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(共83张PPT)
溶液　溶解度
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2022版课标
内容 要求 1.认识溶解现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。
2.知道水是一种最重要的溶剂。
3.体会溶液在生产生活中的应用价值。
4.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。
5.认识结晶现象。
6.学习计算溶质质量分数的基本方法。
7.知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义。
教师专享
续表
2022版课标
学习活动建议 实验探究活动：测定并比较氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠在水中溶解时溶液的温度变化；查阅溶解度数据，绘制溶解度曲线。
项目式学习活动：自制汽水。
情境素材建议 工业、农业、生活及医疗等领域使用的溶液，海水制盐和海水淡化，不同溶质质量分数的营养液对绿萝生长状况的影响，盐湖中氯化钠和碳酸钠的提取。
考情分析
考点 近五年考查情况（题型/分值）
2023 2022 2021 2020 2019
考点一 溶液的形成 选择题/0.5
生活、生产应用题/1
考点二 溶解度 选择题/2 选择题/0.5 选择题/2 选择题/2 生活、生产应用题/2
考点三 溶液的浓度 选择题/0.5 选择题/0.5 定量分析题/1 选择题/2
命题规律
溶液、溶解度是中考的常考内容，常出现在选择题的最后一题。试题常把溶解度曲线(或溶解度表)和实验操作相结合考查溶液各成分的变化、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶解度和结晶等，这也是近几年新出现的热点考查方式，要求学生能结合图表分析每一步实验中溶液的变化，对基础知识的掌握程度和综合分析能力要求较高。有时还会结合生活情境或以工业流程为载体，考查溶液、乳化、结晶、溶质质量分数计算等，要求学生能依据常见物质的性质,初步分析和解决相关的综合问题。
中考考点突破
考点一　溶液的形成
_____：被溶解的物质。例如氯化钠、酒精、氯化氢等
_____：能溶解其他物质的物质。例如水是最常见的溶
剂，汽油、酒精等也可作溶剂
（2）组成
（3）用途：农业上，无土栽培营养液等；医疗上，医用酒精、注
射液等；科研实验中用的溶液等
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成______、
_____的_______
1.溶液
均一
稳定
溶质
溶剂
混合物
（3）加快固体在水中的溶解的方法有_____________、_____、
__________
（1）微观本质：在水分子的作用下，构成溶质的分子或离子运
动到溶剂分子的间隔中
①蔗糖溶于水的微观本质是___________________________
②氯化钠溶于水的微观本质是______________________________运
蔗糖分子运动到水分子的间隔中
钠离子和氯离子运动到水分子的间隔中
2.溶解现象
吸热：溶液温度降低，如_________固体等
（2）热量
变化
放热：溶液温度升高，如_______固体、浓硫酸等
NH4NO3
NaOH
吸放热不明显：溶液温度变化不明显，如______固体等
NaCl
搅拌（或振荡）
加热
将固体研碎
（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
乳浊液不稳定，乳化能增强乳浊液的稳定性
（2）乳化作用：乳化剂所起的作用
（3）生活中常见的乳化现象：____________________________
等。其原理是洗涤剂将植物油乳化，分散成无数细小的液滴随水流走
3.乳化
现象
洗涤剂除去衣物、餐具上的油污
针对训练
1.（2023重庆A）食堂里的下列饮品属于溶液的是（　A　）
A. 可乐 B. 西瓜汁
C. 冰水 D. 绿豆汤
A
生活常识
溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。生活中含有不溶性固体的液体不是溶液。
2.（2023衡阳改编）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（　A　）
A. 医用酒精的溶质是酒精
B. 溶液一定是无色透明的液体
C. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液
D. 氯化钠溶于水是氯化钠分子运动到水分子间隔中
A
易错易混
（1）溶液不一定是无色的。（2）冰水混合物是纯净物不是溶液。（3）均一、稳定的液体不一定是溶液，例如纯净水。（4）液液相溶时，多者为溶剂；有水时，无论水多少，水都为溶剂。
3. 小明同学学习完溶液的相关知识后，用冰糖晶体自制糖水，为加快冰糖晶体在水中的溶解速率，下列做法不可行的是（　D　）
A. 用热水进行溶解
B. 用筷子进行搅拌
C. 将冰糖晶体粉碎
D. 放入冰箱中冷藏
D
新课标情境素材建议：工业、农业、生活及医疗等领域使用的溶液
4.（原创）如图所示，小米设计了趣味实验，经检查装置气密性良好，若要使乙中尖嘴导管口产生“喷泉”现象，则甲中加入的固体和液体不可能是（　B　）
B
甲中药品 A B C D
液体 过氧化氢溶液 水 水 水
固体 二氧化锰 硝酸铵 氢氧化钠 生石灰
【解析】A. 过氧化氢溶液在二氧化锰作用下产生氧气，集气瓶中气压大于外界大气压，尖嘴导管口会产生“喷泉”现象，故A不符合题意；B. 硝酸铵溶于水吸热温度降低，集气瓶中气压小于外界大气压，尖嘴导管口不会产生“喷泉”现象，故B符合题意；C. 氢氧化钠溶于水放热温度升高，集气瓶中气压大于外界大气压，尖嘴导管口会产生“喷泉”现象，故C不符合题意；D. 生石灰与水反应放热温度升高，集气瓶中气压大于外界大气压，尖嘴导管口会产生“喷泉”现象，故D不符合题意。故选B。
易错易混
（1）初中化学常见的放热现象有两种情况：一种是因为发生化学反应而放热，如氧化钙和水反应，镁与盐酸反应等；另一种是因为溶解而放热，如浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热。（2）物质溶解吸放热要记准。硝酸铵固体溶于水明显吸热，氯化钠固体溶于水温度变化不明显。
5.（2020山西晋中）周末，小明和妈妈一起清洗油烟机。他们使用了两种清洁剂：一种是炉具清洁剂，其中所含氢氧化钠的去污原理是 　氢氧化钠能与油脂反应　 ；另一种是洗洁精，其作用是 　乳化作用（或乳化）　 。
氢氧化钠能与油脂反应　
乳化作
用（或乳化）　
日积月累
常用的去污原理有：（1）发生化学反应，如炉具清洁剂除油污；（2）乳化，如洗涤剂除去衣物上的油污，属于物理变化；（3）溶解，如汽油或酒精溶解油污，属于物理变化。
考点二　溶解度
1. 饱和溶液与不饱和溶液：
溶液类型 饱和溶液 不饱和溶液
概念 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液 在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液
判断依据 一定温度下，一定量的溶剂里，是否能继续溶解该溶质
溶液类型 饱和溶液 不饱和溶液
相互转化 （1）大多数固体物质的溶液，如KNO3溶液（溶解度随温度的升高而增大） 不饱和溶液 饱和溶液 （2）极少数固体物质的溶液，如Ca(OH)2溶液（溶解度随温度的升高而减小） 不饱和溶液 饱和溶液
增加溶剂或降低温度
增加溶质、蒸发溶剂或_________
增加溶质、蒸发溶剂或_________
___________________
___________________
增加溶剂或升高温度
降低温度
升高温度
续表
续表
溶液类型 饱和溶液 不饱和溶液
与浓、稀溶液的关系 ①溶液的饱和或不饱和与溶液的浓或稀没有必然联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。②相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液比其不饱和溶液的浓度 　大　
大　
（1）定义：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程
（2）方法
蒸发结晶：蒸发溶剂，使该溶液达到饱和，继续蒸
发溶剂，溶质析出。一般适用于______
_________________________，如NaCl
降温结晶：降低温度，使该溶液达到饱和，继续降
温，溶质析出。一般适用于__________
_________________________，如KNO3
2. 结晶
溶解度
受温度变化影响较小的物质
溶解度随
温度增高而明显增大的物质
（1）固体的
溶解度
定义：在__________，某固态物质在_____溶剂里达到_____状态时所溶解的_____。溶解度的单位是____
影响
因素
内因：溶质、溶剂本身的性质
外因：温度
大多数固体的溶解度随温度升高而增大，如______
少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如_______
极少数固体的溶解度随温度升高而减小，如________
一定温度下
100 g
饱和
质量
克
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度的相对大小（20 ℃）
3. 溶解度
KNO3
NaCl
Ca(OH)2
（2）气体的
溶解度
定义：压强为101 kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到_____状态时的气体体积
影响
因素
内因：溶质、溶剂本身的性质
温度
饱和
压强
温度越高，气体的溶解度越___。如喝了汽水后，常常会打嗝
压强越小，气体的溶解度越____。如打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出
外因
小
小
针对训练
1.（原创）山西运城盐湖是我国三大盐湖之一，被誉为“中国死海”。当地人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。请结合溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　D　）
A. “夏天晒盐”可得到纯净的NaCl
B. “冬天捞碱”得到的Na2CO3是碱
C. 饱和Na2CO3溶液从60 ℃降到40 ℃时会析出晶体
D. 两种物质的溶解度相等时的温度范围是20 ℃～30 ℃
D
新课标情境素材建议：盐湖中氯化钠和碳酸钠的提取
2.（2023自贡改编）如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。下列说法正确的是（　C　）
A. B中溶液为不饱和溶液
B. C中溶液溶质质量分数为31.6％
C. D中溶液质量为100 g
D. E中溶液降温到20 ℃也无晶体析出
图1
C
【解析】A. 根据溶解度曲线图可知，40 ℃时硝酸钾溶解度为63.9 g，50克水中最多溶解硝酸钾31.95 g，故B溶液为饱和溶液，故A错误；B. C为20 ℃时硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数为 × 100% ＜31.6%，故B错误；C. 60 ℃时硝酸钾溶解度为110.0 g，50 g硝酸钾可完全溶解到50 g水中，故溶液质量为50 g + 50 g＝100 g，故C正确；D. 20 ℃时硝酸钾溶解度为31.6 g，E中溶液降温到20 ℃时，150 g水最多溶解硝酸钾的质量为31.6 g÷100 g×150 g＜50 g，故有晶体析出，故D错误。故选C。
3.（跨学科）（2023陕西改编）试管内盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法正确的是（　A　）
A. 试管内有固体析出
B. 小木块位置不会改变
C. 试管内溶液的质量变大
D. 试管内溶液的溶质质量分数变大
A
4.（2023眉山改编）红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。回答下列问题：
（1）从物质分类的角度分析，盐水属于 　混合物　 （填“纯净物”或“混合物”）；从物质变化的角度分析，食盐溶成水属于 　物理变化　 （填“物理变化”或“化学变化”）。
混合物　
物理
变化　
（2）从棉袄中挤出的盐水，实验室可通过过滤，蒸发得到食盐。其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和 　漏斗　 。
（3）氯化钠的溶解度如表。假设冬子的竹筒中有179 g氯化钠，10 ℃时完全溶解所需水的质量至少为 　500　 g。
温度/℃ 0 10 20 30 40
氯化钠的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
【解析】（3）10 ℃时氯化钠的溶解度为35.8 g，竹筒中有179 g氯化钠，10 ℃时完全溶解所需水的质量至少为100 g×＝500 g。
（4）请写出氯化钠在生活中的用途： 　作调味品（合理即可）　 （写一点）。
漏斗　
500　
作调味品（合理即可）　
5.（2023成都改编）溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图。
（1）常温下，氧气 　不易　 溶于水。
不易　
（2）a处为 　喷泉　 水。
喷泉　
（3）养鱼池中常常由于鱼多而缺氧，常见的增加水中氧气含量的方法有 　把水喷向空中（或向鱼池中通入空气，合理即可）　 （写一种）。
把水喷向空中（或向鱼池中通入空气，合理即可）　
（4）夏天水中溶解的氧气含量较低，原因是 　温度升高，气体溶解度降低　 。
（5）影响自来水中溶解氧含量的外界因素有 　水源本身含氧量（或运输过程的管道材料，合理即可）　 （写一条）。
温度升高，气体溶解
度降低　
水源本身含氧量（或
运输过程的管道材料，合理即可）　
考点三 溶液的浓度
1.溶液的浓度
意义：定量表示溶液的浓稀
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数
③饱和溶液（t ℃）：溶质的质量分数=_____________________
①定义式：溶质的质量分数=_________________
m（溶液）=m（溶质）+ m（溶剂）
m（溶液）=ρ（溶液）×V（溶液）
计算溶液质量常用方法
②变形式
（1）溶质的质量分数
计算式
（2）溶液的稀释
依据：稀释前后溶质质量不变
等式：①溶液质量（浓）×溶质的质量分数（浓）=
溶液质量（稀）×溶质的质量分数（稀）
②加水的质量=溶液质量（稀）- 溶液质量（浓）
（3）配制一定溶质质量分数的溶液
【注意】①一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数是该温度
下溶质质量分数的最大值，且为定值；②一定温度下，溶解度越大的物质，其饱和溶液的溶质质量分数越大
2. 基础实验　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验用品】托盘天平、药匙、 　量筒 、 　胶头滴管 、 　杯　 、
　玻璃棒 、氯化钠固体、蒸馏水。
量筒
胶头滴管
烧杯
玻璃棒
【实验步骤】（1）用固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（以配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液为例）。
①计算：所需氯化钠的质量为 　3g　 ，水的体积为 　47mL　 。
② 　称量　 ：用 　托盘天平　 称取所需的氯化钠，放入 　烧杯　 中。
③ 　量取　 ：用 　量筒　 量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
④ 　溶解　 ：用 　玻璃棒　 搅拌，使氯化钠溶解。
3 g
47 mL
称量
托盘天平
烧杯
量取
量筒
溶解
玻璃棒
（2）用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液［以用6％的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3），配制50 g溶质质量分数为3％的氯化钠溶液为例］。
①计算：所需浓溶液的质量为 　25g　（体积24　mL），水的体积为 　25mL　 。
②量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
③混匀：用 　玻璃棒　 搅拌，使溶液混合均匀。
25 g
24
25 mL
玻璃棒
（3）把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（如图，标签中应注明药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
2
　2 5
氯化钠溶液
　2 5
2 5
6%
氯化钠溶液
3%
【问题与交流】
下列操作中会使溶质质量分数偏大的是 　③⑤⑩ 　 （填序号，下同），偏小的是 　①②④⑥⑦⑧⑨　 ，对结果无影响的是 　 　 。
③⑤⑩
①②④⑥⑦⑧⑨

操作：①固体药品含有杂质；
②用托盘天平称量固体药品时（需用游码）砝码在左盘，药品在右盘；
③砝码已生锈或沾有污渍；
④使用游码时，以游码右边为准读数；
⑤量取浓溶液时仰视读数；
⑥量取浓溶液时俯视读数；
⑦配制前，烧杯或试剂瓶内用蒸馏水润洗，即仪器内原来就有少量水；
⑧将固体药品倒入烧杯时，称量纸上有药品残留或有部分药品洒落到桌面上；
⑨量取水时仰视读数；
⑩量取水时俯视读数；
向烧杯中倒入水时，有水溅出；
将配制好的溶液装入细口瓶时，有液体溅出。
分析：通过判断操作过程中引起的溶质或溶剂质量的变化来分析溶质质量分数的误差。
针对训练
1.（2023重庆B）某小组用NaCl固体配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，下列说法正确的是（　D　）
A. 玻璃棒的作用是引流
B. 实验中会用到蒸发皿
C. 实验中选用25 mL规格的量筒
D. 水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
D
2.（原创）用溶质质量分数为6％的氯化钠溶液(密度约为 1.04 g/cm3)，配制50 g溶质质量分数为3％的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　C　）
A. 需要用到的仪器有托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯
B. 实验步骤主要有计算、量取、溶解、装瓶贴标签
C. 依据的等量关系是稀释前后溶质的质量不变
D. 需用量筒量取24.04 mL质量分数为6％的氯化钠溶液
C
3.（2023云南改编）学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50 g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（　C　）
A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B. ⑥中玻璃棒的主要作用是混匀
C. 配制该溶液需要7.5 g氯化钠固体和42.5 mL水
D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
C
【解析】A. 若②中的砝码和药品放反，会导致所取的氯化钠质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故A错误；B. ⑥中玻璃棒的主要作用是加快溶解速率，故B错误；C. 溶质的质量为50 g×15％ = 7.5 g，溶剂的质量为50 g - 7.5 g = 42.5 g，故C正确；D. 溶液具有均一性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变，故D错误。故选C。
易错易混
（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，其主要步骤是计算、称量、量取、溶解。
（2）用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液，其主要步骤是计算、量取、混匀。
（3）“称量”指用托盘天平称量固体，“量取”指用量筒量取一定体积的液体，切勿将二者混淆。
4.（2019山西）配制50 g质量分数为5％的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是（　C　）
B
A. 所用KNO3固体中含有水分
B. 用量筒量取水时俯视刻度线
C. KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D. 配好的溶液装瓶时，部分液体洒落到试剂瓶外
5.（原创）氢氧化钠溶液常用来清洗油污，某小组同学配制100 g溶质质量分数为30％的NaOH溶液。
【实验用品】
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 　胶头滴管　 、NaOH固体、蒸馏水。
胶头滴管　
【实验步骤】
①计算：所需NaOH固体的质量为 　30　g　 。
②称量：用托盘天平称量所需的NaOH固体，放入烧杯中。
③量取：用量筒量取蒸馏水，倒入盛有NaOH固体的烧杯中。
④溶解： 　用玻璃棒搅拌，使NaOH固体溶解　 。
30 g　
用玻璃棒搅拌，使NaOH固体溶解　
【问题与交流】
（1）量筒量水时如果仰视刻度线，会导致溶质的质量分数 　变小　 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）称量NaOH固体时需要注意的是 　将氢氧化钠放在玻璃器皿中进行称量　 。
（3）氢氧化钠在使用时要注意： 　密封保存（避免与皮肤接触，合理即可）　 。
变小　
将氢氧化钠放在玻璃器皿中
进行称量　
密封保存（避免与皮肤接触，合
理即可）　
6.（2020山西）农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36 g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35 g。
（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 　量取　 、溶解。
量取　
（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
解：设氯化钠溶液中溶质的质量为x。
NaCl ＋ AgNO3 ＝ AgCl↓ ＋ NaNO3
58.5 143.5
x 14.35 g
　　
x＝5.85 g
该氯化钠溶液中溶质的质量分数为
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.25%。
一、溶解度曲线
如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答考向一到考向八中的问题。
专项突破　溶解度图表
考向一　查找某物质的溶解度及比较物质溶解度的大小
（1）M点表示 　t1℃时，A物质的溶解度为40g　 。
（2）N点表示的含义是 　t2℃时，A和C的溶解度相等，都为60g　 。
（3） t2 ℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系为 　B＞A＝C　 。
t1 ℃时，A物质的溶解度为40 g　
t2 ℃时，A和C的溶解度相等，都为60 g　
B＞A＝
C　
考向二　定量判断溶液是否饱和
t1 ℃时，将 A、B、C 三种物质各 30 g 加入 50 g 水中充分溶解，得到 　A　 的饱和溶液，其溶液质量是 　70　 g。
A　
70　
方法点拨
一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是定值，即m（溶质）∶m（溶剂）∶m（溶液） ＝ 溶解度∶100 g∶（100 g＋溶解度）。当溶剂质量不同时，可利用溶液的均一性，先按比例折算成溶剂为100 g时对应溶质的质量，再与溶解度比较。溶剂为100 g时：
m（溶质） ＝ 溶解度 溶液刚好饱和
m（溶质） ＞ 溶解度 溶液饱和，且有溶质无法继续溶解
m（溶质） ＜ 溶解度 溶液不饱和
考向三　一定温度下，溶质质量分数的计算
t2 ℃时，将50 g C物质加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 　37.5％　 （计算结果精确到0.1％）。
37.5％　
考向四　配制一定温度下不同物质的饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量大小比较
（1）t3 ℃时，将等质量的A、B、C三种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为 　C＞B＞A　 。
（2）t2 ℃时，若在80 g水中分别加入A、B、C三种物质，分别配制成饱和溶液，所需三种物质的质量大小关系为 　B＞A＝C　 。
C＞B＞A　
B＞A＝C　
方法点拨
（1）同一温度下，配制等质量的饱和溶液时，物质的溶解度越大，所需的溶质质量越大， 溶剂质量越小。（2）同一温度下，溶质质量相等时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需的溶剂的质量越小。（3）同一温度下，溶剂质量相等时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需溶质的质量越大。
考向五　判断某物质的溶解度随温度变化规律
溶解度随温度的升高而增大的物质是 　A、B　 ，其中 　B　物质　的溶解度受温度影响较小。C物质的溶解度随温度的 升高而减小　 （填“增大”“减小”或“不变”）。
A、B　
B　
减小　
考向六　饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
将 C 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用的方法是 　增加溶剂（或降低温度）　 ，将 B 物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　增加溶质（或降低温度，或蒸发溶剂）　 。
增
加溶剂（或降低温度）　
增加溶质（或降低温度，或蒸发溶剂）　
【拓展】某些饱和溶液和不饱和溶液的转化，也可以通过化学反应实现。
（1）通过化学反应使溶质减少。例如：一定温度下，向硫酸铜的饱和溶液中加入少量氢氧化钠固体，可使硫酸铜的饱和溶液转化为其不饱和溶液。
（2）通过化学反应使溶剂减少。例如：一定温度下，向氢氧化钠的不饱和溶液中加入适量氧化钙固体，可使氢氧化钠的不饱和溶液转化为其饱和溶液。
考向七　变温时饱和溶液中各个量的变化分析
（1） t3 ℃时，将 A 物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，A 物质的溶液中：①溶质的质量 　减小　 （填“增大”“减小”或“不变”，后同）；②溶剂的质量 　不变　 ；③溶液的质量 　减小　 ；④溶液中溶质的质量分数 　减小　 。
减小　
不变　
减小　
减小　
（2）t1 ℃时，分别将等质量的 A、B 物质的饱和溶液同时升温到t3 ℃，所得溶液中：①溶质的质量大小关系为 　B＞A　 ；②溶剂的质量大小关系为 　A＞B　 ；③溶质质量分数大小关系为 　B＞A　 。
B＞A　
A＞B　
B＞A　
（3）t3 ℃时，将等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到
t1 ℃：①变为不饱和溶液的是 　C　 物质；②析出晶体最多的是 　A　 物质；③溶液中溶剂质量的大小关系是 　C＞B＞A　 ；④溶液质量的大小关系是 　C＞B＞A　 ；⑤所得溶液中溶质质量分数最小的是 　A　 物质。
C　
A　
C＞B＞A　
C＞B＞A　
A　
考向八　选择正确的结晶方法提纯物质　（口诀：谁多用谁法）
（1） 当 A 中含有少量 B 时，可用 　降温结晶　 的方法提纯 A。
（2） 当 B 中含有少量 A 时，提纯 B 的方法是 　蒸发结晶　 。
（3） 在t3 ℃时，100 g 水中有 5 g A 和 10 g C，能否用降温结晶的方法提纯 A 并说明理由： 　不能，即使温度降低至0℃时也无法得到A物质的饱和溶液　 。
降温结晶　
蒸发结晶　
不能，即使温度降低至
0 ℃时也无法得到 A 物质的饱和溶液 　
方法点拨
溶液达到饱和后，进一步改变条件才可能有晶体析出，结晶方法与该物质的溶解度曲线的变化规律有关：
陡升型（如KNO3） 降温结晶（或冷却热饱和溶液）
缓升型（如NaCl） 蒸发结晶
下降型［如Ca(OH)2］ 升温结晶
二、溶解度表
根据表中数据，回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
Ca(OH)2 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094 0.067
Na2SO4 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5
考向一　查找某温度下物质的溶解度
40 ℃时，NaCl 的溶解度是 　36.6　 g 。60 ℃时，KNO3的溶解度是 　110　 g 。
36.6　
110　
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
Ca(OH)2 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094 0.067
Na2SO4 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5
考向二　判断物质的溶解度随温度变化的趋势
由表格中数据可知，　NaCl、KNO3　的溶解度随温度的升高而增大，其中溶解度受温度影响较大的物质是　KNO3　。Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。Na2SO4的溶解度随温度的升高　先增大后减小　。
NaCl、KNO3　
KNO3
Ca(OH)2　
先增大后减小　
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
Ca(OH)2 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094 0.067
Na2SO4 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5
考向三　判断两种物质溶解度相同时的温度范围
根据表格中的数据可知，NaCl和 KNO3的溶解度相等时的温度范围是 　20℃～40℃　，其溶解度的范围是 　36.0g～36.6g　 。
20 ℃～40 ℃　
36.0 g～36.6 g　
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
Ca(OH)2 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094 0.067
Na2SO4 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5
针对训练
1.（原创）根据物质的不同性质，可以有多种提纯方法。如图呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛的实验过程。四位同学中说法正确的是（　B　）
A. 甲同学认为操作1不能使两种固体完全溶解
B. 乙同学认为操作2得到NaCl的质量小于30 g
C. 丙同学认为溶液a中提纯硝酸钾可加硝酸银溶液
D. 丁同学认为溶液a中析出KNO3可用降温结晶的方法
B
2.（2023适应性）小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是（　B　）
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
蔗糖的溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
B
A. 甲中得到蔗糖饱和溶液 B. 蔗糖在水中无法解离出离子
C. 丙中溶液的质量为310 g D. 丙中溶质的质量分数为204％
【解析】A. 40 ℃时，蔗糖的溶解度为238 g，100 mL的水即100 g水中溶解蔗糖238 g才能饱和，故A错误；B. 根据图乙灯泡不发光可知蔗糖溶液不导电，即蔗糖溶液无法解离出离子，故B正确；C. 丙中有晶体析出，故溶液的质量一定小于310 g，故C错误；D. 20 ℃时，蔗糖的溶解度为204 g，丙中溶液为蔗糖的饱和溶液，质量分数为×100% ＜ 204%，故D错误。故选B。
3.（2023百校三）同学们在室温下用少量食品干燥剂（生石灰）自制石灰水，实验过程如下。分析如图信息（不考虑水分蒸发），所得结论正确的是（　D　）
D
温度/℃ 0 20 40 60
氢氧化钙的溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11
A. （Ⅱ）中温度计的示数逐渐下降
B. （Ⅲ）中玻璃棒的作用是搅拌
C. （Ⅳ）中石灰水的溶质质量分数为1.6％
D. （Ⅳ）中石灰水为氢氧化钙饱和溶液
【解析】A. 生石灰与水反应放热，故(Ⅱ)中温度计的示数逐渐上升，故A错误；B. (Ⅲ)中操作为过滤，玻璃棒的作用是引流，故B错误；C. 20 ℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16 g，石灰水溶质质量分数最大为 × 100%＜0.16%，故C错误；D. 由实验步骤(Ⅱ)和(Ⅲ)可知，石灰水中有未溶解的固体，故石灰水为氢氧化钙的饱和溶液，故D正确。故选D。
4.（2023太原一模）同学们用氢氧化钙和氢氧化钠进行了以下兴趣实验，分析实验过程，以下说法正确的是（　D　）
A. ②中溶液的溶质质量分数约为1％
B. ③中漏斗边缘要始终低于滤纸边缘
C. ④中试管内的溶液质量始终没有改变
D. ④中试管内始终为氢氧化钙饱和溶液
D
【解析】A. 20 ℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16 g，该温度下溶液的溶质质量分数最大约为×100% ≈ 0.16%，故A错误；B. 滤纸边缘要始终低于漏斗边缘，故B错误；C. NaOH溶于水放热，随着烧杯内温度升高，试管中氢氧化钙溶解度降低，部分析出，溶液质量变小，故C错误；D. ②③所得溶液为饱和溶液，随着烧杯内温度升高，试管中氢氧化钙溶解度降低，始终为氢氧化钙的饱和溶液，故D正确。故选D。
5.（2023山西）浓度为10％的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是（　B　）
A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B. 图2中溶液为20 ℃氯化钠的不饱和溶液
C. 图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D. 从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法
B
【解析】A. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故A错误；B. 由表中数据可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度是36.0 g，所以该温度下，将10 g氯化钠溶解在100 g水中得到的是氯化钠的不饱和溶液，故B正确；C. 根据题干信息，浓度为10％的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果，图2中溶液的浓度为＜10%，对葡萄球菌没有明显的杀菌效果，故C错误；D. 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可以采用蒸发结晶的方法把氯化钠从其饱和溶液中结晶出来，故D错误。故选B。
6.（2021山西）某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（　B　）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55
B
A. ①中溶液的溶质质量分数为16％
B. ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C. ③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3 g
D. ④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
【解析】新制的澄清石灰水为氢氧化钙的饱和溶液。A. 20 ℃时，熟石灰的溶解度为0.16 g，①中溶液的溶质质量分数为＜16%，故A错误；B. ②中氢氧化钠溶于水放热，由表格信息可知，温度升高，熟石灰的溶解度减小，故有氢氧化钙固体析出，故B正确；C. ③中未给出80 ℃的硫酸铜饱和溶液的质量，且室温不是一个确定的温度，无法计算降温时析出硫酸铜晶体的质量，故C错误；D. ④中加入氢氧化钠前的硫酸铜溶液是析出晶体后的硫酸铜饱和溶液，加入氢氧化钠后，氢氧化钠与硫酸铜反应，溶液中溶质硫酸铜减少，变为硫酸铜的不饱和溶液，故D错误。故选B。
7.（2020山西）小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表所示的蔗糖的溶解度数据，归纳出以下结论，其中正确的是（　D　）
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
A. 配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B. 降温，糖水中一定有晶体析出
C. 20 ℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304 g
D. 升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
D
【解析】A. 溶液具有均一性，配成溶液后，每部分的浓度都一样，故A错误；B. 饱和溶液降温时才会有晶体析出，题干中无固体剩余，不能确定溶液是否饱和，故B错误；C. 20 ℃时，蔗糖饱和溶液质量不一定为304 g，故C错误；D. 蔗糖的溶解度随温度升高而增大，升高温度，溶质质量、溶剂质量都没有改变，故溶质质量分数不变，故D正确。故选D。
8.（2018山西）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b 两物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是（　C　）
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. 当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C. 10 ℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D. 将t ℃时 a、b的饱和溶液升温至40 ℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b
C
【解析】A. 没有指明温度，无法比较溶解度的大小，故A错误；B. 根据溶解度曲线可知，a、b两种物质的溶解度都随温度升高而增大，但a的溶解度受温度的影响变化较大，b的溶解度受温度的影响变化较小，因此当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法除去b，故B错误；C. 10 ℃时，a的溶解度小于b的溶解度，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b，故C正确；D. 将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，二者均变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量都不变，其溶液中溶质的质量分数不变，故D错误。故选C。

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