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课时2
反应热与焓变
第一节 反应热
01
学习目标
CONTENT
焓的概念
02
焓变的意义及分析
03
反应热的应用
化学反应过程中为什么会产生反应热？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？
化学反应之所以会产生反应热是因为化学反应前后体系的内能（符号为U）发生了变化。
【思考与讨论】
1、内能（符号为U）
内能是体系内物质的各种能量的总和。
放热反应
吸热反应
u
u
内能受温度、压强和物质的聚集状态等影响
U（水蒸气）>U（液体水）>U（冰）
宏观角度认识反应热
为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量（无法直接测量）
影响因素：
符号：H 单位：kJ·mol－1。
反应物本身的性质
物质的状态：气态（g） > 液态（l）>
固态（s）温度：T↑→H↑
压强：P↑→H↑
能量越低,物质越稳定
焓
Δ H ＜ 0
反应物
反应过程
焓 (H)
生成物
Δ H > 0
焓 (H)
反应过程
生成物
反应物
ΔH＝H生成物－H反应物
放热反应
吸热反应
（体系焓降低）： H < 0
（体系焓升高）： H > 0
在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的“焓变”
kJ/mol 或 kJ mol－1
单位：
数学表达式：
焓变（符号为△H）
生成物的焓值与反应物的焓值之差
注意：①符号：必须带有+或- ②单位：kJ/mol
例1 25℃，101 kPa 下，1molH2与1mol Cl2 反应生啦2molHCl 时放出184.6kJ/mol的热量，则该反应反应热为
ΔH=-184.6kJ/mol
H < 0时， H越小，放出热量起多
例2：1molC与 1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2 ，需要吸热131.5kJ，则该反应的△H=
+131.5kJ/mol
H >0时， H越大，吸收热量起多
反应物
生成物
键断裂
键生成
原子重新组合
吸收能量
放出能量
吸收能量 ＞ 释放能量
吸热反应ΔH>0
化学反应的实质：旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。
吸收能量 ＜ 释放能量 放热反应ΔH<0
微观角度认识反应热的实质
H(估算)＝∑E (反应物键能）－∑E (生成物键能）
从键能的角度认识反应热的本质
反应热和焓变的关系（从生成物和反应物的总能量角度分析）
反应热
恒压条件
热效应
焓变
放热反应 ΔH＜0
吸热反应 ΔH＞0
ΔH=生成物总能量-反应物总能量
催化剂不改变反应的焓变
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
1.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)
A．每生成2个AB分子吸收(a－b)kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
B
【课堂练习】
2.已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为 436 kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol,根据：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。
则N≡N键的键能是(　 　)
A.431 kJ/mol B.945.6 kJ/mol
C.649 kJ/mol D.896 kJ/mol
B
3：已知 C（石墨，s）= C（金刚石，s）ΔH = +1.9kJ/mol 判断石墨、金刚石哪个更稳定？
金刚石
石墨
物质能量、键能与稳定性的关系：
1.键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定
2.物质能量越低，物质越稳定
石墨更稳定
4.下列变化为放热的化学反应的是(　　)
A．H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)=H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
D
【课堂练习】
5、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（　　）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
C
【课堂练习】
反应热估算
键能估算
能耗
……
给吸热反应加热；
给放热反应及时转移热量；
热能循环利用。
热能综
合利用
工艺条
件优化
理论
分析
研究反应热的意义
反应热 焓变 焓
概念
符号
单位
数值
联系
注意
反应热、焓、焓变的比较
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差
物质所具有的能量
等压条件下的反应热为ΔH
ΔH
H
kJ/mol
正值表示反应吸热；负值表示反应放热
只有正值
反应热=焓变（等压）；ΔH=H(生成物)－H(反成物)
任何化学反应都有反应热。
物质三态之间变化的焓变不能叫反应热，反应热是化学反应的焓变。
小 结

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