资源简介

(共61张PPT)
主题一　物质的性质与应用
专题三　水与溶液
2024年贵州省中考化学一轮复习
考点 考频 难度 分值 试题情境 学业质量要求
水的保护与净化 10年8考 容易 0.5~2 化学与环境、世界环境日主题、生活中的净水方式等 能基于物质的性质和用途,从辩证的角度,初步分析和评价物质的实际应用,对水体保护、资源回收、化学品合理使用等社会性科学议题展开讨论,积极参与相关的综合实践活动
水的组成 10年4考 较易 0.5~3 清洁能源发电制氢,教材实验等 能依据化学反应过程中元素不变的规律,推断反应物或生成物的元素组成
溶解与乳化 10年8考 容易 1.5~6 化学与生活、探究情境等 能从定性和定量的视角,说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义;能进行溶质质量分数的简单计算,能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液;能利用物质的溶解性,设计粗盐提纯、水的净化等物质分离的方案
溶解度及溶解度的应用 10年8考 较难 2~7 探究情境、实验情境、果蔬清洁剂等 溶液的配制 10年8考 容易 1或2 实验情境等 对应版本导航:人教版九上第四单元、九下第九单元　沪教版九上第2章第3节、九下第6章 过实验>
过考点>
过知识>
过知识
知识梳理
知识关联
随堂小练
过实验>
过考点>
考情分析 >
知识梳理
明矾
不溶性
色素
异味
化学
化合物
(氧化物)
知识梳理
钙、镁
肥皂水
泡沫多,浮渣少
煮沸
蒸馏
2H2O2H2↑+O2↑
气泡
1∶2
氢、氧
化学反应前后,
元素种类不变
知识梳理
均一
稳定
均一性
稳定性
气体、液体
水
氢氧化钠
硝酸铵
氯化钠
知识梳理
饱和溶液
不饱和溶液
不再溶解
饱和
饱和
降低温度
溶质
蒸发
升高温度
溶剂
蒸发溶剂
冷却热饱和溶液
升温
蒸发溶剂
知识梳理
氯化钠
硝酸钾
氢氧化钙
知识梳理
100 g
饱和
质量
溶质、溶剂的性质(种类)
不饱和
饱和溶液
减小
增大
知识梳理
溶质质量/溶液质
量×100%
溶液质量×溶质
质量分数
溶解度/(100 g+
溶解度)×100%
溶质质量/溶剂质量
×100 g
m稀溶液-m浓溶液
知识关联
随堂小练
1
[人教九上4.2图4-14变式]自来水厂净水过程如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.明矾是一种常用的絮凝剂 B.过滤可除去水中所有杂质
C.活性炭可长期使用无需更换 D.清水池中的水是软水
A
随堂小练
2
[沪教九上2.3图2-18、19变式]下列有关电解水实验的说法正确的是(　　)
A.在水中加入少量硫酸钠,起催化作用
B.与负极相连的电极上产生的气体能燃烧
C.产生氧气、氢气的质量比为2∶1
D.没有发生变化的微粒是氢分子、氧分子
B
A项，加入硫酸钠是为了增强导电性，没有催化作用；C项，氧气、氢气的体积比为1：2，质量比为8：1；D项，没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子。
解析
随堂小练
4
[沪教九下6.1表6-1变式]厨房里的下列物质除油污最佳的是(　　)
A.洗洁精 B.食盐水 C.白醋 D.自来水
A
3
[人教九下9.1习题1(1)变式]把少量下列物质分别放入水中,搅拌,可得到溶液的是(　　)
A.泥土 B.面粉 C.色拉油 D.蔗糖
D
随堂小练
5
[人教九下实验活动5变式]实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时,不需要用的玻璃仪器有(　　)
A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.试管
D
6
[沪教九下6.2习题8变式]将50 g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液稀释到200 g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是(　　)
A.2% B.5% C.15% D.20%
B
用固体药品配制一定质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。
解析
浓溶液的溶质质量分数×浓溶液质量=稀溶液的溶质质量分数×稀溶液质量。
解析
随堂小练
7
[人教九下9.2习题4变式]如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。
(1)三种物质的溶解度随着温度的升高而减小的是　　　　。
(2)t2℃时,物质a的溶解度与物质　　　　　的溶解度相等。
(3)t3 ℃时,把80 g物质a加入200 g水中充分搅拌、静置,形成的是
　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
c
b
不饱和
随堂小练
(5)若固体a中含有少量固体c,可通过　　　　　　 的方法获得a。
(6)t3 ℃时,将等质量a和b的饱和溶液降温到t1 ℃时,析出晶体的质量关系正确的是　　　(填字母)。
A.a>b B.a=b C.a冷却热饱和溶液
A
7
(4)三种物质中,　　　的溶解度受温度变化影响最大,能通过升高温度的方法使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是　　　。
a
c
t3℃时，a的溶解度大于b的溶解度，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，将等质量a和b的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出晶体的质量a>b。
解析
过考点
考点1　水的保护与净化(10年8考)
考点2　水的组成(10年4考)
考点3　溶解与乳化(10年8考)
考点4　溶解度及溶解度的应用(10年8考)
考点5　溶液的配制(10年8考)
过实验>
考情分析 >
过知识>
考点1
水的保护与净化[10年8考]
1
[2022贵阳1,2分]“人类只有一个地球!”为了保护人类赖以生存的环境,下列做法中不正确的是(　　)
A.节水节电养好习惯　　
B.污水未经处理直接排放
C.植树造林加强绿化　
D.垃圾回收处理变废为宝
B
考点1
水的保护与净化[10年8考]
2
[2021贵阳30(4)(5),2分]水是生命之源,是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
(1)生活中经常使用活性炭净化水,主要利用活性炭的　　　性。
(2)我国淡水资源并不丰富,请写出一条保护淡水资源的宣传语　　　　 　　　　 。
吸附
节约用水从我做起
3
[2014贵阳30(3),1分]用硬水洗涤衣服,既浪费肥皂也洗不净衣服。可把硬水软化成软水的方法是 。
煮沸或蒸馏
生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度。
解析
针对练1
[2023湖南二模]净化水的方法有:①过滤;②加明矾吸附沉降;③蒸馏;④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水,应选用的方法和顺序为 (　　)
A.①②③④ B.②④③①
C.②①④ D.①③④
C
针对练2
[2023东莞模拟]如图是过滤操作示意图,下列说法错误的是 (　　)
A.过滤适用于分离液体和固体
B.过滤操作需要四件玻璃仪器
C.制作过滤器时应用水润湿滤纸　
D.用玻璃棒搅拌液体可加快过滤
D
考点2
水的组成[10年4考]
1
[2021贵阳30(1),2分]生命的孕育和维系需要水。
如图是探究水组成的实验装置。反应开始后,试管a收集到的气体是　　　　　 ,该实验说明水由　　　　　　　 组成。
氢气
氢元素、氧元素
针对练1
[2023贵阳观山湖区模拟]通过电解水的实验,让我们学习了证明物质组成元素的方法之一。电解水的实验如图:
(1)实验中观察到的现象为　　　　　　　 ,试管1和2中气体体积比约为　　　　。检验电源正极收集到的气体的方法是　　　　　　　　　　　　 。
(2)通过电解水,得到了水由　　　　　　　组成的结论,同时也从微观的角度证明了一个水分子由　　　　　　　 构成的结论。
两极有气泡冒出
2∶1
收集一瓶气体,伸入带火星的木条
氢元素、氧元素
两个氢原子和一个氧原子
针对练1
[2023贵阳观山湖区模拟]通过电解水的实验,让我们学习了证明物质组成元素的方法之一。电解水的实验如图:
(3)实验时,常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸,目的是　　　　　　　　　 ,实验结束后,常观察到正负两极收集到的气体体积比小于1∶2,请你分析造成这一误差的可能原因:　 。
增强水的导电性
氧气和电极发生反应,或氧气的溶解性比氢气的大
考点3
溶解与乳化[10年8考]
1
[2018贵阳4CD改编,1分]化学就在我们身边,以下认识不正确的是(　　)
A.食醋——除去水壶中的水垢
B.洗涤剂——利用溶解作用去油污
C.柠檬酸和小苏打——自制汽水
D.小卵石、石英砂、活性炭等——制简易净水器
B
考点3
溶解与乳化[10年8考]
2
[2017贵阳35探究一、二,3分]生命的孕育和维系需要水,科学研究离不开水。请你完成下列探究。
探究一:用水作溶剂。在盛有5 mL水和5 mL汽油的两支试管中各加入1~2小粒高锰酸钾,可观察到的现象是　　　　　 ,结论:同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
探究二:用水区别物质。自选两种白色固体,用水区别它们,设计实验完成下表内容。
高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液,
而高锰酸钾难溶于汽油
两种白色固体 主要操作、现象和结论
碳酸钙、氧化钙
分别将两种固体加水溶解,难溶于水的是碳酸钙,与水剧烈反应且有热量放出的是氧化钙
考点3
溶解与乳化[10年8考]
3
[2020贵阳32(2),2分]探究乙醇能溶解在水中。在盛有2 mL水的试管中滴入3滴红墨水,再缓慢加入2 mL乙醇,如图,补充完成实验。
实验操作 实验现象 实验结论
乙醇能溶解在水中形成溶液
振荡前酒精与红墨水分层,振荡中红墨水与酒精混合均匀,振荡后整体变为红色,不再分层
振荡、静置
针对练1
[2023广西中考]把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是(　　)
A.白糖 B.白酒
C.白醋 D.花生油
D
针对练2
[2023云南中考]下列溶液中,溶质不是固体的是(　　)
A.食盐溶液　 B.硝酸钾溶液　　
C.酒精溶液　　 D.蔗糖溶液
C
针对练3
[2023衡阳中考]溶液具有广泛的用途,与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中,吸收热量
D.降低饱和溶液的温度后,溶液中溶质的质量分数一定减小
C
针对练4
[2023上海期末]溶液在生产、生活中都有广泛的应用。
(1)硫酸铜溶液的溶质是　　　　,氢氧化钠固体溶解时,有典型的　　　　(填“放热”或“吸热”)现象。
(2)生活中可用酒精或洗涤剂来去除油污,洗涤剂去除油污是利用了它的　　　　作用。
硫酸铜
放热
乳化
考点4
溶解度及溶解度的应用[10年8考]
1
[2023贵州11(3),1分]水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂,某“果蔬洗盐”配料中物质的溶解度曲线如图所示。
利用溶解性的差异,可提纯和分离混合物。
分别将50 ℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　　　　　　 。
NaCl、Na2CO3、NaHCO3
情境是素养的载体，该题把“果蔬洗盐”作为情境载体，“果蔬洗盐”的成分作为设问的载体。
素养落地
考点4
溶解度及溶解度的应用[10年8考]
2
[2022贵阳32(3),4分]水是生命之源,是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。水常用作溶解物质的溶剂。
(1)KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示,20 ℃时,NaCl的溶解度为　　　g。
(2)KNO3中混有少量NaCl,提纯KNO3可采用的方法是　　　　　 。
36.0
冷却热饱和溶液
考点4
溶解度及溶解度的应用[10年8考]
2
(3)10 ℃时,将等质量的KNO3、NaCl固体分别加入盛有100 g水的两个烧杯中,搅拌,充分溶解,现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是
　　　 　(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。
(4)Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示,将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大,可采取的方法是 。
降低温度到 50 ℃以下,加溶质或蒸发溶剂
KNO3
考点4
溶解度及溶解度的应用[10年8考]
3
[2017贵阳35探究三,6分]探究:溶质在水中的溶解与结晶。
【查阅资料】20 ℃时,五种物质的溶解度如下表。
相同温度下,不同溶质同时溶解在同一溶剂中,溶解度不同。
【提出问题】20 ℃时,将11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3同时放入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌,静置,有晶体析出(温度仍为20 ℃)。析出的晶体是什么
物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3
溶解度/g 36.0 21.0 37.2 9.6 21.5
考点4
溶解度及溶解度的应用[10年8考]
3
【设计实验】设计方案,并进行实验。
(1)取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨,无明显现象。实验目的是　　　 。
(2)取少量晶体于试管中,加入　　　　,现象为　　　　　　　　。
【实验结论】
(3)析出的晶体是　　　　 ,晶体的质量为　　　　g。
【实验拓展】
(4)析出晶体的原因是　　　　 。
NaHCO3
7.2
NaCl和NH4HCO3溶于水未达饱和,所以不能以晶体形式析出,它们在水中解离出Na+、Cl-、N、HC,阴、阳离子运动结合,由于NaHCO3的溶解度小,且溶液已达饱和,所以结合形成的过多的NaHCO3以晶体形式析出
证明晶体不可能是铵盐
盐酸
有无色气体产生
针对练1
[2023重庆模拟]如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)
A.依据溶解度曲线可判断,b的溶解度比a的大
B.将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃,一定能得到b的饱和溶液
C.t2℃时,等质量的a、b两物质配成饱和溶液,溶液质量a>b
D.若a中混有少量的b,常用降温结晶的方法提纯a
C
针对练2
[2023遵义模拟]20 ℃时,将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50 ℃时现象如图2(不考虑水分蒸发),甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法正确的是(　　)
A.图1中乙一定是不饱和溶液
B.图2中两溶液中溶质的质量分数一定相等
C.图3中N表示甲的溶解度曲线
D.图2中两溶液降温至30 ℃一定都会析出晶体
B
针对练3
[2023吉林中考]绘制溶解度曲线,回答问题。
氯化钠在不同温度时的溶解度
(1)请根据上表中的数据,在图1中绘制氯化钠的溶解度曲线;
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
针对练3
(2)图2为绘制的硝酸钾的溶解度曲线,10 ℃时硝酸钾的溶解度是　　　　g;
(3)请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线或表中的数据,分析溶解度受温度变化影响较大的物质是　　　　 。
20
硝酸钾(或KNO3)
针对练4
[2023高邮二模]NH4Cl和Na2SO4的溶解度曲线如下。据图回答下列问题:
(1)t1℃时a点的意义是　　　　 　　 ;t2℃的Na2SO4饱和溶液升温至t3℃,观察到的现象是　　　　　　。
t1 ℃时NH4Cl和Na2SO4的溶解度相等
有固体析出
针对练4
(2)NH4Cl溶液从t3℃降温至t1℃,溶质质量分数的变化可能的情况及原因是 。
减小或不变。由于NH4Cl的溶解度随温度降低而减小,当t3 ℃时NH4Cl溶液的溶质质量分数大于t1 ℃NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数时,降温有晶体析出,溶质质量分数减小,否则无晶体析出,溶质质量分数不变
针对练4
(3)若需将t1℃下NH4Cl和Na2SO4的饱和溶液转变为t3℃时的饱和溶液,有同学认为可以采取分别向两种溶液中加入等质量溶质的方式。这位同学的说法是否正确 你的理由是　　 。
不一定正确,
因为不确定t1℃时两种溶液的质量,若此时两种溶液质量相等则正确,若质量不相等则不正确
考点5
溶液的配制[10年8考]
1
[贵阳真题组合](1)[2022贵阳32(2),1分]化学实验室中经常用到水,如溶液的配制。配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为3 g,需要水的质量为　　　　g。
(2)[2021贵阳35(1),1分]配制溶液:用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1% 的氧化钠溶液 200 g,需 NaOH　　　　g。
47
2
配制溶液的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%；浓溶液质量×浓溶液中溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液中溶质质量分数。
点拨
考点5
溶液的配制[10年8考]
1
(3)[2020贵阳32(3),1分]配制医用酒精。把100 mL体积分数为95%的酒精,加水稀释为75%的医用酒精,下列仪器不需要的是　　(填序号)。
A.烧杯 B.药匙
C.玻璃棒 D.量筒
B
针对练1
[2023黔南州一模改编]实验室准备配制200 g溶质质量分数为5.6%的氯化钾溶液,请你一起参与实验:
(1)实验中需称取氯化钾的质量为　　　g,称取时若将氯化钾放在了天平的右盘,则导致实际的浓度将会比目标浓度　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)量取水时用到的仪器有　　　　　　　　　　　,若读数时俯视读数,造成的后果是 。
11.2
偏小
量筒、胶头滴管
配制的溶液溶质质量分数偏大
针对练1
(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是　　　　　　　　　　。
(4)总结,配制一定溶质质量分数的溶液所需要的步骤可概括为　　　　 。
加速溶解
计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签
过实验
实验4　水的组成及变化的探究(课标要求必做)(10年4考)
实验5　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(课标要求必做)(10年7考)
考情分析 >
过知识>
过考点>
过实验
如图1是电解水的简易装置。回答下列问题:
【实验原理】
(1)电解水的化学方程式为　　　　　　　 。该反应的基本反应类型为　　　　　。
(2)本实验采用的电源为　　　　 (填“交流”或“直流”)电源,b端为电源的
　　　　　极。甲管中生成　　　　(写化学式),检验乙管中气体的方法是　　　　　 　　　　　。
2H2O2H2↑+O2↑
分解反应
直流
正
H2
收集一瓶气体,伸入带火星的木条
实验4　水的组成及变化的探究(课标要求必做)(10年4考)
过实验
如图1是电解水的简易装置。回答下列问题:
【实验原理】
(3)电解水实验中　　　　能转化为　　　　能。
(4)在实际操作时,常在水中滴加少量氢氧化钠溶液,这是为了　　　 。
电
化学
增强水的导电性
过实验
【实验结论与误差分析】
(5)通过电解水的实验证明了水的化学式为H2O,证明该实验结论的依据是　　　　　 。
(6)理论上甲、乙两试管中气体的体积比为2∶1,实际上甲、乙两试管中气体的体积比大于2∶1,导致这一现象的原因可能是　　　　 。
负极收集到的氢气是正极收集到的氧气体积的两倍
氧气比氢气易溶于水,部分氧气溶解在水中;生成的氧气部分与金属电极发生了反应
过实验
【实验结论与误差分析】
(7)如图2为电解水的微观反应示意图。从微观角度分析,水电解过程中不发生变化的微粒是　　　 。
氢原子、氧原子
过实验
【迁移应用与实验设计】
(8)同学们在保证安全的前提下,设计了如下实验证明天然气的组成元素。点燃天然气,将一干冷的烧杯快速罩在火焰上方,烧杯内壁有　　　　,证明天然气含有　　元素,将烧杯快速倒立后,倒入澄清石灰水,观察到　　　　　　　　　　　,证明天然气含有碳元素。实验结束后,同学们经过交流,发现天然气燃烧生成了水和二氧化碳,无法排除天然气中不含氧元素,请你从定量探究的角度,设计一个实验来证明天然气中不含氧元素(所需药品和仪器自选)。实验步骤:　　　　 。实验结果或数据分析:　　　　 。实验结论:天然气中不含氧元素。
水雾
氢
澄清石灰水变浑浊
准确称取质量为x的天然气,准确称取一定质量的浓硫酸,准确称取一定质量的氢氧化钠溶液;将质量为x的天然气在充足的氧气中充分燃烧,将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,称取浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量
计算浓硫酸和氢氧化钠溶液在气体通入前后的质量差分别为m1、m2,计算可知x=
实验思路
1.实验目的:验证组成水的元素种类
↓
2.实验原理:通过证明水分解的产物只有氧气和氢气,从而逆推得出水由氢、氧两种元素组成
↓
3.实验现象:电源的正负两极都有　　　　产生,但负极产生气体的速率比正极　　　　,最终负极产生气体的体积是正极产生气体的体积的
　　　倍
↓
4.实验结论:宏观　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
微观　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
气体
大
两
水由氢元素和氧元素组成
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
思想方法
守恒思想:水的分解过程中遵守质量守恒规律,组成水的元素种类不变,构成水分子的原子的种类和个数也不变。
过实验
如图1为实验室配制300 g 溶质质量分数为6%的NaCl溶液的部分操作。
【仪器选择】
(1)配制所需的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　 。
【配制步骤】
(2)①计算:需要的氯化钠固体的质量为　　　　g,需要的水的体积为(水的密度近似看作1 g/mL)　　　　 mL。
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
18
282
实验5　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(课标要求必做)(10年7考)
过实验
②称量和量取:称取氯化钠固体的仪器是　　　　;量取水应选择的量筒量程是　　　　(填“100”“200”或“500”)mL,接近量取体积时改用　　　　 滴加。
③溶解:将氯化钠倒在烧杯中,然后将水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,搅拌的目的是　　　　　　　。
④装瓶并贴标签:标签上应显示的信息是　　　 、溶质质量分数6%。
天平
500
胶头滴管
加速溶解
氯化钠溶液
过实验
【误差分析】
(3)误差来源:溶质或溶剂的质量改变。
(4)误差分析:①称取固体质量时,固体与砝码的位置放反,可能导致溶质质量分数　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”,后同)。②砝码生锈:　　　　 ;砝码生锈但锈已脱落:　　　　。③量取溶剂时,仰视量筒读数:　　　　 。④清洗后的量筒内还有少部分水:　　　　 。⑤转移时有部分氯化钠溶液洒出:　　　　 。⑥清洗后的试剂瓶内有少部分水:　　　　 。
偏小
偏大
偏小
偏小
无影响
无影响
偏小
过实验
【实验拓展】
(5)小明同学在完成“培植一株绿萝”跨学科实践活动中,需要将某种花卉营养液(如图2)按照1∶400稀释,则稀释5 mL该花卉营养液需要加水的体积为　　　　。
(6)将200 g 20%的氯化钠溶液与400 g 5%的氯化钠溶液混合,混合后的溶液中溶质的质量分数为　　　。
2 000 mL
10%
实验思路
1.实验目的:a.让学生掌握常用实验仪器的操作;b.让学生理解溶质质量分数的计算意义
2.实验仪器:天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
3.计算依据:
a.用固体配制溶液:溶质质量=溶液质量×　　　　 　
b.用浓溶液配制稀溶液:浓溶液质量×浓溶液中的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液中的溶质质量分数
溶质质量分数
实验思路
4.实验步骤:如图1,正确的操作步骤为　　　　　 (填序号)
③①②④⑤

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