉淀的颜色 蓝色沉淀 Cu(OH)2
红褐色沉淀 Fe(OH)3
白色沉淀 不溶于酸：BaSO4、AgCl
溶于酸：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3
2. 常见物质的特性及用途：
物质 特性及用途
单质 O2 能供给呼吸；能支持燃烧
H2 密度最小的气体，理想的清洁高能燃料；可用于填充探空气球、冶金
　Fe　 年产量最高、使用量最大、提取量最大、生活中最常见的金属
Fe　
续表
物质 特性及用途
氧化物 CO2 产生温室效应的主要气体，空气中的体积分数约为0.03％；植物光合作用的原料；可用作温室气体肥料和灭火；干冰可用作制冷剂
CO 有毒；可用于冶金；可作燃料
H2O 常见的无色液体，常见的溶剂；相对分子质量最小的氧化物；人体中含量最多的物质
　CaO　 可用作食品干燥剂；与水反应放出大量的热；建筑材料
　Fe2O3　 红棕色固体，赤铁矿和铁锈的主要成分
CaO　
Fe2O3　
续表
物质 特性及用途
酸 HCl（盐酸） 胃酸的主要成分，帮助消化；稀盐酸可以用于金属表面除锈
H2SO4（硫酸） 稀硫酸可以用于金属表面除锈；浓硫酸可以干燥气体（H2、O2、CO2等）
续表
物质 特性及用途
碱 　NaOH　 用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；用作炉具清洁剂去除油污（与油脂发生化学反应）；用作干燥剂
Ca(OH)2 农业上用于改良酸性土壤和配制农药波尔多液；工业上用于制取氢氧化钠；建筑业上用来砌砖刷墙；生活中经常把它涂在树上防冻防虫
NaOH　
续表
物质 特性及用途
盐 NaCl 生活中用作融雪剂和调味品；医疗上用于配制生理盐水；农业上用来选种
　Na2CO3　 工业上用于生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂；生活中可用于去除油污、蒸馒头等
NaHCO3 发酵粉的主要成分之一；可治疗胃酸过多症；用于烘焙糕点；等等
CaCO3 石灰石和大理石的主要成分；重要的建筑材料；用作补钙剂
CuSO4 配制农药波尔多液；湿法炼铜的原料
Na2CO3　
续表
物质 特性及用途
有机物 CH4 最简单的有机化合物，天然气、沼气的主要成分
其他 呈碱性的溶液 Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液
遇水会放出大量热的物质 NaOH固体、CaO固体、浓硫酸
组成元素相同的物质 H2O2和H2O、CO2和CO、Fe2O3和Fe3O4、KMnO4和K2MnO4、FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3
可用作制冷剂的物质 冰、干冰、NH4NO3、液氮
3. 物质的俗称或主要成分：
俗称 物质名称（化学式） 物质 主要成分（化学式）
双氧水 过氧化氢溶液（溶质是H2O2） 铁锈、赤铁矿 　氧化铁（Fe2O）　
干冰 固态二氧化碳（CO2） 大理石、石灰石 碳酸钙（CaCO3）
生石灰 　氧化钙（CaO）　 食盐 氯化钠（NaCl）
氧化铁（Fe2O3）　
氧化钙（CaO）　
续表
俗称 物质名称（化学式） 物质 主要成分（化学式）
苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠（NaOH） 天然气、瓦斯、沼气 　甲烷（C）　
熟石灰、消石灰 　氢氧化钙［Ca（OH）2］　 磁铁矿 四氧化三铁（Fe3O4）
　苏打、纯碱　 碳酸钠（Na2CO3） 胃酸 　盐酸（H）　
甲烷（CH4）　
氢氧化钙
［Ca(OH)2］　
苏打、纯
碱　
盐酸（HCl）　
续表
俗称 物质名称（化学式） 物质 主要成分（化学式）
小苏打 碳酸氢钠（NaHCO3） 石灰水、石灰浆 氢氧化钙［Ca(OH)2］
酒精 乙醇（C2H5OH） 铝土矿 氧化铝（Al2O3）
4. 常见不同类别的物质：
类别 示例
单质 O2、H2、C、Fe、Cu
氧化物 H2O、CO2、CO、Fe2O3、CuO、CaO
酸 H2SO4、HCl、HNO3
碱 Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2、
Fe(OH)3
盐 NaCl、Na2CO3、CaCO3、BaSO4、AgCl、CuSO4、AgNO3
二、物质之间的转化关系
1. 常见物质之间的双向转化关系：
（1）H2O O2/H2/Ca(OH)2/H2CO3
（2）CO2 CO/CaCO3/Na2CO3/H2CO3
（3）NaOH Na2CO3/Na2SO4
（4）Cu CuO→CuSO4 Cu(OH)2
（5）Fe Fe2O3/Fe3O4
（6）CaCO3 CaCl2/Ca(NO3)2/CO2
2. 常见物质之间的三角转化关系：
3. 常见同类别物质之间的转化关系：
（1）常见单质的转化关系。
①活泼金属单质→氢气。
例：Zn ＋ H2SO4 ＝ H2↑＋ ZnSO4　　
Fe ＋ 2HCl ＝ H2↑＋ FeCl2
②较活泼金属单质→不活泼金属单质。
例：2Al ＋ 3CuSO4 ＝ 3Cu ＋ Al2(SO4)3　　
Cu ＋ 2AgNO3 ＝ 2Ag ＋ Cu(NO3)2
③氢气→金属单质。
例：H2 ＋ CuO Cu ＋ H2O
（2）常见氧化物的转化关系。
（3）常见酸的转化关系。
（4）常见碱的转化关系。
（5）常见盐的转化关系。
4. 常见核心物质之间的转化关系
（1）O2：见P95。 （2）CO2：见P107。
（3）H2O：见P116。 （4）Fe：见P33。
（5）Cu：见P33。 （6）酸碱盐：见P3、P17。
针对训练
1. （原创）A～D是初中化学常见的四种不同类别的物质，B的溶液呈蓝色，A是一种单质，它们之间关系如图所示，“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。
（1）D的化学式是 　Cu（OH）2　 。
Cu(OH)2　
（2）A与B反应的微观实质是 　铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子（合理即可）　 ，该反应的基本反应类型是 　置换反应　 。
铁原子变成亚铁离子，铜离子变成
铜原子（合理即可）　
置换反应　
类型一　单一图形
（3）C→B的化学方程式是 　H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O［或H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O，合理即可］　 ，实验现象是 　黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色（或蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色，合理即可）　 。
H2SO4＋CuO ＝ CuSO4＋H2O［或
H2SO4＋Cu(OH)2 ＝ CuSO4＋2H2O，合理即可］　
黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色（或蓝色固体消失，溶液
由无色变为蓝色，合理即可）　
【解析】由B的溶液呈蓝色可知B为可溶性铜盐，如硫酸铜、氯化铜；A是单质且能与铜盐反应，则A为金属活动性在铜之前的金属单质，如镁、铝、铁等；D能与铜盐相互转化且D的物质类别不能与A相同，则D是氢氧化铜；C能与金属单质及氢氧化铜反应，且能转化为铜盐，则C是与铜盐的酸根相对应的酸，可以是硫酸或盐酸。
2. （2020山西晋中）A～D是初中化学常见的四种不同物质，A为氧化物，C可用于制取肥皂，它们之间的相互关系如图所示，其中“—”表示物质间可相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质（部分反应物或生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）C的化学式是 　NaOH　 ，A的一种用途是 　灭火（或人工降雨，合理即可）　 。
NaOH　
灭火（或人工降
雨，合理即可）　
（2）B→C的化学方程式为 　Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）　 ，基本反应类型是 　复分解反应　 。
（3）C与D反应的微观实质是 　氢氧根离子和氢离子结合成水分子（合理即可）　 。
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋
2NaOH（合理即可）　
复分解反应　
氢氧根离子和氢离子结合成水分子
（合理即可）　
【解析】C可用于制取肥皂，则C是氢氧化钠；A为氧化物，且能与氢氧化钠反应，则A是二氧化碳；B能与二氧化碳反应，且能生成氢氧化钠，则B是氢氧化钙；D能与氢氧化钠反应，且能生成二氧化碳，则D为酸。
3. （2023齐齐哈尔改编）A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D的溶液呈碱性。它们之间的关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。请回答以下问题：
（1）A的物质类别是 　单质　 ，B物质的用途是 　灭火（合理即可）　 （写一点）。
（2）C→D的化学方程式是 　Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）　 。
单质　
灭火（合理即
可）　
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋
2NaOH（合理即可）　
（3）C与E反应的现象是 　产生气泡（合理即可）　 ，该反应的基本反应类型是 　复分解反应　 。
产生气泡（合理即可）　
复分解反应　
【解析】A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则C为碳酸钠，属于盐；C能转化为D，且D的溶液呈碱性，则D为氢氧化钠；E能与C、D反应，则E为酸；则A、B分别为氧化物和单质中的一种，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳和氧气燃烧生成二氧化碳，则A为碳或氧气，B为二氧化碳。
4. （2023天门改编）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，它们的转化关系如图（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“—”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），其中A俗称烧碱，D为黑色固体。请回答下列问题：
（1）物质E的化学式为 　H2O　 。
（2）物质C的用途为 　金属除锈（合理即可）　 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①： 　CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O　 。
反应②： 　CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O　 。
H2O　
金属除锈（合理即可）　
CO2＋2NaOH ＝ Na2CO3＋H2O　
CuO＋H2SO4 ＝ CuSO4＋H2O　
【解析】A、B、C、D、E都含有同一种元素。A俗称烧碱，则A为氢氧化钠；D为黑色固体，且与A含有同一种元素，则D为氧化铜；氢氧化钠、氧化铜均能转化为E，则E为水；B能与氢氧化钠反应且能转化为水，氧化铜能转化为B，则B为二氧化碳；C能与氢氧化钠和氧化铜反应，则C为硫酸。
5. （原创）A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质。B是造成温室效应的主要气体。图中“—”表示物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物以及反应条件已省略）。请回答：
（1）A→B的化学方程式是 　C＋O2CO2　 。
（2）C和D反应的微观实质是 　碳酸根离子和氢离子结合生成水分子和二氧化碳分子　 。
C＋O2CO2　
碳酸根离子和氢离子结合生成水分
子和二氧化碳分子　
（3）D和E反应的化学方程式是 　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（合理即可）　 ，该反应的基本反应类型属于 　复分解反应　 。
NaOH＋HCl ＝ NaCl＋H2O（合理
即可）　
复分解反应　
【解析】B是造成温室效应的主要气体，则B为二氧化碳；E是能与二氧化碳反应的不同类别的物质，则E为可溶性碱或单质碳；二氧化碳能生成C，且C与二氧化碳的物质类别不同，则C为碳酸盐；D能与E和C反应，则D为酸，E为可溶性碱；A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，且A能生成二氧化碳，则A为碳或氧气。
6. （2020山西）A～E是初中化学常见的五种化合物，A、B、C的物质类别不同，“—”表示物质间可以相互反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质。A是生产玻璃、洗涤剂和日用化学工业的原料，D是常见的氧化物。请回答下列问题：
（1）A的化学式是 　Na2CO3　 ，E的物质类别是 　氧化物［或盐，或酸（B为酸时），或碱（B为碱时）］　 。
Na2CO3　
氧化物［或盐，
或酸（B为酸时），或碱（B为碱时）］　
（2）B与C反应的微观实质是 　氢离子和氢氧根离子反应生成水分子（合理即可）　 。
（3）A与B发生反应的化学方程式是 　Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑［或Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH，等等，合理即可］　 ，实验现象是 　有气泡产生（或有白色沉淀生成，与化学方程式对应）　 。
氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
（合理即可）　
Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋
H2O＋CO2↑［或Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2NaOH，等等，合
理即可］　
有气泡产生（或有白色沉淀生成，与化学
方程式对应）　
【解析】A～E是五种化合物，A是生产玻璃、洗涤剂和日用化学工业的原料，则A为Na2CO3；B、C能与碳酸钠反应且A、B、C的物质类别不同，则B、C分别是酸、碱中的一种；A可转化成常见的氧化物D，则D为CO2或H2O；C与E能反应，当B为酸，C为碱时，E为非金属氧化物或盐或酸；当B为碱，C为酸时，E为金属氧化物或碱或盐。
7. （2019山西）A～F是六种不同物质，A是单质，C和E都是酸。它们之间的反应关系如图所示（部分物质已略去），“—”表示可相互反应，“→”表示反应可一步实现。分析辨识，解决问题：
（1）B与C反应的化学方程式是 　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3　 ，基本反应类型是 　复分解反应　 。
AgNO3＋HCl ＝ AgCl↓＋
HNO3　
复分解反应　
（2）D生成A的化学方程式是 　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（或2Al2O34Al＋3O2↑，或2CuO ＋C2Cu＋CO2↑（写一个）。
（3）若F与其他物质类别不同，E和F反应的微观实质是 　氢离子和氢氧根离子反应（或结合）生成水分子（或氢离子和氢氧根离子反应生成水，或H＋和OH－生成H2O）　 。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（或
2Al2O34Al＋3O2↑，或2CuO＋C2Cu＋CO2↑）　
氢离子和
氢氧根离子反应（或结合）生成水分子（或氢离子和氢氧根离子反
应生成水，或H＋和OH－生成H2O）　
【解析】C和E都是酸，C能转化成E，酸和盐反应可以生成新酸和新盐，所以B是一种盐；常见的酸有HCl、H2SO4和HNO3，HCl可以和AgNO3反应生成HNO3，H2SO4可以和BaCl2反应生成HCl，因为初中未学过可以和BaCl2反应的单质，C不能是H2SO4，所以C为HCl，B为AgNO3，E为HNO3；A是单质，所以A是金属活动性排在银前的一种金属，常见的铁、铜、铝、镁等均可；D可以转化成金属单质，又可以和酸反应，故D是金属氧化物，与A对应即可；F是一种能和酸反应的物质，活泼金属、金属氧化物、碱、盐均可。若F和其他物质类别不同，则F只能是一种碱。
针对训练
1. （2023百校四）同学们在复习物质性质的过程中，设计了如图所示的物质反应关系，其中A是胃酸的主要成分，B为单质，且B、C、D、E为四种不同类别的物质，相连的两种物质间均能发生反应。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 　HCl　 。
HCl　
类型二　组合图形
（2）B与H2SO4反应的化学方程式为 　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（合理即可）　 ，反应现象是 　固体逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生（合理即可）　 。
（3）C与D反应的化学方程式为 　Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）　 。
Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑
（合理即可）　
固体逐渐消失，溶液由无色变为浅
绿色，有气泡产生（合理即可）　
Ca(OH)2＋Na2CO3 ＝ CaCO3↓＋
2NaOH（合理即可）　
【解析】A是胃酸的主要成分，A为盐酸；B能和酸反应且B为单质，B为活泼金属，如铁、锌等；B、C、D、E为四种不同类别的物质，C、D、E均能与酸反应，则C、D、E分别为金属氧化物、碱、盐中的一种，且C、D能发生反应，则C、D分别是碱和盐中的一种，可以是氢氧化钙和碳酸钠中的一种，E为金属氧化物。
2. （2023百校一）同学们在复习物质的性质时，以图形转换的形式构建了七种物质之间的关系（如图）。已知Ｂ、Ｃ的组成元素相同，Ｄ、F的类别相同。图中的“→”指一种物质可反应生成另一种物质，“—”指两种物质可直接发生反应。
分析1：B→A的化学方程式为 　2H2O22H2O＋O2↑　 。
2H2O22H2O＋O2↑　
分析2：CuO→C的化学方程式为 　CuO＋H2Cu＋H2O　 。
分析3：D与E反应的微观实质是 　氢离子与氢氧根离子结合成水分子　 。
分析4：CuO与F反应的现象是 　黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色　 。
CuO＋H2Cu＋H2O　
氢离子与氢氧根离子结合成水分
子　
黑色固体逐渐消失，溶液由无色变
为蓝色　
【解析】B、C的组成元素相同，B能转化成C，CuO能转化成C，推断B为H2O2、C为H2O或者B为CO、C为CO2；当B为CO、C为CO2时，代入不符合图中转化关系，所以B为H2O2、C为H2O；则A为O2；D和F为同类别物质，均能与氧化铜反应，且D能转化成F，推断D为H2SO4（或HCl），F为HCl（或HNO3）；E能与酸反应，推断E为碱，或盐，或活泼金属、或金属氧化物等。
3. （原创）A～D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A是重要的温室气体。它们之间的关系如图所示（“—”表示物质间可以发生反应，“→”表示一种物质可通过一步反应生成另一种物质）。请回答下列问题：
（1）A的物质类别是 　氧化物　 ，D的一种用途是 　除铁锈（合理即可）　 。
氧化物　
除铁锈（合理
即可）　
（2）B与HCl反应的微观实质是 　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　 。
（3）B→C的化学方程式是 　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（合理即可）　 。
（4）C和HCl反应的现象是 　固体逐渐消失，产生气泡（合理即可）　 。
氢离子和氢氧根离子结合生成水
分子　
Ca(OH)2＋CO2 ＝ CaCO3↓＋H2O（合
理即可）　
固体逐渐消失，产生气泡（合理即
可）　
【解析】A是重要的温室气体，则A为二氧化碳；B能与盐酸和二氧化碳反应，则B为可溶性碱；B能生成C，C能与盐酸反应，且B、C物质类别不同，则C为碳酸盐；D能生成盐酸，且能与碱反应，则D为硫酸。
4. （原创 ） A～F是初中化学常见的六种物质，A、B、C物质类别相同，E为紫红色固体，其中“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质可相互反应（部分反应物和生成物已省略）。
（1）B的物质类别是 　氧化物（或金属氧化物）　 。
（2）A—C的化学方程式为 　CO2＋H2O＝H2CO3　 。
氧化物（或金属氧化物）　
CO2＋H2O ＝ H2CO3　
（3）F→A的化学方程式为 　2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（或NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，等等，合理即可）　 。
（4）D→E的微观本质是 　铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子（合理即可）　 。
2HCl＋Na2CO3 ＝ 2NaCl＋CO2↑＋H2O
（或NaOH＋HCl ＝ NaCl＋H2O，等等，合理即可）　
铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原
子（合理即可）　
【解析】E为紫红色固体，则E为Cu；B可生成Cu，B的物质类别可以是单质（C、比铜活泼的金属单质铁等）、氧化物（CuO、CO）和盐类（CuSO4、CuCl2等可溶性铜盐）；由A、B、C物质类别相同，以及A、B、C的物质转化关系，可知B是氧化物CuO；CuO可生成D，且D可生成Cu，故D是CuSO4或CuCl2；A、C均是氧化物，都可由CuO转化生成，且可相互反应，则A、C分别为CO2和H2O中的一种，若A是CO2，C是H2O，则F是CO或C或酸；若A是H2O，C是CO2，则F是酸或H2。
5. （原创）在一次复习课上，同学们以图形转换的形式，将初中化学常见的五种不同类别物质A～E的相互关系进行了如下整合。“→”表示物质经一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应。
分析1：A的物质类别是 　酸　 ，A—C反应的基本类型是 　复分解反应　 。
酸　
复分解
反应　
分析2：Ca(OH)2→B的化学方程式是 　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O［或Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH，合理即可__ 。
分析3：D→E的化学方程式是 　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（或2Mg＋O22MgO，合理即可）　 。
Ca(OH)2＋CO2 ＝ CaCO3↓
＋H2O［或Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH，合理即可］
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（或
2Mg＋O22MgO，合理即可）　
【解析】A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，A与B、C、D、E都能发生反应，则A为酸；氢氧化钙能生成B，且B能与酸反应，则B为碳酸钙或氢氧化钠；碳酸钠能生成C，且C能与酸反应，则C为氢氧化钠（当B为碳酸钙）或碳酸钙（当B为氢氧化钠）；E和D分别为单质和氧化物中的一种，D能转化成E，且D、E均能与酸反应，推断D、E分别是活泼金属及其氧化物中的一种。
6. （2022山西）在一次复习课上，同学们以图形转换的形式将六种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知A俗称生石灰，三角形中的“→”指一种物质可转化成另一种物质，“— ”指两种物质可发生反应。
（1）A的物质类别是 　氧化物（或金属氧化物）　 。
氧化物（或金属氧化物）　
（2）B生成E或F的化学方程式为 　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（合理即可）　 。
（3）C与D发生反应的化学方程式为 　Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋　2NaOH（合理即可）　 ，基本反应类型为 　复分解反应　 。
CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋H2O＋
CO2↑（合理即可）　
Ca(OH)2＋Na2CO3 ＝ CaCO3↓
＋2NaOH（合理即可）　
复分解反应　
【解析】A俗称生石灰，则A是CaO；A能与B反应，则B为水或酸；A能转化成C，且B能与C反应，则B为酸，如盐酸或硫酸，C为Ca（OH）2；B与C均能与D发生反应，则D为可溶性碳酸盐，如Na2CO3；B能转化成E、F，且E与F能发生反应，E、F分别是H2O和CO2中的一种。
7. （2021山西）如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。
（1）A与氢氧化钡溶液发生反应的现象是 　有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）　 。
有白色沉淀生成（或溶
液变浑浊）　
（2）B与氢氧化钙反应的化学方程式为 　Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH［或CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋CaSO4，等等，合理即可］　 。
（3）C的物质类别是 　单质（或金属）　 ，它与稀硫酸反应的化学方程式为 　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（或Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑，等等，合理即可）　 。
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝
CaCO3↓＋2NaOH［或CuSO4＋Ca(OH)2 ＝ Cu(OH)2↓＋CaSO4，
等等，合理即可］　
单质（或金属）　
Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑（或Mg＋H2SO4 ＝ MgSO4＋
H2↑，等等，合理即可）　
【解析】A的固体常作制冷剂，故A为二氧化碳或硝酸铵；长方形相邻顶点的物质间可发生反应，A、B、C与各自长方形顶点上的其他物质类别不同，且B可与碱发生反应，故B为氧化物或盐，C为单质或氧化物或盐。由于A、B、C类别不同，当A为二氧化碳时，B为盐，可以是硫酸铜或碳酸钠；当A为硝酸铵时，B可以为CO2，C为单质，可以是铁或镁等金属活动性顺序中位于氢前面的金属。

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