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(共24张PPT)
第四单元 自然界的水
课题3 水的组成
氢气
电解水实验
01
02
纯净物分类
03
学习目标
1.通过实验认识水的组成。
2.知道单质、化合物的区别及氧化物的含义。
3.了解并体验人类认识水的组成的过程和方法。
物质——水
组成
结构
纯净物
常温下，无色无味的液体，标准大气压下，沸点为100 ℃凝固点为0 ℃等
气态 液态 固态
用途
生活饮用水、农业灌溉、工业生产用水等
变化
性质
（化学性质）
（化学变化）
（元素组成）
化学史：水不是一种“元素”
活动：阅读教材P81水的组成揭秘，了解水组成的发现史。
普利斯特里
卡文迪什
氢气 + 氧气 水
点燃
依据：化学反应前后，元素种类不变。
交流讨论：普利斯特里和卡文迪什得出水不是一种“元素”
的依据是什么？
氢元素
氧元素
氢元素
和
氧元素
一、氢气
颜色 气味 状态 密度 溶解性
无色
无臭
气体
比空气的小
难溶于水
氢气是密度最小的气体
氢气球
氢气球——危险！
易燃易爆
氦气球√
氢气的化学性质——可燃性
氢气中混有空气或氧气遇明火会发生爆炸，因此氢气在点燃前一定要检验其纯度。
尖锐的爆鸣声表明不纯，
声音很小表明较纯
氢气的化学性质——可燃性
现象：产生淡蓝色火焰，放出大量热，烧杯内壁
凝结有水雾。
氢气 + 氧气 水
点燃
氢元素
氧元素
氢元素
和
氧元素
拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：将水蒸气通过1050℃的高温金属管，重新获得“易燃空气”，拉瓦锡将这种气体叫做“生成水的气体”。
化学史：水不是一种“元素”
分解法探究水的组成
二、电解水实验
实验装置
活动：观看实验视频，观察并记录实验现象。
电解水实验现象
现象1：电源两极玻璃管内均有气体产生。
现象2：正极产生的气体可以使燃着的木条燃烧更旺。
现象3：负极产生的气体可以燃烧。
氧气
氢气
现象4：负极与正极产生的气体体积比约为2:1。
电解水实验现象
水电解产生氢气和氧气的体积比约为2:1
查阅资料：
二百多年前，拉瓦锡做了著名的水的化合和分解实验：将一定质量的氢气和氧气在一起燃烧，化合后生成了同质量的水；再将这些水分解，仍然得到原来的同质量的氢气和氧气。
得出结论：电解水只生成氢气和氧气。
化学史
定量
水
通电
氢气
+ 氧气
电解水实验结论
氢元素
氧元素
氢元素
和
氧元素
得出结论：水由氢元素和氧元素组成。
定性
正氧负氢、氢二氧一
水分解的微观示意图
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
2个氢原子结合成1个氢分子
2个氧原子结合成1个氧分子
水分子分解为氢原子和氧原子
交流讨论：分析下列纯净物的元素组成，能否按元素组成特点对其进行分类？并说明分类依据。
只含一种元素
含两种元素，其中一种为氧元素
含两种或两种以上元素
氢气（H2）、二氧化碳（ CO2）、铁（ Fe）、氧气（ O2）、水（ H2O）、高锰酸钾（KMnO4）、四氧化三铁（Fe3O4）、氮气（N2）、碳（C）、氯化钠 （NaCl）、一氧化碳（CO）
三、纯净物分类
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
由同种元素组成的纯净物，如氢气（H2） 、氧气（O2）
由不同种元素组成的纯净物，如水（H2O）
氧化物
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水（H2O）
注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。
课堂小结
水的组成
燃烧法：
分解法：
氢气 + 氧气 水
点燃
水
通电
氢气
+ 氧气
水由氢元素和氧元素组成
依据：化学反应前后，
元素种类不变。
物质分类
纯净物
化合物
单质
氧化物
元素组成
1.（2023 深圳）下列说法正确的是（　　）
A．a和b质量比为2：1
B．氢气（H2）具有助燃性
C．水是由氢元素和氧元素组成的
D．水的电解是物理变化
课堂练习
C
2.建立“分类观”是学习化学的重要方法，下列物质中属于化合物的是（ ）
A.空气 B.氧气
C.四氧化三铁 D.氦气
C
课堂练习
3.关于水的说法正确的是（　　）
A．水是由氢、氧两种元素组成的混合物
B．煮沸可以降低水的硬度
C．电解水产生氢气、氧气的体积比约为1：2
D．饮用水越纯越好
B
课堂练习

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