资源简介

课题1 生活中常见的盐
一、教材分析
本课是元素化合物知识的最后部分，是从学生身边熟悉的物质出发，通过认识身边常见的盐的性质和用途，进一步系统地学习盐的知识。进而对酸、碱、盐的性质、应用和转化规律及化学反应有比较系统地认识，还可以将无机化合物的分类和通性进行比较完整地归纳，对初中化学知识的学习将起到小结的作用，为今后进一步学习化学打下良好的基础。
本课题的内容比较丰富，知识方面有常见的盐和复分解反应；方法方面有化合物的分类等；技能方面有蒸发等混合物提纯的实验操作。
二、学情分析
学生已有知识和生活经验：通过酸碱中和反应，对盐的组成有了初步的认识；知道食盐、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等是生活中常见的盐；知道食盐是生活中最常见的调味品，知道碳酸钙是常见的建筑材料；知道碳酸钙与盐酸的反应。这些知识都为本课的学习奠定了基础。但是学生也存有错误的认识，如错把生活中常说的“盐”等同于化学概念中物质分类的盐，错误认为盐溶液都显中性等。
三、课时安排
本课程共分为三课时：课时1 氯化钠和粗盐提纯
课时2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
课时3 盐的化学性质和复分解反应发生的条件
课时3 盐的化学性质和复分解反应发生的条件
一、教学目标
1.用分类的方法研究物质，总结盐的化学性质。
2.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应发生的条件。
3.能利用复分解反应的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
二、教学重难点
重点：盐的化学性质。
难点：复分解反应发生的条件及判断。
三、教学过程
【知识回顾】盐类物质的构成、常见的盐和盐的化学性质。
【过渡】通过酸和碱的学习我们知道，一类物质由于其组成等方面相似性，往往具有相似的化学性质，那么盐类物质之间有哪些相似的化学性质呢？下面我们通过回顾和实验一起总结下吧。
【板书】一、盐的化学性质
1.金属与盐溶液的反应
【学生活动】在探究金属活动性顺序时，我们学习了金属与盐溶液的反应。同学们试着写出下列反应的化学方程式和所属基本反应类型。
铁与硫酸铜溶液；②铝与硫酸铜溶液；③铜与硝酸银溶液。
【总结】①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4；②2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3 + 3Cu；③Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2+2Ag；都属于置换反应。
【交流讨论】任意金属与盐溶液之间都可以发生反应吗？如铜可与硫酸亚铁溶液反应吗？
【总结】铜的活动性比铁弱，所以铜不能与铁的盐溶液反应。金属与盐溶液反应的条件：在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在组成盐的金属的前面。
2.酸与盐的反应
【学生活动】在上节课学习碳酸盐时我们知道，碳酸盐都可以与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体。请同学们试着写出下列反应的化学方程式和所属基本反应类型。
碳酸钙与稀盐酸；②碳酸钠与稀盐酸；③碳酸氢钠与稀盐酸。
【总结】CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑；都属于复分解反应。
3.碱与盐的反应
【讲解】上节课通过实验探究我们知道，碳酸钠可以与氢氧化钙发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH。那么其他盐和碱之间也能反应吗？接下来我们一起探究氢氧化钠与硫酸铜的反应。
【学生活动】观看实验视频或教师演示实验：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，观察并分析实验现象。
CuSO4溶液+NaOH溶液
现象 有蓝色絮状沉淀生成
化学方程式 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
【总结】所以盐和碱之间能发生反应，反应的基本类型为复分解反应。
4.盐与盐的反应
【实验探究】氯化钡和硫酸铜的反应、氯化钙和碳酸钠的反应。
【学生活动】观看实验视频或教师演示实验，观察并分析实验现象。
CuSO4溶液+BaCl2溶液 CaCl2溶液+Na2CO3溶液
现象 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
化学 方程式 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
【总结】所以盐和盐之间能发生反应，反应的基本类型为复分解反应。
【总结】盐的化学性质：
1.盐+金属→新盐+新金属 Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
2.盐+酸→新盐+新酸 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3.盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
4.盐1+盐2→新盐1+新盐2 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
【交流讨论】酸、碱或盐与盐之间的反应有什么共同特征？
CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
【总结】酸、碱或盐与盐之间的反应都属于复分解反应。
【交流讨论】根据复分解反应的概念，判断下列反应是否为复分解反应？为什么？
①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑（√）
②Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O（×）
③2NaOH + CO2== Na2CO3+H2O（×）
④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（√）
⑤AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3（√）
【总结】上述反应中①④⑤都属于复分解反应，其中反应④是酸与碱之间的中和反应，但中和反应不属于基本反应类型，其属于复分解反应。
【思考】复分解反应多发生在酸、碱、盐之间，那么任意酸、碱、盐之间都可以反应吗？复分解反应的发生需要什么条件？
【交流讨论】根据下面的一系列的复分解反应的化学方程式，你们猜想一下复分解反应的发生有什么条件？
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 有气体生成
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 有沉淀生成
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O →有水生成
【板书】二、复分解反应发生的条件
【总结】复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。
【视频展示】美丽的沉淀反应，感受化学之美。
【实验探究】某些酸、碱、盐之间是否发生反应。
【学生活动】观看实验视频或教师演示实验，观察并分析实验现象。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸 能反应 不能反应 能反应 能反应
判断 依据 有水生成 无水、气体或沉淀生成 有CO2 气体生成 有BaSO4 沉淀生成
【总结】判断物质之间能否发生复分解反应的关键是先互换成分，后判断生成物中是否有水、气体或沉淀。
【学生活动】利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，总结酸、碱、盐溶解性。
1.常见的酸大多溶于水；
2.常见的碱中只有五种溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；
3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；
4.盐酸盐（也称氯化物）不溶于水的有AgCl；
5.硫酸盐不溶于水的有BaSO4；
6.碳酸盐：含钾、钠、铵根离子的碳酸盐溶于水。
【课堂小结】
【课堂练习】略
【板书设计】
课题1 生活中常见的盐
第3课时
一、盐的化学性质
1.盐+金属→新盐+新金属
2.盐+酸→新盐+新酸
3.盐+碱→新盐+新碱
4.盐1+盐2→新盐1+新盐2
二、复分解反应
1.定义：AB+CD→AD+CB
2.发生的条件：生成物中有气体、沉淀或水

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