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(共24张PPT)
课时3
热化学方程式、
燃烧热
第一节 反应热
反应热估算
键能估算
能耗
……
给吸热反应加热；
给放热反应及时转移热量；
热能循环利用。
热能综
合利用
工艺条
件优化
理论
分析
研究反应热的意义
反应热 焓变 焓
概念
符号
单位
数值
联系
注意
反应热、焓、焓变的比较
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差
物质所具有的能量
等压条件下的反应热为ΔH
ΔH
H
kJ/mol
正值表示反应吸热；负值表示反应放热
只有正值
反应热=焓变（等压）；ΔH=H(生成物)－H(反成物)
任何化学反应都有反应热。
物质三态之间变化的焓变不能叫反应热，反应热是化学反应的焓变。
小 结
01
学习目标
CONTENT
热化学方程式的意义
02
热化学方程式的书写
【思考】我们已经知道了该如何表示化学反应中的物质变化，又知道了如何表示反应热。该怎样将这两者同时表示出来呢？
下面这个书写形式能表明什么信息
H2(g)+Cl2(g)======2HCl(g) △H=－184.6 kJ/mol
点燃
101kPa
物质变化
能量变化
上述方程式就叫热化学方程式
表示的意义是
表明了1mol气态 H2和1mol气态 Cl2反应生成了2mol气态 HCl时，放出热量184.6KJ。
（1）概念：
（2）意义：
H2(g)+I2(g) ====== 2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
200℃
101kPa
物质状态
温度和压强
能量变化
对于 25℃(298K) 101kPa时进行的反应可不注明
表示:在200℃、101 kPa时,1 mol气态氢气与1 mol气态
碘蒸气完全反应生成2mol气态碘化氢,放出14.9kJ的热量。
热化学方程式
表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
能表示实际参加反应物质的量和反应热的关系
书写符合质量守恒定律的化学方程式
注明反应物和生成物的聚集状态
1.标明各物质的聚集状态
(s、l、g、aq)
2.不需要标记“↓”和“↑”，
3.不用写“点燃”“加热”
等引发条件
H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol
1
2
H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol
1
2
书写热化学方程式
用△H表示化学反应放出或吸收的热量
注明反应时的温度和压强
1.ΔH只放右边，吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol
2.ΔH的值与系数相匹配。
3.系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数；
对于25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明
书写热化学方程式
“五查”法判断热化学方程式正误
①看方程式是否配平；
②看各物质的聚集状态是否正确；
③看ΔH 变化的“＋”、“－”是否正确；
书写热化学方程式
④看反应热的单位是否为 kJ·mol－1；
⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol
1
2
B.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol
A.C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ΔH=-1 366.8 kJ/mol
1.下列热化学方程式中书写正确的是 (　　)
C.S(s)+O2(g) SO2(g)　 ΔH=-296.8 kJ/mol
D.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)　ΔH=-116.2 kJ
D
知识精讲——热化学方程式
定义：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。
碳元素变为CO2(g) 、氢元素变为H2O(l)、
硫 元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)等 。
CO(g) + O2(g) CO2(g) H＝ 283 kJ/mol
1
2
2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H＝ 566 kJ/mol
燃烧热
可燃物的化学计量数为“1”
名称 化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol
石墨 C(s) 393.5 乙烷 C2H6(g) 1559.8
金刚石 C(s) 395.0 乙烯 C2H4(g) 1411.0
氢气 H2(g) 285.8 乙炔 C2H2(g) 1299.6
一氧化碳 CO(g) 283.0 乙醇 C2H5OH(l) 1366.8
甲烷 CH4(g) 890.31 丙烷 C3H8(g) 2219.9
甲醇 CH3OH(l) 726.51 苯 C6H6(l) 3267.5
H2(g) + O2(g) H2O(l) H＝ 285.8 kJ/mol
1
2
CO(g) + O2(g) CO2 (g) H＝ 283 kJ/mol
某些物质的燃烧热（25 oC，101 kPa）
例：0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，放出389.88kJ热量，其热化学方程式为
其燃烧热为
表示燃烧热的热化学方程式为
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H= -2599.2kJ/mol
1299.6kJ/mol
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1299.6kJ/mol
【思考】
燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？
① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的纯物质；
② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。
3.已知：（1）1 mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。
（2）1 mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。
（3）1 mol NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。
请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式。
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
知识精讲——热化学方程式
单位质量产生热量： ≈ 13.2 kJ/g
237.5 kJ
2 g＋16 g
1
2
H2(l) + O2(l) H2O(g) H＝ 237.5 kJ/mol
CO(g) + O2(g) CO2 (g) H＝ 283 kJ/mol
1
2
单位质量产生热量： ≈ 6.4 kJ/g
283 kJ
28 g＋16 g
应用：火箭推进剂燃料的选择
火箭推进剂的发展主要着眼于能量高、排烟少、污染轻三个方面。
反应热 中和热 燃烧热
含义 等温条件下，化学反应体系向环境放出或吸收的热量 在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O(l)时所放出的热量 在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
反应特点 任何反应 中和反应 燃烧反应
物质状态 物质的状态要确定 稀溶液 生成物在常温下为稳定态
方程式配平标准 任意物质的量 以生成1 mol H2O(l)为标准 以燃烧1 mol 可燃物为标准
ΔH符号 放热取负值、吸热取正值 负值 负值
能量数值的描述 必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用ΔH表示 直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量,可用ΔH表示
反应热、中和热、燃烧热的异同点
D
【课堂练习】
C
【课堂练习】
2.1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为 ，
表示该中和热的热化学方程式为：
1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol
57.3kJ /mol
3.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向
1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　)
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
D
4、已知
（1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是( )
A、ad>0
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
C
【课堂练习】
5、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 。
① C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1
C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2
② S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3
S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③ H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④ CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
②③④
△H1 <△H2
△H3>△H4
△H5>△H6
△H7>△H8
知识精讲——热化学方程式

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