资源简介

新授课
第一章 物质及其变化
第2课时 物质的转化
【学习目标】
1.从物质类别角度，找出金属、氧化物、酸碱盐等各类物质的通性，理清物质之间的转化规律。 2.能用分类观及物质转化关系，学会设计多种方案制备常见物质。
【学习活动】
学习任务
目标一：从物质类别角度，找出金属、氧化物、酸碱盐等各类物质的通性，理清物质之间的转化关系。 任务1：回顾初中学习酸、碱、盐的主要化学性质，完成下表。 （1）回忆盐酸/硫酸能发生的反应，归纳酸的主要化学性质。 酸的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）酸与活泼金属反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑酸与碱性氧化物反应Na2O+H2SO4===Na2SO4+H2O酸与碱反应2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O酸与某些盐反应H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
（2）回忆氢氧化钠能发生的反应，归纳碱的主要化学性质。 碱主要化学性质反应实例（写出化学方程式）与酸性氧化物反应2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O与酸反应2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O与某些盐反应2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）回忆碳酸钠能发生的反应，归纳盐的通性。 盐主要化学性质反应实例（写出化学方程式）与某些金属发生反应Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu与某些酸发生反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑与某些碱发生反应Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH与某些盐发生反应Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
任务2：写出物质转化的化学方程式并判断化学反应类型。 （1）单质→氧化物→酸→盐（以碳元素为例） 化学方程式反应类型C+O2CO2化合反应CO2+H2O===H2CO3化合反应Ca(OH)2+H2CO3===CaCO3↓+2H2O复分解反应
（2）单质→氧化物→碱→盐（以钙元素为例） 化学方程式反应类型2Ca+O2===2CaO化合反应CaO+H2O===Ca(OH)2化合反应Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O复分解反应
知识小结：单质－－氧化物－－酸碱－－盐之间的转化规律
目标二：能用分类观及物质转化规关系解决实际问题。 任务：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系： 通过物质的转化关系制备具体物质。写出相关反应方程式。 （1）用硫磺制备亚硫酸钠（Na2SO3）。 （2）以镁为原料，用三种不同方法制备MgCl2。 （3）用Fe、CuO、H2SO4为原料，用两种方法制备铜。 【参考答案】 （1）单质→氧化物→盐：S→SO2→Na2SO3 S+O2SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2）①Mg+Cl2MgCl2 ②Mg+2HCl=MgCl2+H2 ③Mg+O22MgO MgO+2HCl=MgCl2+H2O （3）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CuO+H2Cu+H2O ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
课堂检测
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
2新授课
第一章 物质及其变化
第2课时 物质的转化
【学习目标】
1.从物质类别角度，找出金属、氧化物、酸碱盐等各类物质的通性，理清物质之间的转化规律。 2.能用分类观及物质转化关系，学会设计多种方案制备常见物质。
【学习活动】
学习任务
目标一：从物质类别角度，找出金属、氧化物、酸碱盐等各类物质的通性，理清物质之间的转化关系。 任务1：回顾初中学习酸、碱、盐的主要化学性质，完成下表。 （1）回忆盐酸/硫酸能发生的反应，归纳酸的主要化学性质。 酸的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）
（2）回忆氢氧化钠能发生的反应，归纳碱的主要化学性质。 碱主要化学性质反应实例（写出化学方程式）
（3）回忆碳酸钠能发生的反应，归纳盐的通性。 盐主要化学性质反应实例（写出化学方程式）
任务2：写出物质转化的化学方程式并判断化学反应类型。 （1）单质→氧化物→酸→盐（以碳元素为例） 化学方程式反应类型
（2）单质→氧化物→碱→盐（以钙元素为例） 化学方程式反应类型
知识小结：单质－－氧化物－－酸碱－－盐之间的转化规律
目标二：能用分类观及物质转化规关系解决实际问题。 任务：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系： 通过物质的转化关系制备具体物质。写出相关反应方程式。 （1）用硫磺制备亚硫酸钠（Na2SO3）。 （2）以镁为原料，用三种不同方法制备MgCl2。 （3）用Fe、CuO、H2SO4为原料，用两种方法制备铜。
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
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