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(共24张PPT)
考点7　
溶解度与溶解度曲线
第一部分 物质的性质与应用
课标要求 1.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解度是有限的，了解饱和溶液和溶解度的含义（知道，了解）
2.能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义（认识）
3.体会溶液在生产生活中的应用价值（应用）
1.饱和溶液和不饱和溶液
（1）判断：能够继续溶解某种溶质的溶液为　　　　　溶液；不能继续溶解某种溶质的溶液为　　　　　溶液。
（2）转化关系：
不饱和溶液
一、溶解度
饱和溶液
结晶
不饱和
饱和
增加
蒸发溶剂
降低温度
增加
升高温度　
注意：饱和溶液　　　　是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液。
不一定
2.固体物质的溶解度
（1）四要素：一定温度、100 g　　　　　、达到　　　　　状态、单位为　　　　　。
（2）含义：20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，含义是_______________　　　　
　。
（3）影响因素
内因：溶质和溶剂本身的　　　　　；
外因：温度。
溶剂
饱和
克
水溶解36 g NaCl达到饱和状态（答案合理即可）
20 ℃时，100 g
性质
①多数固体物质的溶解度随温度的升高而　　　　　，如硝酸钾、氯化铵等；
②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响　　　　　，如氯化钠；
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而　　　　　，如氢氧化钙。
增大
很小　
减小
3.气体的溶解度
（1）影响因素
内因：溶质和溶剂本身的性质；
外因：温度和　　　　　。
压强
（2）气体的溶解度随温度的升高而　　　　　，随压强的增大而　　　　　 。
如打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。
①说明影响气体溶解度大小的主要因素是　　　　　；
减小　
增大
压强
②海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池中常常由于鱼多而缺氧，因此要设法增加水中的氧气含量。如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积，从而增加水中氧气的溶解量。为增加水中氧气的含量，你认为图中方法常常出现在　　　　（选填“夏季”或“冬季”），说明影响气体溶解度大小的因素还有　　　。
夏季　
温度
4.溶解度曲线
（1）定义：表示某物质的溶解度随　　　　　　　的变化情况。
（2）溶解度曲线的应用（如图所示）
①曲线上“点”“线”和“面”的具体含义；
②判断饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法；
③判断从溶液中获得晶体的方法；
④判断分离混合物的方法；
⑤判断温度变化后，溶液浓度的变化。
温度
【例题】两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40 g NaCl、40 g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g 50 ℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。下列推断正确的是（　）
A.①中加入的固体是NaCl
B.②中溶液的质量是140 g
C.50 ℃时，①中溶液恰好达到饱和状态
D.分别将①、②中的溶液降温至 10 ℃，②中溶质的质量分数大于①中溶质的质量分数
D
【变式】根据实验和数据作答。已知KNO3在20 ℃和60 ℃时，溶解度分别为31.6 g和110 g。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
水温/℃ 20 20 60 60 60
KNO3的质量/g 20 60 60 110 150
水的质量/g 100 100 100 100 100
（1）③中溶液的质量为　　　　　　　　。
（2）①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是　　　　　（选填序号）。
（3）把①中溶液加热蒸发90 g水，恢复到20 ℃，析出的晶体质量是　　　　　　　　。
（4）配制60 ℃硝酸钾的饱和溶液420 g，需要硝酸钾的质量为　　　　　　　　 。
160 g
②④⑤　
16.84 g
220 g
1.（2022·广东）据图判断，下列说法正确的是（　　）
A.t1℃时，50 g甲能完全溶于50 g水
B.乙的溶解度随温度升高而降低
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同
D.加压或升温能增加戊的溶解度
C
2.（2021·广东）如图所示是硼酸的溶解度曲线图。下列说法正确的是（　　）
A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B.将a点的硼酸溶液升温至t2 ℃时，仍是饱和溶液
C.将b点的硼酸溶液降温至t1 ℃时，有晶体析出
D.t2℃时，向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌，可得70 g溶液
C
3.（2023·深圳）如图所示是某同学看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线图。下列说法正确的是（　　）
A.搅拌，可以使溶解度变大
B.20 ℃时，在100 g水中加33.7 g NH4H2PO4形成不饱和溶液
C.40 ℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D.NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
C
4.（2023·广东）“盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图1所示。回答下列问题。
（1）下列说法正确的是　　　　（选填字母）。
A.天然气是可再生能源 B .天然气难溶于盐水
C.从m端进气可采集盐水 D.从n端进水可排天然气
（2）采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据图2判断，下列说法正确的是　　　　（选填字母）。
A.溶解度：MgSO4>NaCl
B.MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C.a ℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%
D.将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
B
D
5.（2023·山西）浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图所示为配制氯化钠杀菌液的过程图。结合图表信息，下列分析正确的是（　　）
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
B
A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B.图2中溶液为20 ℃氯化钠的不饱和溶液
C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D.从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温结晶的方法
6.如图所示为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为　　　　 　　　。
蒸发结晶
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。
①1 000 g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为　　　g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
150
生产等量的海盐，后者消耗燃料更多
③将“上等卤水”在100 ℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为150 g溶液中含水 100 g、NaCl 39.8 g、MgCl2 7.65 g及其他成分2.55 g。将150 g此溶液降温至20 ℃，有　　　　g NaCl析出（溶解度见表）。此时，　　　　（选填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是　　 　　　　　　　　　　　。
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
3.8
没有
20 ℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态

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