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(共23张PPT)
第2章 化学键 化学反应规律
第3节 化学反应的快慢和限度
第三课时
化学平衡的移动和简单图像
复习
1、影响化学反应速率的因素
3、化学平衡的定义和特点
外因：温度、浓度、接触面积、压强、其他因素
内因：反应本身
2、可逆反应的定义
在相同条件下，向正、反两个方向同时进行的反应。
定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
特点：
逆：可逆反应（或可逆过程）
等： v正 = v逆 (不等于零)
动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡
定：平衡时，各组分的浓度或含量保持不变
变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡移动
学习目标
1、学条件
2、学图像
条件改变时，化学平衡的移动方向
识别和分析简单的化学反应速率和化学平衡图像。
一、自学检测
阅读课本P66页，完成以下内容
1、已达化学平衡的可逆反应中，当 改变时，原来的 被破坏，并在新的条件下建立起新的 ，这种化学平衡的变化叫做化学平衡的移动。2、以图示的方法表示化学平衡移动的实质
条件
原有平衡
化学平衡
二、化学平衡移动
实验原理
实验现象 热水中，混合气体颜色较常温下的 ；冰水中，混合气体颜色较常温下的 。
实验结论 混合气体受热颜色变 ，说明NO2浓度 ，即平衡向 方向移动；混合气体被冷却颜色变 ，说明NO2浓度 ，即平衡向 方向移动。
2NO2 (g) N2O4(g)
红棕色
无色
放热反应
变深
变浅
增大
逆反应
减小
正反应
深
浅
2NO2 (g) N2O4(g)
红棕色
无色
降低温度
升高温度
平衡正向移动
平衡逆向移动
颜色变浅
颜色变深
(放热反应)
(吸热反应)
冷水
热水
结论：
降低温度，平衡向放热反应方向移动。
升高温度，平衡向吸热反应方向移动
放热反应
吸热反应
解析
速率
时间
v(正)
v(逆)
v(正)=v(逆)
化学平衡状态
升温
v(逆)
v(正)
图示分析
温度对平衡状态的影响
对于可逆反应A+B C+D，正反应吸热，逆反应放热，达到化学平衡状态后，体系温度不再改变，若升高温度，正、逆反应速率如何变化？化学平衡应如何移动？
① 温度升高，正逆反应速率都升高
② 反应向吸热方向进行，向正反应方向进行，正反应的速率增加程度高于逆反应速率
③ 过一段时间之后，反应重新达到平衡
D
三、其他因素对化学平衡的影响
2.浓度对平衡移动的影响规律在其他条件不变的情况下(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡向 移动。(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度时，平衡向 移动。
正反应
逆反应
注意：固体或纯液体的浓度视为常数，只改变固体或纯液体反应物的用量化学平衡不移动。
平衡体系 条件变化 速率变化 平衡变化 速率变化曲线
任一平衡体系 增大反应物的浓度 v正、v逆均增大，且 v正>v逆 正向移动
减小反应物的浓度 v正、v逆均减小，且v逆>v正 逆向移动
常见的速率——时间图象
任一平衡体系 增大生成物的浓度 v正、v逆均增大，且v逆> v正 逆向移动
减小生成物的浓度 v正、v逆均减小，且v正> v逆 正向移动
三、其他因素对化学平衡的影响
3.压强对化学平衡移动影响的规律(1)若反应前后气体的系数不变(Δνg＝0) 改变压强，化学平衡不移动。(2)若反应前后气体的系数改变(Δνg≠0)① 增大压强，平衡向气态物质化学式前系数减小的方向移动；② 减小压强，平衡向气态物质化学式前系数增大的方向移动。
注意：压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应，对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。
任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡 正催化剂或增大压强 v正、v逆同等倍数增大 平衡不移动
负催化剂或减小压强 v正、v逆同等倍数减小
正反应方向为气体体积增大的放热反应 增大压强或升高温度 v正、v逆均增大，且v逆>v正 逆向移动
减小压强或降低温度 v正、v逆均减小，且v正>v逆 正向移动
如果改变影响化学平衡的条件之一 (如：温度、压强以及参加反应的物质的浓度)，平衡将向着能够 的方向移动。
减弱这种改变
注意：
(1)由“化学平衡”可知，勒·夏特列原理的适用对象是可逆过程。
(2)由“减弱”可知，只能减弱改变，而不能消除改变。
四、勒·夏特列原理
五、化学平衡的易错点
(1)可逆反应只有达到平衡后才会有平衡的移动，在没达到平衡之前是化学平衡的建立过程，不是化学平衡的移动。
(2)平衡移动的本质是不同程度地改变了v正和v逆，故化学反应速率改变,化学平衡不一定移动,但化学平衡发生了移动,则化学反应速率一定改变。
(3)由于任何化学反应都伴有热效应,因此,对于可逆反应达到平衡状态后只要改变体系的温度，化学平衡一定移动,移动的方向取决于反应是放热还是吸热。
(4)由于催化剂同等程度改变v正和v逆,故催化剂不会使化学平衡移动。
B
看图象
想规律
联想外界条件的改变对化学反应速率和
化学平衡的影响
作判断
根据图象中呈现的关系与所学规律相对
比，作出符合题目要求的判断
一看面(纵坐标与横坐标的意义)
二看线(线的走向和变化趋势)
三看点(起点，拐点，终点)
四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)
五看量的变化(如浓度变化、温度变化)
1. 解题思路
四、化学反应速率和化学平衡图像分析
例题：在2 L容器中有3种物质进行反应,
X、Y、Z的物质的量随时间的变
化曲线如图所示,反应在t时刻达到
平衡。
(1) 该反应的化学方程式是 。 (2) 反应起始至t时刻,Y的平均反应速率是 。 (3) 关于该反应的说法正确的是________。 　
A. 到达t时刻该反应已停止
B. 在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C. 在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D. 在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
2X 3Y+Z　
0.6/t mol·L-1·min-1
BC
2. 物质的量（浓度）── 时间图像
4.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变
化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)
【针对训练】
A．化学方程式：2N M
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，M的浓度是N浓度的2倍
A
1. D 2. D 3. C
4. (1) 2A B
(2) 0.05 mol·L-1·min-1
(3) 否
【练】答案查对
外界条件对平衡影响的本质理解

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