资源简介

(共108张PPT)
项目学习科学探究题
中考题型分析
近几年的科学探究题采用项目化学习的方式进行考查，其分值为9分。通过创设真实、复杂的驱动性任务，将单一的、细碎的、去情境的知识点转化为结构化、体系化、生活化的知识，进而解决问题，形成科学的思维方法和正确的价值观念，最终展示研究成果。项目可以是生产生活中的实际问题、热门的社会话题等，研究成果可以采用实物设计、宣传栏、板报、小论文等形式展示。
中考题型突破
方法指导
确定探究项目
设计方案
确定探究方法
反思质疑
展示成果
从大气环境、水体成分、土壤成
分等角度创设情境
探究的核心过程一
般为物质的检验
某些检验步骤或试
剂是否合理
撰写建议、板报内容， 补充设计要素，等等
探究的核心过程一
般为物质的检验
物理方法：通过颜色、状态、溶解性
等进行判断
化学方法：能否与酸等反应
液体成分检验
（离子检验）
气体成分检验
选择检验试剂
关注试剂用量问题
避免引入干扰离子
混合气体：利用气体不同性质
单一气体：利用气体特有性质
固体检验
某些检验步骤或试剂是否合理
质疑检验步骤是否缺漏——阴、阳离子都需要检验
质疑检验试剂是否合理
质疑溶液中是否存在其他离子——根据离子能否共存进行判断
是否引入干扰离子
用量是否合理
针对训练
1. （原创）2023年第二届中国能源管理&碳中和国际峰会，以“双碳目标下的能源管理和碳交易市场”为主题。化学兴趣小组的同学展开基于碳中和理念设计低碳行动方案的项目化探究。
类型一　大气环境
任务一：理解碳中和理念
【查阅资料】碳中和是指国家、企业或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。
【分析交流】通过小组讨论，大家总结出大气中二氧化碳含量增多的原因有 　化石燃料的大量使用（或吸收二氧化碳的森林减少，合理即可）　 （写一条）。
化石燃料的大量使用（或吸收二氧化碳的森林减少，合
理即可）　
【解析】大气中二氧化碳含量增多的原因有化石燃料的大量使用或吸收二氧化碳的森林减少等。
任务二：了解碳中和途径
【咨询专家】专家介绍碳中和途径：一是减少碳排放，二是促进碳吸收。
【分析交流】甲组的同学经过讨论提出可以用水吸收二氧化碳，理由是 　二氧化碳能溶于水且和水反应　 。因此，有同学提出可利用自然界中的海洋吸收二氧化碳。二氧化碳持续通入水中后，溶液的pH逐渐 　减小　 （填“减小”“不变”或“增大”）。小组同学评估后认为利用海水吸收二氧化碳会改变海洋的酸碱性，存在影响水生生物生存的风险。
【解析】二氧化碳能溶于水且和水反应，故可用水吸收二氧化碳。二氧化碳通入水中后与水反应生成碳酸，导致溶液酸性增强，pH会减小。
二氧化碳能溶于水且和水反应　
减小　
任务三：设计碳吸收新方案
【查阅资料】利用二氧化碳捕集生产小苏打技术，是通过高效变压吸附二氧化碳与联碱装置中的烧碱溶液充分反应，再经过一系列转化最后生成小苏打晶体。
【小组讨论】二氧化碳与联碱装置中的烧碱溶液发生反应的化学方程式为 　CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O　 。
【解析】二氧化碳与联碱装置中的烧碱溶液即NaOH溶液反应的化学方程式为CO2 ＋ 2NaOH＝Na2CO3 ＋ H2O。
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O　
【进行实验】利用实验室的仪器和药品设计实验，探究二氧化碳和烧碱溶液的反应。
实验步骤 实验现象 实验结论
①向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量的烧碱溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 　塑料瓶变瘪　 二氧化碳和烧碱溶液发生了反应
②打开瓶盖，取少量反应后的溶液于试管中，加入 　足量稀盐酸（或适量CaCl2溶液，合理即可）　 　有气泡产生（或产生白色沉淀，合理即可）　
塑料瓶变瘪　
足量稀盐酸（或
适量CaCl2溶液，合理即可）　
有气泡产生（或
产生白色沉淀，合
理即可）　
【解析】步骤①向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量的烧碱溶液，二氧化碳会与烧碱发生反应，瓶内压强变小，塑料瓶变瘪；由实验结论可知要证明反应的发生，可通过检验碳酸钠的生成来证明，步骤②中可以加入足量稀盐酸（或适量CaCl2溶液）检验碳酸钠的生成，其对应现象为有气泡产生（或产生白色沉淀）。
任务四：制定绿色低碳行动方案
【成果展示】落实低碳，可以从个人行为、国家工程和国际合作三个层面行动，请你从个人层面提出一条合理建议： 　乘坐公共交通出行（或及时关灯，或节约纸张，等等，合理即可）　 。
乘坐公共交通
出行（或及时关灯，或节约纸张，等等，合理即可）　
2. （2021山西）2021年3月16日，沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。某校环境监测实践小组的同学们对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及雨水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们紧急立项，开启了项目化学习的探究之旅。
任务一：监测沙尘暴的成因
同学们参与当地环境监测。他们在10 m高台上，利用“风向风速器”测得风速为10 m/s时，有大量的沙尘被卷入空中，能见度迅速降低。引发这一自然现象的根本原因是 　土质疏松（或大气层不稳定，合理即可）　 （写一条）。
土质疏松（或大气层不
稳定，合理即可）
任务二：分析沙尘暴的危害
当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中，引发各种疾病。除此之外，沙尘暴还会产生的危害是 　影响出行（或影响户外工作，等等，合理即可）　 （写一条）。
影响出行（或影响户外工作，等等，合理
即可）
任务三：探究沙尘暴的成分
【信息检索】我国西北地区含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方千米，为沙尘暴的形成埋下隐患。
【猜想假设】此次沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。
【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置， 取上层清液，用如图装置完成如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①挤压胶头滴管a，滴入 　过量（或适量，或足量）的CaCl2溶液（或BaCl2溶液，等等，合理即可）　 ②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH
酚酞溶液不变色
过量（或适
量，或足量）的CaCl2溶液（或BaCl2
溶液，等等，合理即可）
【解析】根据实验结论可知，沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH。实验步骤①为检验并除去碳酸根离子，可加入足量的可溶性钙盐或钡盐等，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；步骤②为检验氢氧根离子，①中消耗完碳酸根离子后，加入酚酞溶液不变色，说明不含氢氧化钠。
【反思评价】
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为 　CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl（或BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl，等等，合理即可）　 。
（2）自然界的土壤通常不含NaOH，理由是 　NaOH易与空气中的CO2反应　 。
CaCl2＋Na2CO3＝
CaCO3↓＋2NaCl（或BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl，等等，合
理即可）　
NaOH易与空气中的
CO2反应　
（3）若加入的X是 　Ca(OH)2［或Ba(OH)2］　 （填化学式），则只能证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确定是否含有 NaOH。
Ca(OH)2［或Ba(OH)2］　
【解析】（3）步骤①中若加入其他试剂，只能证明沙尘暴中含有碳酸钠，不能确定是否含氢氧化钠，可知是加入了碱，而X溶液含钡离子或钙离子，可知X为氢氧化钙或氢氧化钡。
任务四：评价雨水pH异常的原因
【数据监测】小组同学在老师的帮助下，从环保部门获得了当地雨水的部分pH数据。
测定时间 3月5日 3月17日 3月28日 3月31日
pH 5.57 5.73 5.60 5.59
【表达交流】3月17日雨水pH出现异常的原因是 　沙尘暴中含有Na2CO3，引起雨水pH增大（合理即可）　 。
【解析】正常雨水pH约为5.6。根据表格信息，3月17日，pH为5.73，大于5.6，结合任务三的结论，可知沙尘暴中含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，可导致雨水pH异常。
沙尘暴中含有
Na2CO3，引起雨水pH增大（合理即可）　
【检查进度】该项目化学习还没有进行探究的项目是 　沙尘暴的防护和治理　 。
【解析】根据题干信息，该项目探究的是沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及雨水酸碱度的异常变化，探究过程中未涉及沙尘暴的防护及治理。
沙尘暴的防
护和治理　
3. （2019山西）某地区冬季雾霾频发。某校社会实践小组的同学对当地雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣并开启了项目化学习之旅。
【信息检索】雾是浮游在空气中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐、铵盐，不溶性有机物、黑碳、金属元素和其他元素。
【提出问题】某地霾的成分是什么？
【实验准备】选择该地重度雾霾天气，用SDLKC－1000型大流量TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物10 g。
活动一：探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐
实验 方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取5 g样品，加少量熟石灰粉末，混合、研磨 　放出刺激性气味__气 含有铵盐
方案二 取5 g样品，加适量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加 　BaCl2溶液（或　BaCl2溶液和稀盐酸）　 有白色沉淀生成 含有硫酸盐
放出刺激
性气味气体
BaCl2溶
液（或BaCl2溶液和稀盐酸）　
【解析】方案一中检验出含有铵盐，可加入熟石灰研磨，现象是产生刺激性气味气体；方案二中检验硫酸盐，现象是有白色沉淀生成，可以加入可溶性钡盐。
【总结反思】工业上应加强对污染企业的监管，农业上应合理施用化肥。
活动二：探究霾中是否含有黑碳
同学们设计了如图所示的创新实验（将活动一得到的残渣干燥后置于中间凹槽内）。
【实验步骤】①滴入过氧化氢溶液制取O2，排出装置内空气后，在导管口接上气球。
②向右边的凹槽内滴入澄清的石灰水。
③接通电源，用红热电阻丝点燃残渣。
【实验现象】残渣剧烈燃烧，澄清石灰水变浑浊，气球变大。
【实验结论】霾中含有黑碳。装置内澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O　 。
【交流研讨】某同学质疑“霾中含有黑碳”的结论，理由是 　可能含有不溶性有机物，它燃烧也会生成CO2（合理即可）　 。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O　
可能
含有不溶性有机物，它燃烧也会生成CO2（合理即可）　
【解析】点燃残渣，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，不能说明霾中有黑碳，原因是不溶性有机物燃烧也会产生二氧化碳。
活动三 ：查阅资料
霾中还含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd 等金属元素，其中的有害元素除 Cd 外，还有 　Hg、Pb　（或汞、铅）　 。
【解析】除Cd外，霾中的Hg、Pb均属于有害元素。
Hg、Pb　（或汞、铅）　
【能力发展】请你联系实际填写关于雾霾的问卷调查表：
序号 雾霾频发的成因 控制雾霾频发的做法 政府采取的应急措施
① 能源结构不同 推广太阳能发电 人工降雨
② 烧散煤取暖 　集中供暖（或煤改电，或煤改气）　 向空中或地面洒水
③ 　汽车尾气　 推广新能源汽车 私家车限号出行
集中供暖（或煤改
电，或煤改气）　
汽车尾气　
【检查进度】小组同学没有进行探究的项目是 　霾中是否含有硝酸盐（或是否含有不溶性有机物，或是否含有其他元素，或雾霾的危害）　 。
【解析】根据题干，探究的是雾霾的成分、成因、危害及防治，活动中没有探究的项目是雾霾的危害；根据【信息检索】，霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐、铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其他元素，以上探究活动没有探究的项目是霾中是否含有硝酸盐或不溶性有机物或其他元素。
霾中是否含有硝酸
盐（或是否含有不溶性有机物，或是否含有其他元素，或雾霾的危
害）　
针对训练
1. （2023百校二）为强健身体，预防疾病，日常生活中可适量补充含一定量电解质的饮用水。同学们利用周末时间，分小组对市售的电解质水进行了调查，并对其作用、适用情况、成分进行了探究。
任务一：认识电解质水的作用
【查阅资料】电解质水就是富含钾、钠、镁等人体所需元素的水，这些元素在水中以离子形式存在。
【分析交流】同学们交流后认为，电解质水中能够维持人体内的水分和维持体液恒定的pH的离子是 　Na＋（合理即可）　 （写一种）。
【解析】电解质水中钾元素和钠元素可以维持人体内的水分和维持体内恒定的pH，因此其对应的离子为Na＋、K＋。
Na＋（合理即可）　
类型二　水体成分
任务二：了解电解质水的适用情况
【专家介绍】同学们在电视上看到专家介绍：在人的血液和细胞液中含有多种电解质，当人体大量出汗时，电解质会伴随汗液排出，因此需要及时补充电解质。
【小组讨论】同学们讨论后认为，日常生活中，人在进行了 　剧烈运动（合理即可）　 而引发大量出汗的情况下一定要饮用电解质水。
剧
烈运动（合理即可）　
任务三：探究电解质水的成分
同学们买来一瓶市场上常见的电解质水，对其成分进行了探究。
【教师指导】电解质水中含有的柠檬酸是一种有机酸，溶于水后能产生少量H＋。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取适量电解质水于试管中，滴加几滴Na2CO3溶液 　产生气泡　 电解质水中含有H＋，不含Ca2＋
②另取少量电解质水于试管中，向其中滴加几滴 　硝酸银溶液　 　产生白色沉　 电解质水中含有Cl－
产生气泡　
硝酸银
溶液　
产生白色沉淀
【解析】由实验结论可知含有氢离子不含钙离子，因此滴入碳酸钠溶液，其现象是产生大量气泡；证明电解质中含有Cl－，应该向其中滴加AgNO3溶液，其现象是产生白色沉淀。
【反思评价】
（1）有同学提出：步骤①的实验结论不合理，理由是 　加入的碳酸钠可能太少，被酸全部消耗，无法检验钙离子　 。
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式： 　NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3（合理即可）　 。
【实验验证】同学们将实验方案改进后进行了操作，证明了电解质水中含有Ca2＋。
加入的碳酸
钠可能太少，被酸全部消耗，无法检验钙离子　
NaCl＋AgNO3＝
AgCl↓＋NaNO3（合理即可）　
【解析】（1）步骤①中会优先与H＋反应，再与Ca2＋反应，滴入几滴碳酸钠溶液，可能被酸全部消耗，无法检验钙离子，因此步骤①结论不合理。
任务四：自制电解质水
【查阅资料】柑橘中富含钾、镁元素。
【成果展示】同学们经过上述探究，了解了电解质水的作用和成分，大家用家庭生活中的物质自制了电解质水（如图），请你对所用物质进行补充。
食盐
拿分技巧
碳酸根离子可与氢离子、钙离子反应，且先与氢离子反应，后与钙离子反应。
2. （原创）造纸术是我国四大发明之一，为人类文明发展作出了巨大贡献。化学兴趣小组的同学对造纸的原料、造纸工艺、废水成分及纸张节约利用等产生了兴趣，开启了项目化学习之旅。
活动一：调查造纸所用原料
【咨询交流】同学们在老师的带领下参观了光明造纸厂，获悉造纸原料有植物纤维和非植物纤维两大类，目前造纸原料主要是植物纤维，该厂所用原料为树、竹、草。
【分析交流】该造纸厂所用的造纸原料为 　天然有机高分子　 材料。
天然有机高分子　
活动二：参观造纸生产过程
【参观实践】同学们通过技术人员的讲解，了解到造纸的简易过程如下：
【小组讨论】向原料中加入烧碱蒸煮分离纤维，是利用了烧碱的 　腐蚀　 性，该过程发生的变化为 　化学变化　 。
腐蚀　
化学变化　
活动三：检验废水成分
【进行猜想】同学们获得了一瓶废水，根据所学，猜想废水成分可能含有NaOH和Na2CO3。
【实验验证】同学们设计并进行了以下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量废水于试管中，向其中滴加少量CaCl2溶液 　产生白色沉　 该废水中有Na2CO3
②取步骤①中的上层清液于试管中，向其中滴加 　酚酞溶　 溶液变红 该废水中有NaOH
产生白色沉淀
酚酞溶液
【解析】步骤①的实验结论为废水中含有碳酸钠，故滴加氯化钙溶液对应的现象是产生白色沉淀。根据步骤②的实验结论含有氢氧化钠和实验现象溶液变红，可知步骤②中滴加的是酚酞溶液。
【反思质疑】（1）步骤①中发生反应的化学方程式为 　CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl　 。
（2）有同学认为此实验过程不能证明该废水中含有NaOH，其原因是 　步骤①中加入少量CaCl2溶液，无法确定是否将碳酸钠全部除去，酚酞溶液遇到碳酸钠溶液也会变红　 。
【实验改进】同学们将实验方案进行改进后重新进行了操作，验证了废水中含有NaOH和Na2CO3。
CaCl2＋
Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl　
步骤①中加入少量CaCl2溶液，无法确定是否将碳酸钠全部除
去，酚酞溶液遇到碳酸钠溶液也会变红　
【解析】（2）碳酸钠对氢氧化钠的检验有干扰，故验证废水中含有氢氧化钠，必须将碳酸钠除尽。实验步骤①中滴加的是少量的氯化钙溶液，无法确定是否将碳酸钠全部除去，故不能证明废水中含有氢氧化钠。
活动四：探寻节约纸张的途径
【成果展示】通过以上探究，同学们了解了造纸原料和工艺，也知道了造纸产生的废水会对环境造成影响，深刻认识到节约纸张的必要性，同学们提出了很多节约纸张的建议。请你与他们一起完成节约纸张的海报。
节约纸张　从我做起
1. 纸张正反两面用
2. 将草稿纸写满
3. 　回收废书、废报纸　
回收废书、废报纸
3. （2022山西）胜利中学与某沿海学校建立了“手拉手，结对子”的联盟校。今年，受到疫情影响，两所学校的同学无法实地交流，于是借助数字化平台举行了“云端”活动，他们对海洋中海水利用概况、海水处理技术、海水提取车间废水成分以及海洋产业发展前景等展开了项目化学习的探究。
任务一：调查海水利用概况
【查阅资料】我国海水利用方式主要有海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用等。
【分析交流】两所学校的同学们共同获悉，海水里的化学资源有 　氯化钠（或碘，合理即可）　 （写一种）。
【解析】任务一：海水中蕴藏着丰富的化学资源，如氢、氧、氯、钠等化学元素，以及水、氯化钠等物质。
氯化钠（或碘，合理即可）　
任务二：咨询海水处理技术
【咨询专家】同学们通过数字化平台，向海洋专家进行了咨询，专家介绍， 海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。
【小组讨论】同学们就以下两个问题，在网上进行了交流并达成共识。
（1）海水通过反渗透膜，发生改变的是 　含盐量降低（或密度减小，合理即可）　 。
【解析】（1）根据图中信息，海水通过反渗透膜后得到淡水，含盐量降低、浓度降低、密度减小。
（2）淡化后的海水可用于 　生活用水（或工业用水，合理即可）　 （写一种）。
【解析】（2）淡化后的水可用于生活用水、农业用水、工业用水等。
含盐量降低（或密度减
小，合理即可）　
生活用水（或工业用水，合理即可）　
任务三：探究海水提取车间废水成分
沿海学校的同学获得一瓶海水提取车间的废水，在“云端”共同完成了如下探究。
【教师指导】①海水提取车间未经处理的废水含有酸性物质。②BaSO4为难溶于水的白色沉淀。
【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。
【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液 　紫色石蕊溶液变红（或溶液变红）　 废水中含有硫酸和盐酸
②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置 产生白色沉淀
③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴 　AgNO3溶液（或硝酸银溶液 ）　 产生白色沉淀
紫色石蕊溶液变红
（或溶液变红）
AgNO3溶液（或硝酸
银溶液）　
【解析】根据实验结论，废水中含有硫酸和盐酸，步骤①滴入紫色石蕊溶液后，紫色石蕊溶液变红，说明废水中含H＋；步骤②为检验硫酸根离子，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明废水中含，且过量的Ba(NO3)2溶液将硫酸根离子全部消耗完；步骤③为检验Cl－，可取步骤②的上层清液，向其中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明废水中含Cl－。
【反思评价】
（1）废水中不含的原因是 　与H＋不能共存（或碳酸根离子能与氢离子发生反 应 。
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为 　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3　 。
与H＋不能共存（或碳酸根离
子能与氢离子发生反应）　
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋
HNO3　
【解析】（1）废水中含有H＋，H＋与 不能共存，因此废水中不含。
【解析】（2）步骤③中加入的硝酸银溶液和废水中的盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。
任务四：展望海洋产业发展前景
【小组交流】同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障，他们一致认为，经常食用海水食物可预防的疾病是甲状腺肿大（或__癌症，或皮肤角质化）　 （写一种）。
【解析】碘元素可预防甲状腺肿大，硒元素可预防表皮角质化和癌症。
【成果分享】通过“云端”合作，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅为人类提供丰富的自然资源，还为人类提供通过科技手段推动再生资源的开发和利用的环境条件。
甲状腺肿大（或
癌症，或皮肤角质化）　
4. （2020山西）在一次实践活动中，某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响展开了连续性问题探究。
活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因
【查阅资料】水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。
【交流讨论】光的反射使池水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身 　没有　 改变。有同学质疑：池水呈现蓝色可能是因为加入了硫酸铜。
【解析】光反射使池水呈现蓝色，是物理变化，水分子本身没有发生改变。
没有　
活动二：检验泳池水中是否加入硫酸铜
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ. 取少量泳池水于试管中，滴加几滴 　NaOH溶液［或Ca(OH)2溶液，等等，合理即可］　 有蓝色沉淀产生 池水中含有Cu2＋
Ⅱ. 另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴 　Ba(NO3)2溶液（或BaCl2溶液，合理即可）　 产生白色沉淀 池水中含有的离子是 　　 （用符号表示）
NaOH溶液［或Ca(OH)2溶液，
等等，合理即可］　
Ba(NO3)2溶液（或BaCl2溶液，
合理即可）　
　
【实验小结】泳池水中含有硫酸铜。步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为 　CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋　Na2SO4　 。
【实验调查】同学们咨询了游泳馆的管理人员，得知：
①泳池水是定期净化再利用的。
②泳池水中的硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
【解析】检验水中是否含有硫酸铜，即检验Cu2＋和是否存在。Cu2＋的检验，加可溶性碱，可加NaOH溶液或Ca(OH)2溶液；的检验，根据现象，产生白色沉淀，可加入含Ba2＋的可溶性盐，如Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液等。
活动三：设计泳池水净化模拟实验装置（如图）
【进行实验】小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，加入适量的絮凝剂 （聚合氯化铝）。10分钟后，打开水泵使水循环。在此过程中，石英砂的作用是 　过滤　 。
过滤　
【归纳提升】①为保证净化后的池水安全、卫生， 还应增加的一个净水步骤是 　投药消毒　 。
②从爱护水资源角度分析，池水净化再利用的好处是 　节约用水（或防止水体污染，合理即可）　 。
投药消毒　
节约用水
（或防止水体污染，合理即可）　
5. （2020山西晋中）水体污染不仅会破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康。某校项目化学习小组的同学们对本地水体污染的来源、防治措施、污水处理后的水质成分及用途进行了如下探究。
任务一：水体污染的来源调查
【搜集资料】
①水体污染的来源有很多，经调查梳理后的情况如图所示，分析对比可知，a 处或 b 处水体污染的来源是 　工业废水（或农业排水，合理即可）　 。
工业废水（或农业排水，
合理即可）　
②污水除集中处理外， 防治水体污染的措施还有 　应用新技术、新工艺减少污染物的产生（或农业上合理使用农药和化肥，合理即可）　 （写一条）。
【解析】②防治水体污染的措施可以从减少污染和废水处理两个方面考虑。
学习小组对本地污水处理厂处理后的水质进行抽样检验，并对其成分做进一步的分析。
应用新技术、新
工艺减少污染物的产生（或农业上合理使用农药和化肥，合理即
可）　
任务二：检验处理后的水质成分
【进行实验】检验水中是否含有CuCl2。
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量处理后的水于试管中，滴加几滴 　硝酸银溶液（或AgNO3溶液）　 ，再滴加几滴稀硝酸 产生白色沉淀 溶液中含有Cl－
方案二 取少量处理后的水于试管中，加入一根洁净、光亮的铁钉 铁钉表面无红色固体出现 溶液中不含的离子是 　Cu2＋　 （用符号表示）
硝酸银溶
液（或AgNO3溶液）　
Cu2＋　
【解析】方案一，检验溶液中是否含有Cl－，可以加入AgNO3溶液。方案二，废水中加入铁钉，没有生成红色固体铜，说明溶液中不含Cu2＋。
【交流研讨】 处理后的水中可能含有氯化钠，因此，方案一中可能发生反应的化学方程式为 　NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3　 。
【知识拓展】 污水的处理和利用缓解了水资源紧缺的状况，大大提高了污水利用率。污水经处理达标后的用途是 　农业灌溉（或绿化用水，合理即可）　 （写一个）。
NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3　
农业灌溉（或绿化
用水，合理即可）　
【解析】如果废水中含有氯化钠，则在方案一加入AgNO3溶液时，氯化钠和AgNO3溶液会发生反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
针对训练
1. （2023百校三）科学实践小组的同学发现校园内丁香花的长势不尽如人意，他们查阅资料后得知植物生长情况与土壤酸碱性有关，于是他们采集了丁香花附近的土壤样品，在老师的指导下对土壤的酸碱度、土壤酸碱度对丁香花生长的影响、土壤酸碱度变化的原因等开展了项目化学习。
类型三　土壤成分
任务一：测定土壤的酸碱度
【实验用品】土壤样品、蒸馏水、托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、 　玻璃棒　 、玻璃片、pH试纸。
【实验步骤】同学们将土壤样品与蒸馏水按质量比1∶5在烧杯中充分混合，静置后在上层得到澄清的土壤浸出液。在玻璃片上放一小片pH试纸， 　用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较　 ，读出pH为5。
玻璃棒　
用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显
示的颜色与标准比色卡比较　
任务二：调查土壤酸碱度对植物的影响
【查阅资料】丁香花适宜在中性或碱性土壤中种植。
【小组讨论】同学们交流后认为，校园内的丁香花长势不好的原因是 　土壤呈酸性（合理即可）　 。
【解析】由【查阅资料】可知，丁香花适宜在中性或碱性土壤中种植，通过任务一测得土壤的pH＝5，可知土壤显酸性，故导致丁香花长势不好。
土壤呈酸性（合理即可）　
任务三：分析土壤酸碱度变化的原因
【查阅资料】酸雨沉降、过多施用硫酸铵等肥料均会使土壤酸性增强；干旱地区降水量少，土壤中的物质与水作用会使土壤碱性增强。
【教师提示】本地近几年实行了“煤改气”政策后，已经大大减少了煤燃烧所产生的空气污染物 　SO2（合理即可）　 （填一种）的排放，因此不太可能产生酸雨，土壤酸碱度的变化应该与施用硫酸铵肥料有关。
SO2（合理即可）　
【解析】引起酸雨的气体有二氧化硫或二氧化氮，实行“煤改气”政策后，大大减少了空气中二氧化硫或二氧化氮的排放，因此不太可能产生酸雨。
【进行实验】同学们根据猜想，设计并进行了以下实验进行验证。
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量土壤样品，加入少量熟石灰，混合，研磨 　有刺激性气味产生（合理即可）　 土壤中含有
(NH4)2SO4
② 取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加足量稀硝酸，再滴加 　Ba（NO3）2溶液（合理即可）　 产生白色沉淀
有刺激性气
味产生（合理
即可）　
Ba(NO3)2
溶液（合理即可）　
【解析】该实验的目的是检验土壤中是否含有硫酸铵，即检验铵根离子和硫酸根离子。根据实验结论土壤中含有硫酸铵，故步骤①加入熟石灰研磨的目的是检验铵根离子，实验现象是有刺激性气味的气体产生；步骤②的目的是检验硫酸根离子，检验硫酸根离子用钡离子，如：氯化钡溶液或硝酸钡溶液，实验现象是产生白色沉淀。
【分析解释】同学们认为步骤②中发生的反应是 　Ba(NO3)2＋(NH4)2SO4＝BaSO4↓＋2NH4NO3（合理即可）　 （用化学方程式表示）。
Ba(NO3)2＋
(NH4)2SO4＝BaSO4↓＋2NH4NO3（合理即可）　
【解析】步骤②中的反应是硫酸铵与氯化钡（或硝酸钡）溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵（或硝酸铵），写出对应的化学方程式即可。
任务四：展示土壤酸碱度研究成果
【成果展示】通过以上探究，同学们了解了土壤酸碱度与植物生长的关系，明白了化肥对土壤酸碱度的影响，请你与他们共同撰写园林绿化小论文。
园林绿化的改进措施
随着时代的发展，园林绿化越来越受到人们的重视。在绿化过程中，进行土壤改良、合理使用肥料，应成为重点关注的问题，具体方法如： 　用熟石灰改良酸性土壤（合理即可）　 。
…………
用熟石灰改良酸性土壤（合理即可）　
【解析】进行土壤改良、合理使用肥料，具体方法如：熟石灰改良酸性土壤；合理使用化学肥料，提倡使用农家肥；铵态氮肥不能与碱性物质一起使用等。
2. （2022太原二模）春风送暖，万物复苏，社会实践小组的同学们发现某公路两侧的植物生长情况明显劣于其他地区的同类植物，同学们对该公路两侧土壤的成分、土壤污染的成因及防治产生了浓厚的兴趣，开启了项目化学习之旅。
【信息检索】山西地处黄土高原，黄土中含有Na＋、以及Fe2O3等，而公路两侧的土壤中钠、钾、锌、铅、镉等元素含量较高。
活动一：验证土壤中含有和Fe2O3
【实验准备】同学们从公路两侧取少量土壤带回实验室，在土壤样品中加入足量稀硫酸，搅拌、静置、过滤，得到滤液。
【进行实验】
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量滤液，向其中滴加适量　NaOH溶液　 　产生红褐色沉淀　 土壤中含有Fe2O3
方案二 　取少量滤液，向其中滴加少量BaCl2溶液　 产生白色沉淀 土壤中含有
NaOH溶液　
产生红褐色
沉淀　
取少量滤液，向其中滴
加少量BaCl2溶液　
【解析】由题中信息可知，在进行实验之前，同学们先在土壤样品中加入了足量的稀硫酸。方案一验证土壤中含有氧化铁，即验证滤液中含有铁离子，故加入的试剂是可溶性碱，如氢氧化钠溶液等，对应的现象是产生红褐色沉淀。方案二验证土壤中含有硫酸根离子，可加入的试剂是含钡离子的溶液，如氯化钡溶液等。
【反思评价】
（1）方案一中发生反应的化学方程式是 　Fe2(SO4)3＋6NaOH＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4　 。
（2）有同学认为方案二的结论不正确，若想得到正确结论，应进行的改进是 　用稀盐酸溶解土壤样品　 。
Fe2(SO4)3＋6NaOH＝
2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4　
用稀盐酸溶解土壤样品　
【解析】（2）实验之前加入的稀硫酸对检验土壤中本身含有的硫酸根离子有干扰，故改进方案是用稀盐酸溶解土壤样品。
活动二：分析土壤中的有害元素及其来源
【分析反思】公路两侧土壤中影响植物生长的有害元素是锌、镉、 　铅　 ，这些有害元素的主要来源是 　汽车尾气排放　 。
铅　
汽车尾气排放　
活动三：讨论土壤污染的防治措施
【讨论交流】处在公路两侧的农田土壤也在一定程度上受到了污染，这种污染不仅影响农作物生长，而且人食用了被污染的农产品后，身体健康也会受到威胁。为防止农田土壤受到污染，可采取的措施是 　汽车改用清洁燃料　 。
汽车改用清洁燃料　
3. （原创）土壤板结是影响农作物生长发育的重要因素之一。某化学兴趣小组利用暑期进行综合实践活动，对某地土壤板结的成因、危害、成分以及如何预防土壤板结产生了很大兴趣，进行了有关项目化学习的研究。
任务一：调查土壤板结的成因
【调查研究】土壤板结的主要原因之一是长期单一施用化学肥料，重氮轻磷钾肥，土壤有机质下降，腐殖质不能得到及时补充，土壤结构遭到破坏。
【分析交流】农业上常用的氮肥有 　硫酸铵（合理即可）　 （写一种）。
硫酸铵（合理即可）　
任务二：了解土壤板结的危害
【走访调查】同学们向当地技术人员了解到，土壤板结后使得土壤通透性降低，使土壤中 　缺少氧气　 ，影响根的呼吸。
缺少氧气　
任务三：探究板结土壤中的成分
【查阅资料】板结的土壤中可能含有的物质为Na2CO3、Na2SO4、CaCl2中的一种或几种。
【进行实验】取少量土壤于烧杯中，加入足量的蒸馏水进行溶解，过滤得到滤液。
实验步骤 现象 结论
①取少量滤液于试管中，向其中加入适量的 　稀盐酸（合理即可）　 　产生气泡（合理即可）　 含有Na2CO3，不含有 CaCl2
②另取少量滤液于试管中，向其中加入少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含有 Na2SO4
稀盐
酸（合理即可）　
产生气泡（合
理即可）　
【解析】根据实验结论含有碳酸钠不含有氯化钙，可知实验步骤①中加入的试剂是为了检验碳酸钠，试剂可以是酸（稀盐酸或稀硫酸）或含钙离子、钡离子的溶液，对应的现象是产生气泡或产生白色沉淀。
【交流讨论】
（1）步骤①所得结论：土壤中含有Na2CO3，而不含有CaCl2的原因是 　Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl　 （用化学方程式表示）。
（2）经过交流，同学们一致认为步骤②所得结论不正确，其原因是 　BaCl2与Na2CO3反应也会产生白色沉淀　 ，同学们对步骤②的实验进行了改进，从而证明土壤中含有Na2SO4，具体操作是 　取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液　 。
【解析】（2）碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应也会产生白色沉淀，故加入氯化钡溶液产生白色沉淀无法证明溶液中含有硫酸钠。碳酸钠对硫酸钠的检验有干扰，故应选择合适的除杂试剂先除去碳酸钠再检验硫酸钠。
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl　
BaCl2与Na2CO3反应也会产生白色沉淀　
取少
量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液　
项目四：了解预防土壤板结的方法
【成果展示】经过小组合作学习，同学们加深了对土壤板结的认识。请你与他们共同提出预防土壤板结的一条建议： 　合理使用化肥，提倡使用农家肥（合理即可）　 。
合理使用化
肥，提倡使用农家肥（合理即可）　
针对训练
1. （2023太原一模）垃圾被称为“放错了地方的资源”，对垃圾进行分类与回收利用是建设环境友好型社会的重要内容之一。化学兴趣小组的同学们利用周末时间对塑料垃圾的产生及危害、处理方法、焚烧后气体的成分、防止污染的途径等内容开展了项目化学习活动。
类型四　环保措施
活动一：调查塑料垃圾的产生及危害
【走访调查】同学们分成若干小组进入社区进行调查，发现人们在日常生活中很喜欢使用塑料制品，原因是 　塑料制品便宜　 。
【小组交流】同学们交流后认为，塑料属于 　有机合成　 材料，不易降解，废弃塑料制品的随意丢弃会造成“白色污染”。
塑料制品便宜　
有机合成　
活动二：了解塑料垃圾的处理方法
【咨询专家】同学们就“塑料垃圾的处理方法”咨询了市垃圾处理厂的技术专家，据专家介绍，大多数可回收塑料被加工成颗粒，然后制造成新的塑料产品。然而，塑料薄膜、薄塑料袋等却不可回收利用，通常它们会被填埋或焚烧掉。
【分析讨论】日常生活中可被回收的塑料制品是 　塑料凳子（合理即可）　 （举一种）。
塑料凳子（合理
即可）　
活动三：探究塑料垃圾焚烧后气体的成分
【查阅资料】塑料焚烧时会产生多种有害气体，特别是用于包装物品的塑料袋中常含氯元素，焚烧后会产生氯化氢气体。
【实验验证】同学们在实验室中进行了以下实验，探究含氯塑料焚烧产生的气体中是否有氯化氢。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量含氯塑料置于焚烧炉中进行焚烧，将焚烧产生的气体通入水中 含氯塑料焚烧产生的气体中有氯化氢
②取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 　溶液变红　
③另取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加适量稀硝酸和 　硝酸银溶液　 产生白色沉淀
溶液变红　
硝酸银溶液　
【解析】由实验结论可知产生的气体中有HCl，步骤②中紫色石蕊溶液用于检验氢离子，现象为溶液变红，步骤③的目的是检验氯离子，现象为产生白色沉淀，可知向其中加入了AgNO3溶液。
【反思评价】
（1）实验步骤③中发生反应的化学方程式为 　HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3　 。
（2）有同学认为，塑料属于有机物，所以步骤②中实验现象产生的原因还可能是 　有机物中含碳元素，燃烧生成的二氧化碳与水反应生成碳酸　 。
HCl＋AgNO3＝
AgCl↓＋HNO3　
有机物中含碳元素，燃烧生成的二氧化碳与水反应
生成碳酸　
【解析】（2）步骤②中现象是石蕊溶液变红，可知一定产生了酸，结合塑料是有机物，有机物中含有碳元素，其燃烧生成的二氧化碳与水反应生成的碳酸，也能使紫色石蕊变红。
活动四：探寻防止塑料污染的途径
【交流探讨】同学们根据调查结果，结合日常生活经验进行交流，认为防止塑料污染的途径主要有减少塑料制品的使用、提高塑料回收利用率、寻找替代塑料的新材料等。
【成果展示】同学们通过项目化学习活动对塑料垃圾的产生、危害、处理和防治等有了一定的了解，他们将学习成果制成海报，张贴在学校、社区进行宣传，请你与他们一起完成海报的内容设计。
向塑料垃圾说“不”
日常生活中防止塑料垃圾危害应做到：
1. 减少塑料制品的使用，如： 　用布袋代替塑料袋（或少使用塑料餐盒等）　 。
2. 提高塑料回收利用率。
3. 寻找替代塑料的新材料。
4. ……
用布袋代替塑料袋（或少使用塑料
餐盒等）
2. （2023山西）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。
任务一：调查垃圾分类的价值
【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为 　可回收垃圾　 、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和 　废纸（或可燃物，合理即可）　 等可再利用的资源。
【解析】城市生活垃圾可分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料、废纸和可燃物等可再利用的资源。
可回收垃圾　
废纸（或可燃物，合理即
可）　
任务二：学习垃圾分类处理的方法
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：
分类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处理→最终处置
【小组交流】垃圾筛分时，可根据 　颜色　 区分铜和铝。
颜色　
【解析】铜为紫红色固体，铝为银白色固体，可以通过颜色加以区分。
任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？
【查阅资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2。②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2。③SO2也能使澄清石灰水变浑浊。
【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 　含有SO2　
②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有CO2
含有SO2　
【解析】【进行实验】根据【查阅资料】可知，SO2能使红色的品红溶液褪色，①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中，红色褪去，说明除尘后的气体中含有SO2。
【反思评价】（1）步骤②中，气体从 　b　 端通入图1装置。
（2）步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 　CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O　 。
b　
CO2＋
Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O　
【解析】（1）步骤②气体除杂时，要遵循长导管进气，短导管出气的原则，应从图1装置的b端进气。
【解析】（2）澄清石灰水变浑浊是因为氢氧化钙与二氧化碳发生反应，化学方程式为CO2 ＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓ ＋ H2O。
（3）如图2所示，小组同学测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图，t1～t2时间段内CO体积分数出现异常的原因是 　氧气不足（或燃烧不充分，合理即可）　 。
氧气不
足（或燃烧不充分，合理即可）　
【解析】（3）由图2可知，t1～t2时间段内，一氧化碳体积分数变大，可能是因为与可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分。
任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动
活动主题 实现垃圾分类　共建美丽家园 活动对象 小区居民
时间地点 5月6日上午、文明小区 活动形式 演讲
活动流程 ①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。 ②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识。 ③活动总结，撰写实践报告。
【成果分享】同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是 　制作小海报（或学习垃圾回收法律条文，合理即可）　 。
【解析】为了强化垃圾分类处理意识，还可以制作小海报、学习垃圾回收法律条文等。
制作小海报（或学
习垃圾回收法律条文，合理即可）　
针对训练
1. （原创）科技改变生活。采用了先进的自发热控温技术的蒸汽眼罩，具有缓解视疲劳，改善干眼症状，帮助快速入眠的作用。化学综合实践小组的同学们对某品牌蒸汽眼罩的发热原理、物质成分、使用注意事项等展开了项目化学习探究。
类型五　科技应用
任务一：查阅产品信息，分析发热原理
产品信息
【产品名称】热敷蒸汽眼罩香氛款
【规格】10片/盒
【香型】洋甘菊、茉莉、薰衣草
【保质期】3年
【结构成分】无纺布、铁粉、蛭石、活性炭、无机盐、高吸水树脂、水、弹力耳挂
【分析讨论】
（1）通过阅读产品信息，结合所学知识，同学们分析出蒸汽眼罩的发热原理是空气中的氧气与蒸汽眼罩中的 　铁粉、水　 发生反应而放热。
（2）蒸汽眼罩中的活性炭具有 　吸附　 作用。
铁粉、水　
吸附　
任务二：分析蒸汽眼罩中无机盐成分
【查阅资料】通过查阅资料，同学们了解到无机盐的成分可能是Na2CO3和NaCl中的一种或两种。
【进行实验】取少量蒸汽眼罩中的固体，加足量蒸馏水使其充分溶解，过滤，得到溶液。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸 无明显现象 无机盐中不含有 　Na2CO3　
②继续向步骤①的溶液中滴加 　AgNO3溶液　 　产生白色沉淀　 无机盐中含有NaCl
Na2CO3　
AgNO3溶液　
产生白色沉
淀　
【解析】根据题干可知无机盐的成分可能是碳酸钠和氯化钠中的一种或两种，滴加稀盐酸，无明显现象，说明无机盐中不含有碳酸钠。步骤②的目的是验证无机盐中含有氯化钠，故滴加的试剂是硝酸银溶液，现象是产生白色沉淀。
【反思质疑】
（1）步骤②中发生反应的化学方程式为 　AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3　 。
（2）小亮认为实验步骤②所得结论不正确，理由是 　步骤①中加入的稀盐酸也会与硝酸银反应产生白色沉淀　 。
【实验验证】同学们将实验方案改进后进行了操作，证明了无机盐中含有NaCl。
AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋
NaNO3　
步骤①中加入
的稀盐酸也会与硝酸银反应产生白色沉淀　
【解析】（2）步骤①中加入的稀盐酸也会与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，会对步骤②中NaCl的检验造成干扰。
任务三：了解使用蒸汽眼罩的注意事项
【查阅资料】蒸汽眼罩如果使用方法不当，会导致结膜炎、角膜炎、发热灼伤皮肤。
【成果展示】通过上述探究，同学们了解了蒸汽眼罩的发热原理以及所含成分，同时也明白一定要合理使用蒸汽眼罩。例如使用时应注意 　不要长时间戴蒸汽眼罩（合理即可）　 。
不要长时间戴蒸汽眼罩（合理即可）　

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