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化学与生活
你知道吗？
主要成分是盐酸(HCl)，为什么除水垢不用醋酸(CH3COOH)？
第二章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第一课时 强电解质与弱电解质
实验探究
同浓度NaCl、NaOH、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验对比
亮
亮
亮
不亮
不亮
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
电解质
非电解质
金属单质：铁、铜
非金属单质：碳
单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质
电解质是指在______________________________能导电的化合物;
非电解质是指在__________________________都不能导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下
水溶液中和熔融状态下
酸、碱、盐、金属氧化物、H2O等
绝大多数的有机物、非金属氧化物、NH3等
一、电解质与非电解质
思考与交流
（1）NaCl固体、 KNO3固体、 NaOH固体、蔗糖固体,无水酒精。
（2）NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、 HCl水溶液（盐酸）、 H2SO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
下列物质能否导电？
物质导电的原因：
有能够自由移动带电的粒子。
（3）熔融的NaCl 、 KNO3 、 NaOH
知识回顾
1.电离：
电解质溶于水或受热融化时生成能够自由移动的离子的过程，称为电离。
2.电离方程式
酸：电离出的阳离子全部都是H+的化合物
碱：电离出的阴离子全部都是OH-的化合物
盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子和组成的化合物
例如：KNO3 = K+ + NO3-
酸、碱、盐能电离出自由离子而导电，都属于电解质
电解质导电的本质——有自由移动的离子
思考1：CO2溶于水可导电，CO2是电解质吗？
电解质在水溶液中自身产生自由离子，从而能导电，而不是与水发生化学反应
CO2不是电解质，H2CO3是电解质
思考2：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？
混合物不是电解质，电解质的水溶液能导电，只能称之为电解质溶液
电解质不一定导电
导电物质不一定是电解质
非电解质一定不导电
非电解质溶于水所得溶液可能导电
不导电的物质不一定是非电解质
电解质导电的条件——溶于水或受热熔化
思考3：硫酸铜固体不能导电，硫酸铜是电解质吗？
CO2
Cu
H2既不是电解质也不是非电解质
【做一做】
根据电解质的概念,分析以下几种说法是否正确,并说明原因。
(1)石墨能导电,所以是电解质。
(2)SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。
(3)盐酸能导电,所以盐酸是电解质。
提示:(1)石墨是单质,不是电解质。
(2)SO2、NH3溶于水可导电,是因为SO2、NH3与水反应生成的亚硫酸、一水合氨是电解质,SO2、NH3是非电解质。
(3)盐酸是混合物,盐酸不是电解质。
实验探究
同浓度HCl、NaOH、NaCl溶液、CH3COOH溶液、氨水的导电性实验对比
亮
暗
暗
不亮
亮
亮
电解质导电的能力——与离子浓度和离子所带电荷有关
[思考]相同物质的量浓度的盐酸和醋酸电离程度（H+浓度)是否相同？请设计实验方案进行比较。
实验3-1
（课本P56）
问题1：为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？
灯泡亮
导电
溶液中有自由移动的离子
电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
灯泡
越亮
导电性越强
溶液中有自由移动的离子浓度越大
不同电解质电离程度不同
问题2：为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？
【理论分析】
酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸
PH值
导电能力
与镁条反应
实验结论 c(H＋) ，电离程度 。
盐酸＞醋酸
盐酸＞醋酸
1
约为 3
强
弱
迅速产生大量气泡
产生气泡相对缓慢
【现象与结论】
已知： pH＝ lgC(H+)
C(H+)＝10-pH
最终浓度
变化浓度
HCl H+ + Cl
0.1
起始浓度
0
0
0.1
0.1
0.1
0.1
0
0.1
pH＝1
CH3COOH H++ CH3COO
0.1
pH＝3
0.001
起始浓度
最终浓度
变化浓度
0
0
0.001
0.001
0.001
0.099
0.001
[分析结果]
酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸
主要粒子
提示：
c(H+)=10-pH
Cl－ H3O+
HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图
H3O+ CH3COO－ CH3COOH
HCl
CH3COOH
不彻底、可逆过程
完全电离
部分电离
【图示模拟电离】
【结论】 HCl 分子在水中完全电离；
CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。
在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质
强电解质
二、强电解质与弱电解质
HCl＝H＋＋Cl－
特点：完全电离，只有离子，无分子，
不可逆，电离方程式用“=”连接
类别：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
绝大部分盐（包括难溶盐）NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
活泼金属氧化物Na2O等
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
电解质的强弱与其溶解性有何关系？
易溶：HCl CH3COOH
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
电解质的强弱与其溶解性有何关系？
易溶：HCl CH3COOH
强电解质
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
电解质的强弱与其溶解性有何关系？
易溶：HCl CH3COOH
强电解质
弱电解质
思考与交流
无关
溶液的导电性的影响因素：
①水溶液中自由移动的离子总浓度
②离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数
③与温度也有关
能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱？
弱电解
质
特点：不完全电离，既有分子又有离子，
可逆，存在电离平衡，电离方程式用“ ”连接
二、强电解质与弱电解质
类别：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
极少数盐：醋酸铅、HgCl2等
H2O是极弱电解质。
在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质
醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，
CaCO3是卫生洁具常见的污染物之一。
去污原理如下：
CaCO3+2H+ CO2↑+H2O+Ca2+
相同浓度盐酸比醋酸能够提供更大的c(H+)，
可以增大去污反应的速率。
为什么除水垢用盐酸(HCl) 、而不用醋酸(CH3COOH) 。
1.下列各组关于强电解质和弱电解质的归类，完全正确的是　(　　)
选项 A B C D
强电解质 CH3COOH NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 H2O NH3 HClO 石灰水
C
强电解质：强酸、强碱、大多数盐包括难溶性盐
弱电解质：弱酸、弱碱、极少数的盐，水
【课堂练习1】
【例2】下列物质能导电的是______，属于强电解质的是______，
属于弱电解质的是________，属于非电解质的是_______。
a.铜丝 b.NaCl c.石墨 d.冰醋酸 e.HCl的水溶液
f.蔗糖 g.SO2 h.NaHCO3 i. BaSO4 j.氨水
【变2】讨论以下两种说法是否正确，并说明原因：
①石墨、铜、铝合金都能导电，所以它们都是电解质。
②强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。
a c e j
d
f g
【提示】①电解质的研究对象是化合物，所以单质、混合物都不是电解质。
b h i
【课堂练习2】
②导电能力和溶液中离子浓度和种类有关，
而强弱电解质按电解质在水溶液中的电离程度来区分的。
下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 (　　)
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物；
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物；
C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子；
D.强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱。
C
【课堂练习3】
强电解质 弱电解质
定义
物质类别
电离程度
电离方程式
溶液中溶质存在形式
强酸、强碱、大多数盐
在水溶液中全部电离的电解质
在水溶液中部分电离的电解质
完全
不完全
用“＝”表示
用“ ”表示
只有离子
既有离子，又有分子
弱酸、弱碱、水
强电解质与弱电解质的比较
练习1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子。 ( )
(2)二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质。 ( )
(3)碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质。 ( )
(4)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电。 ( )
×
×
×
√

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