资源简介

(共42张PPT)
构成物质的基本微粒　元素
课标导航
2022版课标
内容 要求 1. 知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2. 认识原子是由原子核和核外电子构成的。
3. 知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子。
4. 认识物质是由元素组成的。
5. 知道质子数相同的一类原子属于同种元素。
6. 了解在化学反应中元素的种类是不变的。
7. 初步认识元素周期表。
续表
2022版课标
学习活动建议 实验探究活动：观察并解释氨水挥发使酚酞溶液变红，红墨水分别在冷水和热水中扩散的实验现象；观察水的三态变化和水分解的实验现象，并用图示表征变化的微观过程；通过蜡烛、甲烷、乙醇的燃烧实验了解探究物质元素组成的方法。
调查与交流活动：查找常见食品的元素组成，并列表说明；查阅元素概念的发展史，交流对物质组成“基本成分”的认识。
项目式学习活动：查阅相关资料，写一篇科普文章或创编一个情景剧剧本，如“我是一个水分子”“水分子漫游记”等。
续表
2022版课标
情境素材建议 原子结构模型的建立和发展，不同尺度的微观粒子图示，布朗运动，扫描隧道显微镜（STM）与原子操纵技术，简单物理变化、化学变化的微观图示，科学家对分子、原子的认识历程，卢瑟福α粒子散射实验史实，科学家探究水的组成的历史，我国化学家张青莲等人对相对原子质量测定的贡献，地壳中的元素分布。
考情分析
考点 近五年考查情况（题型/分值）
2023 2022 2021 2020 2019
考点一　构成物质的基本微粒 选择题/2 工程、技术应用题/2 选择题/2 选择题/1 生活、生产应用题/2 科普阅读题/1 实验探究题/1 选择题/2
生活、生产应用题/1
考点二　元素和元素周期表 生活、生产应用题/1 选择题/2
命题规律
“构成物质的基本微粒”“元素和元素周期表”常以现代高科技、生活现象等为情境考查微粒性质、原子结构、离子的判断、元素的分类、元素周期表中的信息。近年来，该考点素材与设问不断创新，着力考查学生的对比、分析、解释现象的能力，检验学生在新情境、新问题等不确定性结构下，灵活运用基础知识，解决实际问题的能力。
中考考点突破
考点一　构成物质的基本微粒
1. 物质的构成：
（1）由 　分子　 构成的物质：常见的气体（如O2、H2、CO2等）、有机物、水、C60等。（例如：氧气由 　氧分子　 构成）
（2）由 　原子　 构成的物质：金属单质（如Fe、Cu、Hg等）、金刚石、石墨等。（例如：铁由 　铁原子　 构成）
（3）由 　离子　 构成的物质：大多数盐（如CuSO4、NaCl等）、大多数碱等。（例如：氯化钠由 　氯离子　 和 　钠离子　 构成）
分子
氧分子　
原子　
铁原子　
离子　
氯离子　
钠离子　
2. 微粒的性质及实验：
（1）微粒的性质。
①微粒的 　质量　 和 　体积　 都很小。
②微粒在 　不断运动　 ，且温度越高，微粒的运动速率 　越快　 。．
③微粒间有 　间隔　 。影响微粒间间隔的主要因素有压强、温度。压强越大，微粒间间隔 　越小　 ；温度越高，微粒间间隔 　越大　 。微粒间间隔还与物质状态有关，一般情况下，气体微粒之间的间隔比固体、液体的 　大　 ，液体微粒之间的间隔比固体的 　大　 。
质量　
体积　
不断运动　
越
快　
间隔　
越小　
越大　
大　
大　
【注意】水比较特殊，冰的分子间隔比水的分子间隔大。
（2）实验　分子运动相关实验
实验目的 验证分子在不断运动
实验步骤
实验操作 ①向盛有20 mL蒸馏水的小烧杯A中滴加5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色 ②从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色的变化 ③另取一个小烧杯B，加入约5 mL浓氨水；用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯，几分钟后观察现象
续表
续表
实验现象 溶液颜色没没有变化　 溶液颜色 　由无色变为红色 A中 　溶液由无色变为红色　 ，B中 　无明显现象　
现象分析 说明 　水不能使酚酞溶液变红　 说明 　氨水能使酚酞溶液变红　 说明 　浓氨水中的氨分子运动到了酚酞溶液中　
实验结论 　分子在不断运动　
没
有变化　
由
无色变为红色
溶液由无色变为红
色　
无明显现
象　
水不
能使酚酞溶
液变红　
氨水能
使酚酞溶液变
红　
浓氨水中的氨分子
运动到了酚酞溶液中　
分子在不断运动　
续表
质疑反思 B烧杯中溶液没有变红，能否说明只是氨分子运动、酚酞分子不运动呢？
　不能，任何物质的分子都在不断运动，只是氨分子运动速率快　
实验拓展 进行如图所示实验，目的是 　探究温度对分子运动速率的影响　 ，观察到的现象是 　C试管中的溶液先变红，B试管中的溶液后变红　 。该装置的优点是 　减少对空气的 污染　

不能，任何物质的分子都在不断运动，只是氨分子运
动速率快　
探究温度对分子运动速率
的影响　
C试管中的溶液先变红，B
试管中的溶液后变红　
减少对空气
的污染　
3. 分子：
（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其 　化学性质　 的最小粒子，即由同种分子构成的物质化学性质 　相同　 ，由不同种分子构成的物质化学性质 　不同　 。
（2）构成：分子由原子构成。
①由同种原子构成。如一个氧分子由 　两个氧原子　 构成。
②由不同种原子构成。如一个二氧化碳分子由 　两个氧原子和一个碳原子　 构成。
化学性质　
相同　
不同　
两个氧原子　
两个氧原子和一个
碳原子　
（3）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
【注意】相对分子质量的单位为“1”，省略不写。
4. 原子：
（1）概念：原子是 　化学　 变化中的最小粒子。如电解水过程中保持不变的粒子是 　氢原子和氧原子　 。
化学　
氢原子和氧原子　
（2）构成
原子核
________：每个电子带一个单位
负电荷
_____：每个质子带一个
单位正电荷
_____：不带电
质子
中子
核外电子
原子不显电性，
是由于原子中
_______=___________
质子数
核外电子数
（3）原子结构示意图（以镁原子为例）：
（4）原子核外电子的一般排布规律：
原子类别 最外层电子数 得失电子的趋势（性质） 形成离子的种类 结论
金属元素原子 一般 　小于　 4 易 　失去　 最外层电子 　阳离子　 原子的最外层电子数与元素的 　化学性质　 关系密切
小于　
失去　
阳离子　
化
学性质　
原子 类别 最外层电子数 得失电子的趋势（性质） 形成离子的种类 结论
非金属元素原子 一般 　大于　 4（H为1） 易 　得到　 电子 　阴离子　 原子的最外层电子数与元素的 　化学性质　 关系密切
稀有气体元素原子 等于8 （He为2） （称为相对稳定结构） 不易得失电子
续表
大于　
得到　
阴离子　
化
学性质　
（5）表示：用元素符号表示。
例如：氧原子___ 碳原子___ 铜原子____ 钠原子____
（6）相对原子质量=
（单位为“1”，省略不写）
原子质量主要集中在_______上，原子的相对原子质量≈_______+_______
O
C
Cu
Na
原子核
质子数
中子数
5. 离子：
（1）概念：离子是___________________。
（2）形成：原子得失电子形成离子（阳离子和阴离子）。
带电的原子或原子团
阳离子（带正电）：
质子数__核外电子数
>
阴离子（带正电）：
质子数__核外电子数
<
【注意】由原子形成离子时，__________一定变，__________ 一定不变，________可能变；同种元素的离子和原子___________相同，____
_______不同。
（3）表示：在元素符号的右上角，用“+”或“-”表示离子所显的电性，数值表示离子所带的电荷数，先写_____后写_______；当数值为1时，省略不写。
例如：铝离子____ 铵根离子____ 氯离子_____ 氢氧根离子_____
硫酸根离子_____ 碳酸根离子_____ 硝酸根离子_____
核外电子数
核内质子数
电子层数
核内质子数
核外
电子数
数值
正负号
Al3+
NH4+
OH-
SO42-
Cl-
CO32-
NO3-
针对训练创
1.（原创）世界上已知结构的物质有几千万种，生活中常见的下列物质，由原子构成的是（　A　）
A. 铁丝 B. 氧气
C. 硫酸铜 D. 二氧化碳
2. 二十世纪被称为“原子时代”，科学家们对原子的结构进行了深入的研究，在原子结构中，带正电荷的粒子是（　A　）
A. 质子 B. 中子 C. 分子 D. 电子
A
A
3. （2023扬州）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（　C　）
A. 　氧气 B. 　水
C. 　氯化钠 D. 　金刚石
C
4. （2023河北）在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中，塑料袋鼓起来，如图所示。鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子的（　A　）
A. 间隔增大 B. 质量增大
C. 种类增多 D. 数目增多
5.（原创）实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，氧气（O2）和过氧化氢（H2O2）的分子中都含有（　B　）
A. 氧离子 B. 氧原子
C. 氧元素 D. 氧分子
A
B
6. （2023百校三）在长征系列运载火箭的导航系统中使用了钐元素。如图是钐的某种粒子结构示意图，分析该结构示意图能得出的正确结论是（　B　）
A. 该粒子为钐的离子
B. 钐原子的质子数为62
C. 该粒子为相对稳定结构
D. 化学反应中该粒子易得电子
B
7. （2023凉山）2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是（　A　）
A. O2 B. 2O C. O D. O2－
A
8. （2023百校四）阴离子交换树脂可用于水的处理，以下粒子中属于阴离子的是（　A　）
A B C D
A
9. （2023山西）“海浩”现象是在持续－15 ℃的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是（　C　）
A.分子的种类变多
B. 每个水分子体积变大
C. 分子的间隔变小
D. 每个水分子质量变大
C
10. （2022山西）“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是（　D　）
A. 每个水分子体积变大 B. 水分子分解加快
C. 每个水分子质量增大 D. 水分子数目增多
D
11. （2021山西晋中）随着科技的进步，我们可通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像。观察如图，有关苯分子的表述错误的是（　A　）
A. 它在不断运动 B. 它体积很小
C. 分子间有间隔 D. 它真实存在
A
12. （2019山西）我国“高分五号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的，如图为镍的原子结构示意图。关于该原子的叙述错误的一项是（　C　）
A. 它的核电荷数为28 B. 它有4个电子层
C. 它的质子数大于核外电子数 D. 它易失电子
C
13.（原创）2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目在恩平15－1平台正式投用。油田开发伴生的二氧化碳被捕获、分离、压缩，并通过一口回注井被注入海底地层，实现稳定封存。二氧化碳能被压缩的微观原因是 　分子之间存在间隔　 。该项目能够有效缓解 　温室效应　 。
14. （2019山西）山西的酒文化、醋文化驰名中外。陈年老酒，醇香四溢，从微观角度看，产生这一现象的原因是 　分子在不断运动　 。食醋是餐桌上常见的调味品，它呈酸性，主要是因为食醋中含有的物质是 　醋酸（或乙酸，或CH3COOH）　 。
分子之间存在间隔　
温室效应　
分子在不断运动　
醋酸（或乙酸，或CH3COOH）　
考点二　元素和元素周期表
1. 物质的宏观组成：物质由 　元素　 组成。
2. 元素的概念：元素是 　质子数（即核电荷数）　 相同的一类原子的总称。
【注意】元素的种类由 原子的　质子数　（或　核电荷数）决定。
元素　
质子数（即核电荷数）　
质子数　
核电荷数　
考点二 元素和元素周期表
3. 元素符号：
书写：第一个字母大写，第二个字母小写。
前20号元素：
其他常见元素：锰____、铁____、铜____、锌____、银____、钡____、铂____、金____、汞____、碘____
氢___ 氦___
锂Li 铍Be 硼B 碳___ 氮___ 氧___ 氟___ 氖___
钠___ 镁___ 铝___ 硅___ 磷___ 硫___ 氯___ 氩___
钾___ 钙___
H
He
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
Ba
Au
Hg
I
Pt
微观：表示该元素的_________
例：H表示 ______、__________
氢原Fe表示___、______、__________
【注意】元素符号前加不为1的数字时只具有微观意义，
如2H只能表示__________
意义
一个原子
氢元素
一个氢原子
铁
铁元素
一个铁原子
2个氢原子
3. 元素符号：
宏观
①表示一种元素
②表示一种物质（由原子直接构成的物质）
金属元素：元素名称带有“钅”字旁。例如：铜、铁、锌等，金属元素汞除外
非金属元素：元素名称带有“石”“氵”“气”字旁。例如：碳、溴、氢等
稀有气体元素：元素周期表中最后一列元素。例如：氦、氖、氩、氪、氙、氡等
5. 元素
的分布
地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：___________________、硅、铝、铁、钙
生物细胞中含量最多的元素：___
空气中含量最多的元素：___
人体中含量最多的金属元素：___钙
4. 元素
的分类
氧、硅、铝、铁、钙
氧
氮
钙
6. 元素周期表
①俄国化学家________发现元素周期律并编制出元素周期表
②元素周期表共有7个横行，18个纵列，每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵列叫做一个族，共16个族
③元素周期表按元素原子_________递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。在原子中：_________=_________=_______=___________
门捷列夫
核电荷数
原子序数
核电荷数
质子数
核外电子数
④元素周期表中的信息（以碘元素为例）：
【总结】
针对训练
1.（原创）奶类和奶制品被誉为“补钙高手”。按照中国居民膳食指南推荐，每人每天需要摄入300 g奶及奶制品。其中“钙”指的是（　B　）
A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子
2. （2023扬州）重氢可应用于光导纤维制备，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（　A　）
A. 质子数 B. 中子数
C. 体积 D. 相对原子质量
B
A
3. （2023安徽改编）镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是（　D　）
A. 镁原子的质量为24.31
B. 镁原子核外电子数为24
C. 符号“2Mg”可表示两个镁元素
D. 镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹
D
4. （原创）我国著名化学家张青莲教授精确测定了铟等元素的相对原子质量的新值。铟的信息如图所示，下列说法正确的是（　D　）
A. 铟元素的名称为In
B. 铟原子的中子数为49
C. 原子结构示意图中x＝16
D. 化学反应中铟原子易失电子
D
情境素材建议: 我国化学家张青莲等人对相对原子质量测定的贡献
5. （2020山西）硅在北斗导航卫星中发挥着不可替代的作用，它在元素周期表中的信息如图所示，下列表述正确的是（　B　）
A. 硅属于金属元素
B. 硅原子的质子数为14
C. 硅元素在地壳中含量最多
D. 硅的相对原子质量为28.09 g
B
6. 太原综改示范区拥有全球最大的大尺寸智能化电池工厂，其生产的高效太阳能电池片所含的某种元素在地壳中的含量居第二位，该元素是 　硅　 。由该元素组成的单质是由 　硅原子　 构成的。用这种电池获取电能的优点是 　清洁　 （写一条）。
硅　
硅原子　
清洁　
情境素材建议: 地壳中的元素分布

展开更多......

收起↑