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(共23张PPT)
专题5 金属活动性顺序的应用
典例串方法
应用1　金属与酸反应的曲线
公式：金属与酸反应时，
氢气的质量＝金属的质量×
(对于“＋2”价金属而言，等量金属和足量酸反应，相对原子质量越小，生成氢气越多。其中铝的化合价可等效为＋2价，相对原子质量等效为18。)
一、等量金属与足量酸反应
例1　向等质量的镁粉、铝粉、铁粉中分别加入足量的质量分数相等的稀硫酸。完成图1图像。
图1
氢气的质量/g
反应时间/s
0
Mg
Fe
Al
第1步：明确横纵坐标信息。纵坐标为氢气的质量，横坐标为_________。
第2步：排顺序、确定反应速率(即曲线倾斜程度)。三种金属的活动性由强到弱的顺序为______________。进而分析三种金属与稀硫酸的反应速率由快到慢的顺序是_____________。
第3步：确定质量关系。三种金属与酸反应最终产生氢气质量由大到小的顺序为______________。
反应时间
Mg＞Al＞Fe
Mg＞Al＞Fe
Al＞Mg＞Fe
二、足量金属等量酸
例2　向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉、锌粉、铁粉，参考例1分析思路，完成图2。
图2
三种金属与酸反应最终产生氢气的质量关系为____________。
Mg＝Zn=Fe
氢气的质量/g
反应时间/s
Mg
Zn
Fe
0
【归纳总结】
针对：m(H2)—t曲线
①谁先出现“拐点”，谁的金属活动性就越强；
②谁的“平台”越高，谁产生的氢气就越多，相对原子质量越小。
跟踪训练
1. 向等质量的铝片和锌片中分别加入足量的质量分数相等的稀硫酸，下列图像能正确反映其对应变化关系的是(　　)
C
2. 相同质量的铝、铁、锌三种金属，分别与足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸充分反应，得到如图所示的质量关系。下列说法正确的是
(　　)
A. b曲线对应的金属是锌
B. a点时铁已反应完
C. 铝消耗的稀硫酸质量最大
D. 金属活动性顺序为c>b>a
C
3. 现将等质量且形状相同的x、y、z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示(已知x、y、z在生成物中化合价均为＋2价)。下列说法不正确的是(　　)
A. 生成氢气的质量：x＞y＞z
B. 相对原子质量：x＜y＜z
C. 消耗硫酸的质量：x＞y＞z
D. 金属活动性：x＞y＞z
D
4. 如图所示的四个图像分别对应四个过程，其中正确的是
(　　)
A. ①表示向足量、等质量分数的稀盐酸中分别加入等质量的Al和Fe
B. ②表示向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的Fe和Mg
C. ③表示向等质量的Fe和Zn中分别滴加等质量分数的稀盐酸至过量
D. ④表示向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的Mg片和Mg粉
B　
应用2　金属与盐溶液反应后成分的分析[2018.13(2)]
典例串方法
考向1　一种金属与一种盐溶液的反应[2018.13(2)]
例1　将一定量的Fe粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
第1步：排顺序。铁、铜的活动性由强到弱的顺序为________。
第2步：写反应。写出发生反应的化学方程式________________________________。
Fe>Cu　
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
第3步：分情况。根据加入金属的质量分析。
置换过程 滤液中溶质成分 滤渣成分
① _____________________ ________________________
② ________________________ ________________________
③ __________________________ ________________________
CuSO4、FeSO4
Cu
FeSO4
Cu
FeSO4
Cu、Fe
①Fe不足，只与部分CuSO4反应
②Fe与CuSO4恰好完全反应
③Fe过量
Fe粉的质量
第4步： 根据题给信息分析滤液、滤渣的成分。
若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有________，滤液中含有的溶质是________。
Cu、Fe
FeSO4
考向2　一种金属与两种盐溶液的反应
例2　将一定量的Mg粉加入CuSO4和ZnSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
第1步：排顺序。镁、铜、锌的活动性由强到弱的顺序为____________。
第2步：写反应。依据“远距离先置换”写出先后发生反应的化学方程式____________________________(先)、
_____________________________(后)。
Mg>Zn>Cu
Mg＋CuSO4===Cu＋MgSO4　
Mg＋ZnSO4===Zn＋MgSO4
第3步：分情况。根据加入金属的质量分析。
①Mg不足，只与
部分CuSO4反应
②Mg与CuSO4恰好完全反应
③Mg只与部分ZnSO4反应
④Mg与ZnSO4恰好完全反应
⑤Mg过量
CuSO4恰好完全反应
ZnSO4恰好完全反应
Mg粉的质量
置换过程 滤液中溶质成分 滤渣成分
① _________________________ ____________________
② _________________________ _____________________
③ _________________________ ______________________
④ __________________________ _________________________
⑤ __________________________ _________________________
MgSO4、ZnSO4、CuSO4
Cu
MgSO4、ZnSO4
Cu
MgSO4、ZnSO4
Cu、Zn
MgSO4
Cu、Zn
MgSO4
Cu、Zn、Mg
第4步：根据题给信息分析滤液、滤渣的成分及现象。
(1)若滤液为无色，则滤液中一定不含________(写化学式，下同)，滤渣中一定含有_____，可能含有________。
(2)若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定不含_________，滤液中可能含有的溶质是________。
【归纳总结】
①滤液中一定存在活动性最强的金属离子。
②滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。
CuSO4
Cu
Zn、Mg
Zn、Mg
CuSO4
跟踪训练
1. (2023宜宾)将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是(　　)
A. 滤渣中有Zn和Ag
B. 金属活动性：Zn＞Ag
C. 滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3
D. 上述过程中只发生置换反应
C
2. 某兴趣小组按照如图实验流程探究金属的化学性质，下列说法正确的是(　　)
A. 试管中一定发生的反应为Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag
B. 滤液中一定含有的金属离子为Ag＋
C. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，
则滤液中一定含有Fe(NO3)2
D. 若滤液呈无色，则滤渣可能是Fe、Ag
D　
3. (2023陕西)如图，将金属 X插入烧杯内的 AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出 X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。
(1)金属 X是__________。
(2)加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是
_______________________________
(用化学方程式表示)。
(3)实验结束后，烧杯内的溶液中一
定________(填“存在”或“不存在”)AgNO3。
铜(或Cu)
Zn＋Cu(NO3)2 === Zn(NO3)2＋Cu
不存在　
(4)加入金属X后，金属表面的现象为______________。
(5)实验结束后，过滤烧杯中的溶液得到的滤渣中一定有______________
_____。
有固体析出
银、铜(或Ag、Cu)
4. 向盛有一定量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液的烧杯中逐渐加入
Mg粉，加入Mg粉的质量与溶液质量的变化如图所示，请回答下列问题。
(1)a～b段(不含a、b点)烧杯中的固体为____(写化学式，下同)。
(2)b～c段(不含b、c点)发生反应的化学方程式为_________________________________。
(3)M点溶液中的溶质为______________________。
(4)减少的溶液质量____(填“＞”“＝”或“＜”)
反应生成金属的质量。
Ag
Mg＋Cu(NO3)2===Cu＋Mg(NO3)2
Mg(NO3)2、Cu(NO3)2
＜
解题有策略
第4题
金属与盐溶液反应成分的分析[2018.13(2)]
结合流程图中已知成分和未知成分，解题对策如下：
第1步：排顺序。
→铜、银、镁的金属活动性由强到弱的顺序为：Mg、Cu、Ag。
第2步：写反应(远距离先反应)。
→ 先发生的化学反应为 ①Mg＋2AgNO3===2Ag＋Mg(NO3)2；后发生的化学反应为 ②Mg＋Cu(NO3)2===Mg(NO3)2＋Cu。
第3步：根据曲线分析每段发生的反应。
→ ab段：发生的反应为上述反应①；
bc段：发生的反应为上述反应②；
c点以后：Mg过量，溶液中的AgNO3、
Cu(NO3)2已反应完，此时溶液中的溶质成分为Mg(NO3)2。
第4步：根据分析结果作答。

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