资源简介

课题1 生活中常见的盐
一、教材分析
本课是元素化合物知识的最后部分，是从学生身边熟悉的物质出发，通过认识身边常见的盐的性质和用途，进一步系统地学习盐的知识。进而对酸、碱、盐的性质、应用和转化规律及化学反应有比较系统地认识，还可以将无机化合物的分类和通性进行比较完整地归纳，对初中化学知识的学习将起到小结的作用，为今后进一步学习化学打下良好的基础。
本课题的内容比较丰富，知识方面有常见的盐和复分解反应；方法方面有化合物的分类等；技能方面有蒸发等混合物提纯的实验操作。
二、学情分析
学生已有知识和生活经验：通过酸碱中和反应，对盐的组成有了初步的认识；知道食盐、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等是生活中常见的盐；知道食盐是生活中最常见的调味品，知道碳酸钙是常见的建筑材料；知道碳酸钙与盐酸的反应。这些知识都为本课的学习奠定了基础。但是学生也存有错误的认识，如错把生活中常说的“盐”等同于化学概念中物质分类的盐，错误认为盐溶液都显中性等。
三、课时安排
本课程共分为三课时：课时1 氯化钠和粗盐提纯
课时2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
课时3 盐的化学性质和复分解反应发生的条件
课时1 氯化钠和粗盐提纯
一、教学目标
1.能从组成上判断“盐”这一类物质，并知道盐和生活中常见的食盐的区别。
2.了解氯化钠的性质和用途。
3.了解粗盐提纯的操作方法和注意事项，知道过滤、蒸发等分离混合物的方法。
二、教学重难点
重点：1. 氯化钠的性质和用途。
2.过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
难点：从组成上判断“盐”这一类物质。
三、教学过程
【知识回顾】回顾中和反应的概念，补充完整以下化学方程式。
HCl+ NaOH = NaCl + H2O
2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
【过渡】在上一单元的学习中，我们知道了常见的酸和碱及其相应的性质，这一单元我们主要学习盐，同学们回忆一下，上述化学方程式中哪些物质属于盐？
【总结】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，所以NaCl、CaCl2、Na2SO4都属于盐。盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
【交流讨论】分析下列物质的组成，判断哪些属于盐类？
【总结】NaCl、Na2CO3、CaCl2、CaCO3、NaHCO3、Na2SO4组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，且都属于化合物，故属于盐，另外像硫酸铵[(NH4)2SO4]这种由铵根离子和酸根离子组成化合物也属于盐。
【图片展示】生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙和高锰酸钾。
【总结】初中化学常见的物质的分类。
【交流讨论】 “食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗？
【总结】日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl），学名氯化钠，是生活中重要的调味品。化学上的盐指的是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的一类化合物，食盐（NaCl）只是化学盐类的一种。
【过渡】食盐与我们的生活密不可分，食盐的主要成分是氯化钠（NaCl），是重要的调味品，我们先了解它的有关知识。
【交流讨论】请同学们阅读教材氯化钠的有关知识。思考并回答下列问题。
1.人体内氯化钠是以什么形式存在的？
氯化钠在人体中大部分是以离子形式存在于人的体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换其主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
2.人体每天需摄入的氯化钠的量大约为多少？过多食用会如何？
人体每天需摄入的氯化钠的量大约为3～5 g，过多食用会不利于人体健康。
3.氯化钠有哪些重要的用途？
①医疗上用生理盐水做注射液；
②农业上用氯化钠溶液来选种；
③工业用氯化钠来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；
④生活上用来腌制蔬菜、食品，用来消除公路积雪等。
4.它在自然界中的分布情况如何？
分布很广，除海水含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的重要来源。
【知识回顾】人类获取自然界中的盐的方法——海水晒盐。
【过渡】海水晒盐得到的氯化钠中常含有较多的可溶性杂质（如MgCl2 、CaCl2等）和不溶性杂质（如泥沙等），因此又叫粗盐。你知道通过什么方法可以除去泥沙等不溶性的杂质吗？
【知识回顾】过滤——固液分离，可以除去不溶性杂质。
【实验探究】粗盐中难溶性杂质的去除。
【实验仪器】烧杯、药匙、量筒、托盘天平、滤纸、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴。
【学生活动】观看实验视频或教师演示实验，总结 “粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤。
【总结】
1.溶解：称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。并称量剩下的粗盐，记录所溶解粗盐的质量。
2.过滤：过滤食盐水。（过滤操作的要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（用水润湿滤纸）。二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘。三靠：①烧杯口紧靠玻璃棒；②玻璃棒斜靠三层滤纸处；③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁）。
3.蒸发：把所得的澄清滤液倒入蒸发皿，并用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因液体受热不均，导致局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。利用余热使滤液蒸发。
4.计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
粗盐的产率=×100%。
【交流讨论】在整个提纯过程中玻璃棒的作用有哪些？
【总结】1.溶解过程中玻璃棒的作用是加快溶解；
2.过滤中的作用是引流；
3.蒸发中的作用是搅拌，防止局部受热；
4.称量时转移固体。
【交流讨论】提纯中产率偏低的原因有哪些？
【总结】1.溶解时未充分搅拌；
2.蒸发时滤液或固体溅出；
3.转移固体时不彻底或有洒落；……
【课堂小结】
【课堂练习】略
【板书设计】
课题1 生活中常见的盐
第1课时
1.盐的定义：组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
2.氯化钠：物理性质、分布、用途
3. 粗盐提纯：
（1）溶解；（2）过滤；（3）蒸发；（4）计算产率。

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