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第一课时 化学能转化为电能
第三单元 化学能与电能的转化
高中化学苏教版必修第二册专题6
电视剧《寻秦记》古天乐饰演的男主角穿越战国，设计充电装置
锌片上产生气泡，
铜片上无明显现象
锌片溶解、铜片上产生气泡
电流计指针发生偏转，有电流产生。
【思考】
2.H2由何种微粒转变而来？
3.H+是怎么变成H2的？
4.电子从何而来？
1.铜片上产生的是什么气体？
原电池：
将化学能转化为电能的装置
H2
H+
H+得到电子产生H2
锌失去的电子通过导线传递到Cu片表面
该套装置和生活中常见的干电池一样能提
供电能，那么怎么判断它的正负极？
电流总是从正极流出负极流入，而电子的流向与电流相反
Zn－2e- =Zn2+
2H+ + 2e- =H2
氧化反应
还原反应
e-→
(正极)
(负极)
工作原理
负极
正极
氧化反应
还原反应
Zn － 2e- = Zn2+
2H+ + 2e- = H2
从负极(Zn) → 经外电路 → 正极(Cu)
从正极(Cu) → 经外电路 → 负极(Zn)
溶液中，阳离子→正极，阴离子→负极
实验探究形成原电池的条件
形成条件一：活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属、石墨等
Cu
Cu
形成条件二：
电极需插进电解质溶液中
实验探究形成原电池的条件
H2SO4溶液
形成条件三：必须形成闭合回路
实验探究形成原电池的条件
实验探究形成原电池的条件
形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应
(1)有活泼性不同的两个电极
(2)两电极都接触电解质溶液
（3）构成闭合回路
( 4 ) 能自发发生的氧化还原反应。
负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属、石墨等
引出电流
作用：
两极一液一连线（闭合线路）
动脑动手
有下列材料：锌片、Cu片、导线、水果，能否设计出使电流计指针发生偏转的装置。
如图所示的装置能够组成原电池的是( )
【习题巩固】
石墨
Al
稀硫酸
（1）判断正负极；
（3）写出电极反应式；
（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。
巩固练习1
Mg
Fe
稀硫酸
（1）说明反应的现象；
（2）判断正负极；
（3）写出电极反应式；
（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。
巩固练习2

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