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7.3第1课时　铵盐的性质
【学习目标】
1.了解铵盐的性质及其应用。
2.掌握实验室制备氨气的方法。
【合作探究】
任务1　铵盐的性质
【新知生成】
一、物理性质
铵盐多为　　　　色、　　　　溶于水的晶体,属于　　　　化合物。
二、化学性质
1.受热易分解:NH4Cl　　　　　　　。
2.不能与碱共存
(1)不加热:NH4Cl+NaOH　;
(2)加热:NH4Cl+NaOH　。
【答案】一、 无　易　离子　二、 1.NH3↑+HCl↑　
2.(1)NaCl+NH3·H2O　(2)NaCl+NH3↑+H2O
【核心突破】
典例1　下列有关铵盐的叙述正确的是(　　)。
A.大多数铵盐都易溶于水,所有铵盐中的氮元素均呈-3价
B.铵盐中都含有铵根离子
C.铵盐受热分解均可以产生氨气
D.铵盐都能与碱反应,不与酸反应
【答案】B
【解析】硝酸铵中氮元素为-3和+5价,A项错误;铵盐是铵根离子与酸根离子形成的化合物,B项正确;NH4NO3受热分解不产生NH3,C项错误;碳酸氢铵中含碳酸氢根离子,可以与酸反应,D项错误。
【归纳总结】
检验铵根离子的原理和方法
一、原理
二、操作方法
取少量样品或溶液于试管中,再加入浓NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口,有白烟产生),证明样品或溶液中含有N。
三、注意事项
1.必须先加碱溶液,将N转化为NH3,而不能直接加热。
2.必须加热且用浓碱溶液,因为碱浓度较稀和不加热时生成NH3·H2O。
3.铵盐溶液中含有铵根离子,但含有铵根离子的溶液不一定是铵盐溶液(可能是氨水)。
训练1　一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是(　　)。
A.硫酸铵 B.硝酸铵
C.氯化铵 D.碳酸氢铵
【答案】B
任务2　氨气的实验室制法
【新知生成】
反应原理 化学方程式为
装置及类型 发生装置类型:　　　　
收集 　　　　　　　　排空气法
检验 用湿润的　　　　石蕊试纸,变成　　　　色或用蘸有浓盐酸的玻璃棒,产生　　　　　　　　
干燥 常用　　　　作干燥剂,不能用酸性干燥剂(浓硫酸、P2O5等)干燥,也不能用无水CaCl2干燥,原因:CaCl2+8NH3CaCl2·8NH3
尾气处理 氨气极易溶于水,用水吸收时要防止　　
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
固固加热　向下　红色　蓝　白烟　碱石灰　倒吸
【核心突破】
典例2　下列是实验室制取氨气的装置(部分装置略去)和选用的试剂,其中错误的是(　　)。
①　　　②
③　　　　④
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
【答案】B
【解析】NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时,NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl,气体进入干燥管的机会不多,无法制得NH3,①错误;向CaO中滴加浓氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,同时放出大量的热,使氨气快速逸出,②正确;固体加热制气体时,试管口应略向下倾斜,③错误;加热浓氨水制取NH3的方法和试剂都是正确的,④正确。
【归纳总结】
氨的制法
1.工业合成:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0
2.实验室制备:
a.铵盐法:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
注意:①NH4Cl不能用NH4NO3代替,因为NH4NO3受热会爆炸;Ca(OH)2不能用NaOH代替,因为NaOH易潮解结块,不利于与铵盐混合充分接触反应,且NaOH在加热条件下,对玻璃仪器有很强的腐蚀作用。②试管口要略向下倾斜。③不能用排水法收集氨气,且尾气处理时要防倒吸。
b.浓氨水法。
注意:可以用酒精灯直接加热,也可以利用CaO、NaOH等固体溶解放热促进氨气的挥发。
c.金属氮化物法:Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑。
训练2　用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 (　　)。
A.甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应
B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C.若将丙中的CCl4换成苯,仍能防止倒吸
D.向收集好的NH3中通入少量Cl2,可能观察到白烟
【答案】C
【解析】碱石灰可使氨水中的氨气逸出,则甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应,A项正确;氨气的密度比空气密度小,则乙中的集气瓶内a导管短、b导管长,B项正确;由于苯的密度小于水,若丙中的CCl4换成苯,导管将浸没在水中,会引起倒吸,C项错误;氯气与氨气反应生成氯化铵,能观察到白烟,D项正确。
【课堂小结】
【随堂检测】
1.下列关于NH4NO3的说法正确的是(　　)。
A.属于共价化合物
B.溶于水放热
C.既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥
D.属于弱电解质
【答案】C
2.NH4H2PO4常作干粉灭火器的原料,温度高于100 ℃会分解。下列关于NH4H2PO4说法错误的是(　　)。
A.属于铵盐
B.可用作复合肥料
C.易溶于水
D.与足量NaOH溶液共热时反应的离子方程式为N+OH-NH3↑+H2O
【答案】D
【解析】NH4H2PO4是铵根离子与磷酸二氢根离子形成的化合物,属于铵盐,A项正确;NH4H2PO4中含有N、P两种营养元素,B项正确;铵盐易溶于水,C项正确;NH4H2PO4中N、H2P均能与OH-反应,D项错误。
3.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是(　　)。
A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有C
C.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有S
D.加入NaOH溶液微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定有N
【答案】D
【解析】硅酸根离子与盐酸反应生成的硅酸也是白色沉淀;SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊,且试样中有HC时,也能产生CO2;加入BaCl2溶液生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银,也可能是硫酸钡。
4.只用一种试剂,将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开,这种试剂是(　　)。
A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液
C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液
【答案】D
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