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绍初教育集团2023学年第二学期八下科学第二章单元卷
班级_______姓名_______学号_______命题人：镜湖初二备课组
本卷需用到的原子量：Na-23 F-19 P-31
一、选择题(每题3分，共60分)
1.模型法是学习科学的重要方法。下列属于符号的是( )
2.下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是( )
A.SO B.He C.O D.H
3.已知元素的原子序数，可以推断出原子的( )①质子数②中子数③核外电子数④核电荷数
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②④
4.图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子发生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构。下列说法错误的是( )
A.通过该实验可知原子内有较大的空间B.α粒子可能是某种原子的原子核
C.图乙所示原子核式结构是一种模型D.卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法
5.化学上常用符号“”表示原子的构成，其中X代表元素符号，Z 表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知x 和y 的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是( )
A.b-a=d-c B.a+m=c-n C.b-m=d+n D.a-m=c+n
6.关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量就是一个碳原子质量的_______；③相对原子质量的单粒是“kg”；④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑤一般科学计算采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( )
A.③④⑤ B.②④⑤ C ③⑤ D.④⑤
7.下列含有氧分子的物质是( )
A、C水 B、液态空气C、二氧化碳 D、氧化镁
8.镍在元素周期表中的信息如右图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是( )
A.原子序数是28 B.属于金属元素
C.原子中的质子数是28 D 相对原子质量为58.69g
9、下列叙述正确的是( )
A.若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定是同种元素
B.若两种微粒的质子数相同，这两种微粒一定是同种元素
C.若两种微粒是同种元素，这两种微粒的质子数一定相同
D.若两种微粒是同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同
10、下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是( )
A.Mg ：一个镁离子带2个单位正电荷 B.CO2：二氧化碳气体中含有2个氧原子
C.2H:2个氢元素 D.+2CaO：氧化钙的化合价为+2价
如图所示为甲苯分子的球棍模型示意图，其中“o“代表氢原子，“●”代表碳原子。下列有关叙述中不正确的是( )
A.甲苯中碳、氢元素的质量比为7：8 B.甲苯化学式为C7H
C.甲苯相对分子质量为92 D.甲苯中碳元素的质量分数为91.3%
12.由X和Y两种元素组成的化合物甲和乙已知甲的化学式为XY ，其中X的质量分数为50%，乙中X的质量分数为60%,则乙的化学式为( )
A.X Y B.XY C.XY D.X Y
13、老师在讲解化学式时，以原子得失电子的观念来说明，他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子之组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子之组合，下列化学式可以用丙模型表示的是( )
A.CO B.Mg N C.A l O D.CaCO
14.菱铁矿的主要成分是FeCO 。下列说法正确的是( )
A.FeCO 中Fe、C、O元素的质量比是1:1:3
B.FeCO 中Fe、C、O的原子个数比是56∶12∶16
C.FeCO 的相对分子质量是56+12+16=84
D.FeCO 中Fe元素的质量分数是56/(56+12+16*3)*100%≈48.3%
15.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是( )
A.①单质、③氧化物B.①单质、③含氧化合物
C.①化合物、③氧化代物D.①化合物、③含氧化合物
16.已知R 元素相对原子质量为96，在其氧化物中R 元素与氧元素的质量比为2：1，则该氧化物的化学式( )
A、RO B、RO C、R O D、RO
17、下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是( )
A.NH 、NO、 HNO B.N2O 、N2O4 NO
C.HNO 、NO NH D. NO NO N2O3
18.已知某混合物由Na SO 和Fe (SO ) 组成，测得该混合物中含硫为24%。则混合物中氧元素的质量分数为( )
A.24% B.48% C.28% D.无法确定
19、九中校友解思琛院士所带领的研究团队在高温超导体合成的研究领域里具有国际先进水平。铜氧化合物高温超导体具有反常物性，研究意义重大。该高温超导体都具有层状结构，如图为其层状结构的局部示意图，图中小黑色球代表铜离子，灰色球代表氧离子，则在图示状况下，铜离子和氧离子的数目之比为( )
A.1:1B.2:1C.2:3D.1:2
某工业盐酸中因含有少量FeCl (不含其他杂质)而显黄色，测得该盐酸中H 和Cl 的个数比为88∶97,则其中Fe 和Cl 的个数比为( )
A.1∶97 B.1∶3 C.3∶1 D.3∶97
二.填空题(22题每空1分，其余每空2分，共58分)
21、在①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥原子核⑦离子这些微粒中：
(1)能保持物质化学性质的微粒有_____________。(2)显示电中性的微粒有____________。
(3)在同一原子里数目一定相等的是_____________。
22.写出化学符号或符号表示的意义。
(1)5Ag_____________(2)n个三氧化硫分子_________(3)4个铵根离子________(4)氮气________
(5)四氧化三铁____________(6)硫酸_____________(7)碳酸钙_____________(3)氢氧化铜_______
(9)写出数字5的意义:5Zn ___________________;H3O4______________________
23.请根据所学化学知识回答下列问题。
(1)分类是科学研究和学习的重要方法。根据相关概念的含又及关系判断下列物质所属类别；将相应物质序号填在横线上：①冰水混合物；②液氮；③二氧化碳；④硫酸铜溶液；⑤铁锈，⑥氖气；⑦氧化铜；⑧空气，‘以上物质中属于混合物的是_________________；属于化合物的是____________；属于非金属单质的是____________。
(2)下列模型中表示纯净物的是____________(填字母，下同)，表示混合物的是____________，由原子直接构成的是____________，表示单质的是____________，表示化合物的是____________。
24.(1)地壳中含量最多的金属优素与非金属元素形成的物质的化学式为_______。
(2)元素X 的原子获得2个电子，元素Y 的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y 两元素的离子形成的化合物(具体物质)的化学式为_______。
(3)相同质量的和D中氧元素的质量比为_______。
(4)甲乙两种化合物都是由XY 两种元素组成的，甲物质中X与Y 元素的质量比为7：16，乙物质中X与Y 元素的质量比为7：20，若甲的化学式为XY ，则乙的化学式为_______。
25.(1)R 中含有a个电子，b个中子，则R的核电荷数为_______；相对原子质量为_______。
(2)已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为mg，计算该硫原子的质量_______(用m表示)。
(3)已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，铁的相对原子质量为56，等质量的镁、铝、铁中原子的个数最多的是____________。
26、(1)某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素的质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为____________。
(2)A、B两元素相对原子质量之比为2：1仅由这两种元素组成的化合物中，A、B 两元素质量比为2：3，则该化合物的化学式为____________；若其中B 的化合价为-n，则此化合物中A元素的化合价为____________。
(3)元素R 可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%(那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是____________。
27.某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于11D，小于150。.经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。计算该化合物的化学式____________。
三、实验探究题(每空2分，共28分)
28、如图是元素周期表的一部分，如图表中的相应空格内各有核电荷数为1~18的元素(Ⅱ、Ⅲ位置中的元素如图所示)。
(1)该表中，排在Ⅰ位置的元素名称是_______。
(2)排在Ⅱ位置的是核电荷数为13的元素，写出该元素的其他信息:_______________________________;_____________________________________。(至少写出两条)
(3)关于排在Ⅲ位置的元素，下列说法正确的是( )
A.“Cl ”的相对分子质量为34
B.“Cl ”既可以表示一个氯分子，也可以表示氯气
C.“C1”既可以表示氯元素，也可以表示1个氯原子
D.“2Cl”既表示两个氯原子，也表示两种氯元素
29、王刚在距一只粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精溶液的培养皿中.过了一段时间，他发现随着酒精的上升，蓝墨水也在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上分为两个区域，上半部分是蓝色，下半部分是紫色(如图所示).根据上述现象回答下列问题：(1)蓝墨水属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)由此实验可以作出的推测是_______.(填序号)。
①用滤纸条代替粉笔重复上述实验，也能得到相似的实验现象
②不同分子在同种介质(如粉笔)中的运动速度不同
③不能用上述实验的原理分离混合物。
30.从微观的角度来认识物质的构成和化学反应的本质，以及从微观的角度来分析实验现象，都是学习化学的重要方法.
(1)从宏观角度，水是由氢和氧_______组成；从微观角度，水分子是由氢和氧_______构成，氯化钠在微观上是由._______在静电作用下结合成的化合物。
(3)某课外小组的同学做了以下实验：先在一支细长的玻璃管(一端管口已用胶塞塞紧)中加入20mL蒸馏水，再加入20mL酒精，随后用签字笔在玻璃管上划出液面的位置(如图1所示的A处)，并用胶塞塞紧管口，摇匀，静止后。可观察到的实验现象是___________________，这个实验说明了_______________________
(4)根据图2微观示意图回答：以上反应的微观过程是：“I”表示氢分子和氯分子分裂为氢原子和氯原子；则“Ⅱ”表示______________________
(5)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图3，请用“物理变化”或“化学变化”回答：
变化Ⅰ表示的宏观事实是
_______;
变化Ⅱ表示的宏观事实是
_______。(已知:●代表氧原子，O 代表硫原子)
四.计算题(30题8分,31题6分,共14分)
31.NH4NO 是一种常见的氮肥，能促进植物生长茂盛、叶色浓绿。如图是化肥NH4NO 的标签
(1)硝酸铵各元素质量比为m(N):m(O):m(H)=___________;
(2)结合标签的信息，通过计算说明标签上的化肥是___________.(填“纯净物”或“混合物”)
(3)50kg 硝酸铵中含氮元素_______kg与_______.kg尿素[CO(NH2) ]中所含氮元素的质量相等。(写出计算过程)
32如图所示是超市售卖的某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠(Na2PO3F)是牙膏的常用添加剂之一，实验表明：牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%~0.80%时，防龋齿的效果较好。(计算结果保留小数点后二位)：
(1)求单氟磷酸钠中F元素的质量分数。
(2)通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。
参考答案
1-20、DBBDD DBDCA ADCDB AABDD
21、①②⑦ ①②④ ③⑤
22、5个银原子 nSO3 4NH4+ N2 Fe3O4 H2SO4 CaCO3 Cu(OH)2 五个锌离子 磷酸中磷元素的化合价为正五价
④⑤⑧ ①③⑦ ②⑥ ACD B C CD A
Al2O3 Na2O 16:11 X2Y5
A+3 a+3+b 2mg 镁
56 AB3 +3n R2O3
C5H10O4
氧 该元素是金属元素 它的相对原子质量是26.98 BC
混合物 ①②
元素 原子 离子 页面低于A处 分子间存在间歇 氢原子和氯原子重新组合成氯化氢分子 化学变化 物理变化
7:12:1 混合物 18 38.57
12.19% 0.79% 有防龋齿效果

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