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(共19张PPT)
2.2金属的化学性质（第一课时）
导线
炊具
铝箔
铜具有优秀的导电性
铁具有优秀的导热性
铝具有优秀的延展性
金属的物理性质与用途
回顾：你知道金属具有哪些化学性质呢？
对于金属的化学性质，你已经有了哪些认识呢？
铁可以和氧气发生反应
铁能与稀盐酸反应，锌能与稀硫酸反应
金属能否和氧气发生反应？
金属能否和酸发生反应？
任务一：金属与氧气反应
将镁带、铜片放在酒精灯的外焰上加热，
观察并记录实验现象。
活动一：镁带在空气中燃烧
实验现象：
活动一：镁带在空气中燃烧
化学方程式：
镁带被点燃后剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的物质。
活动二：铜片在酒精灯上加热
实验现象：
化学方程式：
活动二：铜片在酒精灯上加热
铜片表面生成黑色的物质。
生活经验：铝在空气中氧化
4Al+3O2=2Al2O3
铝锅、铝制餐具等使用一段时间后，表面有什么变化？你知道原因吗？
使用一段时间后，铝制品表面会逐渐失去金属光泽、变暗。
铝盒
铝在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝制品起到保护作用。
铝锅
镁在空气中燃烧
铜在加热时氧化
任务一：金属与氧气反应
铁生锈
铁在氧气中燃烧
金在高温下不与氧气反应
铝在空气中氧化
1.大部分金属能与氧气反应生成氧化物，不同的金属与氧气反应的难易程度不同；
2.金等少数金属不能与氧气发生反应；
任务二：金属与酸反应
金属与稀盐酸
锌
铁
铜
铜
铁
锌
镁
金属与稀硫酸
用燃着的木条靠近试管口
3. 将燃着的火柴接近试管口，发现_______________，此气体应是_______。
1.取镁、锌、铁、铜分别放入盛有稀盐酸的4支试管中，观察实验现象：_______________________________
2.取镁、锌、铁、铜分别放入盛有稀硫酸的4 支试管中，观察实验现象：_______________________________
镁
任务二：金属与酸反应
镁与稀盐酸剧烈反应，产生大量气泡；锌片表面有大量气泡产生；铁片表面有气泡产生，溶液变为浅绿色；铜与稀盐酸没有明显现象。
Zn、Fe等金属能与稀盐酸反应，而铜不能和稀盐酸反应，我们称锌、铁的金属活动性比铜的金属活动性强。
结论：部分金属能与酸反应，生成盐和氢气。
金属与稀硫酸反应
锌
铁
铜
铜
铁
锌
镁
金属与稀盐酸
金属与稀硫酸
用燃着的木条靠近试管口
在稀硫酸中，各试管现象与稀盐酸中类似。
3. 将燃着的火柴接近试管口，发现_____________，此气体应是_______。
1.取镁、锌、铁、铜分别放入盛有稀盐酸的4 支试管中，观察实验现象：
2.取镁、锌、铁、铜分别放入盛有稀硫酸的4 支试管中，观察实验现象：
有爆鸣声
氢气
任务二：金属与酸反应
镁、锌、铁等金属能与稀盐酸反应，生成氢气，而铜不能和稀盐酸反应。
金属与稀硫酸反应
锌
铁
铜
铜
铁
锌
镁
金属与稀盐酸
金属与稀硫酸
用燃着的木条靠近试管口
从金属与酸反应的剧烈程度来比较，可以得出金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu
我们称Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu的活动性强。
任务二：金属与酸反应
任务三：认识置换反应
金属与稀盐酸反应
金属与稀硫酸反应
Mg ＋ 2HCl = MgCl2 ＋ H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg ＋ H2SO4 = MgSO4 ＋ H2↑
Zn ＋ H2SO4 = ZnSO4 ＋ H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
金属与稀硫酸反应
置换反应：一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
单质
化合物
化合物
单质
从反应物、生成物的种类和数量上看，以下化学方程式有什么共同点？
小结：
金属的化学性质
共性
大部分金属能与氧气反应
部分金属能够与酸反应
（金属活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu）
少数金属不与氧气、酸反应
不同金属与氧气反应难易程度不同
差异性
（置换反应）
不同金属与酸反应的剧烈程度不同
研究一类物质的思路
已有的事实
验证性质
(选取代表性物质进行实验)
一类物质的共性与差异性
一类物质可能具有的性质
预测
金属都能与氧气反应？
金属都能与酸反应？
找寻证据
归纳
概括
烟花在制作过程中，会加入镁作为发光剂，起到照明和发白光的作用，你知道其中的原理吗？
镁粉能在空气中能够剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
学以致用1：
铁是人体必需的微量元素，在人体内，铁主要以Fe2+的形式在小肠中被吸收，而铁单质则难以被人体吸收。
一些麦片添加了少量粉末状的铁单质，这些铁最终有可能被人体吸收吗？请说明原因。
能，铁粉会和胃液中的胃酸（稀HCl）反应生成亚铁离子，从而被吸收。
学以致用2：麦片中的铁粉
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

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