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(共42张PPT)
考点9　常见的碱
第一部分 物质的性质与应用
课标要求 1.以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途，并能用化学方程式表示（理解）
2.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响（知道）
3.利用常见碱的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实（应用）
4.以久置氢氧化钠溶液的成分为情境素材进行探究（活动与探究）
1.溶液导电是由于其中含有自由移动的离子。碱溶液中的阴离子全是　　　　　。
2.常见的碱
（1）化学式：氢氧化钾（　　　　　），氢氧化钙（　　　　　），氢氧化钠（　　　　　），氢氧化钡（　　　　　）。
（2）根据溶解性，可以将碱分为可溶性碱和难溶性碱（可溶性碱溶液才能使无色酚酞溶液变成红色）。常见难溶性碱有Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2。
一、常见的碱
OH-
KOH
Ca(OH)2
NaOH
Ba(OH)2
二、氢氧化钠和氢氧化钙
物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙［Ca(OH)2］
俗名 　　　　　、　　　　　或　　　　　 　　　　　或　　　　　
物理性质 白色固体，极　　　　溶于水，溶解 　　　热 白色粉末，　　　　　溶于水，溶解度随温度升高而　　　　　
吸水性 具有　　　　　性，易潮解，可作干燥剂 无吸水性
制取方法 Na2CO3+Ca(OH)2 ______________ CaO+H2O ____________________ 　
用途 应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；作干燥剂，除油污（作　 　清洁剂） 作建筑材料；保护树木，防止冻伤，并防止虫害生卵；配制成波尔多液作为农药使用；用来改良酸性土壤；等等
苛性钠
火碱
烧碱
熟石灰　
消石灰
易
放
微
降低
吸水
CaCO3↓+2NaOH　
Ca(OH)2
炉具
注意：
（1）氢氧化钙水溶液俗称　　　　；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为　　 　　。
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上　　 溶液。
（3）氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂。但很少单独使用氢氧化钠固体作干燥剂，常用氢氧化钠固体与生石灰混合成碱石灰作干燥剂。碱石灰不能干燥　　　　性气体，如CO2等。
石灰水
石灰乳（或石灰浆）
硼酸
酸
碱具有相似的化学性质，是因为不同的碱溶液中都含有　　　　　 。
1.碱与指示剂反应：碱能使紫色石蕊溶液变成　　　　，使无色酚酞溶液变成　　　　　。
2.碱+非金属氧化物 盐 +水（　　　　　属于复分解反应）
三、碱的化学性质
OH-
蓝色　
红色
不
CaCO3↓+H2O
2
Na2CO3+H2O
CaSO3↓+H2O
2
Na2SO3+H2O
2
Na2SO4+H2O
2
K2CO3+H2O
Ca（OH）2+H2SO4
CaSO4↓+2H2O
===
2NaOH+CaCO3↓
3
Fe（OH）3↓+3NaCl　
红褐
【例题】 化学课上，老师在一个充满CO2的软塑料瓶中加入适量NaOH溶液，振荡后发现软塑料瓶变瘪。针对这一有趣的现象，同学们发表了自己的见解。回答下列问题。
（1）小亮同学认为该现象说明了CO2和NaOH确实发生了反应。塑料瓶变瘪的原因是　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　，二者反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。小芳同学提出了质疑，她认为上述实验不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
瓶内CO2与NaOH反应，使瓶内气体压强减小　
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O　
==
二氧化碳溶于水也会使瓶内气体压强减小
（2）要证明一个反应是否发生，可以从以下两个角度思考。
①证实反应物减少。小青思考后，设计了图1、图2对照实验，该实验需要控制的变量有_________________________________________　　　　　　 　　　　　　
　　　　（写两点），实验现象是__________________　 　 　　　
　　。
氢氧化钠溶液和水的体积相同、二氧化碳的量
相同（答案合理即可）
塑料瓶变瘪的程
度不同
②证实有新物质生成。小霞同学为证明有碳酸钠生成，设计如表所示实验方案，请帮她完成。
方案 实验步骤和方法 实验现象 实验结论
方案一 　　　　　 　　 CO2和NaOH确实发生了反应
方案二 ______________________________________________ 　　　　 　　　
产生气泡
向通入CO2后溶液中加入氯化钙溶液　
产生白色沉淀
写出方案二中所涉及的反应化学方程式：______________________　　　　　　　
　 。
（3）由此探究，我得到的启示是_____________________________　　　　　　
　　 （写一点）。
Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl
==
要证明无现象的反应是否发生，可以证实有新物质生成或反应物减少等（答案合理即可）
【变式】用图1的甲、乙两组实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。已知通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
（1）甲实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的现象是___________　　　
　　 　，该反应的生成物除水外，还有一种物质属于
　　　　　　（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）测得乙实验中瓶内气压变化如图2所示。
①先注入瓶中的药品是　　　　　（选填“H2O”或“NaOH溶液”）；
②对比坐标图中的　　　 　　　　　　两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
试管a内液面
上升比试管b高
盐
H2O
bc、de
C
A
D
4.（2022·浙江）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　）
A.①
B.②
C.③
D.④
C
5.（2023·宜宾）如图所示，杠杆已调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。下列说法正确的是（　　）
A.通入CO2气体后，左端乒乓球下降
B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C.倒入NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D.其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象
C
6.（2021·东莞模拟）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，其主要原因是CO2与NaOH溶液发生了化学反应。一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是Al与NaOH溶液反应生成了H2，同时有偏铝酸钠（NaAlO2）生成，在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓起。写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________　　　　　
　，此反应　　　　　　（选填“属于”或“不属于”）置换反应。
2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑
==
不属于
7.（2023·安徽）阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。
（1）文中提到的氧化物有　　　　　　　（写化学式）。
（2）空间站内的空气为　　　　（选填“混合物”或“纯净物”）。
（3）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有____________________　　 　　　　　
（写一种）。
（4）LiOH、NaOH均可吸收CO2，写出NaOH吸收CO2反应的化学方程式：_________________________________。
H2O、CO2
混合物
氮气（答案合理即可）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
（5）相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。
由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是________________________
__________________________________________________。
相同条件下，吸收剂的质
量相同时，LiOH吸收的二氧化碳的质量较多
氢氧化钠变质的探究
一、氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠会因吸收空气中的二氧化碳而变质，化学方程式为__________________________________。
变质情况 操作方法 现象
变 质 程 度 ①没有变质：成分为　　　　 取少量物质于试管中加水配成溶液，向其中滴加________________________　　　　 　　 　 　　　　　　　　　　　　_____________________
②部分变质：成分为　　　 　 取少量物质于试管中加水配成溶液，向其中滴加　　　　　　　　　　，再向反应后的溶液中滴加酚酞溶液 产生白色沉淀，溶液变红色
③完全变质：成分为　　　　 　　　　　　　　　　　　_____________________
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
==
NaOH
足量稀盐酸（或氯化钙溶液等）
无气泡产生（或无沉淀产生）
NaOH和Na2CO3
足量氯化钙溶液
Na2CO3
产生白色沉淀，溶液不变色
　　注意：在检验氢氧化钠变质程度时，为避免碳酸钠对氢氧化钠检验造成干扰，要先向溶液中加入足量的可溶性钙盐或钡盐除去碳酸钠，再加入酚酞等检验氢氧化钠是否存在，进而判断变质程度。
【例题】某化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动。
【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的（1）　　　　（写离子符号）能使无色酚酞溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？
二、典例精讲
OH-　
【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中的水分子和（2）　　　　（写离子符号）都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。
Na+
【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，用化学方程式表示出变质的原因：（3）_______________________________。
【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质，是否完全变质？
【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验。
步骤一：向溶液A中滴加过量的（4）　　 　　　　　　（写化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质。
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
==
CaCl2（答案合理即可）
步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中（5）　　　　　　　　　，进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。
【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的变质程度）是多少？
【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），并将实验步骤及相关数据记录如表所示。
产生白色沉淀
同学 甲 乙 丙
实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26 g 向所取溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97 g 向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体质量为5.85 g
【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，氢氧化钠的变质程度为（6）　　　　。
老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！
20%
1.（2022·吉林）在清理实验室的药品时，同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，同学们提出了以下猜想。
（1）“问天”小组的猜想：该溶液没有变质。
（2）“梦天”小组的猜想：该溶液部分变质。
（3）“天和”小组的猜想：该溶液全部变质。
三个小组的同学们根据各自猜想，分别进行如表所示实验。
三、即时训练
【实验报告】
小组名称 “问天”小组 “梦天”小组 “天和”小组
药品种类 酸 碱 盐
实验操作
实验现象 有　　　　生成 有白色沉淀生成，溶液变红色 有白色沉淀生成，溶液不变色
实验结论 该溶液已经变质 该溶液部分变质 该溶液　　　　　　
气泡 　
全部变质
【解释与结论】
（1）“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的化学方程式为　　 　　 。
（2）“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实验结论错误。他们的理由是_____________________________________________________　　　
　。
【反思与评价】
（1）在不改变被检验物质成分的情况下，排除干扰，能帮助我们得出正确结论。
（2）“失之毫厘，差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
==
氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定原
溶液是否含有氢氧化钠
【拓展与延伸】
经过以上探究活动，同学们认为取用药品后，应及时　　　　瓶塞，防止药品变质。
【实践与应用】
对于同学们发现的这瓶溶液，下列处理方法正确的是　　　　（选填字母）。
A.直接倒入下水管道
B.清洗盛放过植物油的试管
C.检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙
盖好
BC
2.某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了以下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】小王、小李两位同学分别设计了不同方案并加以实验。
同学 实验步骤 实验现象 实验结论
小王 用pH试纸测溶液的pH 溶液的pH>7 说明氢氧化钠溶液没有变质
小李 取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸溶液 出现气泡 说明氢氧化钠溶液已经变质
（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，理由是______________ 　　　
　 。
（2）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质。为确定小张同学的猜想，可对小李同学的实验进行改进：向试管中加入过量的
　　　　溶液，再向试管中滴加酚酞溶液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠。
【拓展应用】
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的
　　　 　（写化学式）溶液而除去。
碳酸钠溶液显
碱性，pH也大于7
氯化钡　
Ca(OH)2
3.（2022·湖南）某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。
Ⅰ.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；
②氢氧化钙的溶解度曲线如图1所示。
Ⅱ.探究实验过程如图2所示。
回答下列问题。
（1）甲、乙两位同学各取1 g Ca（OH）2粉末放入试管中，再加入3 mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现　　　　色悬浊液。
（2）甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是　　　　（写化学式）。
白
CaCO3
（3）乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞溶液，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是　　　 　；
②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现　　　　色，其原因是___________________________________________________　　　
　。
Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O
==
红
未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管上层清液又呈碱性，
使酚酞溶液变红

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