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第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响
第二节　化学平衡
2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol-1
红棕色 无色
【实验原理】
【实验操作】
【现象与结论】
四、温度对化学平衡的影响
实验 浸泡在热水中 浸泡在冷水中
现象
平衡移动
结论
颜色加深
颜色变浅
平衡逆移
平衡正移
其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；
降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
2
放热反应 ，升高温度使K减小，Q>K，平衡向吸热方向 (逆方向)移动。
吸热反应 ，升高温度使K增大，QQ不变
T
移动方向
K变化
△H
浓度以及压强改变首先影响Q(浓度商)，进而促使化学平衡移动;
温度的改变首先影响的是K(平衡常数)。
温度 623K 698K 763K
浓度平衡常数 66 .9 54.4 45.9
不同温度下 的平衡常数
H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H<0
四、温度对化学平衡的影响
【理论分析】
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(2)温度对化学平衡的影响规律
①任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。
②当其他条件不变时：
温度升高，平衡向 的方向移动；
温度降低，平衡向 的方向移动。
吸热反应
放热反应
(3)用v—t图像分析温度对化学平衡的影响
已知反应：mA(g)＋nB(g)　　pC(g)　ΔH＜0，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示。
t1时刻，升高温度，v′正、v′逆均增大，但吸热方向的v′逆增大幅度大，则v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动。
温度对吸热反应速率影响更大
t1时刻，降低温度，v′正、v′逆均减小，但吸热反应方向的v′逆减小幅度大。
则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动。
正反应是吸热反应ΔH＞0
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
正反应是放热反应ΔH＜0
升高温度
正反应是吸热反应ΔH＞0
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
正反应是放热反应ΔH＜0
降低温度
四、温度对化学平衡的影响
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（1）使用正催化剂，正、逆反应速率同时增大，且增大的倍数相同，化学平衡不移动。
（2）当其他条件不变时：催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。
v (正)= v (逆)
五、催化剂对化学平衡的影响
【规律总结】
【图像分析】
含量
t
t1
t2
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提醒　①一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也使用负催化剂，减慢反应速率。
②用速率分析化学平衡移动的一般思路
1、定义：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度、压强），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，该结论就是勒夏特列原理。
举个例子
原平衡（100℃）
升温到200℃
减弱（降温）
吸热反应方向移动
减弱但不抵消
新平衡（温度介于100-200℃之间）
六、勒夏特列原理
2、平衡移动的结果：
“减弱”外界条件的影响，而不能“消除”外界条件的影响。
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思考并完成下列表格 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
条件的改变 平衡移动的方向 新平衡建立时
具 体 增大O2的浓度
减小SO3的浓度
增大压强
升高温度
抽象 改变一个条件
向右即O2浓度减小的方向
向右即SO3浓度增大的方向
SO3浓度较原平衡小
O2浓度较原平衡大
减弱这种改变
向左即温度降低的方向
向右即压强减小方向
不能抵消这种改变
平衡温度比旧平衡高
总压强比原平衡大
定量“减弱” 而不能消除影响！！！
[讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气) H =－ 57 KJ/mol
试比较以下三种状态下的温度关系：
改变温度前混合气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混合气体温度T3；
升温： ； 降温： 。
T2 ＞T3 ＞T1
T1 ＞T3 ＞ T2
影响化学平衡的因素
浓度
压强
温度
增大C反应物 或
减小C生成物
减小C反应物 或
增大C生成物
平衡正方向移动
平衡逆方向移动
催化剂
不影响平衡移动
升高温度
降低温度
平衡向吸热方向移动
平衡向放热方向移动
增大压强
减小压强
平衡向气体分子数减小方向移动
平衡向气体分子数增大方向移动
五、课堂总结
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(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(　　)
(2)催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率(　)
(3)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动(　　)
(4)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(　　)
(5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大(　)
(6)升高温度，化学平衡常数增大(　　)
(7)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动(　　)
√
×
×
√
×
×
√
1. 判断正误
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【随堂练习】
2. 反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动
B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动
C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动
D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动
C
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3. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：
H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）
A.a>b B.a＝b C.aA
4. 在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g) 3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是( )
A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体
C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C不可能都是气体
C
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5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．氯水中有下列平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO,
当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．采用高压有利于合成氨反应：N2＋3H2 2NH3
C．反应CO＋NO2 CO2＋NO(△H<0)
升高温度平衡向逆反应方向移动
D．使用催化剂有利于合成氨反应：N2＋3H2 2NH3
D
6. 对可逆反应2A(s)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变
④增大B的浓度，v正>v逆
⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
B
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【课堂总结】用速率分析化学平衡移动的一般思路
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