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(共32张PPT)
考点13　
物质构成的奥秘
第二部分 物质的组成与结构
课标要求 1.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的（知道）
2.认识原子是由原子核和核外电子构成的（认识）
3.知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子（知道）
4.初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联，知道物质的性质与组成、结构有关（认识、知道）
5.认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素，了解在化学反应中元素的种类是不变的，初步认识元素周期表（认识、知道）
1.构成物质的粒子有分子、　　　　　、离子。
2.分子和原子的比较
一、物质的构成
微观粒子 分子 原子
定义 分子是保持物质　　　　　的最小粒子 原子是　　　　　中的最小粒子
本质区别 在化学变化中　　　 在化学变化中　　　　　
共同特征 质量和体积都　　　　　、粒子间都有　　　　　、都在不断　　　　　着
联系 分子是由　　　　　构成的。分子和原子都可以直接构成物质
原子
化学性质
化学变化
可再分
不可再分　
很小
间隔
运动
原子
3.原子的构成
注意：在原子中，　　　　　　=质子数=核外电子数=原子序数；
相对原子质量≈　　　　　+中子数。
原子核
质子
质子
1
正
中子
不带电
核外电子
电子
1　
负
核电荷数
质子数
4.原子结构示意图各部分表示的含义（以图为例填表）
圆圈 表示　　　　 弧线 表示　　　　
圆圈中的数字 表示　　　　 弧线上的数字 表示　　　　　　　　
原子核
电子层
　核电荷数
电子层上的电子数
5.原子、阳离子、阴离子的区分
微观粒子 质子数和电子数的关系 所显电性 举例
原子 核电荷数（或质子数）　　　　　核外电子总数 显　　性 如氧原子等
阳离子 核电荷数（或质子数）　　　　　核外电子总数 带　　电 如镁离子等
阴离子 核电荷数（或质子数）　　　　　核外电子总数 带　　电 如氯离子等
等于（或=）
电中
大于（或>）　
正
小于（或<）
负
1.元素
（1）定义：　　　　　（即　　　　　）相同的一类原子的总称。
（2）元素只讲种类，不讲个数；元素的种类由　　　　　决定；不同种元素之间最本质的区别是　　　　　不同。
（3）元素的化学性质主要由原子的　　　　　　　　　决定。
二、物质的组成
质子数　
　核电荷数
质子数
质子数
最外层电子数
（4）元素之最：
①地壳中含量在前四位的元素是　　　　　　　　　，地壳中含量最多的非金属元素是　　　　　，地壳中含量最多的金属元素是　　　　　　 ；
②空气中含量最多的元素是　　　　　　；
③人体中最多的元素是　　　　　　，人体中含量最多的金属元素是　　　　　　　　　。
氧、硅、铝、铁　
氧　
铝
氮
氧
钙
2.元素的分类
元素的分类 原子的最外层电子数 化学性质
金属元素 一般　　　　　4 在化学反应中易　　　　　电子，形成
　　　　　离子
非金属元素 一般　　　　　4 在化学反应中易　　　　　电子，形成
　　　　　离子
稀有气体元素 都有　　　个电子 （氦为　　　个电子） 在化学反应中难　　　　　电子
少于
失去
阳
多于　
得到
阴　
8　
2　
得失
注意：（1）相对稳定结构：最外层电子数为　　　　　（如果只有一个电子层，则为　　　　　）
的结构。
（2）最外层电子数相同的原子，其化学性质　　　　　。
8
2
相似
3.元素周期表（俄国化学家　　　　　发现了元素周期律并编制出元素周期表）
（1）　　　　　　　=　　　　　　=　　　　　　=原子序数。
（2）元素周期表共有　　　个横行，　　　个周期；有　　　个纵列，　　　个族。
门捷列夫
核电荷数
质子数
核外电子数
7　
7　
18　
16
（3）元素周期表的规律：
①同一周期，从左至右，原子的　　　　　　　　　依次递增；
②同一周期的元素，其原子的　　　　　相同，周期数等于　　　　　 ；
③同一族的原子　　　　　　　　相同；
④同一周期（第1周期除外），开头是　　　　　元素，然后是
　　　　　元素，最后是　　　　　元素。
最外层电子数
电子层数　
电子层数　
最外层电子数
金属
非金属
稀有气体
4.物质的组成与构成
（1）从宏观上，物质是由　　　　　组成的；从微观上，物质是由
　　　　　或　　　　　或　　　　　构成的。
如水是由　　　　　　　　　　组成的；金刚石是由　　　　　构成的；氯化钠是由　　　　　　　　　构成的。
（2）分子是由　　　　　构成的。如1个水分子是由_____________
　　　　　　　　构成的。
元素
分子
原子
离子
氢元素和氧元素
碳原子
钠离子和氯离子
原子
2个氢原子和
1个氧原子
【例题1】（2023·甘肃）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。根据如图所示信息，回答下列问题。
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　　　　　　。
（2）图2中B、C属于同种元素，因为　　 　　　　　　相同。
（3）图2中A、B形成的化合物的化学式为　　　　。
（4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为　　　　。
原子
质子数（或核电荷数）
MgCl2
S2-
【变式1】（2023·四川）宜宾正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。如图所示为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是（　　）
A.原子序数为14
B.元素符号为Si
C.图中m的值为14，n的值为4
D.图中“28.09”表示1个硅原子的质量
. .
D
【例题2】在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。元素周期表是学习化学的重要工具。根据图表信息，回答下列问题。
1　H 2　He
3　Li 4　Be 5　B 6　C 7　N 8　O 9　F 10　Ne
11　Na 12　Mg 13　Al 14　Si 15　P 16　S 17　Cl 18　Ar
（1）碲属于　　　　（选填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为　　　　　　　。
（2）碲元素化学性质与表中　　　　　　　元素化学性质相似。碲元素与13号元素形成的化合物的化学式为　　　　　　　。
非金属
127.6
氧、硫
Al2Te3
【变式2】 （2022·四川）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
（1）图1是五种微粒的结构示意图。
①上述微粒共表示　　　　种元素；
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是　　　　（选填字母）。
（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图2可知，氯元素的相对原子质量为　　　　。
4
BD
35.45
B　
2.（2022·湖北）如图所示是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A.x的值为8
B.硫的原子核带16个单位正电荷
C.硫在元素周期表中位于第6周期
D.硫原子易得到电子，变成阳离子
B　
3.（2022·湖北）如图所示是三种微粒的结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A.①和②化学性质相似
B.它们表示三种元素
C.表示稳定结构的是②和③
D.表示阳离子的是②
C　
D　
5.（2023·贵州）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识正确的是（ 　　）
A.微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
B.结构观：H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质不同
C.能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高
D.守恒观：1 g氢气与1 g氧气充分反应，生成2 g水
B　
6.（2023·湖南）下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（ 　　）
A.Na+　　 B.OH-　　　　　　
C.O2　　　　　　 D.Mg
B　
7.（2023·四川）人体细胞中元素含量如图所示。下列说法正确的是（ 　　）
A.氧元素主要来自吸入的空气　　　　　
B.磷元素是人体中的微量元素
C.缺钙会导致青少年发育不良　　　　　
D.硫和钾在人体中各占0.75%
C　
8.（2023·四川） 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氧气是由氧　　　　（选填“元素”或“原子”）组成的。
（2）中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为　　　 　 。
元素
63
（3）根据如图所示粒子的结构示意图，回答下列问题。
①属于非金属元素的有　　　　（写数字）种；
②与氧元素具有相似化学性质的是　　　　（写元素符号）；
③由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为　　　　。
3　
S
MgCl2
9.（2023·四川）元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。图1是元素周期表的部分信息图，图2是两种粒子的结构示意图。回答下列问题。
（1）在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是
　 （选填字母）。
A.徐寿 B.卢瑟福 C.侯德榜 D.门捷列夫
（2）图1中镁元素与铝元素之间最本质的区别是　　　　（选填字母）不同。
A.中子数 B.质子数
C.核外电子数 D.相对原子质量
（3）图1中氖原子的相对原子质量为　　　　。
（4）图2中两种粒子形成的化合物的化学式为　　　　。
D　
B　
20.18
NaF

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