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考点8　常见的酸
第一部分 物质的性质与应用
课标要求 1.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途，并能用化学方程式表示（理解）
2.能举例说明酸的性质的广泛应用及性质与用途的关系（理解）
3.利用常见酸的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实（应用）
1.溶液导电是由于其中含有自由移动的　　　　　。酸溶液中的阳离子全是　　　　　。
2.常见的酸
（1）化学式：盐酸（　　　　　　　），硫酸（　　　　　　　），硝酸（　　　　　　 　），碳酸（　　　　　 　 　），醋酸（　　　　　　　）。
一、常见的酸
离子
H+
HCl　
H2SO4
HNO3
H2CO3　
CH3COOH
（2）酸电离出氢离子后，剩余的离子称为“酸根”。
硫酸根（　　　　　 　 ），碳酸根（　　　 　　 　），硝酸根（　　　　　　），醋酸根（　　　　　　），
盐酸的酸根（　　　　　　）。
S　
C
N
CH3COO-
　Cl-
1.盐酸、硫酸的物理性质、特性和用途
二、盐酸和硫酸
酸 盐酸（　　　　　气体的水溶液） 浓硫酸（难挥发）
色、态、味 　　　　　色液体，有　　　　　气味 无色黏稠、油状液体、无气味
HCl　
无
刺激性
（续表）
特性 　　　　　性（敞口置于空气中，瓶口有　　　　　） ①　　　　性，可用做干燥剂；
②强　　　　　性；
③溶于水　　　　　热
用途 用于金属除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药等；在实验室中常用它做干燥剂
挥发
白雾　
吸水
腐蚀
放
2.注意事项
（1）在稀释浓硫酸时，一定要将　　　　　沿烧杯壁慢慢地注入盛有　　　　　的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌（目的是　　　　　）。如果将水注入浓硫酸，可能引起的后果是　　 　　　。
（2）浓硫酸事故处理：①立即用　　　　　　；②再涂上3%~5%的　　　　　溶液。
浓硫酸
水　
加速散热　
液滴飞溅，造成危险
大量水冲洗
碳酸氢钠
（3）敞口放置问题，分别把浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中。
①浓盐酸（挥发性）：
m（溶质）变　　　　　；m（溶剂）　　　　　；m（溶液）变　　　　　 ；w%变　　　　　。
②浓硫酸（吸水性）：
m（溶质）　　　　　；m（溶剂）变　　　　　；m（溶液）变　　　　　 ；w%变　　　　　。
小
不变
小
小
不变
　大
　大
小
酸有一些相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有　　　　　 ；酸的化学性质不相同，是因为含有不同的酸根离子。
1.酸与指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变成　　色， 　 能使无色酚酞溶液变色。
2.酸+活泼金属→盐+氢气（属于基本反应类型中的　　　　反应）
（1）Fe+　　HCl 　　　　　　　　　；
Fe+H2SO4 　　　　　　　　　。
三、酸的通性
H+
红
不
置换
2
FeCl2+H2↑
FeSO4+H2↑
主要现象：铁表面有　 　　　，溶液由　　　色变成　　　　色。
（2）　　Al+　　HCl 　　　　　　　；
　　Al+　　H2SO4 　　　　　　　　　。
主要现象：铝表面有　　 　　　　。
2
气泡冒出
无色
浅绿
6
2AlCl3+3H2↑
2
3
Al2（SO4）3+3H2↑
气泡冒出
3.酸+金属氧化物→盐+水（属于基本反应类型中的　　　　反应）
（1）Fe2O3+　　HCl 　　　　　　　；
Fe2O3+　　H2SO4 　　 　　　　　；
主要现象：　　　　　色固体逐渐减少，溶液由　　　　　色变成
　　　　　色。
6
复分解
2FeCl3+3H2O
3
Fe2（SO4）3+3H2O
红棕　
无
黄
（2）CuO+　　HCl 　　　　　　　　　；
CuO+H2SO4 　　　　 　　　　　；
主要现象：　　　　　色固体逐渐减少，溶液由　　　　　色变成
　　　　　色。
2
CuCl2+H2O
CuSO4+H2O
黑
无
　蓝
4.酸+碱→盐+水（中和反应，属于基本反应类型中的　　　　　反应）
HCl+NaOH 　　　　　　　；
H2SO4+Cu（OH）2 　　　　　　　；
5.酸+盐→新酸+新盐
　　HCl+CaCO3 　　　　 　　　；
HCl+AgNO3 　　　 　　　　；
复分解
NaCl+H2O
CuSO4+2H2O
H2O+CO2↑+CaCl2
2
HNO3+AgCl↓
【例题】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如图所示实验。
（1）上述反应中无明显现象的为　　　　　（选填字母，下同），有白色沉淀出现的是　　　　　；试管B中发生反应的化学方程式为　　　　 　。
D　
F　
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
==
（2）将反应后试管D、E中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想①：NaCl；猜想②：NaCl和CaCl2；猜想③：NaCl、Ca（OH）2和HCl；猜想④：　　　　　　　　。
【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想　　　　　是错误的。
NaCl和Na2CO3　
③
【实验与结论】
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在　　　　　。
实验步骤 实验现象 实验结论
另取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想④成立
另取少量滤液于试管中，滴加适量 　　 　　 　　　　　　
稀盐酸（或稀硫酸）
有气泡冒出
H+
【变式】小明在验证稀硫酸性质时用到了有毒的BaCl2进行如图所示实验。回答下列问题。
（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式：
　　 　　。
（2）向滤液d中滴入紫色石蕊溶液并振荡，溶液颜色呈　　　色。
BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl　
==
蓝
（3）下列说法正确的是　　　　（选填字母）。
A.试管a中的液体可直接干燥CO2气体
B.将试管b中混合物过滤，滤液可用于鉴别Na2SO4和Mg（NO3）2两种无色液体
C.若向试管c中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且有气泡产生
D.滤液d与适量的石灰水混合可制取纯净的NaOH溶液
E.理论上，滤渣e可用于医疗上的“钡餐”检查
B
1.（2023·娄底）下列物质不能与稀H2SO4发生化学反应的是（　　）
A.CaO B.NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.Cu
2.（2023·重庆）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法正确的是（　　）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③
. .
D
B
3.（2023·北京）向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是（　　）
A.Fe2O3 B.Fe C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
4.（2022·北京）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（　　）
A.浓盐酸　 B.大理石 C.浓硫酸　 D.氢氧化钠
.
. .
C
A
5.（2022·广西）浓硫酸是一种常用的气体干燥剂。下列气体不能用浓硫酸干燥的是（　　）
A.二氧化碳　 B.氧气 C.一氧化碳　 D.氨气
. .
D
6.（2021·鄂州）向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图像相符的是（　　）
A.MnO2中加入过氧化氢溶液
B.Cu-Zn合金中加入稀硫酸
C.CuO中加入稀盐酸
D.Mg（OH）2中加入稀盐酸
B
7.（2022·福建改编）某化学兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分为氧化铁），并进行保护铁夹实验。
（1）写出除铁锈的化学方程式：　　 　　　　　　，
该反应属于　　　　　　　　（写基本反应类型）。
（2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生，产生气体的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
复分解反应
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
==
（3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为　　　　　　 。
（4）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是______________
　　　　　　 　　。
Fe3O4
（或紫色石蕊溶液等）
pH试纸
8.（2023·广西）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题。
（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是　　　（选填试管字母）；要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是　　　 　（选填序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象　　　　　　　　
②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现　　　 　　
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
C
①②④
（2）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 /
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是________________________
　　　　　　　　　　　　　　　　　（写化学式）；
②步骤3中，产生白色沉淀前，反应的化学方程式是______________　　　　　
　　　　　　　　　　　　。
MgCl2、HCl；MgCl2、
HCl、BaCl2 ；MgCl2、HCl、MgSO4
NaOH+HCl
NaCl+H2O
==

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