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空气　氧气
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2022版课标
内容 要求 1. 了解空气的主要成分；认识空气是宝贵的自然资源，形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任。
2. 理解化学与生态环境保护的关系。
3. 通过实验探究认识氧气的主要性质，认识氧气的性质和用途的关系。
4. 初步学习氧气的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路和方法。
5.了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。
续表
2022版课标
学习活动建议 实验探究活动：探究空气中氧气的含量；探究过氧化氢分解反应中二氧化锰的作用。
调查与交流活动：调查降低空气中PM2.5浓度的措施；调查当地有关生态环境保护的政策与措施，讨论其实效性；分析当地近几年空气质量的相关信息，讨论空气质量变化的原因。
项目式学习活动：探秘支持航天员呼吸的气体环境；探究人体吸入与呼出的气体主要成分的差异；应用数字化实验等手段研究不同环境中的空气质量，调查并分析当地近年来空气质量变化的原因。
续表
2022版课标
情境素材建议 地球大气成分的演变，氧气的发现，宇航、潜水、医疗等领域的呼吸供氧，鱼池的缺氧现象和增氧方法，空气质量日报，公交车或火车车厢内空气的成分。
考情分析
考点 近五年考查情况（题型/分值）
2023 2022 2021 2020 2019
考点一　空气的组成、用途和保护 生活、生产应用题/1 科普阅读题/1 选择题/2 选择题/0.5 选择题/2
实验探究题/2
考点二　氧气的性质 生活、生产应用题/3
考点三　氧气的制法 选择题/2 选择题/0.5 实验探究题/6 选择题/0.5
命题规律
空气的组成、用途和保护：①多在选择题、关注生活现象题中进行考查。题目难度不大，常结合时下热点或重大环境事件以及环境保护等国家新政策，考查空气中各成分的体积分数及用途、空气的污染与防治等。考查要点为空气污染物的判断和空气污染的防治措施。②空气中氧气含量的测定：一般在选择题、小实验综合题中考查，主要结合课本实验装置进行命题。考查内容包括：实验原理、实验现象、红磷替代品、实验误差分析等。
氧气的性质：①主要考查硫、铁、磷、镁、木炭等在空气中和氧气中的燃烧，氧气能供给呼吸，氧气可支持燃烧。②选择题中以文字的形式考查氧气的性质和用途；基本实验题结合氧气的制取实验，以实验装置图的形式考查硫粉、铁丝、红磷、木炭在氧气中燃烧的操作、现象、实验注意事项等。
氧气的制法：①以基本实验题为主，有时也会在选择题中结合实验装置图进行考查。②考查内容包括：催化剂概念的理解；实验室制取氧气的反应原理、制取装置的选择、仪器的选用与组装、氧气的检验与验满、发生装置优缺点的分析评价、实验过程中的注意事项等；氧气的工业制法等。
核心物质转化关系图（O2）
“—”表示物质间相互反应，“→”表示由一种物质可生成另一种物质，写出对应的化学方程式：
① 　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
② 　2KClO32KCl＋3O2↑　
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
2KClO32KCl＋3O2↑　
③ 　2H2O22H2O＋O2↑　
2H2O22H2O＋O2↑　
④ 　2H2O2H2↑＋O2↑　
2H2O2H2↑＋O2↑　
⑤ 　2HgO2Hg＋O2↑　
2HgO2Hg＋O2↑　
⑥ 　2H2＋O22H2O　
2H2＋O22H2O　
⑦ 　C＋O2CO2（或2C＋O22CO）　
⑧ 　S＋O2SO2　
C＋O2CO2（或2C＋O22CO）　
S＋O2SO2　
⑨ 　4P＋5O22P2O5　
4P＋5O22P2O5　
⑩ 　3Fe＋2O2Fe3O4　
3Fe＋2O2Fe3O4　
　2Mg＋O22MgO　
2Mg＋O22MgO　
　4Al＋3O2＝2Al2O3
4Al＋3O2 ＝ 2Al2O3
　2Cu＋O22CuO　
2Cu＋O22CuO　
　2Hg＋O22HgO　
2Hg＋O22HgO　
　2CO＋O22CO2　
2CO＋O22CO2　
　CH4＋2O2CO2＋2H2O　
　C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O　
CH4＋2O2CO2＋2H2O　
C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O　
中考考点突破
考点一　空气的组成、用途和保护
1. 空气成分及用途：
法国化学家 　拉瓦锡　 用定量的方法研究了空气的成分。
拉瓦锡　
氮气约____
氮气：
化学
性质不活泼
78%
冷冻麻醉
（2） 制造硝酸和氮肥
（3） 液氮在医疗上用于_________
（4） 超导材料在液氮的低温下显示超导性能
（1）作保护气
①填充灯泡，延长使用寿命
②防止焊接时金属被氧化
③填充食品包装袋以防腐
原因：____
___________
氮气约_____
78%
氧气约_____
21%
稀有气体约
0.94%
稀有气体：（1）用作保护气（原因：____
____________）
（2）制电光源（利用的是稀有气体的_____性质）
（3）氦用于制造低温环境
化学
性质很不活泼
物理
氧气：（1）用于________ 、 ___________ 、动植物呼吸等（供给呼吸）
（2）用于_________ 、气焊、航天等（支持燃烧）
医疗急救
炼钢
潜水
氮气约_____
78%
氧气
约_____
21%
二氧化碳约______
0.03%
二氧化碳：（1）用于灭火（原因：___________
___________________________）
（2）固态二氧化碳（干冰）可用作制冷剂、人工降雨、食品冷藏（原因：__________）
（3）制汽水（二氧化碳能溶于水，且与水反应）
（4）作气体肥料（光合作用的主要原料）
CO2不能燃烧
也支不持燃烧，密度比空气大
升华吸热
其他气体
和杂质约
0.03%
稀有气体约
0.94%
【注意】体积分数不是质量分数
（1）污染物的来源： 　化石燃料的燃烧　 、 　工厂废气及汽车尾气的排放等　
（2）污染物的种类
有害气体： 　SO2　 、 　NO2　 （形成酸雨）、CO（有毒）、臭氧等
烟尘：含可吸入颗粒物PM10 和细颗粒物PM2.5
【注意】CO2不是空气污染物，但大气中含量过多会导致 　温室效应增强　
（3）污染物的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡等
化石燃料的燃烧　
工厂废气及汽车尾气
的排放等
SO2
NO2
温室效应
增强
2. 空气污染与防治
（4）防治措施
①加强大气质量监测
②减少污染物的产生：减少 　化石燃料　 的使用，减少垃圾、秸秆等的焚烧
③使用清洁能源：如 　氢能　 、 　太阳能　 、 　 　 、 　地热能　 、水能、波浪能、潮汐能、生物质能和核能等
④积极植树、造林、种草等
化石燃料　
氢能
太阳能
地热
能
风能
3. 实验 空气中氧气含量的测定
实验原理 足量的红磷在密闭容器内燃烧，消耗空气中的氧气，生成固态的五氧化二磷，使容器内气压减小，冷却至室温后打开弹簧夹，外界气压将水压入集气瓶内，进入瓶内的水的
体积可粗略地看作空气中所含氧气的体积
化学方程式 ____________________
实验装置及现象
水的作用：①____ _____ ________
______________
实验现象：____________ _______________________。冷却至室温后，打开弹簧夹，___________________
______________________________________________
红磷燃烧，产
生大量白烟，放出热量
烧杯中的水沿导管流
入集气瓶，进入的水约占集气瓶内空气体积的1/5
加速
降温；
4P+5O2 2P2O5
点燃
============
②
吸收白烟，防止污染空气
实验结论 _______________________
误差分析
氧气约占空气体积的1/5
（1）测量结果偏小（进入集气瓶内水的体积不足瓶内空气体积的1/5），原因可能有：
①_________________
② ________________
③ ___________________________
④实验前导管内未充满水，导管内有少量空气
（2）测量结果偏大（进入集气瓶内水的体积大于瓶内空气体积的1/5），原因可能有：
①点燃红磷后，没有立即伸入瓶中并把塞子塞紧，使瓶内气体受热逸出
②______________________________
红磷的量不足
装置气密性不好
未冷却到室温就打开了弹簧夹
弹簧夹没有夹紧（或未夹弹簧夹）
（续表）
反思质疑 在上述实验中能否用下列物质代替红磷，请说明原因：
（1）木炭、硫：____________________________________
______________________________
（2） 铁丝：_______________________________
（3） 镁条：不能，镁与空气中的氧气、氮气和二氧化碳都能发生反应
药品选择的原则：①所选物质能在空气中燃烧且只与氧气反应；②生成物不为气体
【注意】如果将水换成浓NaOH溶液时，可用硫、木炭代替红磷，因为浓NaOH溶液会吸收生成的气体，从而使密闭容器内外形成压强差
（续表）
不能，因为木炭、硫燃烧有气体生成，密
闭容器内外无法形成压强差
不能，铁丝在空气中不能燃烧
装置改进
装置a的优点：_______________________________________
________________
装置b的优点：避免了导管中气体造成的误差，使实验结果更准确
装置c的优点：操作简便；环保；使用数字化测定结果更准确
操作简便；装置始终密闭，使实验结果更准确；
防止P2O5污染环境
（续表）
针对训练
1. （原创）霓虹灯是城市的美容师，每当夜幕降临时，华灯初上，五颜六色的霓虹灯就把城市装扮得格外美丽。霓虹灯能显示不同颜色是因为通电玻璃管或灯泡中充的气体有（　C　）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氖气 D. 氧气
C
2. （原创）人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，就没有生机勃勃的地球。如图为太原某日空气质量日报的数据，有关空气说法正确的是（　B　）
A. 当天空气质量状况为轻度污染 B. NO2的排放会导致酸雨的形成
C. PM2.5的含量越高空气质量越好 D. 为减少SO2污染需禁止煤燃烧
B
新课标情境素材建议：空气质量日报
日积月累
NO2、SO2或它们在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
3. （2023乐山）科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如图所示，下列说法正确的是（　B　）
A. 火星大气中N2的含量最高
B. 火星大气中CO2的含量高于空气
C. 火星大气不含稀有气体
D. 火星大气能使带火星的木条复燃
B
4. （2021山西）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。后人仿照其实验原理测定空气中氧气含量（如图）。实验过程中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是 （　A　）
A. O2、P2O5 B. P、P2O5
C. O2、P D. N2、P2O5
A
5. （2019山西）我国对深海载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界瞩目的成绩，实现了我国挺进“深蓝”的宏伟目标。乘“蛟龙号”下潜的科研人员，他们的呼吸环境必须注意调节的是
（　D　）
A. O2和H2O的含量 B. O2和N2的含量
C. O2和H2的含量 D. O2和CO2的含量
6. （2018山西）空气是一种宝贵的自然资源，下列气体中既能支持燃烧又能供给呼吸的是（　A　）
A. 氧气 B. 氮气
C. 二氧化碳 D. 稀有气体
D
A
7. 过去十年来，中国产煤大省山西正不断提高发展的“含绿量”，奋力推进山西高质量转型发展。请根据图文信息，回答（1）～（3）题。
图1：煤矿转型 图2：植树造林 图3：清洁能源
（1）煤中含有的主要元素是碳元素。碳不完全燃烧会生成一种有毒的气体，这种气体是 　CO　 （填化学式）。碳完全燃烧时发生反应的化学方程式为 　C＋O2CO2　 。
CO　
C＋O2CO2　
（2）在“十四五”期间，山西重点构建“三屏四群五区”国土绿化体系。植树造林可以吸收二氧化碳，释放更多的氧气，对改善环境所起的作用是 　缓解温室效应的加剧　 （写一条）。空气中氧气的体积分数大约是 　21％　 ，氧气的用途有 　供给呼吸（合理即可）　 （写一条）。
（3）山西大力推进清洁能源开发利用，助力绿色低碳发展。图3中使用的新能源是 　太阳能　 。积极推进新能源项目的进行，其重要的意义是 　节约化石能源（或有利于低碳发展，合理即可）　 （写一点）。
缓解温室效应的加剧　
21％　
供给呼吸（合理即
可）　
太阳能　
节约化石能源（或有利于低碳发展，合理即可）　
考点二　氧气的性质
1. 物理性质：
　　在标准状况下，氧气是一种无色无味的气体， 　不易　 溶于水，比空气的密度略 　大　 ，一定条件下，可以变成淡蓝色液体或固体。
不易　
大　
2.化学性质：
化学性质 化学方程式 现象
与金属反应 铁 　剧烈燃烧，火星四射，放热，生成 黑色固体　
镁 　发出耀眼的白光　，放热，生成 白色固体　
铝 　4Al＋3O2＝　2Al2O3　
铜 红色固体表面 　变黑　
3Fe＋2O2Fe3O4　
剧烈燃烧，火星四射，
放热，生成黑色固体　
2Mg＋O22MgO　
发出耀眼的白光，放
热，生成白色固体　
4Al＋3O2＝2Al2O3　
2Cu＋O22CuO　
变黑　
续表
化学性质 化学方程式 现象
与非金属反应 碳 在氧气中燃烧， 　发出白光，放出 热量　
磷 　产生大量白烟，放出热量　
C＋O2CO2　
发出白光，
放出热量　
2C＋O22CO　
4P＋5O22P2O5　
产生大量白烟，放出热量　
化学性质 化学方程式 现象
与非金属反应 硫 在氧气中燃烧， 　发出明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味气体生成　
氢气 　发出淡蓝色火焰，放出热量
续表
S＋O2SO2　
发出明亮的
蓝紫色火焰，放热，有刺激性
气味气体生成　
2H2＋O22H2O　
发出淡蓝色火焰，放出热量
续表
化学性质 化学方程式 现象
与化合物反应 一氧化碳 　发出蓝色火焰，放出热量　
甲烷 发出蓝色火焰，放出热量
乙醇
2CO＋O22CO2　
发出蓝色火焰，
放出热量　
CH4＋2O2CO2＋2H2O　
C2H5OH＋3O22CO2＋
3H2O　
剧烈氧化：反应剧烈，发光、放热。如燃烧。
缓慢氧化：反应速率很慢，放热不明显。如铁生锈、农家肥腐熟、 　动植物呼吸　 、 　醋的酿造　 等。
动植物呼吸　
醋的酿造　
【注意】燃烧生成物的检验方法（罩烧杯法）：
检验有水生成的方法： 　将干冷烧杯罩在火焰上方，若观察到烧杯内壁有水雾，说明有水生成　。　
检验有二氧化碳生成的方法： 　将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成 。
将干冷烧杯罩在火焰上方，若观察到烧杯
内壁有水雾，说明有水生成　
将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩
在火焰上方，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成
3. 实验　探究氧气的化学性质
实验目的 探究木炭、硫、铁丝在氧气中的燃烧
实验装置
实验操作 ①用 　坩埚钳　 夹持木炭在酒精灯上加热至红热 ②将木炭由瓶口向下 　缓慢　 伸入充满氧气的集气瓶中，目的是 　使木炭充分燃烧，防止氧气外逸　 ①在燃烧匙中放少量硫，用酒精灯加热至燃烧 ②把盛有燃着的硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶中 ①打磨铁丝至光亮，目的是除去铁丝表面杂质
②将铁丝盘成螺旋状，目的是 　增大铁丝的受热面积和与氧气的接触面积　
③铁丝下端系一根火柴并点燃，目的是 　引燃铁丝　
④待 　火柴快燃尽　 时，再伸入充满氧气的集气瓶中，主要原因是 　防止火柴燃烧消耗氧气过多，不利于铁丝燃烧　
续表
钳坩埚　
增大铁丝的受热面积和与
氧气的接触面积
引燃铁丝
火柴快燃尽
防止火柴燃烧消耗氧
气过多，不利于铁丝燃烧
缓慢
使木炭充分
燃烧，防止氧气
外逸
续表
实验现象 在空气中： 　燃烧，发出红光，放出热量　 在氧气中： 　剧烈燃烧，发出白光，放出热量　 在空气中： 　燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，有刺激性气味气体生成　 在氧气中： 　燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味气体生成　 在空气中：
　不能　 （填“能”或“不能”）燃烧
在氧气中：
　剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体　
燃烧，发出
红光，放出热
量
剧烈燃烧，
发出白光，放
出热量　
燃烧，发出微弱的淡蓝色
火焰，放热，有刺激性气味
气体生成
燃烧，发出明亮的蓝紫色
火焰，放热，有刺激性气味
气体生成
不能
剧烈燃烧，火
星四射，放热，
生成黑色固体
续表
实验反思 若需要检验木炭完全燃烧后的生成物，还需要进行的操作是 　取出坩埚钳，向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，盖好玻璃片，振荡　 集气瓶底部放少量水的目的是 　吸收有害气体二氧化硫，防止污染空气　 。水 　不能　 （填“能”或“不能”）用细沙代替 ①集气瓶底部预先放 　少量水或细沙　 ，目的是 　防止高温熔化物溅落炸裂瓶底　
②实验过程中未观察到火星四射的原因可能有 　氧气浓度太低（或铁丝未打磨，或未等火柴快燃尽，就伸入集气瓶中）　 （任写一条）
取出坩埚
钳，向集气瓶内倒
入少量澄清石灰
水，盖好玻璃片，
振荡
吸收有害
气体二氧化
硫，防止污染
空气
不能
少量
水或细沙
防止
高温熔化物溅落炸裂瓶底
氧气浓
度太低（或铁丝未打磨，或
未等火柴快燃尽，就伸入集
气瓶中）
针对训练
1.（原创）氧气是我们身边常见的物质。下列有关氧气的说法正确的是（　B　）
A. 极易溶于水 B. 比空气的密度略大
C. 可用作燃料 D. 化学性质很不活泼
B
2.（原创）化学是以实验为基础的科学。下列实验现象的描述正确的是（　B　）
A. 甲烷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. 木炭在氧气中燃烧发出白光并放热
C. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B
易错易混
“烟”是固体小颗粒在空气中扩散产生的现象，“雾”是小液滴在空气中扩散产生的现象。
3.（原创）某化学兴趣小组的同学为了验证木炭、硫粉、铁丝与氧气的反应，设计了下列实验，请补全实验内容。
【实验内容】
（1）木炭在氧气中的燃烧。将木炭伸入集气瓶的具体操作是 　用坩埚钳将烧红的木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中　 。
用坩
埚钳将烧红的木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中　
（2）硫粉在氧气中的燃烧。实验中观察到的现象是 　硫剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体　 。
（3）铁丝在氧气中的燃烧。集气瓶中发生反应的化学方程式是 　3Fe＋2O2Fe3O4　 。
硫剧烈燃烧，
产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气
体　
3Fe＋2O2Fe3O4　
【问题与交流】
（1）进行硫燃烧的实验，最好选择什么方法收集氧气？为什么？
　最好选择排水法收集氧气。因为该实验需在集气瓶底留少量的水，防止生成的二氧化硫污染空气。　
（2）为使铁丝在氧气中燃烧的实验现象明显，需要注意什么？（写一点）
　预先将铁丝打磨光亮（或待火柴快燃尽时再将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶，等等，合理即可）。　
　最好选择排水法收集氧气。因为该实验需在集气瓶底留少量的水，防止生成的二氧化硫污染空气。　
　预先将铁丝打磨光亮（或待火柴快燃尽时再将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶，等等，合理即可）。　
4.（原创）对核心物质的相关知识进行整合，有助于我们更好地认识物质的性质及其应用。丽华同学在小组学习过程中，对氧气的相关问题以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
（1）贮存在蓝色钢瓶里的液氧的颜色是 　淡蓝色　 。
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是 　铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的固体　 。
淡蓝色　
铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出
热量，生成黑色的固体　
（3）甲烷能在空气中燃烧，该反应的化学方程式为 　CH4＋2O2CO2＋2H2O　 。
（4）硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，其原因是 　空气中氧气的含量相对较少（或氧气含量越高，燃烧越剧烈，合理即可）　 （写一点）。
（5）实验中，检验氧气的方法是 　将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明该气体是氧气　 。
CH4＋
2O2CO2＋2H2O　
空气中氧气的
含量相对较少（或氧气含量越高，燃烧越剧烈，合理即可）　
将带火星的木条伸入集气瓶中，
木条复燃，说明该气体是氧气　
考点三　氧气的制法
膜分离技术：空气→富氧空气（原理：一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，原理类似基本操作中的________，属于________变化）
分离液
态空气
方法：空气 液态空气
氮气（沸点低）
液态氧
原理：利用液态氧和液态氮的________不同
1. 工业制法
降温、加压
升温
沸点
物理
过滤
物理
（属于______变化）
2. 基础实验 氧气的实验室制法
实验药品 高锰酸钾 _____________ ____________ ______________
____________
反应原理 _______________________________________________ ________________________________________ ____________________________________
发生装置
2KClO3 2KCl+
3O2↑
MnO2
===========
2KMnO4 K2MnO4
+MnO2+O2↑
=====
2H2O2 2H2O
+ O2↑
MnO2
============
棉花的作用：
________________________________________
试管口略向下倾斜的原因：________________________
长颈漏斗下端口要伸入液面下的原因：__
________________________
防止加热时
试管内的粉
末状物质进
入导管
防止冷凝水倒流，炸裂试管
止生成的氧气从长颈漏斗逸出
防
氯酸钾（二氧
化锰）
过氧化氢溶
液（二氧化锰）
收集装置 方法 向上排空气法 （优点：干燥） 排水法 （优点：纯净） 多功能瓶
（排空气、排水）
原因 氧气的密度比空气略大 氧气不易溶于水且不与水反应
装置 导管伸到____ ______，目的是__________ __，否则收集到的气体不纯 集气瓶装满水（不留有气泡），观察到_______ ________________时开始收集，否则会使收集到的气体不纯
排空气法集气：装置A中，氧气从 _端通入， 空气从_ 端排出
排水法集气：装置B中，瓶中装满水后，氧气从__端通入，水从___端排出
（续表）
集气
排尽瓶内空
气泡连
a
b
b
a
瓶底部
气
续均匀地放出
（续表）
验满方法 ________________________________________________________________________________
将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已满
当观察到_______________
______________________，
说明氧气已满；接下来的操作是_________________
______________________________________________________________
排空气法：________
______________________________________________
集气瓶内的水排
完，集气瓶口有大气泡冒出
从集气瓶中拿出导
将带火星
管，在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心移出水槽，正放在桌面上
的木条放在导管口b端，木条复燃说明氧气已满
（续表）
实验步骤
用上图装置制取氧气的实验步骤：
①查：连接好仪器之后__________
________
②装：向试管中装入固体药品（若为高锰酸钾则需要______________
_______）
③定：根据酒精灯外焰高度，把试管固定在铁架台上
检查装置
在试管口放一团
用上图装置制取氧气的实验步
骤：
①查：连接好仪器后，先______
_____________
②装： 向________中装入_____
______________
③定：固定装置
锥形瓶
固体
棉花
气密性
检查
装置气密性
药品二氧化锰
（续表）
实验步骤
④加：从__________加入过氧化氢溶液
⑤收：收集气体
长颈漏斗
④点：点燃酒精灯先_____后对固体所在
部位加热。预热方法：______________
___________________；目的：________
________________________
预热
在试管下方来回移动
均匀受热，防止试管炸裂
⑤收：导管口___________________时，开始收集气体
⑥离：把导管移离水面
⑦熄：熄灭酒精灯
有气泡连续均匀冒出
使酒精灯火焰
让试管
（续表）
实验反思 __________________________________
__________________________________
__________________________________
试管炸裂的可能原因：
①加热时试管外壁不干燥
②加热时试管口__________________
③加热时没有先预热或试管触及灯芯
④实验结束后，先______________
___________________
⑤刚加热完的试管立即接触冷水或用冷水冲洗
没有略向下倾斜
将导管移出水槽
熄灭酒精灯，后
气体收集不满的原因：
锥形瓶中所加H2O2溶液没
有没过长颈漏斗下端管口
（或药品量太少）
（续表）
检验氧气的方法 ___________________________________________________【注意】验满和检验氧气的区别是带火星木条所放位置不同，验满时带火星木条______________，检验氧气时带火星木条_______________
将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气
放到集气瓶口
伸入集气瓶中
3. 催化剂及催化作用
概念：在化学反应里能改变其他物质的_____________，而本
身的______和__________在化学反应前后都没有发生
改变的物质叫做催化剂
“一变”：改变（包括“加快”和“减慢”）其他物质的化学反应速率
“二不变”：催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变
在化学反应中所起的作用：__________
化学反应速率
质量
化学性质
催化剂
特征
【注意】①判断一种物质是否是催化剂，应验证其是否同时满足催化剂“一变二不变”的特征。
②一种物质可以是不同反应的催化剂，如二氧化锰既是过氧化氢分解的催化剂，又是________分解的催化剂。
催化作用
氯酸钾
③一个反应可以有多种催化剂。除二氧化锰外，硫酸铜溶液、红砖粉末等对过氧化氢的分解也具有催化作用。
催化剂可使反应速率______， 但不能改变生成物的质量，最终产生氧气的质量______
加快
不变
催化剂在化学反应前后质量
______
不变
针对训练
1. （原创）下列有关制取氧气的说法正确的是（　C　）
A. 实验室常用电解水的方法来制取氧气
B. 实验室制取氧气的催化剂只能用二氧化锰
C. 分离液态空气制取氧气是利用了各成分的沸点不同
D. 选择制取气体的原理时，应考虑反应速率，且速率越快越好
C
2. （原创）某化学小组的同学利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。下列操作正确的是（　D　）
D
3. （2023百校二）物质的性质与转化是化学研究的重要内容，同学们以氧气为核心，开展了以下实验活动，其中能够成功的是（　C　）
C
4. （原创）向二氧化锰中加入一定质量的过氧化氢溶液。下列图像能正确反映对应关系的是（　D　）
A B C D
D
【解析】A. 二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，能改变反应的速率，但反应前后质量不变，故A错误；B. 向二氧化锰中加入一定质量的过氧化氢溶液，反应开始时才产生氧气，所以起点应该从零开始，故B错误；C. 随着过氧化氢溶液的不断加入，水的质量应从零开始，慢慢增加，最后保持不变，故C错误；D. 一开始，过氧化氢溶液最多，随着反应的进行，最终变为零，故D正确。故选D。
易错易混
催化剂能改变其他物质的反应速率，但反应前后本身质量和化学性质都不变。
5.（原创）氧气的用途非常广泛，其中医疗急救时要用到氧气。可以通过吸氧面罩、氧气管等途径输送氧气，提高身体的氧含量，帮助身体恢复健康。请分析图文信息，解答（1）～（3）题的相关问题。
图1：“万能瓶” 图2：简易便携式制氧器
（1）医用氧气可采用分离液态空气的方法制取，其原理是 　液氮和液氧的沸点不同　 。用这种方法制取氧气的优点是 　成本低（或原料易得，或能大量生产，合理即可）　 。
液氮和
液氧的沸点不同　
成本低（或原
料易得，或能大量生产，合理即可）　
（3）便携式制氧器满足了人们日常补氧及应对突发情况的需求。便携式制氧器的反应仓中，可加入液体药品过氧化氢溶液，该反应的化学方程式为 　2H2O22H2O＋O2↑　 。加湿仓利用氧气 　不易溶于水且不与水反应　 的性质，使氧气湿润。
（2）近年来，膜分离技术得到迅速发展。在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气，该过程属于 　物理　 变化。给病人输氧时需要经过类似图1的盛有适量水的装置，病人应从 　b　 端吸入氧气。
物理　
b　
2H2O22H2O＋O2↑　
不易
溶于水且不与水反应　
6. （2023江西改编）如图是氧气的实验室制取与性质的有关实验示意图。
（1）图1中仪器①的名称是 　铁架台　 。
铁架台　
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 　2KClO32KCl＋3O2↑　 。加入固体药品的具体操作是 　将试管倾斜，用药匙将药品送至试管底部，然后使试管直立起来　 。
（3）欲收集一瓶干燥的氧气，可从图1中选择的收集装置是 　C　 （填序号）。
2KClO32KCl
＋3O2↑　
将试管倾斜，用药匙将药
品送至试管底部，然后使试管直立起来　
C　
（4）图2为木炭在氧气中燃烧的实验。为检验产物二氧化碳，Ⅳ中倒入的试剂为 　澄清石灰水［或Ca(OH)2溶液］　 。对比步骤Ⅰ和Ⅱ的木炭燃烧情况，得出可燃物燃烧的条件之一是 　温度达到可燃物的着火点　 。
澄清石灰水［或Ca(OH)2溶液］　
温度达到可燃物
的着火点　
7. （2023广安改编）如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示，回答下列问题：
（1）图中仪器甲的名称是 　水槽　 。
水槽　
（2）若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口 　放一团棉花　 ，发生反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 。
放一团棉
花　
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋
O2↑　
（3）若用装置E收集氧气，验满的方法是 　将带火星的木条放置在b口处，木条复燃，说明氧气已集满　 。
（4）装置B、C均可用作实验室制取气体的发生装置，两者相比，装置C的优点是 　随时控制反应的开始与停止　 。
将带火星的木条放置在
b口处，木条复燃，说明氧气已集满　
随时控制反应的开始与停止　

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