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基本实验题
中考题型分析
基本实验是山西中考化学的必考内容，包括实验常用仪器、实验基本操作、实验方案的设计等，考查分值一般为6～8分。
实验常用仪器与实验基本操作主要考查的内容有仪器名称书写、仪器选择、仪器的正确使用、仪器使用不当引起的后果及分析、药品的取用、物质的加热、装置气密性检查、过滤、蒸发、浓硫酸的稀释、溶液pH的测定等。
基本实验题在近三年山西中考中的呈现与以往有很大差异：2021年考查的是设计实验方案探究所制取气体的性质，2022年考查的是设计实验方案验证金属的化学性质，2023年考查的是设计实验方案探究灭火的原理，内容不再局限于气体的制备与性质的验证，课标中要求的学生必做的八个实验以及课本实验都可能是考查的内容。
中考题型突破
类型一　实验常用仪器与实验基本操作
知识清单
一、实验常用仪器
反应 容器 可直接加热 需垫陶土网加热
　试管　 燃烧匙 　蒸发皿　
　烧杯　 　锥形瓶　 烧瓶
试管　
蒸发皿
烧杯　
锥形瓶　
取用 仪器 取固体 取液体
　药匙　 镊子 　胶头滴管　
计量 仪器 称固体 量液体 量温度
　托盘天平　 　量筒　
温度计
药匙　
胶头滴管　
续表
托盘天平　
量筒　
存放 仪器 盛固体 盛液体 盛气体
广口瓶 细口瓶 滴瓶
　集气瓶　
集气瓶　
续表
夹持仪器
试管夹 　铁架台　 　坩埚钳　
添加液体 仪器
　漏斗　 　长颈漏斗　 分液漏斗　　　
铁架台　
坩埚钳　
漏斗　
长颈漏斗　
续表
加热 仪器
　酒精灯　
其他
　水 　玻璃棒　
酒精灯　
水槽　
玻璃棒　
续表
二、实验基本操作
1. 药品的取用原则：
（1）取用药品时的“三不”原则：不能用手直接接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
（2）取用药品时的节约原则：如果没有说明用量，一般应该按最少量（1～2 mL）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。
（3）实验剩余药品的处理原则：要做到“三不一要”，即不能放回原瓶，不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
2. 药品的取用操作：
基本操作 注意事项
固体药品的取用 粉末状固体
“一斜二送三直立”：
先把试
管倾斜
用_______________把药品送至试管底部，以免药品沾在管口和管壁上
把试管直立起来
药匙（或纸槽）
基本操作 注意事项
固体药品的取用 块状药品或金属颗粒
“一横二放三慢竖”：
把试管慢慢竖立起来，使药品缓缓地滑落至试管底部，以免打破试管
先把试
管横放
用_________把块状药品放入试管口
镊子
续表
基本操作 注意事项
固体药品的取用 称量固体 药品 称量前使游码在零刻度处，调节 　天平平衡　 ；干燥的固体药品放在称量纸上称量，若药品有腐蚀性或易潮解，则放在 　玻璃器皿（如小烧杯）　 中称量；称量时药品放在 　左盘　 ，砝码放在 　右盘　 ，砝码和游码用 　镊子　 夹取和移动。用托盘天平称量药品时一般精确到 　0.1　 g

天平平衡　
玻璃器皿（如小烧杯）　
左盘　
右盘　
镊子　
0.1　
续表
基本操作 注意事项
液体药品的取用 液体的倾倒
滴加少量液体
标签朝向_______，以防流出的药品腐蚀标签
瓶口_____试管口
瓶塞应______在桌面上
试管稍稍倾斜
手心
紧挨
倒放
取用少量液体时使用胶头滴管，使用时保持胶帽在上，用后立即清洗干净
胶头滴管应______________________
垂直悬空在容器口正上方
取液前，先排出空气，再伸入试剂瓶
续表
首先向量筒内倾倒液体，在接近刻度时改用_________滴加至刻度线
基本操作 注意事项
液体药品的取用 一定量液体的量取
胶头滴管
读数时量筒应放
平，视线与量筒内液体________
______保持水平
凹液面的
最低处
俯视 （×） 读数偏大
平视 （√）
仰视 （×） 读数偏小
读数：
续表
3. 物质的加热：
酒精灯的使用
内焰
酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3
焰心
【注意】绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；不可用嘴去吹灭酒精灯；不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖
外焰（温度最高），给物质加热时要用酒精灯的外焰
熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭
固体 药品 的加热
铁夹夹在试管的中上部
试管口应___________，防止_____________________ 冷凝水回流使试管炸裂
加热时要先给试管预热再用外焰加热，目的是______
_______________________ 防止因受热不均匀而使试管炸裂
略向下倾斜
冷凝水回流使试管炸裂
让试管
均匀受热，防止试管炸裂
续表
液体 药品 的加热
试管应与水平方向成45°，试管口不能对着自己或他人
试管夹由 __________ 套上、取下，且应夹在距试管口1/4~1/3处
液体的量不能超过试管容积的1/3
试管底部
【注意】加热较多液体药品时需要用烧杯或烧瓶，并在容器底部垫上陶土网
续表
三、连接仪器、检查装置气密性和洗涤玻璃仪器
1. 连接仪器：
先把玻璃管口 　用水润湿　 ，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入
先把玻璃管口 　用水润湿　 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管

用水润湿　
用水润湿　
应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器
2. 检查装置气密性：
检查原理 使装置内外气体产生压强差，并伴随明显的现象
检查时间 一般在装置连接好之后，装入药品之前
检查方法 微热法 先将导管的一端伸入水中，再用手紧握试管，若观察到 　水中的导管口有气泡冒出　 ，则说明装置的气密性良好；反之，则漏气
【注意】若在导管插入水中前，手握试管的时间过长，会导致管口看不见气泡冒出
水中的导管口有气泡冒
出　
续表
检查方法 注水法 向 　长颈漏斗　 内加少量水至 　浸没长颈漏斗的下端管口　 ，再关闭弹簧夹，继续向长颈漏斗中加水至长颈漏斗内形成 　一段水柱　 ，若观察到 　水柱高度不变　 ，则说明装置气密性良好；反之，则漏气
长颈漏斗　
浸没长颈漏
斗的下端管口　
一段水
柱　
水柱高度不变　
3. 洗涤玻璃仪器：
（1）洗涤方法（以试管为例）：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但不能用力过猛，以防损坏试管。
（2）洗净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，又不成股流下时，表明仪器已洗干净。
四、过滤、蒸发、浓硫酸的稀释和测定溶液的pH
1. 过滤：
（1）主要仪器：_______________、_____、_______、_______。漏斗
（2）适用范围：① ____ 和__________物质的分离。②两种固体的分离（一种易溶，一种难溶）。
铁架台（带铁圈）
烧杯
玻璃棒
漏斗
液体
难溶性固体
“一贴”：滤纸①__________________
滤纸边缘②___________________边缘
漏斗内液面③_________________边缘
“二低”
紧贴漏斗内壁
略低于漏斗边缘
低于滤纸边缘
烧杯嘴④_______________紧靠玻璃棒
漏斗的下端管口⑥_________________
玻璃棒下端⑤__________________________
紧靠玻璃棒
轻轻斜靠在三层滤纸处
紧靠烧杯内壁
“三靠”
2. 蒸发：
主要仪器： 　铁架台（带铁圈）　 、 　酒精灯　 、 　蒸发皿　 、 　坩埚钳　 、 　玻璃棒　 。
【注意】（1）蒸发皿中液体的量不得超过其容积的2/3。
（2）当蒸发皿中出现 　较多固体　 时，停止加热，利用余热使液体蒸干。
铁架台（带铁圈）　
酒精灯　
蒸发
皿　
坩埚钳　
玻璃棒　
较多固体　
用玻璃棒____________
因局部温度过高而使液体飞溅
移开蒸发皿时要用_______，不能用手拿取；热的蒸发皿应放在_______上，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台
坩埚钳
陶土网
不断搅拌
3. 浓硫酸的稀释：
一定要把 　浓硫酸　 沿容器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断 　搅拌　 ，使产生的热量迅速扩散。
浓硫酸　
搅
拌　
4. 测定溶液的pH：
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸， 　用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上　 ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
用玻璃棒蘸取
待测液滴到pH试纸上　
针对训练
1.（2023宜宾改编）实验室用氯化钠固体配制质量分数为6％的氯化钠溶液，会用到的实验仪器是 （　C　）
【解析】根据“用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，可知需要用到的仪器有药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。故选C。
C
2.（2023武威）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气（Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑）。用这种方法制取氢气，下列如图所示的实验操作正确的是（　A　）
A
【解析】B. 向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故B错误；C. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，故C错误；D. 氢气密度小于空气，应用向下排空气法收集，故D错误。故选A。
3.（2023重庆B改编）实验是学习化学的重要途径，下列实验基本操作正确的是（　B　）
B
【解析】A. 正在加热的蒸发皿温度较高，不能用手直接拿，应用坩埚钳夹取，故A错误； C. 量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，故C错误；D. 托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则，故D错误。故选B。
4.（2023江西）使用酒精灯时应注意安全，下列操作正确的是（　A　）
【解析】B. 禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，故B错误；C.加热液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，故C错误；D. 不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D错误。故选A。
A
5.（2023苏州）在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（　A　）
D
【解析】A. 倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，故A错误；B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C. 长颈漏斗的末端应伸入液面以下，以免生成的氢气从长颈漏斗口逸出，故C错误。故选D。
6.（原创）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（　B　）
【解析】A. 量筒是量取仪器，不能用于溶解固体，故A错误；C. 蒸发操作时，应该用玻璃棒不断搅拌，故C错误；D. 测溶液pH时，不能将试纸伸入待测液，以免污染待测溶液，故D错误。故选B。
B
日积月累
初中化学实验操作中玻璃棒的作用：①溶解：搅拌，加快溶解速率；②过滤：引流；③蒸发：搅拌，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅；④稀释浓硫酸：搅拌，散热。
7.（2018山西）规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是（　B　）
【解析】A. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；C. 检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故C错误；D. 使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入到烧杯内，故D错误。故选B。
B
实验一：粗盐中难溶性杂质的去除
知识清单
1. 物质分离实验设计的一般思路：
类型二　学生必做试验
2. “粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤：
　溶　 　过　 蒸发　 计算产率
溶解　
过滤　
蒸发　
实验步骤 实验操作 操作要点及目的
溶解 用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒 　搅拌　 ，一直加到 　粗盐不再溶解　 为止。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐 玻璃棒的作用是 　搅拌，加速溶解　
过滤 过滤食盐水 玻璃棒的作用是
　引流　
搅拌　
粗盐不再溶解　
搅拌，加速
溶解　
引流　
续表
实验步骤 实验操作 操作要点及目的
蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中 　出现较多固体　 时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 玻璃棒的作用是 　搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅　
计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中。计算精盐的产率 玻璃棒的作用是 转移固体　
出现较
多固体　
搅拌，防止因
局部温度过高，造
成液滴飞溅　
转移固体　
针对训练
1.（2023连云港）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（　D　）
【解析】A. 溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故A错误；B. 过滤时，要用玻璃棒引流，故B错误；C. 蒸发食盐水应该在蒸发皿中进行，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误。故选D。
D
2.（原创）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）。在实验室中，同学们进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，请你与他们一同完成下列实验内容。
【实验目的】①体验固体混合物初步提纯的实验过程。②学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
【实验步骤】
（1） 　溶解　 ：用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。
（2）过滤：过滤食盐水。
（3）蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并不断搅拌。当 　蒸发皿中出现较多固体　 时，停止加热。
（4）计算产率：用 　玻璃棒　 把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中。
溶解　
蒸发皿中出现较多固体　
玻璃棒　
【问题与交流】
（1）实验中通过蒸发溶剂获取晶体，其理由是 　氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大　 。
（2）请你判断利用上述方法得到的精盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断： 　否，取少量精盐于试管中，加入足量水溶解，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀（或取少量的精盐于试管中，加入足量的水溶解，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀）　 。
氯化钠的溶解度受
温度变化的影响不大　
否，取少量精盐于试管中，加入足量水溶解，滴
加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀（或取少量的精盐于试管中，加入
足量的水溶解，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀）　
实验二：氧气的实验室制取与性质
知识清单
1. 气体制取的一般思路：
2. 实验室制取氧气的原理和制取装置：
反应原理 (用化学方程式表示) 　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 2KClO32KCl＋ 3O2↑　 　2H2O22H2O＋O2↑　
2KMnO4K2MnO4+
MnO2＋O2↑　
2KClO3
2KCl＋3O2↑　
2H2O22H2O+
O2↑　
续表
发生装置 (选择依据：　反应物的状态　 和 　反应条件 ) 棉花的作用是 　防止加热时试管内的粉末状物质进入导管　 试管口略向下倾斜的原因是 　防止冷凝水倒流，炸裂试管　
反应物的状态
反应条件
防止加热时
试管内的粉末状
物质进入导管　
防
止冷凝水倒流，
炸裂试管　
续表
收集装置 （选择依据： 　气体的密度　 和 　溶解性　 以及能否与水反应）

气
体的密度　
溶
解性　
利用了氧气密度比空气大的性质，收集的氧气较干燥
利用了氧气不易溶于水且不与水反应的性质，收集的氧气较纯净
3. 制取氧气的实验步骤：
制取装置 制取气体的实验步骤
查：连接装置， 　检查装置的气密性　
装：把药品装入试管
定：固定仪器和装置
点：点燃酒精灯，加热试管（先 　预热　 ，后固定加热）
收：收集气体（当导管口有气泡 　连续均匀放出　 时，开始收集）
离： 　把导管移出水面　
熄：熄灭酒精灯
检查装置的气密性　
预热　
连续均匀放
出　
把导管移出水面　
续表
制取装置 制取气体的实验步骤
查：连接装置， 　检查装置的气密性　
装：把 　二氧化锰　 装入锥形瓶中
定：固定仪器和装置
加：从长颈漏斗加入 　过氧化氢溶液　
收：收集气体
检查装置的气密性　
二氧化锰　
过氧化氢溶液　
续表
实验反思 （1）收集到的气体纯度低的原因：
①用排水法收集到的气体纯度低的原因可能是
　导管口开始有气泡冒出时，立即收集气体（或集气瓶中事先未盛满水，合理即可）　
②用排空气法收集到的气体纯度低的原因可能是
　导气管没有伸到集气瓶的底部（合理即可）　
（2）实验中气体始终收集不满的原因： 　药品的量不足（或装置的气密性不好，合理即可）　
导管口开始有气泡冒出时，立即收集气体（或集气瓶
中事先未盛满水，合理即可）　
导气管没有伸到集气瓶的底部（合理即可）　
药品的量不足
（或装置的气密性不好，合理即可）　
4. 验证氧气的方法：
检验氧气 　将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气　
将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复
燃，证明是氧气　
续表
验满方法 　将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已满　
当观察到 　集气瓶内的水排完，瓶口有大气泡冒出　 ，说明氧气已满；接下来的操作是 　从集气瓶中拿出导管，从水面下用玻璃片盖住瓶口，小心移出水槽，正放在桌 面
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复
燃，说明氧气已满　
集气瓶内的水排完，瓶口有大气
泡冒出　
从集气瓶中拿出导管，从水面下用玻璃
片盖住瓶口，小心移出水槽，正放在桌面上
5. 氧气的性质实验：
实验操作 实验现象 实验结论
把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加有少量水），观察现象 　剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体　 氧气的化学性质比较活泼。发生反应的化学方程式： 　3Fe＋2O2Fe3O4（或C
剧烈燃烧，火
星四射，放热，
生成黑色固体　
3Fe＋
2O2Fe3O4
实验操作 实验现象 实验结论
用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入盛有氧气的集气瓶中（由瓶口向下缓慢插入），观察现象 　剧烈燃烧，发出白光，放出热量　 氧气的化学性质比较活泼。
发生反应的化学方程式： 　3Fe2O2Fe
续表
剧烈燃烧，发
出白光，放出热
量　
C ＋O2CO2　
针对训练
3.（2023山西）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，有关操作如下，正确的一项是（　D　）
A. 试管口应该倾斜
B. 用酒精灯火焰加热
C. 气泡连续放出时开始收集
D. 收集前集气瓶应装满水
D
【解析】A. 在试管中加热固体时，试管口要略向下倾斜，故A错误；B. 加热时，要用酒精灯的外焰加热，故B错误；C. 当气泡连续均匀地放出时开始收集气体，故C错误；D. 收集前集气瓶应装满水，否则收集到的气体不纯，故D正确。故选D。
4.（2023营口）如图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题：
A B C D
（1）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是 　2KClO32KCl＋3O2↑　 ；若用C装置收集氧气，检验收集满氧气的方法是 　将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满　 。
2KClO3 2KCl＋3O2↑　
将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已
经集满　
（2）用D装置收集氧气时，当导管口出现 　连续均匀的气泡　 时开始收集；当实验结束时先 　将导管移出水面　 ，后熄灭酒精灯，防止水槽中的冷水倒吸炸裂试管。
连续均匀的气泡　
将导管移出水面　
（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生和收集装置是 　BC　 （填字母序号）。
（4）用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口要伸到液面以下的原因是 　形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗口逸出　 。
BC　
形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗口逸出　
5.（原创 ）下图是实验室常见的气体制备装置。
A B C D E
（1）写出标有字母a的仪器名称： 　酒精灯　 。
酒精灯　
（2）若选用BC装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 　2H2O22H2O＋O2↑　 ，实验中发现氧气始终收集不满，你的解决方案是 　检查装置是否漏气（或向长颈漏斗中注入足量过氧化氢溶液，等等，合理即可）　 。
（3）用E装置干燥氧气，装置中的无色溶液应是 　浓硫酸　 ，气体应从 　b　 （填“b”或“c”）端通入。
2H2O22H2O＋O2↑　
检查装置是否漏气（或向长颈漏斗中注入足量过氧
化氢溶液，等等，合理即可）　
浓硫酸　
b　
拿分技巧
作用 气体进出方向 作用 气体进出方向
向上排空气法 长进短出 向上排空气法 短进长出
向下排空气法 短进长出 向下排空气法 长进短出
排水法 短进长出
除杂、检验、干燥 长进短出
6.（2020山西）小红和同学们完成了实验室制取氧气和验证氧气性质的实验，并进行了相关问题的思考。请结合图文信息完成下列任务。
（1）图1：仪器a的名称是 　铁架台　 ，给试管预热的操作是 　使酒精灯的火焰在试管下方来回移动　 ，发生反应的化学方程式是 　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 。
铁架台　
使酒
精灯的火焰在试管下方来回移动　
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
（2）图2：当气体从b端进c端出时，可收集到的一种气体是 　氧气（或二氧化碳，合理即可）　 （写名称）。
（3）图3：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待 　火柴快燃尽　 时，插入集气瓶中。
氧气
（或二氧化碳，合理即可）　
火柴快燃尽　
实验三：二氧化碳的实验室制取与性质
知识清单
1. 二氧化碳的实验室制取：
实验药品 　大理石（或石灰石）、稀盐酸　
实验原理 CO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO 2↑ （用化学方程式表示)
实验装置
图1　　 图2　 图3
大理石（或石灰石）、稀盐酸　
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑　
续表
实验步骤 （以图2为例） 查：连接装置，检查装置的气密性
装：把大理石（或石灰石）装入锥形瓶中
定：固定仪器和装置
加：从长颈漏斗向锥形瓶中加入稀盐酸
收：收集气体
续表
检验方法 　将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊说明是二氧化碳　
验满方法 　将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭说明二氧化碳已满　
实验反思 澄清石灰水未变浑浊的原因： 　盐酸的浓度大（或澄清石灰水变质
将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊说明
是二氧化碳　
将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭说明二氧化
碳已满　
盐酸的浓度大（或澄
清石灰水变质）　
2. 二氧化碳的性质实验：
实验操作 实验现象 实验结论
　蜡烛熄灭　 　二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，且密度比空气大　
蜡烛熄灭　
二氧化碳不支持燃烧，也不能
燃烧，且密度比空气大　
续表
实验操作 实验现象 实验结论
① 　溶液变为紫 ；② 　溶液由紫色变为红色 ；③ 　溶液由红色变为紫色 二氧化碳能与水反应。反应的化学方程式为 　CO2＋H2O＝H2CO3　
溶液变为紫色
溶液由紫色变为
红色　
溶液由
红色变为紫色　
CO2＋H2O＝
H2CO3　
续表
实验操作 实验现象 实验结论
　澄清石灰水变浑浊　 二氧化碳能和氢氧化钙反应。反应的化学方程式为 　CO2＋　
　Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O　
澄清石灰水
变浑浊　
CO2＋　
Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O　
【问题与交流】怎样用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳？
　将汽水倒入试管中，塞紧带导管的单孔塞，将导管另一端放入澄清石灰水中。若石灰水变浑浊，则证明汽水中含有二氧化碳。　
　将汽水倒入试管中，塞紧带导管的单孔塞，将导管另一端放入澄清石灰水中。若石灰水变浑浊，则证明汽水中含有二氧化碳。　
针对训练
7.（原创）实验室制取二氧化碳的部分操作如图所示，其中正确的是（　A　）
A
8.（原创）同学们通过合作交流完成了二氧化碳的制取和性质实验。请根据下列提示，补全实验内容：
【实验步骤】
（1）制取二氧化碳：
①按照图1所示装置连接仪器，并检查装置的气密性。
②实验中加入块状石灰石的操作是 　将锥形瓶横放，用镊子夹取石灰石放在锥形瓶瓶口，再将锥形瓶慢慢竖立　 。
③收集二氧化碳气体的方法是 　向上排空气法　 。
将锥形瓶横放，用镊子夹取
石灰石放在锥形瓶瓶口，再将锥形瓶慢慢竖立　
向上排空气法　
（2）验证二氧化碳的性质：
图2实验可验证二氧化碳的性质是 　CO2＋H2O＝H2CO3　 （用化学方程式表示）。
CO2＋H2O＝H2CO3　
【问题与交流】
（1）上述装置制取二氧化碳的优点是 　便于随时添加液体药品（或便于制得较多气体，合理即可）　 （写一点）。
（2）将图2试管加热后，变红的紫色石蕊溶液又变成紫色的原因是 　碳酸受热易分解　 。
便于随时添加液体药品（或
便于制得较多气体，合理即可）　
碳酸受热易分解　
9.（2021山西）如图是实验室制取某种气体的装置。
（1）仪器组装完毕，下一步的实验操作应该是 　检查装置气密性。
检查装置气密性
（2）制得所需气体后，请你设计实验方案，验证该气体的一个化学性质【温馨提示：从实验操作、实验现象、实验原理（用化学方程式表示）和实验结论四个方面进行简述】。
　若制取的气体是二氧化碳，①实验操作：将二氧化碳气体通入澄清石灰水中；②实验现象：澄清石灰水变浑浊；③实验原理：　CO＋Ca(OH)＝CaCO↓＋HO；④实验结论：二氧化碳能和氢氧化钙反应（或二氧化碳能与碱溶液反应，合理即可） 。　
　若制取的气体是二氧化碳，①实验操作：将二氧化碳气体通入澄清石灰水中；②实验现象：澄清石灰水变浑浊；③实验原理：　CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；④实验结论：二氧化碳能和氢氧化钙反应（或二氧化碳能与碱溶液反应，合理即可）。　
10.（2019山西）小红和小明通过合作交流，完成了CO2的实验室制取，并进行了相关问题的思考和讨论。（查阅资料：氯化钙溶液呈中性）
（1）仪器a的名称是 　集气瓶　 。
集气瓶　
（2）将块状大理石装入试管内的基本操作是 　试管横放，用镊子把大理石放入试管口，再把试管缓慢竖立起来，使大理石慢慢滑到试管底部　 。
（3）试管内发生反应的化学方程式是 　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑　 。
试管横放，用镊子把
大理石放入试管口，再把试管缓慢竖立起来，使大理石慢慢滑到试
管底部　
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋
H2O＋CO2↑　
（4）烧杯中溶液变红，他们分析废液呈酸性的一种原因是 　盐酸过量（或二氧化碳与水反应生成碳酸，或大理石中的杂质与盐酸反应生成酸性物质，或大理石中含有酸性杂质）　 。
盐酸过
量（或二氧化碳与水反应生成碳酸，或大理石中的杂质与盐酸反应
生成酸性物质，或大理石中含有酸性杂质）　
实验四：常见金属的物理性质和化学性质
知识清单
1. 研究物质性质的一般思路：
2. “金属的物理性质和某些化学性质”的相关实验：
性质 实验操作 实验现象 实验结论
物理 性质 观察并描述镁、铁、铜的颜色和光泽 　铜呈紫红色，镁、铁都呈银白色，都有金
捶打铝片 铝片变薄 金属具有延展性
铜呈紫红色，镁、
铁都呈银白色，都有
金属光泽　
续表
性质 实验操作 实验现象 实验结论
物理 性质 比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度 ① 　铝片上痕迹深、明显　 ② 　纯铜片上痕迹深、 明 ① 　铜的硬度大 于
② 　合金的硬度一般大于组成它的纯 金
铝片上痕
迹深、明显　
纯铜片上
痕迹深、明显
铜的硬度大于铝
合金的硬度一般
大于组成它的纯金属
续表
性质 实验操作 实验现象 实验结论
物理 性质 　灯泡发光　 金属具有 　导电　 性
把金属条的一端浸在热水中，用手触摸金属条露出水面的部分 　金属条发　 金属具有 　导热　 性
灯泡发光　
导电　
金属条发热
导热　
续表
性质 实验操作 实验现象 实验结论
化学性质 　铜片表面变黑　 铜能与氧气反应
铜片表面变黑　
性质 实验操作 实验现象 实验结论
化学性质 ① 　镁条消失，有大量气泡产生　 ② 　锌粒减少，有较多气泡产生　 ③ 　有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色　 ④ 　铜片表面无明显变化　 　在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应　
续表
镁条消失，有大量气
泡产生　
锌粒减少，有较多气
泡产生　
有少量气泡产生，溶
液由无色变为浅绿色　
铜片表面无明显变化　
在金属活动性
顺序里，排在氢
前面的金属能与
酸反应　
续表
性质 实验操作 实验现象 实验结论
化学性质 ① 　铁丝表面覆盖了一层红色物 质，溶液由蓝色变为浅绿 ② 　铜丝表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色　 　在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来　
铁丝表面覆盖了一层红色
物质，溶液由蓝色变为浅绿色
铜丝表面覆盖了一层银白
色物质，溶液由无色变为蓝色　
在金属活动
性顺序里，位
于前面的金属
能把位于后面
的金属从它们
的盐溶液里置
换出来　
针对训练
11.（原创）物质的性质与转化是化学研究的重要内容，同学们以铜为核心，开展以下实验活动，下列说法正确的是（　B　）
A. ①中黄铜片上出现划痕 B. ②中利用了铜良好的导热性
C. 一段时间后③中溶液变蓝 D. ④中反应后溶液中一定没有Ag＋
B
【解析】A. 合金的硬度一般大于组成它的成分金属，因此黄铜片上不会出现划痕，故A错误；B. 加热后，薄铜片上的乒乓球碎片燃烧，利用了铜良好的导热性，故B正确；C. 铜在金属活动性顺序中排在氢后，不能与稀硫酸反应，因此溶液不会变蓝，故C错误；D. 溶液中可能含有硝酸银，故D错误。故选B。
12.（原创）为了比较金属的活动性，认识其反应规律，同学们展开了如下探究。请根据提示，完成相关问题。
【实验方案】同学们分别进行了如图所示的三个实验。
（1）反应原理：A的反应原理是 　Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2　 （用化学方程式表示）。
（2）实验现象：B中观察到的现象为 　铁丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色　 。
Cu + 2AgNO3＝2Ag +
Cu(NO3)2　
铁丝表面附着一层红色固
体，溶液由蓝色变为浅绿色　
（3）实验结论：根据实验 　AB　 （填序号）得出三种金属的活动性强弱排序是 　Fe＞Cu＞Ag　 。
AB　
Fe＞Cu＞Ag　
【问题与交流】解释C中无明显现象的原因。
　在金属活动性顺序表中，铜位于氢后面，不能与盐酸发生反
　在金属活动性顺序表中，铜位于氢后面，不能与盐酸发生反应。　
13.（2022山西）我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示补全实验内容。
【实验方案】
（1）实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。
（2）实验原理： 　Fe＋CuSO4＝Cu＋Fe （用化学方程式表示）。
（3）实验现象： 　铁丝表面有红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色（或铁丝表面有红色固体物质附着）　 。
（4）实验结论： 　在金属活动性顺序表中，铁位于铜的前面，硫酸铜能溶于水（或铁的金属活动性大于铜）　 。
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4　
铁丝表面有红色固体物质生成，溶液由蓝色变
为浅绿色（或铁丝表面有红色固体物质附着）　
在金属活动性顺序表中，铁位于铜的前面，硫
酸铜能溶于水（或铁的金属活动性大于铜）　
【问题与交流】
①该实验成功的关键是什么？（写一点）
　铁丝要打磨干净（或硫酸铜溶液浓度适中，合理即可）。　
②简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质。
　铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子（合理即可）。　
铁丝要打磨干净（或硫酸铜溶液浓度适中，合理即可）。　
铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子（合理即可）。　
实验五：常见酸、碱的化学性质
知识清单
实验1　酸和碱与指示剂的作用
实验操作 实验现象 实验结论
滴有稀盐酸和稀硫酸的溶液 　变红；滴有氢氧化钠溶液和氢氧化钙的溶液 　变蓝 酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能使紫色石蕊溶液变蓝
变红　
变蓝
实验操作 实验现象 实验结论
滴有稀盐酸和稀硫酸的溶液 　不变色　 ；滴有氢氧化钠溶液和氢氧化钙的溶液 　变红　 酸不能使无色酚酞溶液变红，碱能使无色酚酞溶液变红
续表
不变色　
变红　
续表
实验2　生锈的铁钉与稀盐酸的反应
实验操作 实验现象 实验结论
　铁锈消失，铁钉变光亮，溶液由无色变为黄色 酸能与金属氧化物反应。反应的化学方程式为 　Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O　
铁锈消失后，将铁钉取出，洗净，放入盛有稀盐酸的试管中 　铁钉表面产生气泡，溶液变为浅绿色　 酸能与活泼金属反应。反应的化学方程式为 　Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑　
铁锈消失，铁
钉变光亮，溶液
由无色变为黄色
Fe2O3+
6HCl＝2FeCl3+3H2O　
铁钉表面产生
气泡，溶液变为
浅绿色　
Fe+
2HCl＝FeCl2+H2↑　
续表
实验3　氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
实验操作 实验现象 实验结论
① 　产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色　 碱溶液能与某些盐反应。反应的化学方程式为 　CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓　
② 　蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色　 酸能和碱反应。反应的化学方程式为 　Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O　
产生蓝色沉
淀，溶液由蓝色
变为无色　
CuSO4+2NaOH＝
Na2SO4+Cu(OH)2↓　
蓝色沉淀消
失，溶液由无色
变为蓝色　
Cu(OH)2+2HCl＝
CuCl2 +2H2O　
续表
实验4　氢氧化钠溶液与稀盐酸反应
实验操作 实验现象 实验结论
① 　溶液由无色变为红色　 ②溶液恰好变为无色 酸能和碱发生反应。反应的化学方程式为 　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O　
溶液由无色
变为红色　
NaOH+
HCl＝NaCl+H2O　
续表
实验5　验证氢氧化钙的性质
实验操作 实验现象 实验结论
① 　两试管中均有固体剩余，溶液变红　 ② 　固体减少，溶液仍为红色　 　氢氧化钙微溶于水，其水溶液呈碱性　
两试管中均有固
体剩余，溶液变红　
固体减少，溶液
仍为红色　
氢氧化钙微溶于水，
其水溶液呈碱性　
实验操作 实验现象 实验结论
③ 　固体消失，溶液变为无色　 氢氧化钙能与酸发生反应。反应的化学方程式为 　Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O　
续表
固体消失，
溶液变为无色　
Ca(OH)2+2HCl＝
CaCl2 +2H2O　
针对训练
14.（2023百校二）同学们在实验室中利用无色溶液a进行了一系列实验探究，以下分析正确的是（　C　）
A. 无色溶液a中的溶质一定属于碱
B. 步骤②中胶头滴管每次使用后应洗净
C. 步骤③所得的无色溶液不一定呈中性
D. 步骤④中析出的固体一定是氯化钠
C
【解析】A. 无色溶液a中滴入酚酞溶液后，溶液变红，说明溶液a显碱性，但溶质不一定属于碱，也有可能属于盐，如碳酸钠，故A错误；B. 滴加酚酞溶液的胶头滴管是滴瓶上的专用滴管，不用每次使用后都清洗，故B错误；C. 酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞变红，所以步骤③所得到的无色溶液不一定呈中性，也可能呈酸性，故C正确；D. 整个实验过程中没有信息显示溶质中含有氯化钠，所以无法确定步骤④中析出的固体一定是氯化钠，故D错误。故选C。
15.（原创）酸可用于金属表面除锈，为验证其用途，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案。请根据下列提示，补全实验内容。
【实验方案】
（1）实验方法：试管中先放入一根生锈的铁钉，再加入约2 mL的稀硫酸，观察现象。
（2）实验原理： 　Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O　 （用化学方程式表示）。
（3）实验现象： 　铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色　 。
（4）实验结论： 　两种化合物相互交换成分，有水生成，符合复分解反应发生的条件（合理即可）　 。
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O　
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色　
两种化合物相互交换成分，有水生成，符合复
分解反应发生的条件（合理即可）　
【问题与交流】
（1）将铁钉放入试管的操作是 　先将试管横放，然后将生锈铁钉放在试管口，再将试管慢慢竖立起来　 。
（2）实验中观察到有气泡产生，原因是 　铁钉浸泡时间过长，铁与稀硫酸发生了反应（合理即可）　 。
先将试管横放，然后将生锈铁钉
放在试管口，再将试管慢慢竖立起来　
铁钉浸泡时间过长，铁
与稀硫酸发生了反应（合理即可）　
16.（原创）同学们在学习了碱的知识后，为加深对碱的主要性质的认识，在老师的组织和指导下完成了下列实验。
【查阅资料】氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。
【实验方案】
请将实验报告补充完整：
实验步骤 实验现象 实验结论
①各取1 g氢氧化钙粉末分别加入A、B两支试管中，然后各加入10 mL水，振荡 　液体呈浑浊　 室温下Ca(OH)2溶解度小
液体呈浑浊　
实验步骤 实验现象 实验结论
②分别向①的A、B两支试管中滴加几滴无色酚酞溶液，观察现象；之后向A中滴加10 mL 水，B中滴加10 mL稀盐酸，振荡、静置 A试管中 　溶液变红色，呈浑浊　 ，B试管中溶液先变为红色，滴加稀盐酸后固体全部溶解，红色消失 碱能使无色酚酞溶液变红，B中发生反应的化学方程式为 　Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
续表
溶液变
红色，呈浑浊　
Ca(OH)2+
2HCl＝CaCl2+2H2O
【问题与交流】
（1）步骤②中向A试管中滴加10 mL水的作用是什么？
　与10mL　稀盐酸作对比，说明试管中Ca（OH）减少的原因是与盐酸发生了化学反应，而不是溶解于水中。　
（2）以上实验说明氢氧化钙具有什么性质？（写一条）
　常温下溶解度小（或可与稀盐酸反应，或可使无色酚酞溶液变红）。　
　与10 mL稀盐酸作对比，说明试管中Ca(OH)2减少的原因是与盐酸发生了化学反应，而不是溶解于水中。　
　常温下溶解度小（或可与稀盐酸反应，或可使无色酚酞溶液变红）。　
实验六：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
知识清单
“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验步骤：
（1）用氯化钠固体配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液。
①计算：所需氯化钠的质量为 　3　 g，水的体积为 　47　 mL
②称量：用 　托盘天平　 称量所需的氯化钠，放入烧杯中
③量取：用 　量筒　 量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中
④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
3　
47　
托盘天平　
量筒　
（2）用6％的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3），配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液。
①计算：所需质量分数为6％的氯化钠溶液的质量为 　25　 g（体积 　24　 mL），水的体积为 　25　 mL
②量取：用 　量筒　 量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液 　混合均匀　
25　
24　
25　
量筒　
混合均匀　
将配制好的两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶盖并贴上标签（标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂框中。
　氯化钠溶液　
　6％　
　氯化钠溶液　
　3％　
氯化钠溶液　
6％　
氯化钠溶液　
3％　
针对训练
17.（2023安徽）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10％的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（　C　）
C
18.（2023百校二）工厂的生产车间常用高浓度NaOH溶液清洗油污，同学们在参观工厂的过程中，来到工厂实验室与化验员一同配制100 g溶质质量分数为50％的NaOH溶液。
【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、 　药匙　 、量筒、胶头滴管、NaOH固体、蒸馏水。
药匙　
【实验步骤】
①计算：配制100 g溶质质量分数为50％的NaOH溶液所需NaOH固体的质量为 　50　 g。
②称量：用托盘天平称量所需的NaOH固体，放入烧杯中。
③量取：用量筒量取蒸馏水，倒入盛有NaOH的烧杯中。
④ 　溶解　 ：用玻璃棒搅拌。
50　
溶解　
【问题与交流】
（1）用量筒量取水，读数时要注意什么？
　视线与凹液面的最低处相平（合理即可）。　
（2）配制好的溶液是否属于20 ℃的NaOH饱和溶液？
　不属于
视线与凹液面的最低处相平（合理即可）。　
不属于　
（3）若想增强NaOH溶液的去污效果，你的建议是什么？请写
出一条。
　再加入一些NaOH固体，增大溶液浓度（合理即可）。　
再加入一些NaOH固体，增大溶液浓度（合理即可）。　
实验七：水的组成及变化的探究
知识清单
1. 研究物质组成的基本方法：
2. 探究水的组成实验：
实验目的 探究水的组成
实验原理 　2H2O2H2↑＋O2↑　 （用化学方程式表示）
实验操作
2H2O2H2↑＋O2↑　
燃着的木条　
①如图所示，在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源
②一段时间后，切断电源，用 　燃着的木条　 分别在两个玻璃管尖嘴口检验产生的气体
续表
实验 现象 ①两电极附近均 　有气泡产生　 ，一段时间后，正极相连端的玻璃管中与负极相连端的玻璃管中产生气体的体积比约为 　1∶2　
②检验玻璃管内气体时，正极相连端的现象是 　木条燃烧更旺　 ，负极相连端的现象是 　气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量　
实验 结论 水是由氢元素和氧元素组成的
注意 事项 ①电源选择直流电源
②电解器不漏液
③水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
有气泡产生　
1∶2　
木条燃烧
更旺　
气体燃烧，发出淡蓝色火
焰，放出热量　
针对训练
19.（原创）科学家通过水的生成和水的分解来认识水的组成。电解水的实验如图所示，下列说法正确的是（　D　）
A. a管与电源正极相连
B. b管中的气体能燃烧
C. c中液面实验过程中会下降
D. 该实验可证明水是由氢、氧元素组成的
D
【解析】A. a管与b管产生气体的体积比约为2∶1，因此a管与电源负极相连，故A错误；B. b管产生的气体是氧气，能支持燃烧，不能燃烧，故B错误；C. a管与b管产生气体，管内压强增大，因此c中液面在实验过程中会上升，故C错误；D. 该实验可证明水是由氢、氧元素组成的，故D正确。故选D。
20.（2023百校三）18世纪末，法国化学家拉瓦锡利用实验揭秘了水的组成，此后其他科学家对其结论进行了验证。在实验室中，同学们模拟科学家的实验过程，对水的组成进行了探究。
【实验用品】电解器、学生电源（12 V）、导线、烧杯、水、氢氧化钠（其他用品自选）。
【实验步骤】
（1）配制溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
（2）在电解器玻璃管里加满10％的氢氧化钠溶液。
（3）接通直流电源，观察并记录现象。
（4）一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，观察并记录现象。
【实验现象】
（1）两个电极附近均有气泡产生，玻璃管a、b内气体的体积比为 　1∶2　 。
（2）检验玻璃管内气体时，a、b尖嘴口的现象分别是 　a尖嘴口木条燃烧更旺，b尖嘴口气体燃烧（合理即可）　 。
1∶2　
a尖嘴口木
条燃烧更旺，b尖嘴口气体燃烧（合理即可）　
【实验原理】 　2H2O2H2↑＋O2↑　 （用化学方程式表示） 。
【实验结论】 　水由氢元素和氧元素组成　 。
【问题与交流】配制溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液需要哪些步骤？
　计算、称量、量取、溶解。　
2H2O2H2↑＋O2↑　
水由氢元素和氧元素组成　
计算、称量、量取、溶解。　
实验八：燃烧条件的探究
知识清单
1. 对比实验的设计方法：
2. 探究“燃烧的条件”实验方案：
实验操作 实验现象 实验结论
用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻 蘸有酒精的棉花燃烧，蘸有水的棉花不燃烧 燃烧的条件之一：
　燃烧需要可燃物
燃烧需要可燃物
续表
实验操作 实验现象 实验结论
从乒乓球和滤纸上各剪下一小片同样大小的碎片，分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部 　乒乓球碎片先燃烧　 燃烧的条件一：
　达到可燃物的着火点　
乒乓球碎片
先燃烧　
达到可燃物的
着火点　
续表
实验操作 实验现象 实验结论
点燃两支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯 　未扣烧杯的蜡烛继续燃烧，扣烧杯的蜡烛熄灭　 燃烧的条件之一：
　与氧气（或空）接触　
未扣烧杯的蜡烛继
续燃烧，扣烧杯的蜡
烛熄灭　
与氧气（或空气）
接触　
针对训练
21.（2023成都）有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是40 ℃和240 ℃）如图。下列说法正确的是（　B　）
A. ①②处说明燃烧需要可燃物
B. ③④处说明燃烧需要氧气
C. ①③处说明燃烧需要温度达到着火点
D. ①④处燃烧时都能有效避免空气污染
B
22.（原创）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类利用燃烧反应的历史，可追溯到远古时代。同学们设计如下实验，探究燃烧的条件。请你与他们一起完成以下实验报告。
燃烧的条件
【实验目的】加深对燃烧条件的认识，体验实验探究的过程。
【实验用品】烧杯、镊子、 　酒精灯　 、三脚架、薄铜片、酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛、蒸馏水。
酒精灯　
【实验内容】
Ⅰ. 用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻（如图1所示），观察现象。
Ⅱ. 从乒乓球和滤纸上各剪下一小片同样大小的碎片，如图2所示，分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。
【问题与交流】
（1）实验Ⅰ观察到蘸有酒精的棉花燃烧，蘸有水的棉花不燃烧，可以说明燃烧的条件之一是什么？请写出酒精燃烧的化学方程式。
　需要可燃物。　　C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O　
（2）实验Ⅱ说明燃烧的条件是什么？
　温度要达到可燃物的着火点。　
需要可燃物。　　C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O　
温度要达到可燃物的着火点。　
（3）利用蜡烛和烧杯，设计一个简单实验，说明可燃物燃烧的条件之一：需要有氧气（或空气）。
　点燃蜡烛，片刻后，将烧杯罩在蜡烛的火焰上方，由远及近向火焰慢慢移动，观察火焰逐渐熄灭的过程（合理即可）。　
　点燃蜡烛，片刻后，将烧杯罩在蜡烛的火焰上方，由远及近向火焰慢慢移动，观察火焰逐渐熄灭的过程（合理即可）。　
23.（2023山西）同学们学习了燃烧与灭火后，在实验室设计并完成了如下实验，以探究灭火的原理。
（1）实验方法：点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。
（2）实验原理：Ⅲ中反应的化学方程式为 　2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑　 。
2HCl＋Na2CO3＝
2NaCl＋H2O＋CO2↑　
（3）实验现象：Ⅱ中蜡烛正常燃烧，Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中的现象还有 　产生大量气泡　 。
（4）实验结论：由该实验得出灭火的原理是 　可燃物与氧气隔绝（合理即可）　 。
产生大量气泡　
可燃物与氧气隔绝
（合理即可）　
（5）实验后，接下来必须要做的事情是 　清洗并整理仪器（合理即可）　 ，完善实验报告，离开实验室。
问题与交流：Ⅲ中的操作，可能造成的结果是 　盐酸洒出（或Ⅲ中蜡烛没熄灭，合理即可）　 。
清洗并整理仪器（合理
即可）　
盐酸洒出（或Ⅲ中
蜡烛没熄灭，合理即可）　

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