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第二课时 氨和铵盐
第五章　化学工业中的重要非金属元素
第一节　氮及其化合物
素养要求
1.认识氨的物理性质，掌握并能熟练应用氨的化学性质。
2.理解喷泉实验的原理。
3.掌握铵盐的性质和铵根离子的检验。
4.掌握氨气的实验室制法，了解氨的工业制法及实验室中其他简易方法。
台州市一家电瓶车配件厂发生液氨泄漏事件。在距离事发点100多米的范围内充斥着氨的刺激性气味，人的眼睛很难睁开。消防战士边用水枪对现场进行稀释，边查找泄漏点，找到了泄露的那个氨气瓶，并很快关掉漏气阀门。为防止泄漏出来的氨给人们带来危害，消防战士紧接着又用水枪对泄漏现场进行了稀释处理。经过长达2个多小时的紧急救援，现场氨的浓度降至了安全范围，险情成功得以排除。
1
氨 气
任务一 氨的性质
1．物理性质
状态 气味 密度 溶解性 沸点
无色气体
比空气小
极易溶于水
(常温常压1∶700)
较低，易液
化，作制冷剂
有刺激性气味
作为制冷剂使用时，主要应用于大型工业制冷和商业冷冻冷藏领域
任务一 氨的性质
实验装置 操作及现象 结论
①打开弹簧夹，并挤压胶头滴管 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色
氨极易溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈碱性
实验探究
实验5-6:
(1)氨形成喷泉的原因
氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入烧瓶。
(2)喷泉实验成功的关键
a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥
任务一 氨的性质
（1）与水反应
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O=== NH3↑+ H2O
△
一水合氨不稳定
4. 易挥发，不稳定，易分解，保存：棕色试剂瓶、密封
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
拓展
1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。
2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。
3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。
2.化学性质
(2023·郑州高一期末)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
选项 气体 溶液
A Cl2 饱和氯化钠溶液
B NO 稀H2SO4
C CO2 饱和NaHCO3溶液
D NH3 稀盐酸
D
知识升华
总结归纳
1.使容器内外产生较大压强差的两种方法
(1)减小烧瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉。如图甲(或乙)烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液中的溶质发生化学反应)，从而使烧瓶内压强迅速降低，在大气压作用下，烧杯中的液体迅速向上流动，从而形成喷泉。
(2)增大锥形瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉。如图丙锥形瓶内发生化学反应，产生气体，从而使锥形瓶内压强迅速增大，促使锥形瓶内液体迅速向上流动，形成喷泉。
2.常见喷泉实验的组合
气体 NH3 HCl SO2、CO2、NO2、Cl2 NO2和O2
吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓氢氧化钠溶液 水
任务一 氨的性质
实验装置 操作及现象 结论
将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟
氨与氯化氢均易挥发，反应生成白色晶体
(2) 与酸的反应
原理：
NH3＋HCl == NH4Cl
现象：
原因：
氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒
有大量白烟产生
任务一 氨的性质
1. 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？
NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3
NH3＋HNO3 === NH4NO3
2.氨与其他酸的反应：
拓展
浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
任务一 氨的性质
NH3表现还原性
4NH3＋5O2 ==== 4NO＋6H2O
催化剂
△
化合价升高，失5e-×4，氧化反应
化合价降低，得2e-×10，还原反应
现象：把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液），观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有红棕色气体生成，并有白色烟雾产生。
（3）催化氧化
3CuO＋2NH 3 　 3Cu＋N2＋3H2O
2NH3＋3Cl2 === N2＋6HCl（少量NH3）
8NH3＋3Cl2 === N2＋6NH4Cl (过量NH3)
铂丝
浓氨水
玻璃棒
空气
氨的催化氧化是工业_______的基础。
制硝酸
概念辨析
判断正误
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　)
(2)1 mol·L－1的氨水中c(NH3·H2O)为1 mol·L－1 (　　)
(3)氨水可以导电，所以NH3为电解质(　　)
(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生(　　)
(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　)
√
×
×
×
√
任务一 氨的性质
总结归纳
2
铵盐
任务二 铵盐的性质
硫酸铵【(NH4)2SO4 ，俗称硫铵，又称肥粉】
氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】
硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】
碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】
尿素【CO(NH2)2】
常见铵盐：
氯化铵
硫酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵
尿素
任务二 铵盐的性质
【情境】有一类氮肥，如图所示,碳酸铵、碳酸氢铵在太阳下放置,怎么越来越少 碳酸铵、碳酸氢铵不耐热是怎么回事
任务二 铵盐的性质
实验操作 实验现象 结论
加热氯化铵固体
加热碳酸氢铵固体
①试管中固体逐渐消失；
②试管口有白色固体生成
氯化铵固体受热分解，生成的NH3和HCl在试管口反应生成NH4Cl
①固体逐渐消失；
②试管口有水珠生成；
③石灰水变浑浊
碳酸氢铵固体受热分解生成H2O、CO2和NH3
任务二 铵盐的性质
NH4HCO3 NH3↑＋ H2O ＋ CO2 ↑
NH4Cl NH3↑＋HCl ↑
2NH4NO3======== 2N2↑＋O2↑＋4H2O
或高温
猛烈撞击
(可用作炸药)
铵盐在农业上常用作化肥，绝大多数铵盐易溶于水
(1)不稳定性
2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 CaCl2 ＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O
(2)与碱反应
1．铵盐
NH4NO3 N2O↑ ＋2H2O
规律：大多数铵盐受热易分解生成NH3，但并不是所有铵盐受热都生成NH3
任务三 的检验
实验探究
向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
实验操作

三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液
实验现象
实验原理
应用
三支试管中均有无色气体放出，均使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
检验NH4+的存在和制取氨
＋OH－ === NH3 ↑ ＋ H2O
△
【实验5-7】
任务三 的检验
(2)铵盐()的检验流程
未知溶液
气 体
试纸变蓝
说明原溶液中含有
浓氢氧化
钠并加热
湿润的红色石蕊试纸
说明有碱性气体氨气产生
取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有 。
特别提醒
小组小结
刺激性气味、易液化、极易溶于水
物理
性质
还原性
溶于水得氨水
与酸的反应
喷泉实验
氨的性质
易溶于水
铵盐的
性质
受热易分解
与碱共热生成氨气
检验铵根离子
化学性质
当 堂 练 习
3
任务三 限时训练
1.(2023·广东汕头高一期中)如图所示，干燥烧瓶内有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，与实验事实不相符的是（ ）
A.CO2(饱和NaHCO3溶液)/无色喷泉
B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉
C.SO2(NaOH溶液)/无色喷泉
D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
A
任务三 限时训练
2.(2023·山东济宁高一期末)氨是一种重要的化工原料。下列关于氨的性质的描述不正确的是（ ）
A.有刺激性气味，密度比空气的小
B.与氯化氢反应产生白烟
C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D.其水溶液能使酚酞溶液变红
C
任务三 限时训练
3.(2023·河北沧州高一期末)关于下列实验现象的说法不正确的是（ ）
A.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色
B.实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水
C.实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O和
D.实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色
D
任务三 限时训练
4.(2023·长沙高一质检)试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）
A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液
D.加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口
B

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