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(共32张PPT)
在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？
东周匈奴族鹿形金怪兽
唐代舞马衔杯纹银壶
春秋金柄铁剑
东周匈奴族鹿形金怪兽
唐代舞马衔杯纹银壶
思考
课题2 金属的化学性质
第八单元 金属和金属材料
Fe
Al
Mg
Au
第1课时
请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
回顾与讨论：
实 验 现 象 化学方程式
镁条在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
点燃
2Mg＋O2===2MgO
点燃
3Fe+2O2===Fe3O4
温故知新
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？
2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
想一想
一.金属与氧气的反应
用坩埚钳夹持铜片在酒精灯上加热。仔细观察金属表面的变化。
现象：
化学方程式：
2Cu+O2==2CuO
△
固体由紫红色变成黑色。
补充实验
（记在书上P9）
通过以上金属与O2的反应比较金属的
活泼性
Mg>Fe
实 验 现 象 化学方程式 活泼性
比较
铁丝在氧气中燃烧 火星四射，放出大量的热，黑色固体 点燃 3Fe+2O2＝＝Fe3O4
镁在空气中燃烧 发出白光，放热，生成白色固体 点燃 2Mg＋O2＝＝2MgO
铜在酒精灯上加热 由红色变为黑色 △ 2Cu+O2==2CuO
Mg>Cu
(常温下也能反应)
请阅读P9第二自然段并结合如下图片思考：镁、铝的化学性质很活泼，在常温下都能与氧气反应，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
阅读
铝在常温下能与氧气反应4Al+3O2=2Al2O3，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能。
帮帮忙
小明家有一个变黑了的铝锅，他妈妈觉得颜色很难看，经常拿钢刷来擦洗这个铝锅，她这种做法对吗？为什么？
若用钢刷、沙来擦洗铝制品，容易把氧化铝膜除掉，从而起不到保护作用。
黄金能和氧气反应吗？
为什么真金不怕火炼？
刨根问底
金即使在高温时也不与氧气反应。
实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时也不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
二.金属与氧气的反应
2、判断金属活动性的方法一：
根据金属与氧气反应的难易程度与反应的剧烈程度判断
1、大多数金属都能与氧气发生反应
结 论：
一种可燃性气体的发现
16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪英国化学家卡文迪许以及其他一些化学家，都发现有些金属与酸反应可以生成一种可燃性气体—氢气。
(Henry Cavendish,
1731～1810年)
科学家的故事
1、所有的金属都可以和酸反应吗？
2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
二.金属与酸的反应
想一想
A组 B组
金属与稀HCl的反应 金属与稀H2SO4的反应
金属与盐酸、稀硫酸的反应
友情提醒：
实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！
实验探究
在4只试管里分别放入俩小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5毫升稀盐酸（或稀硫酸），观察现象，比较反映的剧烈程度。
活动与探究：A:金属与稀盐酸的反应
金属与稀盐酸 现 象 化学方程式
镁与稀盐酸
锌与稀盐酸
铁与稀盐酸
铜与稀盐酸
大量气泡，反应最快
放出热量快
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
较多气泡，反应快
放出热量
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
无现象
无
＋2
溶液呈浅绿色，这是Fe2+的颜色
（记在书上P10）
氯化亚铁
课本笔记
活动与探究：B:金属与稀硫酸的反应
金属与稀盐酸 现 象 化学方程式
镁与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
大量气泡，反应最快
放出热量快
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
较多气泡，反应快
放出热量
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
无现象
无
＋2
溶液呈浅绿色，这是Fe2+的颜色
（记在书上P10）
硫酸亚铁
课本笔记
God
Save me！！
Mg
为什么受伤的总是我！
Zn
小意思，我撑得住！
Fe
我得意的笑，又得意的笑…
Cu
小黑点表示产生的气泡
由此推出 ，金属活动性顺序：
1、 能与稀盐酸反应，放出氢气，而 却不能。
2、铁、镁、锌能和稀盐反应时剧烈程度不同。 反应最剧烈其次是 ，然后是 。
Mg、Zn、Fe
Cu
镁
锌
铁
Mg＞Zn ＞Fe ＞Cu
＞（H）
依据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度可判断金属的活动性强弱
3、根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼金属和不活泼金属.
2.判断金属活动性的方法二：
可根据金属是否与稀盐酸反应或
反应的剧烈程度判断。
结 论：
1.大多数金属能与稀盐酸反应。
1.对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
交流与讨论
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸反应
的化学方程式比较
特点：单质 + 化合物==另一化合物 + 另一单质
置 换 反 应
交流与讨论
单质
化合物
化合物
单质
置换反应：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
分析与结论
特点：单质 + 化合物==另一化合物 + 另一单质
置换反应：A + BC → AC + B
记法：单换单
铁与酸或与金属化合物溶液发生置换反应时，只是生成+2价的亚铁化合物。
注意：
（1）化合反应：A + B + … → AB…（多变一）
（2）分解反应：AB →A + B + … （一变多）
（3）置换反应：A + BC → AC + B （单换单）
已学过的化学反应的基本类型：
回顾与小结
（记在书上P11）
2.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生 ，但反应的剧烈程度 。
3.根据金属与氧气、盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以判断金属的活泼程度(即金属活动性)。
如：Mg、Zn、Fe的金属活动性依次减弱，且都比Cu强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
置换反应
不相同
本节回顾
1.大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
1、下列反应中，属于置换反应的是（ 　）
A. 2H2O2 ＝ 2H2O+ O2↑
B. CuO+CO ＝ Cu+CO2
C. H2+CuO ＝ Cu+H2O
D. CO2+H2O ＝ H2CO3
△
MnO2
△
C
思路：从反应物和生成物的物质类别和数量的角度分析置换反应。
1、反应前后均为两种物质
2、反应前后均为一种单质和一种化合物
例题
2、据福建《三明日报》报道：2006年5月12日，宁化县公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。自2006年4月底以来，他们随身携带一枚真黄金戒指，若干枚用黄铜(铜锌合金)制作的，与黄金外观极为相似的假黄金戒指在全国各地分头行骗。诈骗三十余起，骗取金额2万余元。
请你识别真假黄金戒指。要求：不少于三种方法。
解：1.灼烧法 2.加酸法 3. 测密度 4.比较硬度…
例题
3、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀盐酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。 （相对原子质量：Mg 24 Fe 56 Zn 65）
Mg
Fe
Zn
m
t
a
b
c
0
t2
t1
t3
例题
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
24 2
M x =2M/24
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
65 2
M x =2M/65
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
56 2
M x =2M/56
分析
所以相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀盐酸反应，产生氢气的总质量由大到小依次为Mg、 Fe、Zn。且斜线越陡，反应速度越快，金属越活泼，依次为Mg、Zn、Fe，也符合三种金属的活动性顺序。
一、金属与氧气的反应
课题2 金属的化学性质
三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
二、金属与酸的反应
谢谢

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