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(共41张PPT)
考点11　盐和化肥
第一部分 物质的性质与应用
课标要求 1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用（认识）
2.知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用（认识）
3.在情境素材中，了解海盐、岩盐、湖盐和井盐，我国古代文献中对制盐方法的描述，侯德榜对我国制碱工业的贡献（认识）
4.在跨学科实践活动中，了解海洋资源的综合利用与制盐（认识）
1.盐的定义：由　　　　　（或　　　　　）和酸根离子构成的一类化合物。
注意：盐中不一定含有金属元素，如铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4等。
一、几种常见的盐
金属离子
铵根离子
2.常见的盐
物质 化学式、俗名 用途 注意
氯化钠 NaCl （食盐的主要成分） 作调味品；作防腐剂；消除积雪；选种；配制生理盐水 NaCl是白色固体，易溶于水
碳酸钠 Na2CO3 （俗称　　　　　　、 　　　　　　　） 制烧碱；泡沫灭火器中制取二氧化碳；广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 Na2CO3是白色固体，易溶于水，其溶液显碱性，但它属于盐
纯碱
苏打
（续表）
物质 化学式、俗名 用途 注意
碳酸氢钠 NaHCO3 （俗称　　　　　　） 焙制糕点、治疗胃酸过多症的一种药剂等 NaHCO3是白色固体，易溶于水，受热易分解
碳酸钙 CaCO3 （石灰石和大理石的 主要成分） 重要的建筑材料；工业上煅烧石灰石来获得生石灰；纯碳酸钙可用作补钙剂 CaCO3是白色固体，难溶于水
小苏打
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
2
2NaCl+H2O+CO2↑
NaCl+H2O+CO2↑
FeSO4+Cu
Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCO3↓+2NaOH
NaNO3+H2O+NH3↑
CaCO3↓+2NaCl
复合
2.化肥的功能
（1）氮肥：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿（缺氮的表现为叶　　　　　 ）。
（2）磷肥：促使根、果实生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
（3）钾肥：促使茎生长，增强抗病虫害和　　　　能力（壮秆）。如草木灰（主要成分是　　　　　）。
发黄
抗倒伏
K2CO3
3.化学肥料的简易鉴别
（1）颜色：氮肥和钾肥是　　　　　色晶体，易溶于水；磷肥大多是　　　　　色粉状，难溶于水。
（2）气味：铵态氮肥在常温下有氨味。如碳酸氢铵（NH4HCO3），在常温下会分解生成氨气，故铵态氨肥需密封保存在阴凉处。
（3）氮肥
①铵态氮肥（含有N的氮肥）：加熟石灰研磨或加碱溶液共热，会产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），故铵态氮肥不能和碱性物质（如熟石灰、草木灰等）混合使用，否则会降低肥效；
②非铵态氮肥，如尿素CO（NH2）2等，不会与熟石灰发生反应。
白
灰白
【例题】某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如图所示实验。
根据上述实验，回答下列问题。
（1）上述实验中，产生气泡的化学方程式为____________________　　　
　　　。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是　　　　　　（写化学式）。
（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是　　　　（选填字母）。
A.NaOH溶液　　　 B.盐酸　
C.酚酞溶液 D.NaNO3溶液
BaCO3+2HCl
BaCl2+H2O+CO2↑
===
K2CO3
BC
【变式】某固体粉末可能含有NaCl、CaO、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行以下实验（以本实验的试剂浓度，微溶物质按难溶沉淀处理）。
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，有固体剩余，用手触碰烧杯外壁，感觉烧杯外壁较热。
步骤Ⅱ：取少量步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，加入过量稀硝酸，有气泡产生。
步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得的溶液中滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
根据上述实验，回答下列问题。
（1）步骤Ⅰ中发生的属于化合反应的化学方程式是____________
　　　。
（2）分析上述实验过程，可以得到的结论是一定含有____________
　 　　，可能含有　　　　　　　。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是________
　　　； 实验现象及得出的结论是
__________________________________________________________
　 　　。
CaO+H2O
Ca（OH）2
===
CaO、
K2CO3、NaCl　
K2SO4
向步骤Ⅱ
所得的溶液中滴加适量硝酸钡溶液　
若产生白色沉淀，说明固体粉末中含有硫酸钾，若无明显现象，说明固体粉末中不含硫酸钾
1.（2023·大连）下列有关酸、碱、盐用途的说法错误的是（　　）
A.工业上用盐酸除铁锈
B.医疗上用氯化钠配制生理盐水
C.食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点
D.农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
. .
D
2.（2023·湘潭）下列有关化肥的说法错误的是（　　）
A.磷肥一般呈灰白色
B.硫酸钾、氯化钾属于钾肥
C.加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥
D.大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥
. .
D
3.（2023·泰安）下列有关化学肥料的说法正确的是（　　）
A.尿素［CO(NH2)2］属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
D.铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效
D
4.（2023·德阳）NH4Cl是农业生产中的一种肥料。80 ℃时，取50 g NH4Cl固体放入100 g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。下列分析错误的是（　　）
A.NH4Cl在80 ℃的溶解度大于20 ℃的溶解度
B.丙溶液中不含NH4Cl
C.依据化学肥料分类标准，NH4Cl属于氮肥
D.操作X的名称为过滤
. .
B
5.（2023·黑龙江）下列有关实验现象的描述错误的是（　　）
A.氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
B.打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口形成白雾
C.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁
. .
D
6.（2020·湖南）能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是 （　　）
A.铜丝 B.硝酸钠溶液
C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液
C
7.（2022·湖北）下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是
（　　）
A.pH=3的溶液中：N、Mg2+、S、C
B.pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、C
C.无色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、N
D.含有大量S的溶液中：Ba2+、H+、Cl-、HC
B
8.（2022·江苏）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。
实验一　CuSO4溶液和BaCl2溶液反应；
实验二　CuSO4溶液和NaOH溶液反应。
（1）写出实验一发生反应的化学方程式：
　　 　　。
（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色，则滤液中一定不含的离子是　　　　 。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液仍为紫色，则滤液呈　　　　（选填“酸”“碱”或“中”）性。
CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+CuCl2
===
Cu2+
中
（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行以下探究。
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【做出猜想】小红认为只有NaCl；
小亮认为可能有NaCl、BaCl2；
小明认为可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4。
【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为　　　　的猜想一定不正确。你的猜想是　　 　　。
小明
可能有NaCl、Na2SO4
【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量_______________　　　 　溶液 无明显现象 小亮猜想不正确
取少量滤液于试管中，滴加适量BaCl2溶液 　　 　　　 你的猜想正确
Na2CO3（答案合理即可）
有白色沉淀生成
粗盐提纯实验相关探究
一、粗盐初步提纯
1.粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2等杂质，其中MgCl2和CaCl2易吸收空气中水分而潮解。
2.初步提纯只去除不溶性杂质，得到的盐中还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。
3.实验步骤：溶解、过滤、蒸发、转移固体、计算产率。
（1）溶解：烧杯、玻璃棒、量筒。玻璃棒的作用为______________________________。
搅拌，加速溶解
（2）过滤：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用为______________________________。
（3）蒸发：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。玻璃棒的作用为______________________。当　　　　　　　　　　　　　　　时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
（4）转移固体：玻璃棒。玻璃棒的作用为_____________________。
（5）计算产率。
引流
搅拌，使受热均匀　
蒸发皿中出现较多固体
转移精盐
4.误差分析。
（1）产率偏高原因：①砝码锈蚀；②滤液浑浊立即开始蒸发；③所得盐未完全干燥立即开始称量。
（2）产率偏低原因：①粗盐未溶解完立即过滤；②溶解时溶液溅出；③蒸发时液滴飞溅；④转移时部分精盐残留。
二、粗盐中可溶杂质的去除
在粗盐中除去泥沙后，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4这些可溶性杂质，加入除杂试剂的顺序及操作如图所示。
注意：
（1）加入试剂必须要过量，如加入过量NaOH溶液目的是
　　　　　　　　　　　。
（2）除杂剂Na2CO3溶液要加在BaCl2溶液之后，原因是
　　　　　　　　　　　。
（3）滤渣的成分有　　　　　　 　 　　　　（写化学式）。
（4）溶液B中的溶质有　　　　　　　　　　　（写化学式）；过量的稀盐酸对精盐纯度是否有影响？　　　（选填“是”或“否”）。
将MgCl2完全除去
除去过量的BaCl2溶液
Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
HCl和NaCl　
否
三、典例分析
【例题】实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图所示。
（1）步骤A中，称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是　　　　　。
（2）步骤B中，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步骤C中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 　　 　　　　　　　　　　　　。
（4）步骤E中，为中和过量的NaOH，应滴加的试剂a是　　　（选填字母）。
A.稀盐酸　　　　　　　　　
B.稀硫酸　　　　　　　　
C.稀硝酸
托盘天平
搅拌，加速溶解
2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl
===
A
（5）步骤F的操作名称是　　　，当　　 　　　　　　时，停止加热。
四、即时训练
1.（2023·丹东）溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。依据题意，回答下列问题。
【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.1 12.2 21.8 39.7 53.2
蒸发
蒸发皿中出现较多固体
（1）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。
①Na2CO3 俗称苏打或　　　　。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而　　　　，有利于Na2CO3的析出。
②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的
　　　　　　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是_____________________
　　　　　　　　　　（写一点）。
纯碱
　减小
饱和
没有用玻璃棒搅拌
（答案合理即可）
（3）在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液（密度约为1.04 g/m3）配制80 g质量分数为3%的NaCl溶液。
①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为　　　　g；
②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是　　（选填字母）；
③选用　　　　（选填“10 mL”或“50 mL”）的量筒量取所需水（密度约为1 g/cm3）的体积。
40
D
50 mL
2.某地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质）。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计了如图所示实验。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　。
（2）沉淀b所含物质为Mg(OH)2和　　　　　　。
（3）物质X是　　　　　。
（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为
　　 　　　　。
漏斗　
BaSO4　
Na2CO3
NaOH+HCl NaCl+H2O
==
（5）为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的有　 （选填字母）。
A.Ba(OH)2　　　　　　 B.K2CO3　　　　　　　　　
C.Na2SO4　　　　　　　　　 D.KCl
C
3.如图1所示是从海水中提取粗盐并综合利用的过程图。
（1）图1中一定能得到氯化钠饱和溶液的是　　　　（选填“结晶池”或“贮水池”）。
（2）实验室可以通过溶解、　　、蒸发等操作除去难溶性杂质。蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，目的是防止_________________________　　
　　。
（3）提纯实验前，称5 g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，直至粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐1 g。提纯后得到氯化钠晶体3.4 g，该实验中精盐的产率是　　　　。
结晶池
过滤
局部温度过高，造成液
滴飞溅
85%　
（4）某同学用质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。
①粗盐提纯和配制溶液两个实验都需要的仪器有　 （选填字母）；
A.烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒　　
B.烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C.托盘天平、量筒、烧杯、漏斗
D.蒸发皿、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
②配制溶液中，按图2的操作量取6%的氯化钠溶液，最终导致所配制溶液的溶质质量分数　　　　（选填“偏小”或“偏大”）。
B　
偏大

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