资源简介

(共34张PPT)
微专题　溶解度曲线
及其应用
专题精讲
跟踪训练
1
2
1
命题点1　点的含义(日照2考；潍坊2021.14A)
(1)A点表示a物质15 ℃时的_______(填“饱和”或
“不饱和”)溶液；C点表示a物质30 ℃时的_____
(填“饱和”或“不饱和”)溶液，且有晶体析出。
(2)交点B的含义是____________________________________________。
a、b两物质____(填“易”“可”“微”或“难”)溶于水。
不饱和
饱和
20 ℃时，a、b两种物质的溶解度相同，都为0.6 g
微
图1
一、溶解度曲线
命题点2　某温度下物质溶解度大小的判断及比较(日照2考)
(1)t2 ℃时，甲物质的溶解度____(填“>”或“<”)乙的溶解度。
(2)t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。
命题点3　物质的溶解度随温度的变化趋势[潍坊2017.24(1)①]
(1)甲、乙、丙三种物质中，溶解度随温度的升高而增大的是______，溶解度随温度的升高而减小的是____。
(2)甲、乙两物质中____物质的溶解度
受温度影响较大。
＜
丙＞乙＞甲
甲、乙
丙
甲
图2
命题点4　根据溶解度曲线的升降情况，判断物质结晶或提纯的方法(日照5考；)
(1)当甲中混有少量的丙时，提纯甲所用的方法为__________。
(2)当乙中混有少量的甲时，提纯乙所用的方法为__________。
(3)当丙中混有少量的甲时，提纯丙所用的方法为__________。
降温结晶
蒸发结晶
升温结晶
图2
命题点5　饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化(日照2考)
(1)t2 ℃时，将10 g的甲物质加入到50 g的水中，充分溶解后，所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)t3 ℃时，将___g甲物质加入50 g水中恰好形成饱和溶液。
(3)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有________________________________。
(4)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有________________________________。
(5)t1 ℃时，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是
______________________。
不饱和
25
降低温度(或增加溶质、蒸发溶剂)
升高温度(或增加溶质、蒸发溶剂)
图2
增加溶质(或蒸发溶剂)
命题点6　溶液、溶剂、溶质质量、溶质质量分数的计算与比较(日照3考；潍坊2考)
(1)t3 ℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶
剂的质量比为_____(填最简整数比)。
(2)t2 ℃时，将30 g的甲物质加入到100 g水
中，得到溶液的质量为____g。
(3)t2 ℃时，将25 g丙加入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____，t2 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为_____。
(4)t1 ℃时，甲、乙、丙饱和溶液的溶质质量分数大小关系为___________。
1∶2
125
20%
20%
丙＞乙＞甲
图2
(5)t1 ℃时，配制相同质量的甲、乙的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为________。
(6)t3 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为___________。
甲＞乙
丙>甲＝乙
图2
配制相同质量的饱和溶液、或用相同质量溶质或相同质量溶剂配制饱和溶液，溶解度越大，需要溶质越多，需要溶剂越少
命题点7　改变温度时溶液中相关量的变化(日照、潍坊均3考)
将t2 ℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1 ℃，则下列说法正确的是______。
A. 溶质质量分数：丙>乙　　
B. 溶剂质量：甲>乙　　　 　
C. 溶质质量：乙>丙
D. 溶液质量：甲>丙
E. 析出晶体的质量：甲>乙 　
F. t1 ℃时，丙溶液中含有未溶解的晶体
BCE
图2
二、溶解度表
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
氢氧化钙 0.187 0.178 0.165 0.153 0.141
命题点1　溶解度曲线与对应物质的判断
图中能表示氢氧化钙的溶解度曲线的是___(填“甲”“乙”或“丙”，后同)，表示硝酸钾的溶解度曲线是____。
命题点2　判断溶解度相等的温度范围
氯化钠和硝酸钾溶解度相等的最小温度范围是____________。
丙
甲
20～30 ℃
1. (2023成都改编)60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是
(　　)
A. 加入的KNO3质量为41.6 g
B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C. M点的溶液溶质质量分数小于N点
D. 20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中有KNO3 31.6 g
A
2. 如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)
A. 图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B. t1 ℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C. t2 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D. 将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
B
3. 如图是KNO3和 NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是
(　　)
A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. t ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. 30 ℃时，30 g NaCl加入到100 g水中可得到饱和溶液
D. 将40 ℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20 ℃，
该溶液中溶质的质量保持不变
B
4. A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　)
A. 将40 ℃时A的溶液降温至20 ℃，一定能得到A的饱和溶液
B. 20 ℃时，等质量的A、B溶液，其溶质质量分数可能相等
C. 将A、B的饱和溶液同时降温，均能析出晶体
D. 20 ℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温
到40 ℃，所得溶液中溶剂的质量相等
B
5. (2023烟台改编)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　)
A. a物质溶解度随温度的升高而增大
B. t2 ℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，
可采用加水的方法
C. 将t1 ℃时c的饱和溶液升温至t2 ℃，溶质的质量不变
D. t2 ℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质
量的水，a析出固体的质量最大
C
6. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图Ⅰ)，结合KNO3溶解度曲线(见图Ⅱ)判断，下列说法错误的是(　　)
A. 溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B. 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C. 溶液②、溶液③的质量：③＞②
D. 溶液②、溶液③、溶液④的溶质质
量分数：③＞②＝④
B
7. 某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是(　　)
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55
A. ①中溶液的溶质质量分数为16%
B. ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C. ③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3 g
D. ④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
答案：B
8. 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时，溶解度大小关系是：
KNO3___KCl(选填“>”“＝”或“<”)。
(2)t2℃时，甲是KNO3饱和溶液，乙是KCl
饱和溶液。溶液中溶质的质量分数：甲____乙
(选填“>”“＝”或“<”)。
<
＝
(3)t3℃时，将120 g KNO3放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。
(4)t3℃时，要分别从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量的无水盐晶体，蒸发水较多的是______________溶液。
210
KCl(或氯化钾)
(5)t3 ℃时KNO3的溶解度为______，此温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
(6)将氯化钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法
是__________________。
110 g
11∶10
升高温度(或加水)
9. (2023抚顺改编)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
(1)气体的溶解度随温度变化的趋势与___(填
“甲”“乙”或“丙”)相似。
(2)t1 ℃时，100 g水中溶解25 g甲刚好饱和，
那么50 g水中溶解_____g丙也刚好达到饱和。
丙
12.5
(3)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的
饱和溶液降温至t1 ℃时，对所得溶液的分析正确的是____(填字母序号)。
A. 溶解度：乙>甲>丙
B. 溶剂质量：丙>乙>甲
C. 溶液质量：乙>甲>丙
B
10.根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。(忽略溶解时的热量变化)
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
(1)20 ℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为_______g。给烧杯加热，使溶液温度升至40 ℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
(2)80 ℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至______时，溶液质量变为224 g。(3)50 ℃时，将200 g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入___g NaNO3固体。
187.6
9∶10
60 ℃
13
11. (2023天津改编)溶液与人类的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是__(填序号)。
A. 面粉　　　　　B. 硝酸钾
C. 泥沙 D. 花生油
B
(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
①20 ℃ 时，将20 g氯化钠固体加入到50 g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为___g。
②某同学进行实验如图所示，得
到相应的A、B、C三种溶液，C
中析出的氯化钾固体质量为__g。
68
2
12. (2023日照改编)下图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题：
图1
(1)P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为______。
1∶4
(2)t2℃时，取甲、乙两种固体各15 g分别加入40 g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是___(填“甲”或“乙”)，所得溶液的质量为___ g。
(3)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用_____(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
甲
50
降温
图1
图2
(4)下列说法正确的是____填字母序号)。
A. 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
B. 将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大
C. 将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙
C
图1
13. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
请问答下列问题：
(1)30 ℃时，硝酸钾的溶解度为______。
(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液。可采用的一种方法是______________________________________。
45.8 g
加溶剂(或升温、或加KNO3不饱和溶液等)
(3) 50 ℃时，将80.0 g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发。溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为_____。
18.5 g
(4)下列有关说法正确的是______(填标号)。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B. 除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C. 20 ℃时，向40.0 g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0 g氯化钠。 可得到40%的氯化钠溶液
D. 40 ℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
ABD
14.硫酸锂(Li2SO4)和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g Li2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
请回答下列问题：
(1)依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图1所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是____(填“甲”或“乙”)。
(2)Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是________________。
乙
34.3 g＜x＜34.8 g
(3)40 ℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是__________________________。
(4)将10 ℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30 ℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数___(填“>”“<”或“＝”)KNO3溶液中溶质的质量分数。
图1
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g Li2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
＞
(5)如图2所示，20 ℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液
的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某
物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以
是___(填字母序号)。
①浓硫酸　②冰块　③生石灰固体　④硝酸铵固体　⑤氢氧化钠固体
A. ②④　　　　　　B. ①③⑤
C. ③④ D. ①②⑤
图2
B

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