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(共27张PPT)
中考复习专题：
工艺流程题
菜肴制作一般流程
原料选择 初步加工
切配 烹调 成菜装盘
教材中的流程图
教材中的流程图
一 、工艺流程题的结构
1、题头
2、流程图
3、问题
16.（6分）江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。如图是一种生产钨的工业流程：
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨
2022中考真题
（1）操作1中粉碎白钨矿的目的是　 　。
（2）操作2所得滤液中一定含有的阳离子是　 　、　 　。
（3）流程中氨水（NH3 H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为　
　 。
（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是　
　 。
题头
流程图
问题
2022·江西·（5分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片［主要成分为钴酸锂（LiCoO2）］中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
真题再现
（1）操作1中，粉碎废极片的目的是 增大反应物间接触面积，加快反应速率。
（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是 烧杯（或玻璃棒或漏斗）（填一种即可）。
（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式 为4CoC2O4+3O2══2Co2O3+8CO2。
（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而 减小 。
高温
二、工艺流程题知识储备
2
1
5
4
3
6
锦囊妙计
（1）粉碎（研磨）
（4）灼烧（煅烧、焙烧）
（3 )酸浸、碱浸---
水溶---
原料的预处理
1
（2）搅拌
目的：1、加速溶解 2、加快反应速率，使反应更充分
目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
使固体与酸、碱发生反应而溶解
使可溶物溶解，与不溶物分离
使固体在高温下分解或氧化等
实验操作
操作a---过滤
2
操作b---结晶（蒸发、降温）
蒸发：提纯溶解度受温度变化不大的溶质，如氯化钠。
降温：提纯溶解度受温度影响较大的溶质，如硝酸钾。
核心化学反应
A
C
D
化学方程式通常为：A+B=C+D
（1）未学过的化学方程式的书写
注意：溶液中的水或空气中的氧气是否参加反应。
（2）化学反应后成分的分析
1、生成物
2、加入试剂是否过量
（3）化学反应类型的判断
四大基本反应类型
B
3
核心化学反应
2021·江西·（5分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片［主要成分为钴酸锂（LiCoO2）］中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
（1）操作1中，粉碎废极片的目的是 增大反应物间接触面积，加快反应速率。
（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是 烧杯（或玻璃棒或漏斗）（填一种即可）。
（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式 为4CoC2O4+3O2══2Co2O3+8CO2。
高温
4
去除杂质
（1）试剂（过量）除杂
与----发生反应
使----完全反应
（2）产品洗涤除杂：可用水(冰水、热水)、乙醇、饱和溶液等洗涤，减少因溶解造成的损失
溶解度随温度的升高而增大
溶解度随温度的升高而减小
（3）通氮气除杂：作保护气，隔绝空气，防止氧化等
（1）操作1中，粉碎废极片的目的是 增大反应物间接触面积，加快反应速率。
（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是 烧杯（或玻璃棒或漏斗）（填一种即可）。
（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式 为4CoC2O4+3O2══2Co2O3+8CO2。
（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而 减小 。
高温
目的---节约成本
方法---某一步的产物是另一步的原料，根据图中可逆线 判断出可循环利用的物质
5
循环利用
2022·江西·(5分）分子筛(又称为沸石，主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。以高岭土［主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4］、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:
沙场练兵
(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和
Al2O3 (写化学式)。
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是 增大反应物间的接触面积，使其充分反应(或增大反应物间的接触面积，加快反应速率)。
(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为
Na2SiO3+2H2O+2CO2══H2SiO3↓+2NaHCO3。
(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是 二氧化碳(或CO2)。
(1) 科学性：能否达到目的，杂质是否完全除去，是否引入新的杂质等。
(2)安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压。
(3)对环境的影响：是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。
(4)节约性：物质可循环利用，原料利用率要高。
6
评价流程
三、解题思路与方法
初阅——题头、流程图、问题
初答——简单试题、与流程图无关的试题
细阅——分析物质之间的转化关系
细答——结合流程图、突破各题
1.（2022·江西·5分）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物（含硫酸亚铁）为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：
专题精练
FeSO4
Fe2O3
（1）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 增大
（2）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是 引流
（3）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为 4FeSO4+O2════2Fe2O3+4SO3
（4）操作4涉及的化学反应的基本类型为 化合反应
高温
2.（2023·江西·6分）江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。如图是一种生产钨的工业流程：
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
（1）操作1中粉碎白钨矿的目的是 增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）操作2所得滤液中一定含有的阳离子是 Ca2+、H+
（3）流程中氨水（NH3·H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为 H2WO4+2NH3·H2O══（NH4）2WO4+2H2O
（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨
中和反应

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