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第五章
第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
化工生产中的重要非金属元素
PART 01
硫元素与硫单质
01
硫元素与硫单质
在周期表中找到硫元素，描述其位置，并推测硫元素及其化合物的性质。
01
硫元素与硫单质
一、硫——重要的非金属元素
1.硫位于元素周期表中的第 周期第 族，硫原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 电子，形成 价硫的化合物。
三
ⅥA
6
得到
-2
2.硫元素在自然界中既有______,又有______。
游离态
化合态
游离态：硫磺（硫单质）
化合态：硫铁矿(FeS2) 、黄铜矿(CuFeS2)、
石膏（或生石膏）：CaSO4·2H2O、
熟石膏：2CaSO4·H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O
01
硫元素与硫单质
一、硫——重要的非金属元素
3.与同主族的氧元素相比，硫原子多一个电子层，因此原子半径更大，得电子能力相对_____,失电子能力相对_____，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显______价，氧为___价。
+4或+6
较弱
-2
较强
01
硫元素与硫单质
二、硫单质
印尼的矿工冒着生命危险在火山口开采硫磺
01
硫元素与硫单质
二、硫单质
1.物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种黄色晶体、质脆，易研成粉末。
硫单质难溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。
01
硫元素与硫单质
二、硫单质
2.化学性质
①与金属单质反应
硫能与铁、铜在加热的条件下发生反应。
硫单质的氧化性比氧气和氯气弱，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物。
S + Fe ══ FeS S + 2Cu ══ Cu2S
△
△
01
硫元素与硫单质
二、硫单质
2.化学性质
①与金属单质反应
银、汞等某些不活泼金属具有亲硫性，常温下就能与硫单质发生反应。
S + 2Ag ══ Ag2S(古代银针试毒）
S + Hg ══ HgS(可用硫磺处理散落在地上的水银）
01
硫元素与硫单质
二、硫单质
2.化学性质
②与非金属单质反应
硫单质能与氧气、氢气等非金属单质反应。
硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，均生成无色有刺激性气味的气体。
S + O2 ══ SO2 S + H2 ══ H2S
点燃
△
注意：S与氧气反应，不管氧气是否过量，都生成SO2，而不生成SO3。
01
硫元素与硫单质
二、硫单质
2.化学性质
③与碱反应
硫单质可以与热的氢氧化钠溶液反应，生成硫化钠和亚硫酸钠。
3S + 6NaOH ══ 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
△
思考：如何除去附着在容器内壁的硫单质？
可以用CS2或热的氢氧化钠溶液进行洗涤除去。
01
硫元素与硫单质
二、硫单质
2.化学性质
硫单质的化学性质 化学方程式 硫单质
的作用
与金属反应（Fe）
与氧气反应
与氢气反应
与氢氧化钠溶液反应
S + Fe ══ FeS
△
3S + 6NaOH ══ 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
△
S + O2 ══ SO2
点燃
S + H2 ══ H2S
△
氧化剂
还原剂
氧化剂
既做氧化剂又作还原剂
01
硫元素与硫单质
二、硫单质
2.化学性质
硫元素的化合价既有正价，又有负价，因此硫单质在氧化还原反应中既能作氧化剂，又能作还原剂。
3.用途
硫是重要的化工原料，主要用于制造硫酸、化肥、农药、火柴、烟花爆竹、药品、硫化橡胶等。
PART 02
二氧化硫
02
二氧化硫
一、物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性 沸点 毒性
无色 气体 刺激性气味 大于空气 易溶于水（1:40） -10℃ （易液化） 有毒
02
二氧化硫
二、化学性质
1.酸性氧化物的通性
①与水反应
SO2 + H2O H2SO3
正反应：向生成物方向进行的反应叫做正反应；
逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应；
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
二氧化硫与水生成亚硫酸的同时，亚硫酸也在分解
02
二氧化硫
二、化学性质
1.酸性氧化物的通性
②与碱反应（NaOH)
③与碱性氧化物反应（CaO)
SO2 + 2NaOH ══ Na2SO3 + H2O
SO2 + CaO ══ CaSO3
注：SO2作为酸性氧化物的性质，与CO2的性质非常相近，可以类比进行学习。
02
二氧化硫
二、化学性质
2.还原性
二氧化硫具有较强的还原性，能与O2、溴水（或氯水、碘水）、酸性高锰酸钾溶液反应。
2SO2+O2 2SO3
催化剂
△
SO2 + 2H2O + X2 ══ H2SO4 + 2HX (X为Cl，Br，I)
5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ══ 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+
02
二氧化硫
二、化学性质
3.氧化性
二氧化硫具有较弱的氧化性，能与H2S等强还原剂反应。
2H2S +SO2 ══ 2H2O + 3S↓
02
二氧化硫
二、化学性质
4.漂白性
二氧化硫具有漂白性，能与有色物质结合，生成不稳定的无色物质。
注：①二氧化硫的漂白产物不稳定，易受热分解重新生成原有色物质。
②二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。
02
二氧化硫
二、化学性质
4.漂白性
常见漂白剂与漂白性归纳 漂白剂 HClO、Na2O2、H2O2、O3 SO2 活性炭
漂白原理
变化类型
产物稳定性
能否漂白酸碱指示剂
氧化作用 结合作用 吸附作用
化学变化 化学变化 物理变化
稳定 不稳定，受热分解 \
能 不能 能
02
二氧化硫
二、化学性质
4.漂白性
注：漂白性专指使有机色质褪色（如品红、有色布条、酸碱指示剂等），使无机色质褪色（如高锰酸钾、溴水、硫酸铜等）不属于漂白。
问题一：二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，分别体现了二氧化硫的什么性质？
还原性、漂白性、溶于水显酸性
02
二氧化硫
二、化学性质
4.漂白性
注：漂白性专指使有机色质褪色（如品红、有色布条、酸碱指示剂等），使无机色质褪色（如高锰酸钾、溴水、硫酸铜等）不属于漂白。
问题二：分别将足量的氯气和二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，分别有什么现象？
氯气：溶液先变红，后褪色
二氧化硫：溶液变红
02
二氧化硫
三、二氧化硫的实验室制法
Na2SO3+H2SO4══Na2SO4+SO2↑+H2O
注意事项：
①用70%的硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，不用98%浓硫酸，不用稀硫酸。
②用浓硫酸干燥气体。
③用向上排空气法收集气体。
④用氢氧化钠溶液吸收尾气，由于二氧化硫易溶于水，要有防倒吸措施。
02
二氧化硫
四、用途
二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。
例1.如图是常用来检验SO2与CO2混合气体的实验装置,装置中各部分的作用为:
A.________________;
B.__________________________;
C.____________________;
D.____________。
检验SO2的漂白性
检验SO2的还原性并除去SO2
检验SO2气体是否除尽
检验CO2气体
PART 03
三氧化硫
03
三氧化硫
一、物理性质
颜色 状态 气味 溶解性 熔点 沸点
无色 油状液体 强刺激性气味 易溶于水 16.9℃ 45℃
注：三氧化硫在标准状况下为固体，在常温常压下为液体。
03
三氧化硫
二、化学性质
三氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：
与水反应：
与碱（NaOH）反应：
与碱性氧化物（CaO）反应：
SO3 + H2O ══ H2SO4
SO3 + 2NaOH ══ Na2SO4 + H2O
SO3 + CaO ══ CaSO4
PART 04
随堂练习
05
随堂练习
1.如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（ ）
选项 实验现象 解释
A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性
D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性
A
05
随堂练习
2.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放70%浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_________、_________。
分液漏斗
圆底烧瓶
05
随堂练习
2.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(2)反应后,装置B中发生的现象是_____________，装置C中的现象是_____________，表现了SO2的_______;装置D中的现象是_____________________,反应的化学方程式为_______________________。
新制氯水褪色
还原性
溶液紫色褪去
产生淡黄色沉淀
溶液中
2H2S +SO2 ══ 2H2O + 3S↓
05
随堂练习
2.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:___________________________________。
将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色
PART 05
课堂总结
05
课堂总结
这堂课学到了什么？
①硫单质的物理性质及化学性质。
②二氧化硫的物理性质、化学性质及实验室制法。
③三氧化硫的物理性质及化学性质。

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