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(共21张PPT)
我们要学什么？
电化学
氧化还原反应
电化学
原电池
电解池
电镀池
我们要学什么？
原电池
电解池
1.什么是原电池
2.原电池的构成
3.电极方程式的书写
1.什么是电解池
2.电解池的构成
3.电极方程式的书写
原电池及电解池①
原电池
电解池
结论1：没有外加电源的就是原电池，加了外接电源就是电解池
原电池及电解池①
原电池
电解池
结论2：化学能转化为电能的是原电池
电能转化为化学能的是电解池
能量？
训练
A.图1是原电池，图2是电解池
B.图1是原电池，图2是原电池
C.图1是电解池，图2是原电池
D.图1是电解池，图2是电解池
训练
A.图1是原电池，图2是电解池
B.图1是原电池，图2是原电池
C.图1是电解池，图2是原电池
D.图1是电解池，图2是电解池
2.原电池的构成
(2)原电池的形成条件
①能自发进行的 。
②两个金属活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成 ，需满足三个条件：a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中。
氧化还原反应
闭合回路
结论3：氧化还原、电极、闭合回路
电极名称 负极 正极
电极材料 _____ _____
电极反应 _______________ ________________
电极质量变化 _____ _____
工作原理(以锌铜原电池为例)
锌片
铜片
减小
增大
Zn－2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
2.原电池的构成
2.原电池的构成-扩展
弊端
电极名称 负极 正极
电极材料 _____ _____
电极反应 _______________ ________________
电极质量变化 _____ _____
锌片
铜片
减小
增大
Zn－2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
选择
2.原电池的构成-扩展（交叉法）
电极名称 负极 正极
电极材料 _____ _____
电极反应 _______________ ________________
电极质量变化 _____ _____
锌片
铜片
减小
增大
Zn－2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
结论4：交叉法。易如反掌
3.电极方程式的书写
结论5：一剂一产物，电子电荷原子平。
种类 酸性 碱性
负极反应式 _________________ ________________________
正极反应式 _____________________ ________________________
电池总反应式 2H2＋O2===2H2O
3.氢氧燃料电池（氢气、甲烷、甲醇）
氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，分为酸性和碱性两种。
2H2－4e－===4H＋
2H2＋4OH－－4e－===4H2O
O2＋4e－＋4H＋===2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
递进题组·练能力
1.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===
Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如下。下列说法不正确的是
A.Zn电极是负极
B.Ag2O电极发生还原反应
C.Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===
Zn(OH)2
D.放电前后电解质溶液的pH保持不变
√
3.电极方程式的书写-练习
原电池及电解池①
原电池
电解池
结论1：没有外加电源的就是原电池，加了外接电源就是电解池
原电池及电解池①
原电池
电解池
结论2：化学能转化为电能的是原电池
电能转化为化学能的是电解池
能量？
2.电解池的构成
电解池
(1)电解：在 作用下，电解质在两个电极上
分别发生 和_________的过程。
(2)电解池： 转化为 的装置。
(3)电解池的构成
①有与 相连的两个电极。
② (或 )。
③形成 。
电流
氧化反应
还原反应
电能
化学能
电源
电解质溶液
熔融电解质
闭合回路
2.电解池的工作原理
(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl2溶液为例)
阳极
氧化
2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极
还原
Cu2＋＋2e－===Cu
2.电解池的构成
结论6：原电池中负极等效于电解池里面的阳极
(2)电子和离子的移动方向
①电子：从电源 流出后，流向电解池阴极；从电解池的 流出后流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的 ，阴离子移向电解池的 。
负极
阳极
阴极
阳极
2.电解池的构成
(1)阴极：(与电极材料无关)。氧化性强的先放电，放电顺序：
(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，放电顺序为
3.阴阳两极上放电顺序
3.电极方程式的书写
结论5：一剂一产物，电子电荷原子平。
6.按要求书写电极反应式和总反应方程式：
(1)用惰性电极电解MgCl2溶液
阳极反应式：__________________；
阴极反应式：_____________________________________；
总反应离子方程式：_____________________________________________。
(2)用Al作电极电解NaOH溶液
阳极反应式：________________________________；
阴极反应式：________________________________________________；
总反应离子方程式：_____________________________________。
2Cl－－2e－===Cl2↑
Mg2＋＋2H2O＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓
6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－(或6H＋＋6e－===3H2↑)
1.氯碱工业
知识梳理
ZHISHISHULI
阳极反应式： ( 反应)
阴极反应式： ( 反应)
总反应方程式：
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Cl－－2e－===Cl2↑
氧化
2H＋＋2e－===H2↑
还原
3.电极方程式的书写
结论5：一剂一产物，电子电荷原子平。
2.电镀与电解精炼
电镀 电解精炼铜
示意图
电极反应 阳极 _________________ Zn－2e－===Zn2＋，
Cu－2e－===Cu2＋
阴极 _________________ _________________
电解质溶液的浓度变化 CuSO4溶液的浓度______ CuSO4溶液的浓度______
Cu－2e－===Cu2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
Cu2＋＋2e－===Cu
不变
变小
三、电镀池

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